高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第101页

1、下列离子反应方程式正确的是

A、铜与稀硝酸反应：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、过量

{SO}_{2}

气体通入氢氧化钠溶液中：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、氨水与醋酸溶液反应：

{OH}^{-} + {CH}_{3} COOH = {CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O

D、

Si

与

NaOH

溶液反应：

Si + 2 {OH}^{-} + H_{2} O = {SiO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} ↑

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2、我国科研人员研制出一种Li—N₂电池，电池反应为

6Li ＋ N_{2} ＝ {2Li}_{3} N

，其放电过程为原电池工作原理，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A、a为正极，b为负极 B、a极的电极反应式为

Li － e^{-} ＝ {Li}^{+}

C、N₂发生氧化反应 D、电池工作时，电子从a电极经导线流向b电极，再从b电极经电解质溶液流向a电极

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3、下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是

A、氢氧化钠与硫酸反应 B、高温下铝与氧化铁粉末反应 C、高温下焦炭与二氧化碳反应 D、常温下氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应

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4、下列化学用语表示正确的是

A、CH₄的空间填充模型为：

B、含10个中子的氧原子的核素符号：

{}_{8}^{18}O

C、S的结构示意图：

D、HCl的电子式：

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5、下列文物中，属于有机高分子材料的是

文物
选项	A．西周青铜神面卣	B．晋代王献之《中秋帖》
文物
选项	C．五代王处直墓武士浮雕石刻	D．清代“时时报喜”转心瓶

A、A B、B C、C D、D

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6、材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是


A.C919使用的轮胎	B.塑料水桶	C.高铁钢轨	D.陶瓷碗

A、A B、B C、C D、D

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7、在5L恒容密闭容器中，充入

0.6 molX (g)

和

0.4 molY (g)

，发生如下反应：

3 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g) + 2 W (g)

， 4min末，反应达到平衡，此时测得容器中W的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A、0~4min内，

v (X) = 0.75 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、反应达到平衡时，Z的物质的量分数约为11.1% C、当混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡 D、一定条件下，

0.3 molX (g)

与足量的Y(g)反应，可生成

0.1 molZ (g)

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8、氢氧燃料电池的反应原理示意图如图所示(M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是

A、M电极上发生氧化反应，得到电子 B、N电极上的电极反应式为

O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O

C、该装置工作时，

{OH}^{-}

往N电极迁移 D、该装置工作时，外电路中的电子的流动方向为M电极→导线→N电极

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9、锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为

{MnCO}_{3}

，还含有铁、钴、镍、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下。

在 $25 ℃$ 时，部分物质的溶度积常数如表一所示，几种金属离子沉淀的 $pH$ 如表二所示。

表一

物质	$Co {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$	$MnS$	$CoS$	$NiS$
$K_{sp}$	$3.0 \times 10^{- 16}$	$5.0 \times 10^{- 16}$	$1.0 \times 10^{- 11}$	$5.0 \times 10^{- 22}$	$1.0 \times 10^{- 22}$

表二

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Cu}^{2 +}$	. ${Mn}^{2 +}$ .
开始沉淀的 $pH$	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的 $pH$	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：

(1)、“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(2)、滤渣1的主要成分是(填化学式)，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是。

(3)、有同学提出，加入

{({NH}_{4})}_{2} S

除钴、除镍的步骤可以放在“除杂1”之前，你是否赞同？请说明理由：。

(4)、由

{CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体制备

{CuCl}_{2}

的方法是。

(5)、在

25 ℃

时，分离出滤渣3所得的滤液中

\frac{c ({Co}^{2+})}{c ({Ni}^{2+})} =

，欲使沉钴后的溶液中

c ({Co}^{2 +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，需要控制溶液的

pH

至少为。(已知

\lg 3 \approx 0.48

)

(6)、电解废液中还含有少量

{Mn}^{2 +}

，向其中加入饱和

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为。

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10、甲磺酸加雷沙星

(G)

是可用于治疗扁桃体炎的药物，F是合成G的中间体，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、

A \to B

的反应类型为；设计反应

A \to B

和

D \to E

的目的为。

(3)、

C \to D

反应的化学方程式为。

(4)、一分子甲磺酸加雷沙星中含有的手性碳原子的数目为。

(5)、苯环上连有5个取代基的B的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(任写一种)。

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11、超导材料具有广阔的应用前景，某研究团队利用前驱体

{Ca}_{2} {CuO}_{3}

{该物质的晶胞中存在

[{CuO}_{4}]

平面结构}在高温高压下合成钙基富氢材料，为寻找高温超导富氢化物提供了新的思路和途径。回答下列问题：

(1)、基态钙原子的价层电子的轨道表示式为。第二电离能：

Ca

Cu

(填“>”或“<”)，理由是。

(2)、下列说法错误的是_______(填字母)。

A、电负性：

O>Cu>Ca

B、

[{CuO}_{4}]

平面结构中，铜原子的杂化方式为

{sp}^{3}

C、化学键中离子键成分的百分数：

{CaO<K}_{2} O

D、键角

∠ HNH : {NH}_{3} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

(3)、某富氢化物的晶胞结构及该晶胞沿

xOy 、 xOz 、 yOz

三个平面的投影(沿三个平面的投影相同)如图所示，该晶胞中，H之间相互连接形成笼状结构。

①已知晶胞可以平移，原子分数坐标 $x,y,z \in [0,1)$ (原子分数坐标为1时记为0)。该晶胞中A原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ ， B原子的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, 0, \frac{1}{2})$ ，则C原子的分数坐标为。

②该晶胞中，两个氢原子之间的最近距离为 ${apm,N}_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ 。

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12、工业上可用煤的气化产物(CO和H₂)合成二甲醚(CH₃OCH₃)，反应的主要化学方程式为：

反应Ⅰ(主反应)： $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应Ⅱ(副反应)： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{2}$

在 $250 ℃$ 时，将 $2molCO$ 和 $4.2 {molH}_{2}$ 通入容积为 $1L$ 的恒容密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，达到平衡后升高温度，在不同温度下测得 $CO$ 的转化率(或二甲醚的产率)如图所示。

下列有关说法正确的是

A、增大CO浓度有利于提高CO生成CH₃OCH₃的转化率 B、反应

2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)

的

Δ H_{1} > 0

C、

260 ~ 290 ℃

时，发生CH₃OH脱水生成CH₃OCH₃的反应 D、

290 ℃

条件下，反应Ⅰ的化学平衡常数为3.52

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13、室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠—硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一个电极。工作时，在硫电极发生反应

\frac{1}{2} S_{8} {+e}^{-} \to \frac{1}{2} S_{8}^{2-}

，

\frac{1}{2} S_{8}^{2-} {+e}^{-} \to S_{4}^{2-}

，

{2Na}^{+} + \frac{x}{4} S_{4}^{2-} +2 (1- \frac{x}{4}) e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}

。下列叙述错误的是

A、充电时

{Na}^{+}

从钠电极向硫电极迁移 B、放电时外电路电子流动的方向是

b \to a

C、放电时正极反应为：

2 {Na}^{+} + \frac{x}{8} S_{8} + 2 e^{-} \to {Na}_{2} S_{x}

D、炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

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14、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B	取一定量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 样品，溶解后加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。加入浓 ${HNO}_{3}$ ，仍有沉淀	此样品中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
C	将银和 ${AgNO}_{3}$ 溶液、铜和 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝	$Cu$ 的金属性比 $Ag$ 弱
D	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	苯萃取了溴水中的溴