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相关试卷

1、化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是

A、碳酸钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多 B、84消毒液与洁厕灵混用可增强去污能力 C、工业上制取NaOH可采用电解饱和食盐水 D、生石灰、还原性铁粉均可做食品包装袋中的“脱氧剂”

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2、实验安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是

A、不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用氢氧化钠溶液冲洗 B、切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中 C、水银温度计破碎后，应立即用大量水冲洗地面上的水银 D、炽热的铁水注入潮湿模具可快速成型

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3、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D为同周期内原子半径最小的元素，试根据以上叙述回答：

(1)、元素符号：A；B；C；D；

(2)、D元素位于周期表中第周期，第族。

(3)、C₂B₂的电子式，所含化学键为。

(4)、AB₂的电子式，写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式。

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4、A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(1)、若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式， B的俗名；
②反应Ⅱ的离子方程式是。

(2)、若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是；
②反应Ⅲ的离子方程式是；
③B中阳离子为，检验B中阳离子最好的方法是。

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5、
(一)请完成以下有关计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和 ${CO}_{2}$ 的体积之比为。
（2）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为。
（3）硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，测得 ${Al}^{3 +}$ 浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，加入等体积 $0.3 mol \cdot L^{- 1}$ 的氯化钡溶液恰好使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀，则原混合溶液中 ${Na}^{+}$ 的浓度为。
（4）标准状况下， ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 组成的混合气体的平均密度为 $0.75 g \cdot L^{- 1}$ ，该混合气体的平均摩尔质量为。
(二)把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的 $H_{2}$ ，回答下列问题：
（5）写出铝与烧碱的反应的离子方程式。
（6）①该合金中絽的质量为。
②该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生 $H_{2}$ 的体积为(标准状况下)。

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6、X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X可以形成与He原子电子层结构相同的阴离子；X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一；Y与Z两元素单质反应可生成一种淡黄色的固体；Z、W最高正价相差6。下列说法正确的是

A、X、Z两元素间可形成共价键 B、W的氧化物对应的水化物为强酸 C、原子半径：Y<Z<W D、Y、W的某些单质可用于消毒杀菌

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7、 $^{16} O$ 、 $^{17} O$ 、 $^{18} O$ 是氧元素的三种核素， $^{1} H$ 、 $^{2} H$ 、 $^{3} H$ 是氢元素的三种核素， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $^{16} O$ 、 $^{17} O$ 、 $^{18} O$ 互为同素异形体 B、 $^{1} H_{2}^{18} O$ 与 $^{3} H_{2}^{16} O$ 的相对分子质量相同 C、氢的同位素与氧的同位素相结合，可得18种水分子 D、 $^{16} O_{2}$ 与 $^{18} O_{2}$ 互为同位素

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8、下列反应中水只作还原剂的是

A、 $2 H_{2} O + 2 Na = 2 NaOH + H_{2} ↑$ B、 $3 H_{2} O (沸水) + {FeCl}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Fe {(OH)}_{3} (胶体) + 3 HCl$ C、 $2 H_{2} O + 2 F_{2} = O_{2} + 4 HF$ D、 $2 H_{2} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 NaOH + O_{2} ↑$

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9、下列说法错误的是(　　)

A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D、双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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10、下列物质分类正确的是(　　)

A、SO₂、SiO₂、CaO均为酸性氧化物 B、稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C、烧碱、硫酸、酒精均为电解质 D、澄清石灰水、盐酸、氨水均为混合物

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11、人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是
①青铜是中国历史上使用最早的合金
②合金的熔点一般比各成分金属熔点高
③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好
④合金的性质是各成分金属性质之和

A、①③④ B、①③ C、①② D、①②③④

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12、二氧化氯是一种比较安全的消毒剂。某实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯。
已知：ⅰ. ${ClO}_{2}$ 为黄绿色气体，易溶于水，在空气中质量分数超过10%时有爆炸性；
ⅱ. ${NaClO}_{2}$ 溶液呈碱性，在酸性条件下会产生两种黄绿色气体；
ⅲ.饱和食盐水中的 ${Cl}^{-}$ 浓度增大，会有NaCl晶体析出。

(1)、A为 ${Cl}_{2}$ 发生装置（夹持和加热装置已略）。A中反应体现了 ${MnO}_{2}$ 的性。

(2)、实验过程中，持续通入 $N_{2}$ 的作用是稀释 ${ClO}_{2}$ 和。

(3)、反应一段时间后，装置B中观察到有NaCl晶体析出，可能由以下两个原因导致：
ⅰ.浓盐酸挥发产生的HCl溶解在饱和食盐水中，提高了 ${Cl}^{-}$ 浓度；
ⅱ.。

(4)、装置C中制备 ${ClO}_{2}$ 的化学方程式为，反应一段时间后，装置C中溶液pH（填“增大”或“下降”）， ${NaClO}_{2}$ 可能会发生副反应，其离子方程式为。

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13、生理盐水是指临床上常用的渗透压与人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。其质量分数为0.9%，密度为 $1.005 g / {cm}^{3}$ 。某实验小组需要配制480mL生理盐水。

(1)、用托盘天平称量gNaCl固体。

(2)、下图为溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→→e→。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，其目的是。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 B、容量瓶使用前需烘干 C、定容时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液浓度偏小 D、将容量瓶上下颠倒摇匀，静置后液面低于刻度线，补加少量水至刻度线

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14、下表为元素周期表的一部分，已知J的核电荷数是Z的2倍。请回答：
X
Y
Z

J
Q

N

(1)、元素Y在周期表中的位置。

(2)、非金属性：JQ（填“>”“<”或“=”），判断依据是（用一个离子方程式表示）。

(3)、下列说法不正确的是________。

A、Y的原子半径比Z的大 B、考古时利用 $^{14} X$ 测定一些文物的年代 C、X的单质与J的最高价氧化物对应水化物之间不发生化学反应 D、周期表中某元素的周期序数大于其族序数，该元素可能是非金属

(4)、元素Q与N组成的化合物NQ性质与 ${Cl}_{2}$ 相似，则，NQ与 ${JZ}_{2}$ 水溶液反应的化学方程式为。

(5)、硒（Se）与元素J同主族，可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和 ${Cu}_{2} Se$ 的形式存在，工业提取硒的流程如图： ${Cu}_{2} Se$ 与浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应的化学方程式是，上述流程中可循环使用的物质是（填化学式）。

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15、某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量Cu、Al、 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ ）制备水处理剂 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的流程如图：
请回答：

(1)、试剂X是（填化学式），溶液A中所含溶质为X和（填化学式）。

(2)、溶液C中未检出 ${Fe}^{3 +}$ ，原因是（用离子方程式表示）。

(3)、由D的饱和溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的操作是。

(4)、双电层模型认为胶体粒子通常由胶核和吸附层构成。新制 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是________。

A、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体带正电荷 B、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子的直径介于1~100nm之间 C、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光的反射 D、外加电场作用下 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子会发生定向移动

(5)、由固体F生成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式是。

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16、按要求回答：

(1)、HClO的结构式是，化学键的类型是。

(2)、用电子式表示 ${MgCl}_{2}$ 的形成过程。

(3)、 ${MgCl}_{2}$ 溶液、 ${AlCl}_{3}$ 溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是，说明碱性： $Mg {(OH)}_{2}$ ${Al(OH)}_{3}$ （填“>”“<”或“=”）。

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17、根据下列实验方案和现象，得出的结论正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	向盛有Na₂O₂的试管中加水，把带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Na₂O₂未变质
B	将新鲜菠菜剪碎、研磨、加水浸泡、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液	无明显现象	菠菜中不含铁元素
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	溶液中一定含钠盐，可能含钾盐
D	取少量溶液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液	加稀盐酸无明显现象，加BaCl₂溶液产生白色沉淀	原溶液中存在 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

18、向 ${FeI}_{2}$ 和 ${FeCl}_{2}$ 的混合溶液中不断通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液中n(含碘微粒)和n(含铁微粒)随 $n ({Cl}_{2})$ 的变化曲线如图所示。已知： ${Cl}_{2}$ 与 $I_{2}$ 的水溶液反应生成 ${HIO}_{3}$ 和HCl， ${HIO}_{3}$ 为强酸。下列说法正确的是

A、原溶液中 $n ({FeI}_{2}) = 1 mol$ B、e点溶液中n(阳离子)为6mol C、c点溶液与o点溶液混合，不会发生反应 D、通入 $1 {molCl}_{2}$ 时，溶液中 $n ({Fe}^{2 +}) = n ({Fe}^{3 +})$

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19、下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知： ${MgH}_{2}$ 和HCl反应的化学方程式为： ${MgH}_{2} + 2 HCl = {MgCl}_{2} + 2 H_{2} ↑$ 。下列说法正确的是

A、反应1中 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是氧化产物 B、 $11.2 {gMg}_{2} Cu$ 完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出 $H_{2}$ 的质量为0.6g C、反应3中氩气可用氯气来代替 D、循环制氢过程中不断消耗的物质是 $H_{2} O$

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20、某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示；
Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示；
Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。

下列说法正确的是

A、由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变 B、由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升 C、由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D、由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释

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