高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第101页

1、废水中的有机污染物可通过MFC-电芬顿技术来处理，该技术通过产生羟基自由基

(\cdot OH)

处理有机污染物，同时高效净化废水，其耦合系统原理示意图如下，下列说法正确的是

A、甲池中溶液的

pH

不变 B、

Fe

电极为阴极，电极反应为

{Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}

C、乙池中产生的

{Fe}^{3 +}

对废水也能起到净水作用 D、乙池中发生反应

{Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = {Fe}^{3 +} + \cdot OH + {OH}^{-}

，之后部分

{Fe}^{3 +}

生成絮状沉淀

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2、活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。

HNO

自由基与

O_{2}

反应过程的能量变化如下图所示，已知升高温度，活化能大的反应速率增大的程度越大。下列说法正确的是

A、

P_{1}

比

P_{2}

稳定 B、升高温度，生成

P_{1}

的反应速率增大的程度更大 C、该历程中最小正反应的活化能为

4.52 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、改变催化剂可以改变生成

P_{2}

的反应焓变

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3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L^-1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、沸点：甲>乙 B、X、Y、Z在自然界均以游离态存在 C、Q中既含离子键又含共价键 D、m、n、p的水溶液均显酸性

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4、下列化学用语表示正确的是

A、氯离子的结构示意图：

B、氯化氢的电子式：

C、甲烷的填充模型：

D、CH₃OCH₃的名称：乙醚

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5、化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是

A、该反应属于取代反应 B、1 mol X与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH C、Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、Z分子中采用sp³杂化的原子数目为5

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6、氨基氰(CH₂N₂)中C、N原子均满足8电子稳定结构，福州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C₃N₄)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是

A、氨基氰的结构式：

B、氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面 C、氨基氰易溶于水，氮化碳能导电 D、氨基氰和氮化碳中，N原子杂化方式均为sp²和sp³

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7、湖北随州出土的曾侯乙编钟属于青铜制品，先秦《考工记》记载：“金有六齐，六分其金而锡居其一，谓之钟鼎之齐，……”。下列有关说法错误的是

A、青铜是一种铜锡合金 B、青铜硬度大但熔点比纯铜低 C、用硝酸处理青铜表面的铜锈[主要成分

{Cu}_{2} {(OH)}_{3} Cl

] D、现代工艺采用电解精炼提纯铜，用粗铜作阳极

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8、硫酸锰

({MnSO}_{4} \cdot H_{2} O)

是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含

Fe

、

Al

、

Mg

、

Si

等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：①相关物质的溶度积常数

物质	$Mn {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	${MgF}_{2}$
$K_{sp}$	$2.0 \times 10^{- 13}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$5.6 \times 10^{- 12}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$7.4 \times 10^{- 11}$

② $\sqrt{7.4} = 2.7$

(1)、为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有(任写一种)。

(2)、“滤渣1”中含有S和，请写出生成S的离子方程式。

(3)、加入

{MnO}_{2}

的作用是。

(4)、加入

{MnF}_{2}

除镁时，需控制溶液中

c (F^{-}) \geq

mol \cdot L^{- 1}

才能将

{Mg}^{2 +}

沉淀完全。

(5)、已知

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}

，

K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}

，

K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}

，则

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液显性(填“酸”或“碱”)。

(6)、“沉锰”时发生的离子方程式为。

(7)、硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示，则获得较高纯度

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

的操作是，，洗涤并真空干燥。

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9、

氨是重要的化工产品，我国目前氨的生产能力位居世界首位。

Ⅰ．工业合成氨的反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$

（1）根据如图数据，计算合成氨 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 的 $Δ H =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）下列关于合成氨说法正确的是___________。

A. 该反应的

Δ S < 0

B. 液化分离产物

{NH}_{3}

，可提高原料转化率

C. 使用铁触媒做催化剂，可同时降低反应的活化能和反应热

D. 降温、高压、使用催化剂都有利于提高

{NH}_{3}

的平衡产率

（3）在不同压强下，按照 $n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 进料，反应达到平衡时氨的物质的量分数x与温度的计算结果如图所示，则 $p_{1}$ ________ $20 MPa$ (填“>”或“<”)，理由是________。

Ⅱ．合成氨原料气 $H_{2}$ 的制备

甲烷催化重整制氢可用于制备氢能，其主要反应是 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 。向一恒容密闭容器中加入 $1 {mol CH}_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，测得 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x (x = \frac{n ({CH}_{4})}{n (H_{2} O)})$ 随温度的变化曲线如图所示。

（4）该反应的 $Δ H$ ________0.(填“>”或“<”)。

（5）a、b、c三点对应的平衡常数的大小关系是________。

（6） $900 K$ 的条件下，往 $1 L$ 刚性密闭容器中充入 $0.2 {mol CH}_{4}$ 和 $1.0 {mol H}_{2} O$ 进行反应， $t_{1} \min$ 时，容器内 $n (H_{2}) = 0.3 mol$ ，则 ${CH}_{4}$ 的反应速率=________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ (用含 $t_{1}$ 的计算式表示)，通过计算判断此时反应是否达到平衡？(已知， $900 K$ 时该反应平衡常数为1.2)________。

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10、电化学及其产品与能源、材料和环境等领域紧密联系。

(1)、将

{CO}_{2}

回收利用，可达到减碳排放的目的。利用如图电解装置可将

{CO}_{2}

转化为

C_{2} H_{4}

。其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。

①电极b的名称为，发生的电极反应为。

②每生成 $1 {mol C}_{2} H_{4}$ ，质子交换膜中通过 $H^{+}$ 的物质的量为mol。

③电解一段时间，阳极区 $H_{2} {SO}_{4}$ 的物质的量(填“变大”“变小”或“基本不变”)。

(2)、我国科技工作者设计了如图所示的

Mg - {CO}_{2}

可充电电池，以

Mg {(TFSI)}_{2}

为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺

(PDA)

以捕获

{CO}_{2}

，放电时

{CO}_{2}

还原产物为

{MgC}_{2} O_{4}

。该设计克服了

{MgCO}_{3}

导电性差和释放

{CO}_{2}

能力差的障碍，同时改善了

{Mg}^{2 +}

的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。

①放电时，电池总反应为。

②充电时，多孔碳纳米管电极与电源极连接，发生的电极反应为。

③放电时，隔膜上 ${Mg}^{2 +}$ 的移动方向为(填“从左到右”或“从右到左”)，理论上，每消耗 $1 {mol CO}_{2}$ 负极质量减少g。

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11、

铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究 ${Fe}^{3 +}$ 的性质，过程如下：

Ⅰ．配制硫酸铁溶液

（1）配制 $100 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，需要称量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 晶体(已知 $M= 400 g \cdot {mol}^{- 1}$ )的质量为g。

（2）溶解时，需要加入硫酸调节pH，其原因是。实验中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、(从下图选择，填写名称)。

Ⅱ．探究外界因素对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响，进行如下实验。

[表中 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 浓度为 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ， $H_{2} {SO}_{4}$ 浓度为 $2.0 mol \cdot L^{- 1}$ ]

序号	温度	$V [{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}] / mL$	$V (H_{2} O) / mL$	$V (H_{2} {SO}_{4}) / mL$	pH
1	25	10.0	0.0	0.0	$A_{1}$
2	45	10.0	0.0	0.0	$A_{2}$
3	25	1.0	9.0	0.0	$A_{3}$
4	25	1.0	a	2.0	$A_{4}$

（3）①实验1和2探究温度对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响，测得 $A_{1} > A_{2}$ ，请结合平衡移动原理解释其原因：。

②实验和探究加水稀释对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响。

③实验和探究 $c (H^{+})$ 对 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 水解程度的影响，则 $a =$ 。

Ⅲ．探究 ${Fe}^{3 +}$ 与 $Fe$ 的反应 $2 {Fe}^{3 +} + Fe ⇌ {3Fe}^{2 +}$ ，并求算其平衡常数

查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定 $c ({Fe}^{2 +})$ ，进而计算该反应的平衡常数。

实验操作：室温下，往 $10 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液加入过量铁粉充分振荡静置分层。

（4）取 $1 mL$ 上层清液滴加几滴，观察到即可证明该反应为可逆反应。

（5）取V mL上层清液，用 $c_{0} mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准液滴定 ${Fe}^{2 +}$ (反应后锰元素转化为 ${Mn}^{2 +}$ )，达到滴定终点记录消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准液的体积。重复实验3次，平均消耗 ${KMnO}_{4}$ 标准液的体积为 $V_{1} mL$ 。则平衡时 $c ({Fe}^{2 +}) =$ ，该反应的平衡常数 $K =$ (用含V、 $c_{0}$ 、 $V_{1}$ 的计算式表示)。

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12、一定条件下，

{MO}^{+}

(M为

Fe

、

Co

、

Ni

等)与甲烷反应生成甲醇。

{MO}^{+}

分别与

{CH}_{4}

、

{CD}_{4}

反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以

{CH}_{4}

示例；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢)。下列说法不正确的是

A、

{MO}^{+}

与

{CH}_{4}

反应是放热反应 B、步骤Ⅰ中涉及氢原子成键变化 C、

{MO}^{+}

与

{CD}_{4}

反应的能量变化应为图中曲线b D、若

{MO}^{+}

与

{CHD}_{3}

反应，生成的氘代甲醇有2种

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13、为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状

Zn (3 D - Zn)

可以高效沉积

ZnO

的特点，设计了采用强碱性电解质的

3 D - Zn - NiOOH

二次电池，结构如图所示。电池反应为

Zn (s) + 2 NiOOH (s) + H_{2} O (l) ⇌_{充电}^{放电} ZnO (s) + 2 Ni {(OH)}_{2} (s)

。以下说法正确的是

A、放电时，负极反应为

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

B、放电时，

{OH}^{-}

通过隔膜从负极区移向正极区 C、充电时，阴极区的pH减小 D、充电时，阳极反应为

Ni {(OH)}_{2} (s) + {OH}^{-} (aq) - e^{-} = NiOOH (s) + H_{2} O (l)

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14、根据实验操作及现象，得出结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	产生蓝色沉淀	含有 ${Fe}^{2 +}$ ，无 ${Fe}^{3 +}$
B	向黄色 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸	溶液变为橙红色	增大 $c (H^{+})$ ，平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
C	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加几滴酚酞	溶液不变红	${NaHSO}_{3}$ 不水解
D	向浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 和 $NaI$ 混合溶液中滴加几滴稀 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

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15、在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是

A、催化剂改变反应历程，加快反应速率 B、a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C、使用催化剂Ⅱ时，

0 \sim 2 \min

内

v (X) = 1.0 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

D、与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低

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16、下列离子方程式书写正确的是

A、

NaHS

的水解反应：

{HS}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + S^{2 -}

B、向

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中滴入稀

H_{2} {SO}_{4}

溶液：

2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、用食醋去除水垢中的

{CaCO}_{3}

：

{CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、往

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液滴加

{FeCl}_{3}

溶液，有红褐色沉淀：

Mg {(OH)}_{2} + {Fe}^{3 +} = {Mg}^{2 +} + Fe {(OH)}_{3}

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17、常温下，用

0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定

20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} HA

溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=

\frac{已 反 应 HA 的 物 质 的 量}{起 始 HA 的 物 质 的 量}

×100％)。下列叙述不正确的是

A、M点，

c (A^{-}) > c (HA)

B、N点，

c ({Na}^{+}) = c (HA) + c (A^{-})

C、M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D、当滴定至溶液显中性时，

c ({Na}^{+}) = c (A^{-}) = c ({OH}^{-}) = c (H^{+})

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18、石蕊(用

HIn

表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：

HIn

(红色)

⇌ H^{+} + {In}^{-}

(蓝色)。下列关于

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的

HIn

溶液，说法不正确的是

A、溶液

pH = 2

B、溶液pH随温度升高而减小 C、通入少量

HCl

气体，电离平衡向逆方向移动 D、加水稀释过程中，

\frac{c ({In}^{-})}{c (HIn)}

逐渐变大

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19、

{CuCl}_{2}

溶液中存在如下平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

(黄色)

+ 4 H_{2} O

。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的

{CuCl}_{2}

溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、加入少量

NaCl

固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 C、加热蒸干

{CuCl}_{2}

溶液，最终得到

{CuCl}_{2}

固体 D、惰性电极电解

{CuCl}_{2}

溶液，阳极产物为

Cu

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20、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是


A．准确量取一定体积酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	B．制备 ${FeSO}_{4}$ 固体

C．探究压强对平衡的影响	D．证明醋酸是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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