相关试卷

1、2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时，甲电极为正极，OH^-移向乙电极 B、放电时，乙电极反应为Ni(OH)₂+OH^--e^-=NiO(OH)+H₂O C、充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连 D、电池总反应为H₂+2NiOOH $⇌_{充电}^{放电}$ 2Ni(OH)₂

查看解析
2、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：
下列说法错误的是

A、K₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价 B、用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗 C、反应II中的氧化剂是Fe(NO₃)₃ D、高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒

查看解析
3、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、 $28.4 {gP}_{4} O_{10}$ ()含 $σ$ 键的数目为 $1.2 N_{A}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液含 ${Cl}^{-}$ 的数目为 $0.2 N_{A}$ C、 $82 {gNa}_{2}^{18} O_{2}$ 与足量水完全反应，转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、 $1 mol$ 硝基 $(- {NO}_{2})$ 与 $46 g$ 二氧化氮 $({NO}_{2})$ 所含的电子数均为 $23 N_{A}$

查看解析
4、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物，下列说法正确的是

A、原子半径： $r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)$ B、四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C、简单气态氢化物的沸点： $X > Y > Z$ D、第一电离能： $Y > X > W$

查看解析
5、《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰(主要成分是 $K_{2} {CO}_{3}$ )浸泡的溶液。下列有关说法错误的是

A、 $K_{2} {CO}_{3}$ 是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性 B、 $K_{2} {CO}_{3}$ 中阴离子的空间结构为平面三角形 C、向 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入少量 $KOH$ 固体， $c ({HCO}_{3}^{-})$ 与 $c (K^{+})$ 均增大 D、在 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液中存在： $c (K^{+}) +c (H^{+}) =2c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({OH}^{-})$

查看解析
6、三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应： $3 {BrF}_{3} + 5 H_{2} O = {HBrO}_{3} + {Br}_{2} + 9 HF + O_{2} ↑$ ，下列有关该反应的说法正确的是

A、当 $0.5 {molH}_{2} O$ 被氧化时，生成 $0.1 mol$ 氧气 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $5 : 3$ C、当转移电子6mol时，生成的还原产物为2mol D、三氟化氯的氧化性强于三氟化溴

查看解析

7、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

	结构或性质	用途
A	${ClO}_{2}$ 具有还原性	${ClO}_{2}$ 可用作自来水的消毒剂
B	甘油结构中含能与水形成氢键的羟基	甘油可用作保湿类护肤品
C	$N_{2}$ 中，N原子半径小，共价键强	$N_{2}$ 可用作反应的保护气
D	电子能在石墨层状结构移动	石墨可以做电极材料

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、下列物质中，属于有机盐的是

A、 ${Na}_{3} {AlF}_{6}$ B、 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ C、 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O$ D、 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH$

查看解析
9、二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现。请回答下列问题：

(1)、 ${CO}_{2}$ 加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下：
${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该反应(填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”)。

(2)、法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了 ${CO}_{2}$ 甲烷化，在一定条件下， ${CH}_{4}$ 分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的是第步反应。

(3)、航天员呼吸产生的 ${CO}_{2}$ 还可以利用Bosch反应： ${CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} O (g)$ 代替Sabatier反应。在 $250 ℃$ 时，向体积为2L恒容密闭容器中通入 $2 {mol H}_{2}$ 和 $1 {mol CO}_{2}$ 发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。
①该温度下Bosch反应的 $K_{p} =$ kPa^-1( $K_{p}$ 为用气体的分压来表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
②在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。

查看解析
10、
I．完成下列问题
（1）为探究不同催化剂对CO和 $H_{2}$ 生成 ${CH}_{3} OH$ 的选择性效果，某实验室控制CO和 $H_{2}$ 的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据下表和下图：
T/K
时间/min
催化剂种类
甲醇的含量(%)
450
10
CuO-ZnO
78
450
10
CuO-ZnO- ${ZrO}_{2}$
88
450
10
ZnO- ${ZrO}_{2}$
46
由上表可知，该反应的最佳催化剂为________；下图是 $CO$ 的转化率 $α(CO)$ 与温度的关系，且最高转化率对应温度为 $T_{1}$ ，则a、b、c、d四点对应 $α(CO)$ 是该温度下的CO平衡转化率的有________。
（2）已知 $1000 ℃$ ，反应 $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) K_{4} = 1.0$ ，该温度下，在某时刻体系中 $CO$ 、 $H_{2} O$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 的浓度分别为 $3 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $4 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $2 mol \cdot L^{- 1}$ ，则此时上述反应的 $v_{正} (CO)$ ________ $v_{逆} (CO)$ (填“<”“=”或“>”)。
II．工业生产中可以以 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 为原料制备清洁能源甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (l)$ 。
（3）该反应的平衡常数表达式为________。
（4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________。
A. 容器中的压强不再改变 B. 混合气体的密度不再改变
C. $3 v_{正} ({CH}_{3} OH) = v_{正} (H_{2})$ D. ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比保持不变

查看解析
11、乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。

(1)、 ${NaHC}_{2} O_{4}$ (草酸氢钠)属于(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为。

(2)、常温下，向 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，所得溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数 $(δ)$ 与溶液pH的关系如图所示[如 $δ (H_{2} C_{2} O_{4}) = \frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n (H_{2} C_{2} O_{4}) + n ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + n (C_{2} O_{4}^{2 -})}$ ]。
当溶液中 $\frac{n (C_{2} O_{4}^{2 -})}{n ({HC}_{2} O_{4}^{-})} = 10$ 时，溶液的pH为。

(3)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，反应生成 ${CaC}_{2} O_{4}$ 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 后，再用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。
①滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。
a． b． c．
②滴定终点的标志为。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是(填字母)。
a．滴定过程中振荡时有液滴溅出
b．配制 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液
d．读取 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若某次滴定前、滴定后酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的物质的量浓度为 $1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙 $g \cdot L^{- 1}$ 。

查看解析
12、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
(1) 在BF₃分子中，F-B-F的键角是， B原子的杂化轨道类型为， BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄ ， ${BF}_{4}^{-}$ 的立体结构为。
(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为。

查看解析
13、我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。 ${CO}_{2}$ 是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 ${CO}_{2}$ 是解决温室效应的有效途径， ${CO}_{2}$ 捕获与 ${CO}_{2}$ 重整是 ${CO}_{2}$ 利用的研究热点，

(1)、在催化剂作用下，可用 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应制取甲酸。已知：
共价键
$C = O$
$C - O$
$H - H$
$H - O$
$C - H$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
799
343
436
463
413
则 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在刚性密闭容器中，HCOOH平衡时的体积分数随投料比 $[\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}]$ 的变化如图所示：
①图中 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 表示不同的反应温度。判断 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”“<”或“=”)；
②图中a=；
③A、B、C三点 ${CO}_{2} (g)$ 的平衡转化率 $α_{A}$ 、 $α_{B}$ 、 $α_{C}$ ，由大到小的顾序为；

(3)、 ${CO}_{2}$ 可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液 $pH = 13$ ， ${CO}_{2}$ 主要转化为(写离子符号)。

查看解析
14、某温度下AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pX=-lgc(X)，X可代表Ag⁺、Cl^-、CrO $_{4}^{2 -}$ 。下列说法不正确的是

A、该温度下，K_sp(Ag₂CrO₄)=10^-11.4 B、区域II存在AgCl沉淀 C、反应Ag₂CrO₄(s)+2Cl^-(aq) $\overset{}{⇌}$ 2AgCl(s)+CrO $_{4}^{2 -}$ (aq)的平衡常数K=10^8.2 D、向NaCl和Na₂CrO₄均为0.1mol•L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生AgCl沉淀

查看解析
15、在两个体积相等的刚性密闭容器中，均加入足量 $Cu$ 和 $0 {.2molNO}_{2} (g)$ ，分别在“恒温”和“绝热”条件下发生反应： ${2NO}_{2} (g) + 4Cu(s) \overset{}{⇌} 4CuO(s) + N_{2} (g)$ $Δ H$ ，测得两容器中气体压强变化如图所示，下列叙述不正确的是

A、上述反应的 $Δ H < 0$ ， $ΔS<0$ B、乙容器的反应条件为恒容恒温 C、若两容器中 $CuO$ 的质量均保持不变，则两容器中反应均达到平衡状态 D、a点 ${NO}_{2}$ 转化率为80%

查看解析
16、铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是

A、正极反应式为 $2 H^{+} + 2 e^{-} = H_{2} ↑$ B、此过程中还涉及反应 $4 Fe {(OH)}_{2} + 2 H_{2} O + O_{2} = 4 Fe {(OH)}_{3}$ C、此过程中 $Fe$ 、 $Cu$ 均被腐蚀 D、此过程中电流从Fe流向Cu

查看解析
17、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、室温下 $1 L pH = 10$ 的浓氨水中 ${OH}^{-}$ 的数目为 $10^{- 4} N_{A}$ B、常温下， $pH = 7$ 的醋酸铵溶液中由水电离出的 ${OH}^{-}$ 数目为 $10^{- 7} N_{A}$ C、 $100 mL 1 mol / L$ 的醋酸铵溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、向含 ${1mol Cl}^{-}$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性时溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目大于 $N_{A}$

查看解析
18、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

A、 B、 C、 D、

查看解析
19、下列对分子性质的解释中，不正确的是

A、水很稳定( $1000 ℃$ 以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B、碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C、过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D、 ${CH}_{3} COONa$ 中不含手性碳原子

查看解析
20、下列说法正确的是

A、NH₄Cl和Na₂O₂都既有配位键又有离子键 B、NCl₃中N原子是sp³杂化，BCl₃中B原子也是sp³杂化 C、[ Cu(H₂O)₄]²⁺离子中H提供孤电子对，Cu²⁺提供空轨道 D、1 mol NH₄BF₄中，含有2 mol配位键

查看解析

上一页 101 102 103 104 105 下一页跳转

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO- ${ZrO}_{2}$	88
450	10	ZnO- ${ZrO}_{2}$	46

A. 容器中的压强不再改变	B. 混合气体的密度不再改变
C. $3 v_{正} ({CH}_{3} OH) = v_{正} (H_{2})$	D. ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比保持不变

共价键	$C = O$	$C - O$	$H - H$	$H - O$	$C - H$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	799	343	436	463	413