高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第104页

1、下列有关物质聚集状态的说法中不正确的是

A、气态物质不一定由分子构成 B、晶胞是晶体结构的最小重复单元 C、晶体一定具有肉眼可见的规则外形 D、液晶态是介于晶态和非晶态之间的状态

2、下列化学用语表示不正确的是

A、氯化钠的分子式：NaCl B、HCl的s-p σ键电子云图：

C、

H_{2} O

的VSEPR模型：

D、磷基态原子价层电子排布图

违背了洪特规则

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3、下列水溶液由于水解显酸性的是

A、NaHCO₃ B、NaHSO₄ C、NH₄NO₃ D、CH₃COOH

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4、锡(Sn)是第ⅣA族元素，其常见的氯化物有

{SnCl}_{4}

和

{SnCl}_{2}

。

{SnCl}_{4}

常温下为液体，遇水极易发生水解反应；

{SnCl}_{2}

常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备

{SnCl}_{4}

的装置如图(加热与夹持装置省略)。

回答下列问题：

(1)、①装置C中仪器a的名称是。

②装置B中盛放的试剂是。

(2)、①在e步骤的横线上填写正确的实验现象。

②制取 ${SnCl}_{4}$ 的正确操作顺序为：。

a．收集 ${SnCl}_{4}$

b．添加药品，滴加浓盐酸

c．检查装置的气密性

d．连接好装置

e．待装置D中出现_______现象后，加热装置C

(3)、经测定发现实验所得

{SnCl}_{4}

样品中含有一定量的

{SnCl}_{2}

，测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐醊中，加入淀粉溶液作指示剂，用

0.0100 mol / L

碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液

VmL

。滴定过程中先后发生的反应为：

ⅰ． ${Sn}^{2 +} + {IO}_{3}^{-} + H^{+} = {Sn}^{4 +} + I^{-} + H_{2} O$ (未配平)

ⅱ． ${IO}_{3}^{-} + I^{-} + H^{+} = I_{2} + H_{2} O$ (未配平)

① ${SnCl}_{4}$ 样品的纯度为%(用含a和V的代数式表示)

②若滴定时间过长，会使测量结果(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。

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5、以氨气为原料可以依次制备氨基甲酸铵(

H_{2} {NCOONH}_{4}

)、尿素(

)、氨基磺酸(

)等化工产品，流程如下：

已知：氨基磺酸是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，水溶液呈强酸性，加热至 $60 ℃$ 以上时S—N键断裂发生水解反应。请回答：

(1)、步骤Ⅲ两种反应物按物质的量之比为1：1反应后，产物除

H_{2} {NSO}_{3} H

外，还生成了一种常见气体，这种气体的化学式是。

(2)、将一定量纯净的

H_{2} {NCOONH}_{4}

固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到平衡：

H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)

。下列选项中，可以作为判断该反应达到化学平衡状态标志的有。

① $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$ ②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变 ④体系的平均相对分子质量不变

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、氨气易液化，汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B、

H_{2} {NSO}_{3} H

属于有机物 C、

CO {({NH}_{2})}_{2}

属于铵盐，含氮量高，向作氮肥 D、

H_{2} {NSO}_{3} H

发生水解反应后得到

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液

(4)、足量的氨气与光气

({COCl}_{2})

发生反应也可生成

CO {({NH}_{2})}_{2}

和一种常见的盐，反应的化学方程式是。

(5)、设计实验方案检验氨基磺酸中的S元素。

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6、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

(1)、盐碱地(含较多

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaCl

)不利于植物生长

①盐碱地产生碱性的主要原因(写一个主要的离子方程式)；

②农业上用石膏降低其碱性的反应原理(写一个化学方程式)。

(2)、一定温度下，若取pH、体积均相等的KOH和氨水分别加水稀释m、n倍，稀释后pH仍相等，则mn(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、

25 ℃

时，在

pH = 6

的

{CH}_{3} COOH

与

{CH}_{3} COONa

的混合溶液中由水电离出来的

c ({OH}^{-}) =

mol / L

。

(4)、一定温度下，向氨水中滴加同浓度的

{CH}_{3} COOH

溶液，滴加过程中

\frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

比值(填“增大”，“减小”或“不变”)。

(5)、

25 ℃

时，

K_{sp} ({NH}_{4} {VO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 3}

，

K_{sp} [Ca {({VO}_{3})}_{2}] = 4. 0 \times 10^{- 6}

，向偏钒酸铵的悬浊液中加入

{CaCl}_{2}

，当溶液中

c ({Ca}^{2 +}) = 1 mol \cdot L^{- 1}

时，溶液中的

c ({NH}_{4}^{+}) =

mol / L

。

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7、原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。

(1)、在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种，填充在7个轨道中的元素有种。

(2)、Cr原子的价电子排布图为，占据最高能级的电子云轮廓图形状为形。

(3)、CuO在高温下会分解成

{Cu}_{2} O

，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成

{Cu}_{2} O

。

(4)、Na的第二电离能Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是。

(5)、下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。

A、

B、

C、

D、

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8、探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是

	实验方案	现象	结论
A	在过硫化钠( ${Na}_{2} S_{2}$ )中加入稀盐酸	产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体	发生歧化反应： ${Na}_{2} S_{2} + 2 HCl = 2 NaCl + H_{2} S ↑ + S ↓$
B	已知 $Fe {({SO}_{2})}_{6}^{3 +}$ 呈红棕色，将 ${SO}_{2}$ 气体通入 ${FeCl}_{3}$ 溶液中	溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色	${Fe}^{3 +}$ 与 ${SO}_{2}$ 络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C	燃着的镁条插入盛有纯净 ${SO}_{2}$ 的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液	剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀	镁能在 ${SO}_{2}$ 中燃烧： $2 Mg + {SO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 MgO + S$
D	取少量久置的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变红色	$Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 已氧化变质