高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第104页

1、利用臭氧可除去室内的HCHO(甲醛)。一定条件下，将2molHCHO(g)和2.5mol

O_{3}

(g)充入一密闭容器中发生反应

2 HCHO (g) + 2 O_{3} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

。实验测得HCHO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，已知

K_{p}

为用平衡分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列说法错误的是

A、该反应的△H<0 B、

p_{1} > p_{2} > p_{3}

C、M点的压强平衡常数

K_{p} \approx \frac{83.6}{p_{1}} {(kPa)}^{- 1}

D、及时移出

O_{2}

(g)可增大HCHO的平衡转化率

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2、由下列实验操作及现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色	${Fe}^{2 +}$ 已被氧化
B	压缩 $I_{2}$ (g)、 $H_{2}$ (g)和HI(g)组成的混合体系的体积，气体颜色加深	反应 $I_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 的平衡向逆反应方向移动
C	向 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴入稀盐酸，溶液由黄色变为橙黄色	反应 $2 H^{+} + 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色) $⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙黄色) $+ H_{2} O$ 的K值增大
D	微热滴有几滴酚酞试液的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，红色加深	微热后，溶液中水电离出的 $H^{+}$ 的浓度减小

A、A B、B C、C D、D

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3、下列离子方程式或化学方程式的书写正确的是

A、石灰乳中通入

{CO}_{2}

：

{CO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、水热法制备

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

：

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 HCl

C、将

H_{2} S

通入含有

{Hg}^{2 +}

的废水中：

S^{2 -} + {Hg}^{2 +} = HgS ↓

D、用铜电极电解饱和NaCl溶液：

2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

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4、利用下列实验装置进行相关实验能达到实验目的的是


A．测NaClO溶液的pH	B．制备氯气	C．制备 ${FeCl}_{3}$ 固体	D．制备氨气

A、A B、B C、C D、D

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5、下列说法正确的是

A、弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱 B、常温下稀释HF溶液的过程中，

\frac{c (F^{-})}{c (HF)}

的值减小 C、电解金属的盐溶液，不一定能冶炼出相应的金属 D、滴定时，眼睛要一直紧盯滴定管，观察管中溶液液面的变化

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6、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X与Z位于同一主族，X的原子半径是周期表所有元素中最小的，Y是地壳中含量最多的元素，W的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列说法错误的是

A、X、Y组成的化合物常温下呈液态 B、Y与Z可组成两种化合物 C、Z、W组成的化合物溶于水呈碱性 D、Y、W可组成具有强氧化性的化合物

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7、下列各组物质间的转化均能一步完成的是

A、

S \to H_{2} S \to {SO}_{3}

B、

Fe \to {FeCl}_{2} \to {FeCl}_{3}

C、

Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3}

D、

N_{2} \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}

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8、化学与生活、生产等密切相关。下列应用与水解无关的是

A、小苏打作发酵粉 B、硫酸铝用于制作泡沫灭火器试剂 C、氮肥硫酸铵的施用使土壤酸化 D、铁盐作净水剂

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9、下列物质不属于弱电解质的是

A、HI B、

Mg {(OH)}_{2}

C、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

D、

{HNO}_{2}

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10、中华文化博大精深，源远流长。下列诗句或成语不涉及放热反应的是

A、烈火焚烧若等闲 B、爆竹声中一岁除 C、蜡炬成灰泪始干 D、铁杵磨成针

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11、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.100 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定序号	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：

(1)、在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？(填字母)。

A．托盘天平 B．容量瓶 C．碱式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

(3)、滴定过程中用左手控制(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

(4)、判断滴定终点到达时的现象为。

(5)、若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。

A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C、滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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12、弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H₂SO₃、H₂CO₃和HCN的电离平衡常数如下表所示：

化学式

H₂CO₃

HCN

H₂SO₃

电离平衡常数

$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 5.0 \times 10^{- 10}$

K_a1=1.5×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

(1)、25℃时，某浓度的NaCN水溶液的

pH = 8

，原因是(用离子方程式表示)。

(2)、缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H₂CO₃/HCO

_{3}^{-}

缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO₂浓度上升，血液缓冲体系中

\frac{c {(HCO}_{3}^{-})}{c {(H}_{2} {CO}_{3})}

的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、浓度均为0.1 mol·L^-1Na₂SO₃和Na₂CO₃等体积混合后，溶液中①SO

_{3}^{2 -}

②CO

_{3}^{2 -}

③HSO

_{3}^{-}

④HCO

_{3}^{-}

浓度从大到小的顺序为(填序号)。

(4)、常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H₂A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示

[例如A^2-的分布系数：δ(A^2-)= $\frac{c {(A}^{2 -})}{c_{总} (含 A 元素的粒子)}$ ]。

①常温下，Na₂A的水解平衡常数为。

②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na^＋)+c(K^＋)2c(HA^-)＋2c(A^2-)(填“>”“<”或“=”)。

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13、大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g)

⇌_{}^{△}

N₂(g)+2CO₂(g) ΔH =-746.8 kJ·mol^-1 ，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。

(1)、若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。

①t₂时刻，比较大小： v_正 v_逆(填“>”、“<”或“=”)

②若t₄=10min，计算该反应在 0～t₄内的反应速率v(N₂)=。

③该反应的平衡常数为。

④t₅时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像。

(2)、在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是。

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14、乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。

(1)、二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应：

$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH = + 177.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应自发进行的条件为。

(2)、甲烷催化脱氢制乙烯

物质	氢气	甲烷	乙烯
燃烧热/( $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )	285.8	890.3	1411.0

①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。

②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，可提高乙烯的产率，理由是。

(3)、电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯其原理如图所示。

①该装置中使用的是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b电极上的电极反应式为。

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15、前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1)、基态Cu原子的最外层电子排布式为，位于元素周期表的区，高温时固态Cu₂O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因。

(2)、当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时，会发生热分解。第一步的反应是：4C₃H₅(NO₃)₃(l) → 12CO₂(g)+10H₂O(g)+6N₂(g)+O₂(g)，其受热不稳定的原因是。

(3)、由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：

①

②

③

④

有关这些微粒的叙述，不正确的是________。

A、微粒半径：④>①>② B、得电子能力：③>② C、电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D、微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

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16、已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、反应Ⅲ为放热反应 B、反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高 C、可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D、平衡时产物选择性：产物a>产物b

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17、室温下，通过下列实验探究SO₂的性质

已知：K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3

实验2：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中：c(HSO

_{3}^{-}

)+c(SO

_{3}^{2 -}

)+c(OH⁻)=c(H⁺) B、实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO₃固体 C、实验2所得溶液中：c(SO

_{3}^{2 -}

)<c(HSO

_{3}^{-}

) D、实验3所得溶液中：c(SO

_{4}^{2 -}

)<c(Mn²⁺)

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18、下列说法不正确的是

A、向内推动装有NO₂(g)的注射器[2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)]，气体颜色先变深后变浅 B、向0.5 mol·L^-1绿色的CuCl₂溶液中加少量水，[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl⁻

⇌

[CuCl₄]²⁻ (黄色)+4H₂O，溶液颜色变为蓝绿色 C、某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变 D、向0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加0.1 mol·L^-1HCl溶液时，溶液中

\frac{c {(H}^{+})}{c {(NH}_{4}^{+})}

随HCl溶液体积增大而减小

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19、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是

A、甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 B、甲池中通入CH₃OH电极的电极反应式为：CH₃OH-6e⁻+8OH⁻ = CO

_{3}^{2 -}

+6H₂O C、若将CuCl₂溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 D、当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜

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20、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是

A、高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B、通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 C、保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D、通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零

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