相关试卷

1、溶液中的平衡在化学中有着广泛的应用。运用溶液中离子平衡的相关知识，解决下列问题。

(1)、室温下，用 $0.100 mol / L$ 盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①用离子方程式表示d点溶液呈酸性的原因。
②b点所示的溶液中 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) - c ({NH}_{4}^{+}) =$ (用溶液中的其它离子浓度表示)。
③假设滴定至c点时消耗盐酸的体积为 $vmL$ ，则该氨水的电离平衡常数 $k_{b} =$ (用含V的表达式表示)。

(2)、假设某滤液中 $c ({Zn}^{2 +})$ 和 $c ({Co}^{2 +})$ 均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，向其中加入 ${Na}_{2} S$ 至 ${Zn}^{2 +}$ 沉淀完全，此时溶液中 $c ({Co}^{2 +})$ $mol \cdot L^{- 1}$ ，据此判断能否实现 ${Zn}^{2 +}$ 和 ${Co}^{2 +}$ 的完全分离(填“能”或“不能”)。(注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知： $K_{sp} (CuS) = 6.3 \times 10^{- 36}$ ， $K_{sp} (ZnS) = 2.5 \times 10^{- 22}$ ， $K_{sp} (CoS) = 4.0 \times 10^{- 21}$ 。)

查看解析
2、我国科学家最近研究的一种无机盐 $Y_{3} {[Z {(WX)}_{6}]}_{2}$ 纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。

(1)、元素W和X形成的阴离子 ${WX}^{-}$ 的电子式为， Z原子核外共有种运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布图为。

(2)、下列有关描述不正确的有_______。

A、W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B、W、X形成最简单氢化物中，W、X的原子轨道杂化类型均为 ${sp}^{3}$ C、电负性： $W < X$ D、第一电离能： $W > X > Y$

(3)、某钠离子电池电极材料由 ${Na}^{+}$ 、 $Z^{2 +}$ 、 $Z^{3 +}$ 、 ${WX}^{-}$ 组成，其部分结构嵌入和脱嵌 ${Na}^{+}$ 过程中， $Z^{2 +}$ 与 $Z^{3 +}$ 含量发生变化，依次变为A、B、C三种结构，其过程如下图所示。
①B物质中与 ${Na}^{+}$ 紧邻的阴离子数为。
②写出C物质的化学式。

查看解析
3、将 ${FeSO}_{4}$ 溶液分别滴入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知 ${ka}_{1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， ${ka}_{2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， $ksp [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ ， $ksp ({FeCO}_{3}) = 3.2 \times 10^{- 11}$ 。
下列说法正确是

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中均存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$ B、I中的沉淀可能有 $Fe {(OH)}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 ${FeCO}_{3}$ C、II中生成 ${FeCO}_{3}$ 的反应： ${HCO}_{3}^{-} + {Fe}^{2 +} = {FeCO}_{3} + H^{+}$ D、II中加入 ${FeSO}_{4}$ 溶液，不能生成[ $Fe {(OH)}_{2}$ ]沉淀

查看解析
4、地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)。下列有关含氮物质的结构或性质的说法中不正确的是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ VSEPR模型相同 B、水溶液的碱性 ${NH}_{3}$ 强于 ${NH}_{2} OH$ C、 ${NH}_{3}$ 水溶液中氢键的主要形式为： D、 ${NH}_{2} OH$ 在水溶液的电离方程式： ${NH}_{2} OH ⇌ {NH}_{2}^{+} + {OH}^{-}$

查看解析
5、利用双极膜电解法将二氧化碳转化为 ${CaCO}_{3}$ 矿化封存，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品，原理如图。下列说法正确的是

A、右侧的双极膜中间层的 $H^{+}$ 向右移动 B、a极电极反应式为 $4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = O_{2} + 2 H_{2} O$ C、向碱室中加入 ${NaHCO}_{3}$ 固体，有利于 ${CO}_{2}$ 的矿化封存 D、电解固碳的总反应： $2 {Ca}^{2 +} + 2 {CO}_{2} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ $2 {CaCO}_{3} ↓ + 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 4 H^{+}$

查看解析
6、汽车尾气处理也存在以下反应： ${NO}_{2} (g) + CO (g) ⇌ NO (g) + {CO}_{2} (g)$ ，在温度低于220℃，该反应的速率方程为 $v = k_{1} c {({NO}_{2})}^{2}$ ，反应历程分两步进行：第一步： $2 {NO}_{2} = {NO}_{3} + NO$ (慢)，第二步： ${NO}_{3} + CO = {NO}_{2} + {CO}_{2}$ (快)。下列说法正确的是

A、其它条件一定时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 B、第一步反应 $2 {NO}_{2}$ 分子间仅部分碰撞有效 C、第二步反应的活化能较第一步反应的活化能高 D、第一步生成的 ${NO}_{3}$ 起催化作用，加快了反应的进行

查看解析
7、X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Z元素原子的价层电子排布是 ${ns}^{n} {np}^{2 n}$ ；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A、最简单氢化物的稳定性： $Y > Z$ B、键角： ${YX}_{3} < {YX}_{4}^{+}$ C、 $Q_{2} Z_{2}$ 的阴阳离子比为 $1 : 1$ D、W元素位于元素周期表的d区

查看解析
8、研究表明I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂： $3 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} {SO}_{4} (aq) + S (s)$    △H＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：
① ${SO}_{2} (g) + 4 I^{-} (aq) + 4 H^{+} (aq) = S (s) + 2 I_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$    △H＞0 (慢反应)
② $I_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) + {SO}_{2} (g) = {SO}_{4}^{2 -} (aq) + 4 H^{+} (aq) + 2 I^{-} (aq)$    △H＜0 (快反应)
下列可以体现上述反应过程中能量变化的是
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

查看解析
9、 ${NCl}_{3}$ 和 ${SiCl}_{4}$ 均可发生水解反应，其中 ${NCl}_{3}$ 的水解机理示意图如下：
下列说法不正确的是

A、 ${NCl}_{3}$ 为极性分子，而 ${SiCl}_{4}$ 为非极性分子 B、 ${NCl}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ 空间构型均为三角锥形 C、 ${PCl}_{3}$ 比 ${NCl}_{3}$ 难水解 D、 ${NCl}_{3}$ 和 ${SiCl}_{4}$ 的水解反应机理不同

查看解析
10、关于反应 ${Cl}_{2} (g) + H_{2} O (l) ⇌ HClO (aq) + H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) Δ H < 0$ ，达到平衡后，下列说法不正确的是

A、升高温度，氯水中的 $c (HClO)$ 减小 B、氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， $c (HClO)$ 增大 C、取两份氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉 $KI$ 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度 D、在氯水中加入少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，发生的反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O + {CO}_{3}^{2 -} = {HCO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + HClO$

查看解析
11、冠醚能与阳离子作用，12-冠-4与 ${Li}^{+}$ 作用而不与 $K^{+}$ 作用；18-冠-6与 $K^{+}$ 作用，但不与 ${Li}^{+}$ 或 ${Na}^{+}$ 作用。下列说法正确的是

A、冠醚适配碱金属离子，体现了超分子的自组装特征 B、超分子中O原子与 $K^{+}$ 间存在离子键 C、12-冠-4中C和O的杂化方式分别是 ${sp}^{3}$ 超分子和 ${sp}^{2}$ D、18-冠-6可增大 ${KMnO}_{4}$ 在甲苯中的溶解度

查看解析
12、下列物质的用途或事实的描述错误的是

A、FeS可除去水体中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ B、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器 C、纳米金属铅晶体颗粒越小，熔点越高 D、由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制取无水 ${FeCl}_{3}$ 固体时，可在 $HCl$ 气流中加热脱水

查看解析
13、下列化学用语或表述正确的是

A、As原子的简化电子排布式： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{3}$ B、 $p - p π$ 键形成的轨道重叠示意图： C、 ${BF}_{3}$ 的VSEPR模型：(两点表示孤电子对) D、羟基的电子式：

查看解析
14、下列物质中属于强电解质，且其水溶液因水解呈酸性的是

A、 $KAl ({SO}_{4}) \cdot 12 H_{2} O$ B、 ${CH}_{3} COOH$ C、 ${NaHSO}_{4}$ D、 ${NaHCO}_{3}$

查看解析
15、甲醇是重要化工原料，应用前景广阔。利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇的反应为：
主反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$ ①
副反应： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$ ②

(1)、有利于提高甲醇平衡产率的措施_______。

A、使用催化剂 B、加压 C、液化分离 ${CH}_{3} OH$ D、升温

(2)、恒容密闭容器中，上述反应体系在一定温度下反应，下列说法正确的是_______。

A、达到平衡时 ${CH}_{3} OH$ 和 $CO$ 的浓度相等 B、 ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变说明反应达到平衡 C、达到平衡后充入 $H_{2} O (g)$ ，反应①②的逆反应速率增大、正反应速率减小 D、增大催化剂的比表面积，有利于提高二氧化碳的转化率

(3)、500℃时，向 $1 L$ 容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ 发生上述反应，若初始压强为 $p$ ，达到平衡时， $c (CO) = 0.2 mol / L$ ， ${CO}_{2}$ 的转化率为 $60 %$ ，则反应①的 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 表示平衡分压代替平衡浓度求得的平衡常数，平衡分压 $=$ 总压 $\times$ 气体物质的量分数)。

(4)、在某温度下，向 $V L$ 密闭容器中加入不同氢碳比 $[n (H_{2}) / n ({CO}_{2})]$ 的原料气。若只发生反应①，请在下图中画出平衡时甲醇体积分数的变化趋势：。

(5)、 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇的催化机理如图所示，该反应历程决速步骤的方程式为。

(6)、在一个恒容密闭容器中，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，平衡时 $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 在含碳产物中的物质的量分数及 ${CO}_{2}$ 的转化率随温度的变化如图所示。请解释270~400℃范围内二氧化碳的转化率增大的原因。

查看解析

16、

摩尔盐 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {FeSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 是一种重要的化工原料。

I.摩尔盐的制备：用如图所示的装置制备一定量的摩尔盐。

（1） ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中水的电离程度________(填“>”、“＜”或“=”)纯水的电离程度。

（2）解释实验中所用硫酸过量的原因________。

II.摩尔盐纯度测定：称取 $m g$ 摩尔盐配制成 $100 mL$ 溶液，取 $20 mL$ 上述溶液用浓度为 $0.0100 mol / L$ 的 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定。

（3） ${KMnO}_{4}$ 溶液应用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

（4）滴定前，有关滴定管的正确操作为________(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。

A.装入 $0.0100 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液至零刻度以上

B.用 $0.0100 mol / {LKMnO}_{4}$ 溶液润洗2至3次

C.排除气泡

D.记录起始读数

E.调整液面至零刻度或零刻度以下

（5）达到终点的实验现象：________。

（6）滴定过程的实验数据如下(其中 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积的初始读数均为 $0.00 mL$ )：

编号	所用 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {FeSO}_{4}$ 溶液的体积	${KMnO}_{4}$ 溶液体积的最终读数
I	20.00mL	20.02mL
II	20.00mL	20.00mL
III	20.00mL	19.98mL

实验制备的摩尔盐纯度为________(摩尔盐摩尔质量为M，用含M和m表达式表示)。

（7）下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有_______。

A. 滴至终点时有半滴酸性

{KMnO}_{4}

溶液悬在管口处未滴入

B. 盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗

C. 盛装

{KMnO}_{4}

溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

查看解析

17、
微型电池与微生物电解池在医疗、工业生产方面有着广泛的应用。
I.一种可植入体内的微型电池工作原理如图1所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作(血糖浓度以葡萄糖浓度计)。
（1） $CuO$ 通过 $Cu (II)$ 和 $Cu (I)$ 的相互转变在该反应中起作用。
（2）血液中的 ${Na}^{+}$ 在电场驱动下的迁移方向为(填“ $a \to b$ ”或“ $b \to a$ ”)。
（3） $b$ 为极，该电极上发生的反应有 $C_{6} H_{12} O_{6} + 2 CuO = C_{6} H_{12} O_{7} + {Cu}_{2} O$ 和。
II.我国是能耗大国，借助葡萄糖水溶液在微生物电解池中强化制氢也是解决能源消耗的一项重要研究课题，下图2MEC是微生物电解池，图3MFC是微生物燃料电池。
（4）若图2MEC装置中阴极产生的气体体积在标准状况下为4.48L，电路中通过的电子数为。
（5）写出图3MFC中正极的电极反应。

查看解析
18、“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的 $pH$ 相对稳定。

(1)、下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。

A、 $0.2 mol / {LNaHCO}_{3}$ B、 $0.1 mol / {LCH}_{3} COOH$ 和 $0.2 mol / {LCH}_{3} COONa$ C、 $0.2 mol / {LNaH}_{2} {PO}_{4}$ D、 $0.1 mol / {LNH}_{3} \cdot H_{2} O$ 和 $0.1 mol / {LNH}_{4} Cl$

(2)、写出 ${CH}_{3} COONa$ 水解反应的离子方程式：。

(3)、 $25^{\circ} C$ 时，将 $a mol / {LNH}_{4} Cl$ 溶液与 $b mol / LNaOH$ 溶液等体积混合后，溶液刚好呈中性，用含a、b的代数式表示 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} =$ 。

(4)、人体血液主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持 $pH$ 在7.35~7.45这一狭小范围内，下列说法正确的是_______。

A、 $H_{2} {CO}_{3} / {HCO}_{3}^{-}$ 缓冲体系可以稳定血液酸碱度 B、呼吸性酸中毒时可通过加快呼吸进行调节 C、正常人体血液中 $c ({OH}^{-})$ 范围在 $10^{- 6.65} \sim 10^{- 6.55}$ D、过量碱进入血液中时，发生的反应只有 ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$

(5)、磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠 $({NaH}_{2} {PO}_{4})$ 和磷酸氢二钠 $({Na}_{2} {HPO}_{4})$ ， $H_{2} {PO}_{4}^{-} ⇌ {HPO}_{4}^{2 -} + H^{+}$ 。PBS可用于维持疫苗贮存的酸碱度，试从化学平衡的角度解释其主要作用：。

查看解析
19、
I.铍主要用于原子反应堆材料，宇航工程材料等。
（1）基态Be原子的电子排布式为。
（2）根据对角线规则， $Be$ 的一些化学性质与(填元素符号)相似， $Be$ 与 $NaOH$ 溶液反应的离子方程式是。
II.不锈钢在生活中有着广泛的应用，通常含有铬、锰、镍等元素，这些元素可提高不锈钢的耐腐蚀性、改善机械性能。
（3）基态 $Fe$ 原子核外电子的运动状态有种，基态 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${Fe}^{3 +}$ 离子中未成对的电子数之比为。
（4）Mn位于元素周期表中区，从电子排布的角度分析基态离子的稳定性： ${Mn}^{2 +}$ ${Fe}^{2 +}$ (填“ $>$ ”或“ $<$ ”)，理由为。

查看解析

20、实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是

	实验设计	实验现象	实验结论
A	缓缓加热 $0.5 mol / L$ 的 $NaCl$ 溶液到60℃，并用 $pH$ 传感器测定溶液的 $pH$	溶液的 $pH$ 逐渐减小	水的电离为吸热过程
B	分别用玻璃棒蘸取 ${NaClO}_{2}$ 与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液点在 $pH$ 试纸上，观察现象	NaClO₂溶液pH大	${HClO}_{2}$ 酸性弱于 $H_{2} {CO}_{3}$
C	常温下，用 $pH$ 计分别测定 $1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液和 $0.1 mol / {LCH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的 $pH$	测得 $pH$ 都等于7	同温下，不同浓度的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水的电离程度相同
D	向盛有 $2 mL 0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液的试管中滴加4滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡后，继续滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

上一页 104 105 106 107 108 下一页跳转