相关试卷

1、常温下， $H_{2} S$ 溶液中含硫粒子分布系数 $δ$ [比如： $δ ({HS}^{-}) = \frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]与 $pH$ 的关系如图1所示；金属硫化物 $M_{2} S$ 和 $NS$ 在 $H_{2} S$ 饱和溶液 $(0.1 mol \cdot L^{- 1})$ 中达沉淀溶解平衡时， $- \lg c$ 与 $pH$ 的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。
下列说法正确的是

A、溶液中 $H_{2} S$ 的 $\frac{K_{a1}}{K_{a2}} = 10^{- 5.93}$ B、直线④表示 $H_{2} S$ 饱和溶液中 $N^{2 +}$ 的 $- \lg c$ 与 $pH$ 的关系 C、金属硫化物 $M_{2} S$ 的 ${pK}_{sp} = 49.21$ D、浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $M^{+}$ 和 $N^{2 +}$ 的混合溶液不能通过滴加 $H_{2} S$ 饱和溶液实现分离

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2、一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，N_A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是

A、该物质的化学式为 ${PbTiO}_{3}$ B、1位和2位 $O^{2 -}$ 的核间距为 $\frac{\sqrt{2.21}}{2} apm$ C、晶体的密度为 $\frac{303}{N_{A} \times a^{3}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}$ D、2位 $O^{2 -}$ 的分数坐标可表示为 $(\frac{1}{2} ， 0 ， \frac{1}{2})$

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3、恒容反应器中， $Rh$ 和 $Rh / Mn$ 均能催化反应： $HCHO + H_{2} + CO ⇌ {HOCH}_{2} CHO$ (羟基乙醛)，反应历程如图所示， $I_{1} ~ I_{3}$ 为中间体， ${TS}_{1} ~ {TS}_{3}$ 为过渡态。
下列描述正确的是

A、“ $CO$ 插入”步骤， $Δ H$ 为 $- 17.6 kcal \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $Rh$ 催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C、 $Rh / Mn$ 催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D、反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大

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4、我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。
下列说法错误的是

A、放电时， $K^{+}$ 从负极向正极迁移 B、放电时， $Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ 的生成说明 $Zn {(OH)}_{2}$ 具有两性 C、充电时，电池总反应为 $Zn {(OH)}_{4}^{2 -} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = Zn + S_{4} O_{6}^{2 -} + 4 {OH}^{-}$ D、充电时，若生成 $1.0 {molS}_{4} O_{6}^{2 -}$ ，则有 $4.0 {molK}^{+}$ 穿过离子交换膜

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5、下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是

选项	实例	解释
A	POCl₃和 ${PCl}_{4}^{+}$ 的空间结构都是四面体形	POCl₃和 ${PCl}_{4}^{+}$ 中P原子轨道的杂化类型均为sp³
B	${NO}_{2}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {NO}_{2}^{-}$ 的键角依次减小	孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	${SiF}_{4} 、 {SiCl}_{4} 、 {SiBr}_{4} 、 {SiI}_{4}$ 的沸点依次升高	SiX₄均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大
D	邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚	前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者

A、A B、B C、C D、D

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6、 ${TiO}_{2}$ 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的 ${TiO}_{2}$ 废渣可以通过如下流程纯化。
已知：“铝热还原”时， $Al$ 转化为难溶于酸和碱的 $α - {Al}_{2} O_{3}, {TiO}_{2}$ 转化为 ${TiO}_{x} (1 \leq x \leq 1.5)$ ；“浸取”时， ${TiO}_{x}$ 溶于盐酸生成易被空气氧化的 ${Ti}^{3 +}$ 。
下列说法错误的是

A、 ${TiO}_{2}$ 具有弱氧化性 B、“浸取”需要惰性气体保护 C、“滤液”中存在 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Ca}^{2 +}$ D、 $H_{2}$ 来自于 $Fe$ 和盐酸的反应

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7、一种测定葡萄酒中SO₂含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是

A、缓慢通入N₂的目的是尽可能使SO₂进入H₂O₂溶液 B、冷凝管的作用是避免水蒸气进入H₂O₂溶液影响测定结果 C、用NaOH标准溶液滴定反应后的H₂O₂溶液可获得SO₂的含量 D、若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

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8、一种可制造光学镜片的聚合物Z，其合成路线如图所示。
下列说法正确的是

A、X的水解产物含有乙酸的同系物 B、Y可以发生取代和加成反应 C、聚合物Z属于可降解高分子材料 D、此反应属于缩聚反应

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9、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是

A、电负性： $Y > X > Z$ B、第一电离能： $Y > X > M$ C、原子半径： $Z > Y > X$ D、简单气态氢化物的稳定性： $X>Z>Y$

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10、下列过程对应的离子方程式正确的是

A、硫化氢溶液久置变浑浊： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$ B、锌粉与稀硝酸反应： $Zn + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Zn}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、银氨溶液与溴化钠溶液反应： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Br}^{-} = AgBr ↓ + 2 {NH}_{3}$ D、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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11、下列装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备干燥的 ${NH}_{3}$
B．制备无水 ${FeCl}_{3}$
C．除去 ${CO}_{2}$ 中少量的 $HCl$
D．萃取并分离溴水中的溴

A、A B、B C、C D、D

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12、维生素A乙酸酯的结构简式为，下列说法正确的是

A、不能发生水解反应 B、不能使溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色 C、6个甲基对应的核磁共振氢谱有5组峰 D、分子中采用 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子数目是10

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13、 $O_{3}$ 和 $HI$ 发生反应： $O_{3} + 2 HI = I_{2} + O_{2} + H_{2} O ， N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、 $O_{3}$ 是非极性键形成的极性分子 B、 $HI$ 的电子式是 C、 $O_{3}$ 和 $O_{2}$ 互为同素异形体 D、 $1 {mol}^{1} H_{2}^{16} O$ 含有的中子数是 ${8N}_{A}$

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14、下列关于生物有机分子的说法错误的是

A、纤维素能被氢氧化铜氧化 B、蔗糖和麦芽糖的水解产物都含有葡萄糖 C、蛋白质的空间结构发生变化会导致其生物活性改变 D、核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的分子

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15、化学是新材料发展的基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属于无机非金属材料的是

A、芯片制造所用的硅晶片 B、潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 C、耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 D、通信信号传输所用的光导纤维

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16、氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，以 $A (C_{7} H_{5} OCl)$ 为原料合成氯吡格雷的路线如图：
已知：① $R - CHO \to_{{NH}_{3} Cl}^{NaCN}$ ， $R - CN \underset{}{\overset{H^{+}}{\to}} RCOOH$ 。
② $R - Br + R'' - {NH}_{2} \to R - NHR'' + HBr$ 。
回答下列问题：

(1)、D→E的反应类型是， X的结构简式为。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、有机物A能与新制的氢氧化铜悬浊液反应 B、有机物C中含氧官能团是酯基 C、有机物Y的键线式为 D、氯吡格雷的分子式是 $C_{14} H_{15} O_{2} NSCl$

(3)、请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。
流程图的表示方法为：原料 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 中间产物…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物

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17、高锰酸钾可用作氧化剂、消毒剂、漂白剂等。实验室模拟工业制备高锰酸钾常用工艺流程如下：
制备原理：反应① $3 {MnO}_{2} + 6 KOH + {KClO}_{3} = 3 K_{2} {MnO}_{4} + KCl + 3 H_{2} O$
反应② $3 K_{2} {MnO}_{4} + 2 H_{2} O = 2 {KMnO}_{4} + {MnO}_{2} ↓ + 4 KOH$
反应③ $2 KOH + {CO}_{2} = K_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$
滴定反应： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
已知： ${KMnO}_{4}$ 见光、受热均易分解； ${KHCO}_{3}$ 的溶解度比 $K_{2} {CO}_{3}$ 小得多。请回答：

(1)、固体A加强热熔融过程中，不能使用瓷坩埚的原因是，通入 ${CO}_{2}$ 的目的是中和掉反应②不断生成的 ${OH}^{-}$ ，使反应②顺利进行。不选用 $HCl$ 中和的原因是。

(2)、下列说法正确的是___________。

A、蒸发至有大量晶体析出时停止加热 B、通入过多 ${CO}_{2}$ 会生成大量 ${KHCO}_{3}$ ，蒸发时 ${KHCO}_{3}$ 会与 ${KMnO}_{4}$ 一起析出 C、为减少 ${KMnO}_{4}$ 溶解损失，应选择乙醇为洗涤剂 D、宜采用低温烘干的方法来干燥产品

(3)、实验室通常用基准 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 确定所制备高锰酸钾的含量，步骤如下：
I．配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液：将所得的全部 ${KMnO}_{4}$ 产品，用煮沸的蒸馏水溶解，配成 $500 mL$ 溶液，置于暗处保存。
II．测定 ${KMnO}_{4}$ 溶液浓度：称取 $0.6700 {gNa}_{2} C_{2} O_{4}$ 于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入 $15.00 mL 3.00 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，充分混合后加热至75~85℃，趁热用 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按顺序写出字母：检漏→ ，滴定管准备完成。
a．用蒸馏水洗涤滴定管
b．用 ${KMnO}_{4}$ 溶液润洗滴定管
c．从棕色滴定管上口加入高于“0”刻度的 ${KMnO}_{4}$ 溶液
d．从无色滴定管上口加入高于“0”刻度的 ${KMnO}_{4}$ 溶液
e．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
III．消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液20.00mL时达滴定终点，溶液现象是。产品中 ${KMnO}_{4}$ 的质量为。

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18、氨基甲酸铵( $H_{2} {NCOONH}_{4}$ )为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。已知：
I． $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 {NH}_{3} (g) {ΔH}_{1} = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $C (s) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} {CO}_{2} (g) {ΔH}_{2} = - 393.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ． $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) + C (s) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} H_{2} {NCOONH}_{4} (s) {ΔH}_{3} = - 645.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、写出 $H_{2} {NCOONH}_{4}$ 分解生成 ${NH}_{3}$ 与 ${CO}_{2}$ 气体的热化学方程式：。

(2)、恒容条件下， $H_{2} {NCOONH}_{4}$ 分解生成 ${NH}_{3}$ 与 ${CO}_{2}$ 气体，实验测得数据如下表所示：
T/K
293
298
303
308
313
p/kPa
8.60
11.40
16.24
20.86
30.66
①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。
A．容器内总压强不再改变             B． $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} ({CO}_{2})$
C． $c^{2} ({NH}_{3}) \cdot c ({CO}_{2})$ 的值不再改变       D． ${NH}_{3}$ 的体积分数不再改变
②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为 $p$ ，写出该反应的压强平衡常数的计算式 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)。
③随着温度升高， $K_{p}$ 逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④某温度下，达到平衡后，欲增加 ${NH}_{3}$ 的平衡浓度，可采取的措施有(填标号)。
A．加 $H_{2} {NCOONH}_{4}$              B．加催化剂             C．减小体积增大压强             D．移走 ${CO}_{2}$

(3)、已知： ${RlnK}_{p} = - \frac{ΔH}{T} + C$ (C为常数)，根据上表实验数据得到下图，则该反应的反应热 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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19、黄铜矿(主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ ，含少量 $Fe$ 、 $Ag$ 、 $Au$ 、 $As$ 等元素)的综合利用具有重要意义。

(1)、下列说法正确的是：___________。

A、黄铜矿粉末浮选时，浮选剂分子的一端与矿粉结合，另一端为烃基，属于亲水基团，插入空气泡中，随空气泡上浮至液体表层 B、工业上，气体A经催化氧化、用水吸收后制得一种用途十分广泛的强酸 C、炉渣C的主要成分为 ${FeSiO}_{3}$ D、B中主要含 ${Cu}_{2} S$ ，若忽略杂质参与的反应，每获得 $1 molCu$ ，转移的电子数为 $3 N_{A}$

(2)、粗铜经电解精炼可得到精铜和阳极泥(含有 $Ag$ 、 $Au$ 等贵金属)。
①工业上，在富氧条件下，可用 $NaCN$ 溶液溶解 $Ag$ 、 $Au$ 。其中 $Au$ 转化为 ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-}$ ；写出Au溶解时的离子反应式：。
②实验室分离金银合金中的 $Ag$ 和 $Au$ 。实验方案：取一定量合金，与足量硝酸充分反应，过滤、洗涤沉淀并干燥，得到(化学式)，滤液用 $N_{2} H_{4}$ 来还原，理论上 $1 {molN}_{2} H_{4}$ 得到 $molAg$ 。

(3)、B中除了 ${Cu}_{2} S$ 外，含有少量铁元素。验证 $B$ 中含有铁元素的方法如下：取少量 $B$ 与热的浓硝酸充分反应，然后加入足量浓氨水，过滤；沉淀用稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明含有铁元素。写出 ${Cu}_{2} S$ 溶于热的浓硝酸时的离子方程式。

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20、铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)、乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
①已知 $Se$ 与 $S$ 在同一主族上基态 $Se$ 原子的核外电子排布式为 $[Ar]$ 。
②比较键角的大小：气态 ${SeO}_{3}$ 分子 ${SeO}_{3}^{2 -}$ 离子(填“>”、“<”或“=”)。

(2)、富马酸亚铁( ${FeC}_{4} H_{2} O_{4}$ )是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：下列相关说法正确的是___________。

A、富马酸分子中 $σ$ 键和 $π$ 键的数目比是10：3 B、富马酸分子中C的杂化方式有 ${sp}^{3}$ 、 ${sp}^{2}$ C、富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和二级电离常数变大 D、富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 $O > C > H > Fe$

(3)、钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在 $xz$ 、 $yz$ 和 $xy$ 平面投影分别如图所示：
①该超导材料的最简化学式为。
②Fe原子的配位数为。
③该晶胞参数 $a = b = 0.4 nm$ ， $c = 1.4 nm$ 。阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则该晶体的密度为 $g / {cm}^{3}$ (列出计算式)。

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