高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第95页

1、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的

{Fe}_{3} O_{4}

。某小组为了研究烤蓝铁片：取

m g

烤蓝铁片样品，放入

140.00 mL 1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下

H_{2}

的体积为

1120 mL

，向溶液中滴入

KSCN

溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至

200 mL

。(已知：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 HCl = 2 {FeCl}_{3} + {FeCl}_{2} + 4 H_{2} O

)请计算：

(1)、

H_{2}

物质的量是mol。

(2)、稀释后溶液中

c ({Fe}^{2 +}) =

mol/L。

(3)、样品中

n ({Fe}_{3} O_{4}) =

mol。

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2、

碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

(一)用碳酸钠晶体 $({Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O)$ 配制 $250 mL 0.100 mol / L$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

（1）准确称取 $7.150 g$ 碳酸钠晶体需用到________。

A．托盘天平 B．分析天平

（2）实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有________。

（3）下列关于容量瓶的相关操作，正确的是________。

（4）下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。

A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B. 定容时，俯视刻度线

C. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线

D. 所用碳酸钠晶体失去部分结晶水

(二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验

（5）小试管中装的固体应是________。

（6）证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为________。

（7）用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是________。

A．分别向装有等量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 固体的两支试管中滴加几滴水

B．分别向装有同浓度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的两支试管中滴加酚酞溶液

C．分别向装有同浓度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的两支试管中滴加澄清石灰水

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3、工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。

(1)、下列物质可以作为二氧化硫尾气吸收剂的是。

A．浓硫酸 B．硫酸钠溶液 C．氢氧化钠溶液

(2)、工业上有用硫酸铁溶液吸收二氧化硫，这体现了二氧化硫具有。(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)、步骤②的化学方程式是。

(4)、下列说法不正确的是_____。

A、步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B、可以用点燃法除去尾气中的

{SO}_{2}

C、步骤③中M为水 D、常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输

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4、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题：

请回答：

(1)、元素①在周期表中的位置为。画出⑥元素的原子结构示意图。

(2)、②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序。(用离子符号表示)

(3)、元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为，该化合物与

{CO}_{2}

反应的化学方程式为。

(4)、下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。

A、在化合物中④的化合价比⑤的低 B、④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈 C、④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强 D、④单质的熔点比⑤单质的低

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5、请回答：

(1)、写出钡餐的化学式。

(2)、写出

NaCl

的电子式。

(3)、推测非金属性强弱：Cl

Br

(填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由。

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6、下列实验结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证 $HClO$ 光照分解产物	用pH传感器测定新制氯水的pH	发现氯水pH降低	HClO光照分解产生了 $H^{+}$
B	验证铝片表面存在氧化膜	向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片	①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡	铝片表面存在氧化膜
C	验证 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性	向 $1 {mLFeSO}_{4}$ 溶液中滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	观察到 ${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去	${Fe}^{2 +}$ 具有还原性
D	检验X溶液中的金属元素	用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验	观察到黄色火焰	X溶液中一定含有Na元素，不含有 $K$ 元素

A、A B、B C、C D、D

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7、新型印刷电路板制造工艺中改用酸性

{CuCl}_{2}

溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含

{Cu}^{2 +}

、

H^{+}

和

{Cl}^{-}

等)中回收

Cu

，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。

已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价

下列说法不正确的是

A、步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患 B、步骤II中铁粉需加过量 C、步骤III中，氯酸钠做还原剂 D、将溶液

Z

和溶液

Y

混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用

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8、在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是

A、

a

溶液与

b

溶液反应过程中，

a

发生还原反应 B、

c \to g

的转化可以加入碱溶液来实现 C、若

d

在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有

e

和

f

，则

n (e) : n (f) = 1 : 5

D、加热条件下，足量二氧化锰和含

4 mola

的浓溶液充分反应可制得

1 mold

气体

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9、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是

A、金属性：

Z > W

B、简单氢化物稳定性：

X < Y

C、Y单质可以用作半导体材料 D、Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应

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10、下列说法不正确的是

A、

{CH}_{4}

中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B、

{CO}_{2}

分子的空间结构是直线形 C、

NaCl

固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D、

{CaCO}_{3}

高温受热分解的过程中既破坏了离子键，也破坏了共价键

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

2.24 {LH}_{2} O

含有的共用电子对数为

0.2 N_{A}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

NaOH

溶液中

{Na}^{+}

的数目为

0.1 N_{A}

C、常温常压下，

6.4 {gO}_{2}

中含有原子数为

0.4 N_{A}

D、

5.6 g

铁粉与足量

{Cl}_{2}

充分反应，转移的电子数为

0.2 N_{A}

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12、下列化学反应与方程式相符的是

A、将铜片插入硝酸银溶液中：

Cu + {Ag}^{+} = Ag + {Cu}^{2 +}

B、向氯化钙溶液中通入二氧化碳：

{Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

D、将氧化镁与稀盐酸混合：

MgO + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + H_{2} O

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13、下列说法不正确的是

A、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B、氯气在氢气中燃烧发出淡蓝色火焰，体现了氯气的可燃性 C、钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性 D、氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性

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14、

​_{16}^{35} S

发生

β

衰变会转变为

​_{17}^{35} Cl

，有关

​_{16}^{35} S

与

​_{17}^{35} Cl

的说法正确的是

A、质子数相同 B、互为同位素 C、质量数相同 D、互为同素异形体

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15、化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是

选项	职业	职责
A	化学科研工作者	研究如何实现物质的人工转化
B	科技考古研究人员	利用 $^{12} C$ 衰变测定装置，对文物进行年代测定
C	化学工程师	设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题
D	水质检测员	对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析