高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第94页

1、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、N₂（g）

\to_{高 温 、 高 压 、 催 化 剂}^{H_{2} (g)}

NH₃（g）

\overset{HCl (aq)}{\to}

NH₄Cl（aq） B、Fe（s）

\to_{点 燃}^{{Cl}_{2} (g)}

FeCl₂（s）

\overset{NaOH (aq)}{\to}

Fe（OH）₂（s） C、MgO（s）

\overset{H_{2} {SO}_{4} (aq)}{\to}

MgSO₄（aq）

\overset{电 解}{\to}

Mg（S） D、S（s）

\to_{点 燃}^{O_{2}}

SO₂（g）

\overset{{BaCl}_{2} (aq)}{\to}

BaSO₃（s）

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2、常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是 ${SO}_{2}$
B	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
C	向 ${CaCO}_{3}$ 固体加入醋酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊	酸性： $醋酸 > H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SiO}_{3}$
D	分别向等浓度的 ${FeSO}_{4}$ 和 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体至饱和，前者无明显现象，后者出现黑色沉淀	$K_{sp} (FeS) > K_{sp} (CuS)$

A、A B、B C、C D、D

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3、阅读下列材料，完成下面小题：

元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物应用广泛、氢氟酸HF可用作雕刻玻璃，与 ${SiO}_{2}$ 反应生成 $H_{2} {SiF}_{6}$ (在水中完全电离为 $H^{+}$ 和 ${SiF}_{6}^{2 -}$ )； ${SOCl}_{2}$ 可溶于苯、 ${CCl}_{4}$ 等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是 ${KIO}_{3}$ ；卤素互化物(如ICl)性质类似 ${Cl}_{2}$ ，具有氧化性，也能与NaOH发生反应。

(1)、下列说法正确的是

A、

{ClO}_{3}^{-}

的键角大于

{ClO}_{4}^{-}

的键角 B、

1 {mol SiO}_{2}

晶体中含有的Si—O键数目是2mol C、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高 D、S单质具有还原性，常用于实验室处理汞

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、

{Cl}_{2}

溶于水：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {ClO}^{-} + Cl

B、ICl与NaOH溶液反应：

ICl + 2 {OH}^{-} = {ClO}^{-} + I^{-} + H_{2} O

C、

{SOCl}_{2}

水解：

{SOCl}_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-}

D、

{SiO}_{2}

与HF溶液反应：

{SiO}_{2} + 6 HF = 2 H^{+} + {SiF}_{6}^{2 -} + 2 H_{2} O

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、HF能形成分子间氢键，可用于雕刻玻璃 B、

{ClO}_{2}

有强氧化性，可用于水体杀菌消毒剂 C、

H_{2} {SO}_{4}

分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性 D、

{KIO}_{3}

受热可分解，可用于食盐碘添加剂

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4、元素N、P、As位于周期表中ⅤA族。下列说法正确的是

A、第一电离能：

I_{1} {(N)>I}_{1} {(P)>I}_{1} (As)

B、原子半径：

r(N)>r(P)>r(As)

C、酸性：

H_{3} {AsO}_{4} > H_{3} {PO}_{4} > {HNO}_{3}

D、白磷

(P_{4})

晶体属于共价晶体

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5、下列由废催化剂(主要含FeBr₃及少量溴、苯)制取无水FeCl₃的实验装置与原理能达到实验目的的是

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙氧化FeBr₃溶液中的溴离子 C、用装置丙分离出FeCl₃溶液 D、用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl₃

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6、三氟化氮

({NF}_{3})

可用以下反应制备：

4 {NH}_{3} + 3 F_{2} = {NF}_{3} + 3 {NH}_{4} F

。下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

中含有

N - H σ

键 B、

F_{2}

的电子式为

C、

{NF}_{3}

的空间构型为平面三角形 D、

{NH}_{4} F

中仅含离子键

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7、茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于高级香水配制，其合成路线如图所示。

已知：Ⅰ．。

Ⅱ．。

(1)、化合物G中含氧官能团的名称为；C→D的反应类型为。

(2)、D→E过程中反应物

的命名为。

(3)、若想要知道茉莉酮酸甲酯中的键角和键长信息，可以使用___________(填标号)。

A、红外光谱仪 B、核磁共振仪 C、X射线衍射仪 D、质谱仪

(4)、B到C的化学方程式为。

(5)、F的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)、根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成

的路线：。

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8、

在“碳达峰、碳中和”的背景下， ${CO}_{2}$ 通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题：

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇

（1）已知如下热化学方程式：

反应ⅰ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{1} = + 41 .2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) Δ H_{2} = - 90 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅲ： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{3}$

计算： $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。

A. ${CO}_{2}$ 的分压保持不变	B. 混合气体的密度保持不变
C. $n ({CO}_{2}) + n (CO) + n ({CH}_{3} OH)$ 保持不变	D. 密闭容器中温度保持不变

（3）在 $5 MPa$ 、 $n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) =3 .0$ 条件下发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。

已知：甲醇的选择性 $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %$ 。

①260 ℃时， $H_{2}$ 的转化率 $α =$ 。反应ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ （精确到小数点后3位， $K_{x}$ 是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。

②甲醇选择性随温度升高而降低的原因：。

Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物

已知： $Sn 、 In 、 Bi$ 的活性位点对O的连接能力较强， $Au 、 Cu$ 的活性位点对C的连接能力较强， $Cu$ 对 $CO$ 的吸附能力远强于 $Au$ ，且 $Cu$ 吸附 $CO$ 后不易脱离。

（4） ${CO}_{2}$ 电还原可能的反应机理如图所示（* $CO$ 表示吸附态的 $CO$ ）。

①参照机理图画出A的结构：。

②若还原产物主要为 $HCOOH$ ，应选择（填“ $Sn$ ”“ $Au$ ”或“ $Cu$ ”）做催化剂。

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9、某富铟渣主要含有Fe、Pb、Zn、In(铟)等金属及其氧化物(如

{In}_{2} O_{3}

、

PbO

等)，从该富铟渣中提取金属铟的一种工艺流程如下：

已知：①浸出过程始终以 $H_{2} {SO}_{4}$ 为浸取液。

②相关金属离子形成氢氧化物时的pH(25℃)。

	${In}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Pb}^{2 +}$
开始沉淀	2.9	5.7	1.5	6.4	6.2
完全沉淀	4.9	8.7	3.5	9.4	9.2

(1)、In的原子序数是49，在元素周期表中的位置是。

(2)、“浸出1”中能有效提高浸出率的方法有(答出一条即可)。

(3)、“浸出1”中铟最终以

In {(OH)}_{3}

进入浸渣1中得以富集，则“浸出1”时溶液pH应控制在范围，在此过程中还需加入适当的(填“氧化剂”、“还原剂”或“沉淀剂”)。

(4)、“浸出2”中的主要反应离子方程式为，浸渣2的主要成分为(填化学式)。

(5)、“置换后液”合并到“浸出液1”中，“置换”时应选择(填化学式)作置换剂。

(6)、粗铟中仍含有少量Zn、Cd、Tl和Pb等杂质，其中Cd和Zn对In的精制效果影响较大，可用“真空蒸馏”法去除，蒸馏时应控制温度为℃左右。

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10、金属铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域，一种由BiOCl（氯氧化铋，白色难溶于水的固体）制备Bi₂O₃的步骤如下：

①将3.0 g BiOCl与25 mL 3.0 mol·L^-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液pH=9，50 ℃下反应2 h。

②将三颈烧瓶中所得混合物经过一系列操作可得到(BiO)₂CO₃沉淀。

③将所得沉淀在530 ℃下煅烧，可得到Bi₂O₃产品。

回答下列问题：

(1)、与本实验安全注意事项无关的图标为___________（填标号）。

A、

B、

C、

D、

(2)、写出步骤①制备(BiO)₂CO₃的离子方程式。

(3)、实验步骤②一系列操作中，需要用到的仪器有___________（填标号）。

A、

B、

C、

D、

(4)、某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图所示。结合图像分析，50 ℃时沉淀产率最高，可能的原因是。

(5)、另一种制备方法：用NaOH溶液将BiOCl转化为Bi(OH)₃ ， Bi(OH)₃受热分解为Bi₂O₃。已知：常温下，

K_{sp} [Bi {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 31}

， BiOCl(s)在水溶液中存在平衡

BiOCl (s) + H_{2} O (l) ⇌ {Bi}^{3 +} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) + {Cl}^{-} (aq) K = 1.6 \times 10^{- 31}

。

常温下，当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)₃时，溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.04 mol \cdot L^{- 1}$ ，此时溶液pH=。

(6)、Bi³⁺的测定

乙二胺四乙酸（EDTA）二钠盐可以和Bi³⁺ 1∶1形成稳定的配合物，一种测定溶液中Bi³⁺浓度的方法如下：取V₁ mL溶液，调节pH=1，滴入2滴二甲酚橙做指示剂（二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物），用0.01000 mol·L^-1的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液V₂ mL，则溶液中Bi³⁺的浓度为g·L^-1（用V₁、V₂表示），达到滴定终点的现象是。

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11、利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：

2 {NO}_{2}

(红棕色)

⇌

N_{2} O_{4}

(无色)∆H<0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是

A、

A \to B

为拉伸注射器活塞的过程 B、C点的反应速率大于E点 C、体系颜色深浅：D>F>H D、

B \to C

为平衡移动的过程，平衡逆向移动

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12、某兴趣小组以含金烧渣（含有

{Fe}_{2} O_{3}

和

Au

）为原料，制备单质

Au

和

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的流程如图所示：

下列说法正确的是

A、“溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3 : 4

B、

{[Au {(CN)}_{2}]}^{-}

中σ键与π键的个数比为

1 : 2

C、

Na [Au {(CN)}_{2}]

与

Zn

反应的方程式为：

2 Na [Au {(CN)}_{2}] + Zn = 2 Au + {Na}_{2} [Zn {(CN)}_{4}]

D、“试剂a”可以是

Cu

粉或

Fe

粉

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13、一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法错误的是

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、该物质中碳原子有3种杂化方式 C、该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D、1 mol该物质最多能与6 mol

H_{2}

发生加成反应，不能与盐酸反应

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14、一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下，

{TiO}_{2}

电极产生电子

(e^{-})

和空穴(

h^{+}

，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是

A、放电时，电极I为负极 B、充电时，

{TiO}_{2}

电极上的电极反应式为

I_{3}^{-} + 2 e^{-} = 3 I^{-}

C、放电时，需闭合开关

a

、打开开关

b

，并对

{TiO}_{2}

电极采取避光措施 D、充电时，电路每转移

2 {mole}^{-}

，理论上阴极室中溶液的质量增加

46 g

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15、羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni²⁺的反应如下：

下列说法正确的是

A、Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B、Y可以通过氢键形成五元环结构 C、向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D、冠醚识别Li⁺与上述原理相同

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16、硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲，沿z轴投影如图乙。已知晶胞参数为a nm， O点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是

A、晶胞中Se原子的配位数为8 B、晶胞中Q点原子分数坐标为(

\frac{3}{4}

，

\frac{1}{4}

，

\frac{1}{4}

) C、晶体密度ρ=

\frac{4 \times 144 \times 10^{30}}{a^{3} \times N_{A}}

g∙cm⁻³ D、Zn和Se的最短距离为

\frac{\sqrt{3}}{4}

a nm

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17、柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Z > Y > X

B、T与Z可形成共价晶体 C、简单离子半径：

Y > X > T

D、Y的氧化物属于碱性氧化物

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18、下列关于物质性质或应用的解释错误的是

选项	性质或应用	解释
A	聚乙炔可制备导电高分子材料	聚乙炔分子结构含有共轭双键体系，为电荷传递提供了通路
B	热稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间氢键强于 $H_{2} S$ 分子间作用力
C	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中溶解度大于在水中溶解度	$O_{3}$ 的极性微弱，更接近非极性分子的性质
D	${BF}_{3}$ 分子的键角( $∠ F - B - F$ )大于HCHO分子的键角( $∠ H - C - H$ )	电子对间斥力的不同

A、A B、B C、C D、D

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19、关于实验室仪器使用和试剂保存，下列叙述正确的是

A、滴定管、容量瓶、分液漏斗这三个仪器在使用前需要检漏 B、氟化铵溶液保存在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中 C、液溴应保存在棕色广口试剂瓶中，并进行水封 D、银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中

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20、工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

$N_{2} \to_{催化剂}^{高温高压} {NH}_{3} \to_{Δ}^{催化剂} NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$

A、

0.1 {mol N}_{2}

和

0.3 {mol H}_{2}

充分反应，所得产物分子数为

0.2 N_{A}

B、

0.2 {mol NH}_{3}

完全转化为NO，转移电子数为

N_{A}

C、将6.72 L(换算为标准状况下的体积)

{NO}_{2}

溶于水，还原产物分子数目为

0.2 N_{A}

D、常温下，

pH = 2

的硝酸溶液中水电离的

H^{+}

数目为

10^{- 12} N_{A}

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