相关试卷

①甲同学推测实验Ⅱ产生的气体中含有少量${\text{Cl}}_2$。验证方法：将氯气通入淀粉$-\text{KI}$溶液，观察到溶液先变蓝，后褪色。“先变蓝”反应的离子方程式为 ， 简述“后褪色”的原因可能是。

②乙同学查阅资料，${\text{ClO}}_2$是具有刺激性气味的气体。乙同学认为，甲同学的方法不能说明实验II产生的气体中含有${\text{Cl}}_2$ ， 理由是。

①e在盐酸作用下水解的化学方程式为。

②e一步反应生成g，则e→g的反应类型是。

③h是e的同分异构体，测得h分子中含氨基和四个甲基，遇${\text{FeCl}}_{\text{3}}$发生显色反应，h可能的结构有种。

④c与d反应，生成e和生成副产物f的反应类型相同，f与e是同分异构体，f的结构简式为。

①第一步反应中，有机生成物核磁共振氢谱的吸收峰面积比为。

②最后一步反应的化学方程式为。

反应I：${\text{2N}}_{\text{2}}\text{O}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons {\text{2N}}_{\text{2}}\left(\text{g}\right)+{\text{O}}_{\text{2}}\left(\text{g}\right)$   $\mathrm{\Delta }H<0$

①基态N原子的价层电子排布式为。

②反应I在任意温度可自发进行，则$\mathrm{\Delta }S$0(填“>”“<”或“=”)。

③一种$\text{Fe}-\text{Ru}$催化剂催化分解工业尾气${\text{N}}_{\text{2}}\text{O}$ ， 发生以下反应：

${\text{N}}_{\text{2}}\text{O}+\text{NO}\to {\text{NO}}_{\text{2}}+{\text{N}}_{\text{2}}$   ${\text{ΔH}}_{\text{1}}$

${\text{N}}_{\text{2}}\text{O}+{\text{NO}}_{\text{2}}\to \text{NO}+{\text{O}}_{\text{2}}+{\text{N}}_{\text{2}}$   ${\text{ΔH}}_{\text{2}}$

${\text{2NO}}_{\text{2}}\rightleftharpoons \text{2NO}+{\text{O}}_{\text{2}}$   ${\text{ΔH}}_3$

根据盖斯定律，反应I的$\mathrm{\Delta }H$。

④热分解法进行反应I经过两步基元反应：

第一步：${\text{N}}_{\text{2}}\text{O}\rightleftharpoons {\text{N}}_{\text{2}}+\text{O}\cdot$(慢反应)                           

第二步：$\text{O}\cdot +{\text{N}}_{\text{2}}\text{O}\rightleftharpoons {\text{N}}_{\text{2}}+{\text{O}}_{\text{2}}$(快反应)

已知：基元反应$a\text{A}\left(\text{g}\right)+b\text{B}\left(\text{g}\right)\rightleftharpoons c\text{C}\left(\text{g}\right)+d\text{D}\left(\text{g}\right)$的反应速率方程可表示为$v=k{c}^a\left(\text{A}\right)c^b\left(\text{B}\right)$ ， k为速率常数，总反应速率方程由慢反应决定。

则反应I的正反应速率可表示为$v=k{c}^x\left({\text{N}}_{\text{2}}\text{O}\right)$ ， $x=$。

反应II：${\text{NH}}_{\text{4}}{\text{NO}}_{\text{3}}\left(\text{s}\right)\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\underset{}{\rightleftharpoons }}{\text{N}}_{\text{2}}\text{O}\left(\text{g}\right)+{\text{2H}}_{\text{2}}\text{O}\left(\text{g}\right)$   $\mathrm{\Delta }H>0$。

向恒容密闭容器中加入1mol ${\text{NH}}_{\text{4}}{\text{NO}}_{\text{3}}$ ， 控制在一定温度下加热至压强不再变化(实验温度下仅发生反应Ⅱ)，测$c\left({\text{N}}_{\text{2}}\text{O}\right)$。不同温度下测得$c\left({\text{N}}_{\text{2}}\text{O}\right)$如图1，其中一定处于平衡状态的是(填“A”或“B”)状态。该状态时${\text{N}}_{\text{2}}\text{O}$的分压为$\text{p kPa}$ ， 则分压平衡常数$K_{\text{p}}=$(用含p的代数式表示)。

①$0~a\text{min}$ ， $n\left({\text{N}}_{\text{2}}\text{O}\right)$增大可能原因是反应I的速率(填“>”“<”或“=”)反应II。

②反应开始前2min，$v\left({\text{O}}_{\text{2}}\right)=$(写出计算过程)。

①“沉锰”合适的温度和pH分别为 ， 此时$c\left({\text{NH}}_4^{+}\right)$$c\left({\text{NH}}_{\text{3}}\cdot {\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\right)$(填“>”“<”或“=”)。

②高于45℃时，温度升高，${\text{Mn}}^{\text{2}+}$沉淀率发生变化的原因是。

实验现象：A处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。

①仪器m的名称是 ， 木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为。

②检验尾气中有${\text{CO}}_{\text{2}}$的试剂是。

③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是。

①甲猜想生成${\text{BaSO}}_{\text{4}}$ ， 取混合物过滤，所得固体加入 ， 固体完全溶解，猜想不合理。

②乙猜想生成${\text{BaSO}}_{\text{3}}$ ， 进行以下探究：

查阅资料：常温下，${\text{K}}_{\text{a1}}\left({\text{H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{3}}\right)\text{=}1.4\times {10}^{-2}$、${\text{K}}_{\text{a2}}\left({\text{H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{3}}\right)\text{=6}\text{.0}\times {10}^{-8}$

实验设计将浓度均为0.40 mol/L的H₂SO₃、BaCl₂溶液等体积混合，若${\text{SO}}_{\text{3}}^{\text{2-}}$的浓度为$\text{a}\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-\text{1}}$ ， a与${\text{K}}_{\text{sp}}\left({\text{BaSO}}_{\text{3}}\right)$满足关系，可产生BaSO₃沉淀。

实验验证将0.40 mol/L H₂SO₃溶液与H₂O等体积混合，若混合前后${\text{SO}}_{\text{3}}^{\text{2-}}$浓度几乎不变，则$\text{c}\left({\text{SO}}_{\text{3}}^{\text{2-}}\right)$约为mol/L，代入关系式，证明猜想合理。

①将CO₂通入NaClO溶液，产生酸性比H₂CO₃弱且有漂白性的HClO。

②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H₂SO₃与HClO的酸性。

实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10$\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-\text{1}}$)。

根据表中信息，补充数据，x=mL。

得出结论   酸性：H₂SO₃＞HClO。

实验讨论   丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因${\text{ClO}}^{\text{-}}$会氧化H₂SO₃：${\text{ClO}}^{\text{-}}{\text{+H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{3}}{\text{=2H}}^{\text{+}}\text{+}$${\text{SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}{\text{+Cl}}^{\text{-}}$ ， H₂SO₄与NaClO反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H₂SO₃＞HClO (简述实验过程和现象)。