高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第90页

1、《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰(主要成分是

K_{2} {CO}_{3}

)浸泡的溶液。下列有关说法错误的是

A、

K_{2} {CO}_{3}

是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性 B、

K_{2} {CO}_{3}

中阴离子的空间结构为平面三角形 C、向

K_{2} {CO}_{3}

溶液中加入少量

KOH

固体，

c ({HCO}_{3}^{-})

与

c (K^{+})

均增大 D、在

K_{2} {CO}_{3}

溶液中存在：

c (K^{+}) +c (H^{+}) =2c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({OH}^{-})

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2、三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：

3 {BrF}_{3} + 5 H_{2} O = {HBrO}_{3} + {Br}_{2} + 9 HF + O_{2} ↑

，下列有关该反应的说法正确的是

A、当

0.5 {molH}_{2} O

被氧化时，生成

0.1 mol

氧气 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为

5 : 3

C、当转移电子6mol时，生成的还原产物为2mol D、三氟化氯的氧化性强于三氟化溴

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3、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

	结构或性质	用途
A	${ClO}_{2}$ 具有还原性	${ClO}_{2}$ 可用作自来水的消毒剂
B	甘油结构中含能与水形成氢键的羟基	甘油可用作保湿类护肤品
C	$N_{2}$ 中，N原子半径小，共价键强	$N_{2}$ 可用作反应的保护气
D	电子能在石墨层状结构移动	石墨可以做电极材料

A、A B、B C、C D、D

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4、下列物质中，属于有机盐的是

A、

{Na}_{3} {AlF}_{6}

B、

{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

C、

{CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O

D、

[Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH

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5、二氧化碳的资源化利用有利于碳中和目标实现。请回答下列问题：

(1)、

{CO}_{2}

加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚的热化学方程式如下：

${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。该反应(填“自发进行”或“非自发进行”或“高温自发”或“低温自发”)。

(2)、法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了

{CO}_{2}

甲烷化，在一定条件下，

{CH}_{4}

分解形成碳的反应历程如图所示，其中决定反应速率的是第步反应。

(3)、航天员呼吸产生的

{CO}_{2}

还可以利用Bosch反应：

{CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} O (g)

代替Sabatier反应。在

250 ℃

时，向体积为2L恒容密闭容器中通入

2 {mol H}_{2}

和

1 {mol CO}_{2}

发生Bosch反应，测得容器内气压变化如图所示。

①该温度下Bosch反应的 $K_{p} =$ kPa^-1( $K_{p}$ 为用气体的分压来表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。

②在上图基础上画出其他条件相同，向体系加入催化剂时其压强随时间的变化曲线。

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6、

I．完成下列问题

（1）为探究不同催化剂对CO和 $H_{2}$ 生成 ${CH}_{3} OH$ 的选择性效果，某实验室控制CO和 $H_{2}$ 的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据下表和下图：

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO- ${ZrO}_{2}$	88
450	10	ZnO- ${ZrO}_{2}$	46

由上表可知，该反应的最佳催化剂为________；下图是 $CO$ 的转化率 $α(CO)$ 与温度的关系，且最高转化率对应温度为 $T_{1}$ ，则a、b、c、d四点对应 $α(CO)$ 是该温度下的CO平衡转化率的有________。

（2）已知 $1000 ℃$ ，反应 $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) K_{4} = 1.0$ ，该温度下，在某时刻体系中 $CO$ 、 $H_{2} O$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 的浓度分别为 $3 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $4 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $2 mol \cdot L^{- 1}$ ，则此时上述反应的 $v_{正} (CO)$ ________ $v_{逆} (CO)$ (填“<”“=”或“>”)。

II．工业生产中可以以 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 为原料制备清洁能源甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (l)$ 。

（3）该反应的平衡常数表达式为________。

（4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A. 容器中的压强不再改变	B. 混合气体的密度不再改变
C. $3 v_{正} ({CH}_{3} OH) = v_{正} (H_{2})$	D. ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的物质的量之比保持不变

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7、乙二酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。

(1)、

{NaHC}_{2} O_{4}

(草酸氢钠)属于(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为。

(2)、常温下，向

20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

草酸溶液中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液，所得溶液中

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

三种微粒的物质的量分数

(δ)

与溶液pH的关系如图所示[如

δ (H_{2} C_{2} O_{4}) = \frac{n (H_{2} C_{2} O_{4})}{n (H_{2} C_{2} O_{4}) + n ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + n (C_{2} O_{4}^{2 -})}

]。

当溶液中 $\frac{n (C_{2} O_{4}^{2 -})}{n ({HC}_{2} O_{4}^{-})} = 10$ 时，溶液的pH为。

(3)、

H_{2} C_{2} O_{4}

可以使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性

{KMnO}_{4}

溶液和

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的

{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}

溶液，反应生成

{CaC}_{2} O_{4}

沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到

H_{2} C_{2} O_{4}

后，再用

{KMnO}_{4}

标准溶液滴定。

①滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。

a． b． c．

②滴定终点的标志为。

③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是(填字母)。

a．滴定过程中振荡时有液滴溅出

b．配制 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，定容时仰视刻度线读数

c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液

d．读取 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

④若某次滴定前、滴定后酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的物质的量浓度为 $1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙 $g \cdot L^{- 1}$ 。