相关试卷

1、 $25^{\circ} C$ ， ${CaSO}_{4}$ 饱和溶液中 $c ({Ca}^{2 +}) = 3.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ， $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.6}$ ， $K_{al} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。下列描述不正确的是

A、 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 9.0 \times 10^{- 6}$ B、向 $0.001 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴入几滴酚酞试剂( $pH$ 变色范围：8.2-10.0)，溶液呈粉红色 C、 $0.10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c ({OH}^{-})$ D、向 ${CaC}_{2} O_{4}$ 悬浊液中加入足量 ${CaSO}_{4} (s), c ({Ca}^{2 +})$ 增大

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2、肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一种天然有机物，其与水加成引入羟基的反应机理如图：
下列说法不正确的是

A、肉桂酸分子中所有原子可能共平面 B、H⁺为该反应的催化剂 C、步骤Ⅰ形成的碳正离子与羧基的吸电子效应有关 D、与水加成得到的产物可以发生氧化、加成、取代、加聚等反应

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3、嫦娥石的一种伴生矿物为方石英，其晶胞结构如图所示：下列说法不正确的是

A、晶体类型为共价晶体 B、该物质的化学式为 ${SiO}_{2}$ C、键角 $∠ AED = 180^{\circ}$ D、该物质的熔点比金刚石低

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4、我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示：下列说法不正确的是

A、该离子交换膜为阳离子交换膜 B、b极发生的电极反应为 $3 I^{-} - 2 e^{-} = I_{3}^{-}$ C、理论上每转移 $1 mol$ 电子，分解H₂S气体22.4 L(标况) D、能量转化方式主要为光能→电能→化学能

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5、下列说法不正确的是

A、 ${Cl}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ HClO (aq) + H^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) Δ H < 0$ ，加水稀释， $\frac{c ({Cl}^{-})}{c (HClO)}$ 增大 B、 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g) ΔH > 0$ ，压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅 C、 $H_{2} O (g) + C (s) ⇌ CO (g) + H_{2} (g) ΔH > 0$ ，该反应在高温条件下更易自发进行 D、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0$ ，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大

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6、下列说法正确的是

A、图1可用于测定醋酸浓度 B、图2可用于乙醇在浓硫酸作用下，加热到170℃制备乙烯 C、图3可用于制备 ${NH}_{3}$ D、图4可用于制备含NaClO的消毒液

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7、滴滴涕(DDT)是一种有机氯杀虫剂。下列说法不正确的是

A、DDT、DDD中各有1个手性碳 B、可用溴水鉴别DDT和DDE C、 $1 mol$ DDT与 $NaOH$ 溶液完全反应，最多消耗 $NaOH$ 的物质的量为 $8 mol$ D、DDT转化为DDE属于消去反应

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8、下列方程式正确的是

A、氯化铝溶液中加过量氨水： ${Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{4}^{+}$ B、小苏打溶液与 ${FeCl}_{3}$ 溶液混合： ${Fe}^{3 +} + 3 {HCO}_{3} ^{-} = Fe {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应： $HCHO + 2 Cu {(OH)}_{2} \to HCOOH + {Cu}_{2} O ↓ + 2 H_{2} O$ D、少量 ${CO}_{2}$ 气体通入苯酚钠溶液中： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to 2 C_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -}$

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9、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本 B、硫酸钙能使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作制作豆腐的凝固剂 C、常温下铁与浓硫酸发生钝化，故可用钢瓶储存运输浓硫酸 D、碳纳米管的比表面积大，有优良的电学性能，故可用于生产电池和传感器等

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10、下列关于 ${SO}_{2}$ 的说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的价层电子对互斥模型： B、检验 ${SO}_{2}$ 气体的方法是将气体通入品红溶液，若溶液褪色，则该气体为 ${SO}_{2}$ C、工业脱硫常用石灰石-石膏法，反应原理为： $2 {CaCO}_{3} + 2 {SO}_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {CaSO}_{4} + 2 {CO}_{2}$ D、 ${SO}_{2}$ 有还原性，因此不能用浓硫酸干燥

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11、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理 B、滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水 C、与钠的燃烧实验有关的图标包含： D、不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

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12、黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为 $K {(Mg, Fe)}_{3} {AlSi}_{3} O_{10} {(F, OH)}_{2}$ ，下列说法正确的是

A、离子键百分数： $K_{2} O < {Al}_{2} O_{3}$ B、离子半径： $O^{2 -} > F^{-}$ C、沸点： ${SiO}_{2} < HF$ D、碱性： $Mg {(OH)}_{2} < Al {(OH)}_{3}$

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13、金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法不正确的是

A、不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中主要的合金元素是铬和镍 B、金属钠在熔融状态下可以用于冶炼金属钛 C、工业上通常采用电解熔融氯化铝、氧化镁的方式制备金属铝和镁 D、氯化铁可用于眼镜架、钟表、电子元件等含铜类五金部件的刻蚀

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14、下列化学用语表示正确的是

A、 ${Mn}^{2 +}$ 的价电子排布图为： $3 d^{5}$ B、乙炔的结构简式为： $CHCH$ C、有机物的名称为：2-乙基丁烷 D、 $HCl$ 分子中化学键的电子云轮廓图：

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15、下列属于含有非极性键的离子化合物的是

A、 ${CaC}_{2}$ B、 ${MgCl}_{2}$ C、 $H_{2} O_{2}$ D、 $NaOH$

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16、由化合物K、L和P合成药物中间体Q，转化关系如下图。
已知：生成 $Q$ 时， $M$ 与 ${HCONH}_{2}$ 中均有 $N - H$ 键断裂。
下列说法不正确的是

A、K不存在顺反异构 B、L的化学式为 $N_{2} H_{4}$ C、 $K \to M$ 和 $M \to Q$ 的过程中，均涉及 $- CN$ 上的加成反应 D、若 $K$ 中的全部 $N$ 原子用 $^{15} N$ 标记，生成的 $Q$ 的结构简式应为

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17、向2%的 ${AgNO}_{3}$ 溶液中滴加稀氨水，可得到银氨溶液。银氨溶液可用于检验葡萄糖中的醛基。下列说法正确的是

A、滴加稀氨水时，有沉淀的生成与溶解 B、为加快银镜的出现，应加热并不断振荡 C、银镜的出现说明醛基具有氧化性 D、反应后，可用氨水洗去银镜

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18、青蒿素( $H$ )是治疗疟疾耐药性效果最好的药物，青蒿素的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、E中含氧官能团的名称是， $\overset{{NaBH}_{4}}{\to}$ 的反应类型为。

(2)、在催化剂、加热条件下，C与足量 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

(3)、 $C + D \to E$ 反应的另一产物的结构式为。

(4)、青蒿素可能具有的性质是___________(填字母)。

A、易溶于水 B、有氧化性 C、不能发生水解反应 D、可发生氧化反应

(5)、青蒿素的分子式为，写出一种满足下列条件的青蒿素的同分异构体的结构简式：。
i．能与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应放出气体；ii．核磁共振氢谱图中有四组峰；iii．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应。

(6)、设计反应①②的目的是。

(7)、结合上述流程，写出以为主要原料制备的合成路线：。

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19、1808年狄肯和洪特发明了“地康法”制备氯气，原理是 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌_{400 \sim 450 %}^{{CuCl}_{2}} 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H$ 。 ${CuCl}_{2}$ 的催化机理如下：
① $2 {CuCl}_{2} (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 CuO (s) + 2 {Cl}_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 125.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $CuO (s) + 2 HCl (g) ⇌ {CuCl}_{2} (s) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = - 120.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、上述反应中， $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。在 ${CuCl}_{2}$ 催化下反应①②中，正反应活化能大于逆反应活化能的是反应(填序号)。

(2)、下列有关上述反应②的叙述正确的是(填字母)。
A．加入 ${CuCl}_{2}$ ，能增大反应的平衡常数，加快反应速率
B．在低温下正反应能自发进行
C．其他条件不变，及时分离水蒸气，正反应速率增大

(3)、一定温度下，在恒容密闭容器中充入 $HCl$ 和 $O_{2}$ 发生上述反应，下列情况能表明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A、混合气体密度不随时间变化 B、气体压强不随时间变化 C、正反应焓变不随时间变化 D、氯气体积分数不随时间变化

(4)、在 $200 kPa$ 和 ${CuCl}_{2}$ 催化下，按起始物质的量之比 $\frac{n (HCl)}{n (O_{2})} = \frac{4}{1}$ 投料发生上述反应，恒压条件下测得平衡体系中各气体的体积分数随温度的变化关系如图所示。
随温度升高， ${Cl}_{2}$ 体积分数降低的原因是。
500℃时， $O_{2}$ 的分压为 $kPa$ ，反应②的平衡常数 $K_{p} =$ $kPa ^{- 1}$ (结果保留两位小数； $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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20、一种回收废弃的锂离子电池正极材料 ${LiCoO}_{2}$ 中 $Li$ 、 $Co$ 等金属的工艺流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、基态 $Co$ 原子的价电子排布式为， ${SiCl}_{4}$ 分子的键角为。

(2)、烧渣是 $LiCl$ 、 ${CoCl}_{2}$ 和 ${SiO}_{2}$ 的混合物，写出“500℃焙烧”的化学方程式：；“滤饼1”的主要成分是(填化学式)。

(3)、已知：常温下， $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 5.9 \times 10^{- 15}$ ，若“滤液2”中 $c ({Co}^{2 +}) = 5.9 \times 10^{- 9} mol \cdot L^{- 1}$ ，则“滤液2”的 $pH =$ 。“滤饼2”在空气中煅烧制得 ${Co}_{3} O_{4}$ ，该反应中每生成 $1 {molCo}_{3} O_{4}$ ，转移的电子数为(设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

(4)、“沉锂”的离子方程式为，中学实验室里要鉴别洗净的“滤饼3”和固体 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，常用的仪器是酒精灯、玻璃棒、。

(5)、 ${SiCl}_{4}$ 的水解机理如图所示( ${SiCl}_{4}$ 中 $Si$ 原子旁边的表示其价电子层的空轨道)：
简述 ${CCl}_{4}$ 难以水解的主要原因：。

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