高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第84页

1、硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S₈分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、反应①的化学方程式为：

8 {SO}_{2} + 16 H_{2} S = 3 S_{8} ↓ + 16 H_{2} O

B、反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C、32gS₈分子中含S-S键的数目为N_A D、100mL0.1mol/LNa₂SO₃溶液中，

{SO}_{3}^{2 -}

的数目为0.01N_A

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2、环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H(

)的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。

回答下列问题：

(1)、B的化学名称为；C的结构简式为。

(2)、D中非含氧官能团的名称是。

(3)、写出反应④中第一步反应的化学方程式：。

(4)、F→G的反应类型为。

(5)、

{Na}_{2} {CO}_{3}

在反应⑥中的作用是。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有种(不考虑立体异构)；

①除苯环外，不含醚键和其他环状结构；

②苯环上有2个侧链， $- OH$ 不能连接在 $C = C$ 或 $C \equiv C$ 上，不含 $C = C = C$ 结构。

其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为(任写一种)。

(7)、参考以上合成路线及条件，合成H的类似物H^'(

)写出相应的D^'和G^'的结构简式：、。

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3、甲醇是重要的化工原料，工业上可利用

{CO}_{2}

生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。

已知：① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 483 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CH}_{3} OH (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 674 .0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

(1)、

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

，反应③在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)、下列措施中，能提高

H_{2}

平衡转化率的是______(填标号)。

A、压缩容器体积 B、将

H_{2} O (g)

液化分离出来 C、恒容下充入

N_{2}

D、使用高效催化剂

(3)、在一密闭容器中加入

1 mol {CO}_{2}

和

3 mol H_{2}

，在一定条件下进行反应③，测得

{CO}_{2} (g)

的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强 $p_{1}$ (填“>”、“=”或“<”，下同) $p_{2}$ ，理由是。

②当压强为 $p_{2}$ 时，B点 $v_{正}$ $v_{逆}$ 。

③T℃、 $p_{2} kPa$ 下， ${CH}_{3} OH$ 的平衡体积分数为%。

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4、随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，废旧锂离子电池的回收处理引起了人们的极大关注。一种将锂离子电池的废

{LiMn}_{2} O_{4}

正极材料再生的工艺流程如图所示。

已知：常温下， $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 4.0 \times 10^{- 14}$ ，当溶液中的离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可视为沉淀完全。回答下列问题：

(1)、为提高“还原焙烧”的效率，可采取的措施有(任写一种)，“还原焙烧”过程中锰元素转化为水溶性的

{MnSO}_{4}

，则该反应的化学方程式为。

(2)、

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、用硫酸洗气除了处理尾气，还可得到一种可循环使用的物质A，物质A为(填化学式)。

(4)、常温下，在水浸液中测得

{Mn}^{2 +}

浓度为22

g \cdot L^{- 1}

， “沉锰”后溶液的pH=9，“沉锰”时发生反应的离子方程式为，锰元素的沉淀率为。

(5)、“高温合成”反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

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5、常温下，向浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HCOONa 、 NaCN 、 {CH}_{3} COONa

的混合溶液中通入

HCl

气体，溶液中的

A^{-}

与

HA

(

A^{-}

代表三种酸根离子，

HA

表示三种弱酸)的分布系数

(δ)

随溶液

pOH

的变化如图所示：

已知：三种弱酸的酸性强弱为 $HCOOH > {CH}_{3} COOH > HCN$ 。下列说法错误的是

A、

HCN

的电离常数

K = 10^{- 9.6}

B、反应

HCOOH (aq) + {CN}^{-} (aq) = {HCOO}^{-} (aq) + HCN (aq)

的平衡常数

K = 10^{5.8}

C、交点a处的

pOH = 7.7

D、原混合溶液中：

c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (HCN) + c (HCOOH) + c ({CH}_{3} COOH)

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6、1，3-丁二烯和Br₂以物质的量之比为1：1发生加成反应分两步：第一步Br⁺进攻1，3-丁二烯生成中间体C(溴正离子)；第二步Br^-进攻中间体C完成1，2-加成或1，4-加成。反应过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A、其它条件相同时，生成产物B的速率快于产物A的速率 B、升高温度，1，3-丁二烯的平衡转化率增大 C、该加成反应的反应热为Eb-Ea D、该反应的速率主要取决于第一步反应的快慢

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7、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：

H_{2} S + O_{2} = H_{2} O_{2} + S ↓

。已知甲池中有如下的转化：下列说法错误的是

A、该装置可将光能转化为电能和化学能 B、

H^{+}

移动方向：甲池→全氟磺酸膜→乙池 C、甲池①处发生反应：

O_{2} + H_{2} AQ = AQ + H_{2} O_{2}

D、乙池中每转化1mol

H_{2} S

，有1mol

I_{3}^{-}

发生还原反应

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8、精炼铜产生的铜阳极泥富含

Cu 、 Ag 、 Au

等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中回收金和银的流程，如图所示。

已知：“浸取2”时，单质 $Au$ 转化为 $H [{AuCl}_{4}]$ ，浸出液3中主要含有 ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ 。下列说法错误的是

A、“浸取1”中发生的反应为

Cu + H_{2} {SO}_{4} + H_{2} O_{2} = {CuSO}_{4} + 2 H_{2} O

B、浸渣2的主要成分是

Ag

C、“还原”时，被氧化的

N_{2} H_{4}

与产物

Au

的物质的量之比为

3 ∶ 4

D、流程中可循环使用的物质是

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

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9、下列实验操作、现象及结论均正确的是

	操作	现象	结论
A	常温下，取2mL0.1mol/LNaOH溶液于试管中，先加入1mL0.01mol/LMgSO₄溶液，再加入1mL0.01mol/LCuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀	证明：常温下， K_sp[Cu(OH)₂]小于 K_sp[Mg(OH)₂]
B	在蓝色CuCl₂溶液中存在如下平衡： [Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- $⇌$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O ΔH>0，加热该溶液	溶液由蓝色转变为黄绿色	对于该反应，升高温度，平衡正向移动
C	常温下用pH计测定1mol/LCH₃COONH₄溶液的pH	pH为7	CH₃COONH₄溶液对水的电离程度无影响
D	用pH计分别测定0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液和0.1mol·L^-1的HNO₃溶液的pH	pH分别为0.7和1.0	硫元素的非金属性强于氮元素的

A、A B、B C、C D、D

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10、催化氧化反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{V_{2} O_{5}}^{} 2 {SO}_{3} (g)

是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中，向容积为5L的恒温密闭容器中通入

10 mol {SO}_{2}

和

a mol O_{2}

，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A、工业上常用水做吸收剂吸收

{SO}_{3}

制备硫酸 B、2min时的反应速率

v ({SO}_{3}) = 0.5 mol / (L \cdot min)

C、2min时，

v_{逆} (O_{2}) = v_{正} (O_{2})

D、反应达到平衡时，

O_{2}

的转化率为

50 %

，则

a = 8

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11、已知

X 、 Y 、 Z 、 W 、 M

为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z原子得2个电子达到稳定结构，W在短周期主族元素中原子半径最大，M的原子序数等于X与W的质子数之和。下列叙述正确是

A、最高正化合价：

Z > Y > X

B、含氧酸的酸性：

Y > X

C、单质的氧化性：

Y > Z > M

D、W单质与

Z_{2}

反应，其产物因反应条件不同而不同

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12、下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是

选项	性质差异	解释或推论
A	热稳定性： $HF > HCl$	分子间作用力： $HF > HCl$
B	碱性： $NaOH > Mg {(OH)}_{2}$	金属性：Na>Mg
C	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$
D	溶解性： $I_{2}$ 微溶于 $H_{2} O$ ，易溶于 ${CCl}_{4}$	$H_{2} O$ 为极性分子， ${CCl}_{4}$ 为非极性分子

A、A B、B C、C D、D

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13、绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是

A、分子存在顺反异构现象 B、分子中含有2个手性碳原子 C、1 mol绿原酸与

H_{2}

反应，最多可消耗

6 {mol H}_{2}

D、1 mol绿原酸最多可消耗

3 {mol NaHCO}_{3}

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14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、含

{2 mol Na}^{+}

的

{Na}_{2} O

和

{Na}_{2} O_{2}

混合物中含阴离子数目大于

N_{A}

B、标准状况下，

22 {.4 L CO}_{2}

与

O_{2}

混合气体中含氧原子数目为

2 N_{A}

C、

0 .1 mol \cdot L^{-1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含

{Na}^{+}

数目为

0 .1 N_{A}

D、39g过氧化钠与足量

{CO}_{2}

反应，转移电子数为

2 N_{A}

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15、下列操作能够达到实验目的是


A．除去 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体中的 ${FeCl}_{3}$	B．配制NaOH溶液

C．制取并收集氨气	D．实验室制 ${Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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16、侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为

{NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl

。下列化学用语表示不正确的是

A、NaCl溶液中的水合离子：

B、

{CO}_{2}

的分子结构模型为

C、

{NH}_{4} Cl

的电子式：

D、

{NaHCO}_{3}

的电离方程式：

{NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{2-}

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17、中华文化源远流长，下列文物的主要构成材料属于合金的是


A．鎏金铁芯铜龙	B．西汉素纱襌衣

C．人面鱼纹彩陶盆	D．彩漆木雕鸳鸯形盒

A、A B、B C、C D、D

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18、一种由短周期主族元素组成的化合物的结构式如图所示。a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种元素，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是

A、简单离子半径：e>c>d B、化合物

{ec}_{3}

是极性分子 C、简单氢化物的稳定性：b>d D、元素的电负性：e>d>c

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19、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO₂和H₂合成甲醇是CO₂资源化利用的重要方法。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g) ΔH₁=＋41.0 kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.0 kJ·mol^-1

(1)、反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)ΔH₃= kJ·mol^-1 ，该反应在(高温、低温、任意温度)下能自发进行。

(2)、化学家Paul Sabatier研究发现，CO₂在催化剂作用下能够转化为甲烷，

Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH₄＜0；

副反应：CO₂(g)+H₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)　 ΔH₁=＋41.0 kJ·mol^-1

研究发现，若其他条件不变，压强对CO₂的转化率和CH₄的选择性的影响如图所示。

化工生产上，通常选取0.1 MPa而不选取更高的压强，原因是。

(3)、在一定条件下，向容积为0.5 L的恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂ ，发生反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线(填“m”或“n”)，判断依据是。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图2所示，v_逆(a)(填“＞”“＜”或“=”)v_逆(c)；温度为T₂ K时，起始压强为2.5 MPa，K_p=(保留两位小数；K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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20、学习小组为探究1 mL、0.1 mol/LNa₂S与1 mL、0.1 mol/LFeCl₃溶液反应及相关性质，室温下进行了以下实验

Ⅰ．理论分析

预测可能反应	平衡常数
2Fe³⁺+3S^2-=Fe₂S₃↓	K₁=1.0×10⁸⁸
2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃↓+3H₂S↑	K₂
2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓ (S^2-少量) 2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓ (S^2-过量)	K₃=1.7×10⁴² K₄=4.28×10⁷⁶

查阅资料：

①Fe₂S₃在酸性环境中不稳定，在碱性环境中相对稳定。

②K_sp(Fe₂S₃)=1×10^-88、K_sp(Fe(OH)₃)=2.79×10^-39

③K_a1(H₂S)=1.3×10^-7、K_a2(H₂S)=7×10^-15

Ⅱ．实验验证

实验	操作	现象
实验1		迅速产生黑色沉淀，振荡后黑色沉淀溶解，产生臭鸡蛋味气体，随Na₂S溶液滴加，颜色越来越深，最终得到棕色浊液。
实验2		立即产生大量棕黑色沉淀，且棕黑色沉淀不溶解；振荡黑色沉淀不消失，同时闻到轻微臭鸡蛋气味，继续滴加黑色沉淀不溶解。