高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第84页

1、一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A、与导电碳布相连的一极为电源的负极 B、反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的

pH

均减小 C、理论上每将

{2molNH}_{4}^{+}

处理为

N_{2}

，阳极区溶液减少

28g

D、若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降

查看解析

2、一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X和Y气体，发生反应

X (g) +2Y (g) ⇌ Z (g)

。容器内各气体的物质的量浓度c与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

A、

{0~t}_{1}

时，X的物质的量分数逐渐减小 B、

t_{1}

时，X和Y物质的量浓度之比为

1 : 2

C、

v_{正} (X) {=2v}_{逆} (Y)

时，体系达到平衡状态 D、其他条件不变，

t_{2}

时减小容器体积，再次平衡后Y的物质的量浓度可能变为d点

查看解析

3、一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态

X^{+}

的核外电子只有1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是

A、简单氢化物的沸点：

E<M<Z

B、X单质与M单质加热时反应生成

X_{2} M_{2}

C、结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D、

{EZ}_{4}

和

{YM}_{4}^{3 -}

的空间结构均为正四面体形

查看解析

4、浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是

A、圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B、圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C、浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D、

{Na}_{2} S

溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性

查看解析

5、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	室温下，物质的量浓度相同的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的水解程度大于 ${NaHCO}_{3}$	室温下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大于 ${NaHCO}_{3}$
B	熔点： $MgO > CaO$	离子半径： ${Mg}^{2 +} < {Ca}^{2 +}$
C	浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $NaCl$ 固体反应可制备 $HCl$	$H_{2} {SO}_{4}$ 酸性强于 $HCl$
D	苯酚中苯环使羟基中的 $O — H$ 键极性变小	苯酚具有弱酸性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、部分含

Al

或

Fe

物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、b无法直接转化为f B、e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化 C、可存在

c \overset{NaOH}{\to} e \overset{NaOH}{\to} g

的转化 D、若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a

查看解析

7、火法冶炼粗铜涉及反应

{2Cu}_{2} {S+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {2Cu}_{2} {O+2SO}_{2}

，粗铜经过电解精炼得到纯铜。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

16 {gO}_{2}

含有的质子数目为

{4N}_{A}

B、

{1molSO}_{2}

含有的

σ

键数目为

{2N}_{A}

C、上述反应中，

1 {molCu}_{2} S

完全反应，转移的电子数目为

{8N}_{A}

D、

1 L 0.10 mol \cdot L^{- 1}

的

{CuSO}_{4}

溶液中含有的

{Cu}^{2 +}

数目为

0 {.1N}_{A}

查看解析

8、如图所示的化合物具有消炎作用。关于该化合物，下列说法不正确的是

A、含有3种含氧官能团 B、三个苯环可能共平面 C、能与氨基酸反应 D、

1mol

该化合物与足量的

Na

反应可生成

{2molH}_{2}

查看解析

9、

25 ℃

时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是

A、试管内液面上升 B、出现白色沉淀 C、仅湿润布条褪色 D、新制氯水

pH \approx 2.5

查看解析

10、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体	晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有
B	机械工程师：用氧炔焰切割金属	乙炔可以发生加成反应
C	食品质检师：用碘标准溶液检验食品中 ${SO}_{2}$ 的含量	${SO}_{2}$ 具有还原性
D	玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融	${Na}_{2} {CO}_{3} {+SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Na}_{2} {SiO}_{3} {+CO}_{2} ↑$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、分离和提纯是化学实验中的重要环节。下列实验方法能达到实验目的的是


A．分离苯酚钠溶液和苯	B．除去 ${NH}_{4} Cl$ 中的 $NaCl$

C．分离乙酸乙酯(沸点 $77 ℃$ )和乙醇(沸点 $78 ℃$ )	D．分离淀粉胶体和食盐水

A、A B、B C、C D、D

查看解析

12、我国科学家研发了一种新型玻璃相硫化物固体电解质材料，并采用该材料研制出具有优异快充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，该电池两极的材料分别为锂单质和硫单质。放电时，下列说法不正确的是

A、锂作电池负极 B、正极发生还原反应 C、电子由锂电极经外电路流向硫电极 D、电解质中阳离子向负极移动

查看解析

13、岭南自古盛产甘蔗，糖业发达，广府人因地制宜，创造出独特的“糖水文化”。下列说法不正确的是

A、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B、绿豆沙中含有的酚类物质具有还原性 C、甘蔗汁净化过程中加入的石灰乳属于电解质 D、蒸煮制作鲜奶炖蛋的过程涉及蛋白质的变性

查看解析

14、我国的造船历史绵亘数千年。下列说法不正确的是

A、新石器时代广泛使用的独木舟和木筏，其材料的主要成分为天然高分子 B、隋朝大龙舟采用榫接结合铁钉钉联的制作方法，铁元素位于周期表的d区 C、我国制造的第一艘出口船“长城”号货轮，其燃料柴油由煤干馏得到 D、我国核动力货船将采用钍

(Th)

基熔盐反应堆技术，

_{90}^{232} Th

的中子数为142

查看解析

15、智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列关于电车的说法正确的是

A、高压快充平台中的

SiC

材料属于共价晶体 B、辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为

{SiO}_{2}

C、电池充电时能量转化形式为化学能转化为电能 D、电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物

查看解析

16、中华传统礼仪文化源远流长。下列古代梳妆用品中，主要由无机非金属材料制成的是


A．大米制妆粉	B．缠枝牡丹纹玉梳

C．瑞兽葡萄铜镜	D．金累丝凤簪

A、A B、B C、C D、D

查看解析

17、工业上以菱锰矿(主要成分为

{MnCO}_{3}

还含少量的

{FeCO}_{3}

、

{MgCO}_{3}

、

{CaCO}_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。

已知：

①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	${Al}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	3.4	1.9	7.0	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	9.0	10.1	11.1

②常温下， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.60 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 6.40 \times 10^{- 11}$ 。

回答下列问题：

(1)、向“浸出液”中加入

{MnO}_{2}

的作用是。

(2)、加入氨水调节溶液pH的范围是。

(3)、“滤渣1”“滤渣2”的主要成分分别为，。

(4)、加入

{NH}_{4} F

的目的是。

(5)、常温下，当溶液中

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

完全除去时：

c (M^{n +}) \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，则

c (F^{-}) \geq

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、“沉锰”：在30-35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到

{MnCO}_{3}

沉淀，该反应的离子方程式为。

查看解析

18、

“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 ${CO}_{2}$ 对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 ${CO}_{2}$ 创新利用的研究。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 催化制取甲烷的反应为： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 162 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知：① $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

③ $C (s) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{3} = - 73 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）则 $Δ H_{2} =$ 。

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇( ${CH}_{3} OH$ )是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应可表示为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。为探究该反应原理，在容积为1L密闭容器中，充入 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3.3 {mol H}_{2}$ 在某温度下发生反应，测得 ${CO}_{2}$ 、 ${CH}_{3} OH (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

（2）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ 。

（3）下列措施一定能使 ${CO}_{2}$ 的转化率增大且反应速率提升的是。

A．在原容器中再充入 $1 {mol CO}_{2}$ B．在原容器中再充入 ${1mol H}_{2}$

C．在原容器中充入1mol氦气 D．使用更有效的催化剂

E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离

（4）一定条件下进行反应，测得反应5分钟时 ${CO}_{2}$ 转化率随温度变化关系如图所示。

①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数 $K =$ (填计算结果)。

②若在A点时向体系中同时加入 $0.1 {mol CO}_{2}$ 和 $0.1 {mol H}_{2} O (g)$ ，则此时 $v_{(正)}$ $v_{(逆)}$ (填“>”，“<”或“=”)。

③ ${CO}_{2}$ 的转化率先增大、后下降的原因分别是。

查看解析

19、某学习小组通过右侧装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答：

(1)、A物质是(填化学式)电解NaCl溶液总反应的离子方程式为。

(2)、在阴极产生448mL气体，(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为400mL，则常温下此溶液的

pH =

。

(3)、经分析，饱和NaCl的作用有4个，①提供

{Cl}^{-}

，参与电极反应：②通过

{Na}^{+}

定向移动，形成闭合网路；③生成NaOH；④。

(4)、有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氮碱生产。如此改变的不利之处是(写一条即可)。

查看解析

20、研究电解质在水溶液中的行为有重要的意义(以下均为25℃)。

(1)、有

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的三种溶液：a．NaOH b．

{CH}_{3} COOH

c．盐酸

①溶液c中水电离出的 $c (H^{+}) =$ 。

②溶液b的 $pH = 3$ ，用化学用语解释原因。

③ $V_{1} L$ 溶液a与 $V_{2} L$ 溶液c混合后，若所得溶液的 $pH = 2$ ，则 $V_{1} : V_{2} =$ 。

(2)、某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式

${CH}_{3} COOH$

HSCN

HCN

HClO

$H_{2} {CO}_{3}$

电离常数

$1.75 \times 10^{- 5}$

$1.3 \times 10^{- 1}$

$6.2 \times 10^{- 10}$

$4.0 \times 10^{- 8}$

$K_{1} = 4.5 \times 10^{- 7}$

$K_{2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

下列反应可以发生的是___________(填字母)。

A、

{CH}_{3} COOH + {Na}_{2} {CO}_{3} = {NaHCO}_{3} + {CH}_{3} COONa

B、

{CH}_{3} COOH + NaCN = {CH}_{3} COONa + HCN

C、

{CO}_{2} + H_{2} O + 2 NaClO = {Na}_{2} {CO}_{3} + 2 HClO

D、

{NaHCO}_{3} + HCN = NaCN + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

查看解析

相关试卷