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相关试卷

1、钴及其化合物在工业与材料科学中应用广泛。回答下列问题：

(1)、关于钴原子结构的描述，下列说法正确的是_______。

A、基态Co原子3d轨道上有3对成对电子 B、 ${Co}^{3}^{+}$ 的离子半径小于 ${Fe}^{2+}$ 的离子半径 C、电子排布为 $[Ar] {3d}^{6} {4s}^{2}$ 的 ${Co}^{+}$ 处于基态 D、Co的第三电离能大于第二电离能

(2)、某钴氧化物的晶胞结构如图所示：
①该氧化物的化学式为。
②已知三价钴有强氧化性，将少量该氧化物粉末加入浓盐酸中加热，生成气体的化学式为。

(3)、 ${Co}^{2}^{+}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成的配合物 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 的稳定性高于 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2+}$ ，从配位键强度分析原因。

(4)、工业上以钴硫精矿(主要成分为CoS，含 ${FeS}_{2} 、 {SiO}_{2} 、 {MnO}_{2}$ 等杂质)为原料制备金属钴的流程如下图：
已知：
沉淀
$Fe {(OH)}_{3}$
$Co {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Mn {(OH)}_{2}$
恰好完全
沉淀时 $pH$
2.8
9.4
9.6
10.1
①为提高“酸浸”效率，可采取的措施有。(写出两种)
②“氧化”过程是向溶液中加入足量 ${NaClO}_{3}$ ，发生的离子方程式为。
③“萃取、反萃取”过程是向“沉铁”后的溶液中，加入某有机酸萃取剂 ${(HA)}_{2}$ ，发生反应： ${Co}^{2 +} + n {(HA)}_{2} \overset{}{⇌} {CoA}_{2} \cdot (n - 1) {(HA)}_{2} + 2 H^{+}$ ，实验测得：当溶液 $pH$ 处于4.5~6.5范围内， ${Co}^{2 +}$ 萃取率随溶液 $pH$ 的增大而增大(如图所示)，其原因是。
④向萃取所得有机相中加入 $H_{2} {SO}_{4}$ ，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

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2、实验中的银镜可以采用以下方式进行清洗：
已知： $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同； ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3}^{-}$ 在水溶液中无色
下列说法不正确的是

A、步骤1中使用的 $I_{2} - KI$ 是为了增大 $c (I_{2})$ ，加快 $I_{2}$ 与Ag的反应速率 B、步骤1中Ag并未全部反应，可能被包裹在步骤2的黄色固体中 C、取试管③洗涤后的上层清液，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液可检验步骤2是否洗涤干净 D、步骤3中黄色固体转化为无色溶液的离子方程式为 $AgI + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = I^{-} + {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$

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3、将过量 ${CaC}_{2} O_{4}$ 粉末置于水中达到平衡： ${CaC}_{2} O_{4} (s) \overset{}{⇌} {Ca}^{2}^{+} (aq) + C_{2} O_{4}^{2 -} (aq)$ 。
已知： $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.4 \times 10^{- 9}, K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 4.9 \times 10^{- 5}$ ， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 5.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 5.4 \times 10^{- 5}$
下列有关说法不正确的是

A、上层清液中存在 $c ({Ca}^{2+}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})$ B、上层清液中含碳微粒主要为 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ C、要实现 ${CaC}_{2} O_{4}$ 向 ${CaSO}_{4}$ 的转化，需加入 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的 $c ({Na}_{2} {SO}_{4}) > 1 mol \cdot L^{- 1}$ D、 ${Ca}^{2 +} + {HC}_{2} O_{4}^{-} \overset{}{⇌} {CaC}_{2} O_{4} (s) + H^{+}, K = 2.3 \times 10^{4}$

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4、卤代烃(以三甲基溴丁烷水解为例)在碱性条件下的水解机理如下(已知水解过程中形成的碳正离子越稳定，反应越容易)：下列说法正确的是

A、 ${({CH}_{3})}_{3} CBr$ 在碱性条件下的水解速率由第Ⅱ步决定 B、水解过程中碳原子的杂化方式不变 C、稳定性： ${({CH}_{3})}_{3} C \dots OH < {({CH}_{3})}_{3} C \dots Br$ D、水解速率： ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} Br < {({CH}_{3})}_{3} CBr$

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5、由O、F、I组成化学式为 ${IO}_{2} F$ 的化合物，其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是

A、图中白球“〇”代表F原子 B、该化合物在固态时所属晶体类型为共价晶体 C、该化合物中Ⅰ原子存在孤对电子 D、该化合物中所有碘氧键键长相等

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6、盐酸羟胺 $({NH}_{2} OH \cdot HCl)$ 可用于合成抗癌药，工业上可采用电化学方法制备，装置、正极反应机理如图所示。
下列有关说法不正确的是

A、该电池的总反应为： $2NO + 3 H_{2} + 2 HCl = 2 {NH}_{2} OH \cdot HCl$ B、上述反应中的X、Y分别为 $H^{+} 、 {NH}_{3} {OH}^{+}$ C、Pt电极上的反应： $H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}$ D、制取 ${1mol NH}_{2} OH \cdot HCl$ ，有 ${4mol H}^{+}$ 通过交换膜

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7、下列说法不正确的是

A、高温有利于反应 ${CaCO}_{3} (s) = CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ 的自发进行 B、对有气体参加的化学反应，缩小体积，单位体积内活化分子数增多但活化分子百分数不变 C、 ${2NO}_{2} \overset{}{⇌} N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入热水，红棕色加深；说明正反应活化能小于逆反应活化能 D、工业合成氨反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {2NH}_{3} (g)$ ，其他条件不变，增大投料比 $[n (N_{2}) / n (H_{2})]$ 可提高 $N_{2}$ 的平衡转化率

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8、下列说法正确的是

A、 ${CH}_{2} = CHCHO$ 能使酸性高锰酸钾褪色说明其含有碳碳双键 B、用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能够鉴别甲苯、三氯甲烷、乙醛和乙醇 C、在阿司匹林()中加入稀硫酸、水解后，再直接滴加 ${FeCl}_{3}$ 溶液可检验酚羟基 D、用浓溴水能够除去苯中混有的少量苯酚

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9、某实验小组提纯苯甲酸(含有少量 $NaCl$ 和泥沙)的实验流程如图所示：
下列说法不正确的是

A、操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ中趁热过滤的目的是除去泥沙且减少苯甲酸的析出损失 C、操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D、用标准 $NaOH$ 溶液滴定苯甲酸待测液，可以选择甲基橙作指示剂

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10、下列有关H、C、N、O等元素及其化合物说法正确的是

A、第一电离能：C>N>O>H B、化合物极性： ${CH}_{4} > {NH}_{3}$ C、酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$ D、H、C、N、O形成的化合物中一定只含共价键

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11、下列离子方程式不正确的是

A、铝与过量的 $NaOH$ 溶液反应： $2Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式： ${PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$ C、 ${CH}_{3} {CONH}_{2}$ 在 $NaOH$ 溶液中加热： ${CH}_{3} {CONH}_{2} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{3} ↑$ D、 $NaClO$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2} : 3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 HClO$

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12、结构决定物质的性质，下列实例与解释关系说法不正确的是

	实例	解释
A	向 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液中滴加足量浓氨水形成深蓝色溶液	${NH}_{3}$ 与 ${Cu}^{2+}$ 的作用力强于 ${OH}^{-}$ 与 ${Cu}^{2+}$ 的作用力
B	石墨可制成导电材料	石墨中的碳原子未杂化的p轨道相互平行重叠使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动
C	乙二醇用于生产汽车防冻液	乙二醇与水混合显著降低水的凝固点
D	盐卤可用于豆腐的制作	盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉

A、A B、B C、C D、D

13、高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为： ${3ClO}^{-} + {2Fe}^{3}^{+} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、 ${Fe}^{3+}$ 是还原剂， ${Cl}^{-}$ 是还原产物 B、生成 ${1mol FeO}_{4}^{2 -}$ ，转移电子的数目为 $3 N_{A}$ C、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 作消毒剂，是因为 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 与水反应后生成了胶体 D、由反应知，该条件下氧化性： ${ClO}^{-} > {FeO}_{4}^{2 -}$

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14、有关下列实验的说法正确的是

A、图甲可用于实验室制取氨气 B、图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C、图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D、图丁可用于中和反应反应热的测定

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15、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、 ${BaSO}_{4}$ 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用于“钡餐” B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 是一种红棕色粉末，可用作红色颜料 C、维C具有还原性，常用作食品中的防腐剂 D、聚丙烯酸钠具有大量亲水基团，是一种高吸水性树脂

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16、下列化学用语表示正确的是

A、 $H_{2} O$ 的电子式： B、 ${Fe}^{2}^{+}$ 的价层电子排布式： ${3d}^{6}$ C、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型： D、 $NaCl$ 的晶胞：

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17、下列属于非极性分子的是

A、 ${CO}_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ C、 $H_{2} O$ D、 $O_{3}$

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18、化合物H是治疗银屑病药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、A→C的化学反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是反应(填反应类型)。

(3)、C→E的化学反应方程式为。

(4)、B、C、D、E中属于手性分子的是(填字母编号)。

(5)、G的结构简式为。

(6)、在A的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有种。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③含碳碳三键；其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

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19、某小组用下图所示的无氧装置进行铜与浓硝酸的反应，并探究

{NO}_{2}

和NO的相互转化。已知装置气密性良好。

回答下列问题：

(1)、1号注射器中放入泡沫铜并压缩，压缩的目的是。

(2)、调节三通阀的孔路位置为(

连通1号和2号注射器。缓慢向外拉1号注射器活塞吸入2mL浓硝酸，立即发生反应，观察到的现象有、无色溶液变为绿色。

(3)、向右推动1号注射器活塞，将反应后的绿色溶液压回2号注射器。旋转三通阀，将1号注射器中的气体压入具支U形管，此时孔路位置需调节为(填字母编号)。

(4)、将4号注射器中的石蕊溶液注入具支U形管中，红棕色气体消失。用3号注射器向具支U形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为；将2号注射器中的绿色溶液全部注入具支U形管，再加入适量饱和完成尾气吸收和废液处理。

(5)、查阅文献：铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，是因为

{Cu}^{2 +}

与反应过程中产生的亚硝酸(

({HNO}_{2})

结合引起的。小组同学设计如下实验，验证

H N O_{2}

的存在。

编号	实验试剂和操作	实验现象
试管a	浓硝酸1mL，3滴试剂X，插入铜丝	有红棕色气体生成，溶液为绿色
试管b	浓硝酸1mL，3滴 $4 mol / LCO {({NH}_{2})}_{2}$ 溶液，插入铜丝	有红棕色气体生成，溶液为蓝色

①试剂X为。

②经检验试管b中有多种气体，其中一种气体单质常被用作保护气。请解释试管b中未观察到溶液呈绿色的原因(用化学方程式表示)。

20、吸附强化乙醇一水蒸气重整制氢技术因原料清洁可再生、制氢效果好等优势而倍受关注。该工艺使用CaAlNi复合催化剂(主要成分为CaO、Al₂O₃和Ni)，主要包括以下反应：
反应①： $C_{2} H_{5} OH (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ 2CO (g) {+4H}_{2} (g) Δ H_{1} =+256kJ/mol$
反应②： $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ CO (g) {+CH}_{4} (g) {+H}_{2} (g) {ΔH}_{2} =+50kJ/mol$
反应③： ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g) {ΔH}_{3}$
反应④： $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) {ΔH}_{4} =-41kJ/mol$
反应⑤： $CaO (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ {CaCO}_{3} (s) {ΔH}_{5} =-178 .8kJ/mol$
回答下列问题：

(1)、反应③的ΔH₃=kJ/mol $。$

(2)、已知平衡体系中H₂的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。500K~800K时，主要发生反应①~③，如图呈现了温度和压强对平衡体系能量效率的影响，p₁、p₂、p₃的大小关系为。

(3)、CaAlNi复合催化剂因优越的比表面积和孔隙结构而具有较大的CO₂吸附容量。碳酸化过程(反应⑤)中CO₂吸附容量随时间的变化曲线如图所示。已知：60CaAlNi中“60”表示CaO的质量分数为60%。CO₂吸附容量=催化剂所吸附CO₂的质量。
①测定CaAlNi复合催化剂晶体结构用到的仪器为。
②图中，选择质量分数为%的CaAlNi复合催化剂的催化制氢效果最佳。
③900 s以后CaAlNi复合催化剂中CaO的碳酸化速率减慢，可能原因是。

(4)、分别从平衡移动和能耗的角度分析CaAlNi复合催化剂相较于Ni-Al₂O₃催化剂的优点是；。

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