版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、苯乙酮用于制香皂和香烟，也用作纤维素酯和树脂等的溶剂和塑料。工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：
CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑
相关物质的部分物理性质
名称
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL^-1
溶解度
乙酸酐
-73
140
1.082
与水反应(生成乙酸)
苯
5.5
80.5
0.879
不溶于水
苯乙酮
20.5
202
1.028
微溶于水
实验步骤如下：
步骤1：向如图所示的仪器A中迅速加入13g粉状无水AlCl₃和16mL(14g，0.18mol)无水苯。在搅拌下将4mL(4.3g，0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到A中，控制乙酸酐滴加的速度(约10min)。加完后，待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。
步骤2：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有18mL37%的HCl和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，若仍有固体不溶物，可补加适量37%的HCl使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8mL)。合并有机层，依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤，再用无水MgSO₄干燥。
步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质B，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约4.0g。

(1)、步骤1中搅拌回流时，冷凝水从(填“a”或“b”)端进水，仪器A的名称。

(2)、步骤1中要逐滴滴加乙酸酐的原因是。

(3)、步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL)，而不萃取一次(16mL)的目的是。用15mL10%NaOH溶液洗涤主要是为了除去(填物质名称)。

(4)、步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质B为。

(5)、本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图二所示，其中毛细管的作用是，蒸馏中需要控制一定温度，可能是(填字母代号)。
A.202℃ B.220℃ C.175℃

(6)、本次实验苯乙酮的产率为(保留两位有效数字)。

查看解析
2、目前新能源汽车电池主要是磷酸铁锂(LiFePO₄)和三元锂电池(正极含有Ni、Co、Mn三种元素)。回答下列问题：

(1)、基态Co原子的价电子排布式为，能量最高的能级有个空间运动状态。

(2)、LiFePO₄中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)，其阴离子的立体构型名称是。

(3)、检验Ni²⁺的方法：加入丁二酮肟试剂立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(II)螯合物。反应方程式如下：
2(丁二酮肟)+Ni²⁺ $\underset{}{⇌}$ (二丁二酮肟合镍(II))+2H⁺
①丁二酮肟熔点比丁二酮()高很多的原因是。
②二丁二酮肟合镍(II)螯合物中N原子的杂化类型是，该物质中存在的作用力有(填正确答案标号)。
A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E.氢键

(4)、三元锂电池的负极材料是石墨。石墨晶体的二维平面结构如图1所示，晶胞结构如图2所示。试回答：
①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是。
②根据图2计算石墨晶体的密度是g/cm³(写出表达式即可)。

查看解析
3、常温下，保持某含Ca²⁺水体中H₂CO₃与空气中CO₂的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H₂CO₃、HCO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 或Ca²⁺)。下列说法正确的是（）

A、曲线Ⅱ表示-lg[c(HCO $_{3}^{-}$ )]与pH的关系 B、该温度下，H₂CO₃的电离常数 $K_{a 2}$ 的数量级为10^-10 C、a点的水体中： $c (C a^{2 +}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -})$ D、向水体中加入适量Ca(OH)₂固体，可使溶液由b点变到c点

查看解析
4、辅酶Q₁₀结构简式如下，具有预防动脉硬化的功效，为黄色至橙黄色结晶性粉末，无臭无味，遇光易分解。下列说法不正确的是（）

A、分子式为C₅₉H₉₀O₄ ，含有14个甲基，含有3种官能团 B、在合适条件下，最多与14molH₂或12molBr₂发生加成反应 C、分子中的四个氧原子及六元环上的碳原子在同一平面 D、该分子属于高分子化合物，聚合度为10

查看解析
5、以下说法正确的是（）
①钠是一种很强的还原剂钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来
②过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1
③ $N a_{2} O_{2}$ 分别与水及CO₂反应产生相同量的O₂时，需要水和CO₂的质量相等
④将足量的 $N a_{2} O_{2}$ 、 $N a_{2} O$ 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
⑤ $N a_{2} O_{2}$ 分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等
⑥ $N a_{2} O_{2}$ 与水反应， $N a_{2} O_{2}$ 既是氧化剂，又是还原剂

A、③④ B、⑤③ C、③⑥ D、⑤⑥

查看解析
6、将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是（）

X
Y
Z
Z中实验现象
A
浓硫酸
蔗糖
品红溶液
褪色
B
饱和食盐水
电石
溴的 $C C l_{4}$ 溶液
褪色
C
饱和 $N a_{2} S$ 溶液
$A l C l_{3}$
$H_{2} S O_{3}$ 溶液
溶液变浑浊
D
浓氨水
生石灰
$C u S O_{4}$ 溶液
有蓝色絮状沉淀

A、A B、B C、C D、D

查看解析
7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、滴加KSCN溶液后显红色的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $I^{-}$ C、 $\frac{K_{w}}{c (O H^{-})} = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ D、使pH试纸显蓝色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $H S O_{3}^{-}$

查看解析
8、在密闭系统中有反应 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ ，能使反应速率加快的措施是（）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 $C O_{2}$ ⑤增加炭的量
⑥恒容条件下通入 $N_{2}$

A、①②③⑥ B、①②④⑥ C、①②③④ D、①②③④⑤

查看解析
9、近日，国际化学顶级期刊Angew报道了一种基于有序-有序液晶相变机制的液晶聚合物致动器。这种致动器以联苯二氧己醇为液晶基元，与苯基丁二酸直接熔融缩聚而成。联苯二氧己醇的结构如图，下列关于该有机物的说法错误的是（）

A、该有机物的分子式为 $C_{24} H_{34} O_{4}$ B、该分子中含有两种官能团 C、苯环上的一氯代物有2种 D、该分子中共直线的原子最多有8个

查看解析
10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成离子化合物，其中X与Z同族，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是（）

A、氢化物的沸点：X<Y B、原子半径：X<Y C、最高价含氧酸的酸性：W>X>Z D、X、Z形成单质的晶体类型相同

查看解析
11、下列说法不正确的是（）

A、鸡蛋白溶液中，加入醋酸铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B、用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C、可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D、取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖

查看解析
12、 $1 m o l$ 常见金属 $M$ 和卤素单质反应的焓变 $Δ H$ (单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ )示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是（）

A、 $M B r_{2}$ 与 $C l_{2}$ 反应的 $Δ H < 0$ B、由 $M C l_{2} (s)$ 分解制得 $M$ 的反应是吸热反应 C、化合物的热稳定性顺序： $M I_{2} > M B r_{2} > M C l_{2} > M F_{2}$ D、 $M F_{2} (s) + B r_{2} (l) = M B r_{2} (s) + F_{2} (g)$ $Δ H = + 600 k J \cdot m o l^{- 1}$

查看解析
13、1971年第14届国际计量大会规定0.12kg¹²C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×10²³mol^-1。而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×10²³个基本微粒，该数即为以单位mol^-1表示阿伏加德罗常数N_A的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是（）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子
③氢原子的摩尔质量是1g
④HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑤1molCO₂中含有1mol碳和2mol氧

A、①②③ B、②③④ C、②③④⑤ D、全部

查看解析
14、工业上常用电解法冶炼的金属是（）

A、Al B、Fe C、Pt D、Ag

查看解析
15、用11.92gNaClO配成的100mL溶液，向其中加入0.01molNa₂S_x恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl（假设反应后溶液体积保持不变）。

(1)、NaClO溶液的物质的量浓度mol·Lˉ¹。

(2)、反应后溶液中的Na⁺的物质的量浓度为mol·Lˉ¹

(3)、化学式Na₂S_x中的x=。

查看解析
16、某小组设计如下装置（夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
请回答：

(1)、用装置A制取纯净干燥的氨气。
①仪器a的名称为。
②大试管中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置B中无水氯化钙的作用是；集气瓶中可观察到的现象是，

(3)、将过量的纯净氧气与A中产生的氨气分别通入到装置C中，并在上端点燃氨气，发现氨气可在纯氧中安静燃烧，则氨气燃烧的化学方程式是

查看解析
17、已知固体Na₂SO₃在空气中易被氧化，高温受热分解。有如下实验流程和结果：
已知：①气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·Lˉ¹。
②固体X含两种化合物。
请回答：

(1)、气体Y的分子式为

(2)、气体Y通入到CuSO₄溶液中，有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为

(3)、固体X的成分是（用相应的化学式表示）

(4)、另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式(不考虑空气的影响)。

查看解析
18、下图为部分有机物相互转化关系图。
已知：A是粮食的主要成分，D能发生银镜反应，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一。
请回答：

(1)、有机物G中含有的官能团名称是。

(2)、有机物B的分子式为。

(3)、C→D的化学反应方程式为。

(4)、下列说法正确的是____

A、化合物A与纤维素都是天然有机高分子，互为同分异构体 B、物质F遇紫外线、甲醛、浓硫酸、乙醇等均会发生变性 C、可以用饱和碳酸钠溶液洗去C、D和E混合液中的C、E D、化合物C与钠的反应比相同条件下水与钠反应更激烈 E、化合物C能与水互溶，主要原因是物质C和水分子间存在氢键

查看解析
19、请回答：

(1)、NaOH的电子式为；漂白粉的有效成分是（用化学式表示）

(2)、在AlCl₃溶液中滴加足量的NaOH溶液，可观察到的现象是。

(3)、Fe与水蒸气在高温下发生反应的化学方程式为。

查看解析
20、从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下：
下列说法不正确的是（）

A、反应①②③④都是氧化还原反应 B、工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl₂ C、苦卤中的Ca²⁺和Mg²⁺分别以Ca(OH)₂和Mg(OH)₂形式沉淀 D、①②③的目的是对溴进行富集和提纯

查看解析

上一页 83 84 85 86 87 下一页跳转