高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第85页

1、

一氧化碳在冶金工业、有机化工产品合成中有广泛的应用。

（1）一种含钴催化剂能催化甲酸得到高纯度的CO，基态Co原子的价层电子轨道表示式为。

I．甲酸有两种可能的分解反应：

① $HCOOH (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 26.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 14.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（2）反应 $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（3）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 $HCOOH (g)$ ，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。

a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c． $H_{2} O (g)$ 的浓度不变 d．CO和 ${CO}_{2}$ 的物质的量相等

（4）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近 $100 %$ ，原因是；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是。

II．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气 $(CO$ 和 $H_{2})$ 的重要方法，主要反应有：

③ ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$

④ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

⑤ ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$

（5）恒温恒容条件下，可提高 ${CH}_{4}$ 转化率的措施有(填标号)。

a．增加原料中 ${CH}_{4}$ 的量 b．增加原料中 ${CO}_{2}$ 的量 c．通入 $Ar$ 气

（6）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 ${CH}_{4} / {CO}_{2} / Ar$ 混合气，投料组成与 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率之间的关系如下图。

i．投料组成中Ar含量下降，平衡体系中 $n (CO) : n (H_{2})$ 的值将(填“增大”“减小”或“不变”)。

ii．若平衡时Ar的分压为p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 $K_{p} =$ ( ${kPa}^{2}$ )(用含p的代数式表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压 $\times$ 物质的量分数)。

查看解析

2、

{NiSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O

是一种绿色、易溶于水的晶体，可由电镀废渣(含有

Ni

、

Cu

、

Zn

、

Fe

等元素的化合物)为原料经如图所示工艺流程获得。

已知：部分金属离子开始沉淀时的pH，完全沉淀时的pH如表所示。

离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀时的pH	7.0	2.2	6.4
完全沉淀时的pH	9.7	3.2	8.4

回答下列问题：

(1)、向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去

{Cu}^{2 +}

、

{Zn}^{2 +}

等杂质，则除去

{Cu}^{2 +}

的离子方程式为。

(2)、调节“滤液II”的pH范围为， “一系列操作”是指、、过滤。

(3)、滤液III溶质的主要成分是

{NiSO}_{4}

，加

{Na}_{2} {CO}_{3}

过滤后得到

{NiCO}_{3}

固体，再加适量稀硫酸溶解又生成

{NiSO}_{4}

，这两步操作的目的是。

(4)、在废水处理中常用

H_{2} S

将

{Mn}^{2 +}

转化为MnS除去，向含有

0.020 mol / {LMn}^{2 +}

的废水中通入一定量的

H_{2} S

气体，调节溶液的

pH = a

，当

c (HS) = 1.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

时，

{Mn}^{2 +}

开始沉淀，则

a =

[已知：

25 ° C

时，

H_{2} S

的电离常数

K_{a1} = 1.0 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} = 7.0 \times 10^{- 15}

；

K_{sp} (MnS) = 1.4 \times 10^{- 15}

]。

(5)、在强碱溶液中用NaClO氧化硫酸镍，生成镍镉电池正极材料NiOOH的离子方程式。

${______Ni}^{2 +} + {ClO}^{-} +______=______$ $NiOOH ↓ +$ $______+ H_{2} O$

(6)、镍能形成多种不同的化合物。如图是镍的一种氧化物的晶胞结构。其中Ni的配位数是，晶体的密度是

6.67 g \cdot {cm}^{- 3}

，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，则该晶胞的棱长为nm(用含

N_{A}

的式子表示)。

查看解析

3、

碘化亚铁( ${FeI}_{2}$ )可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原铁粉制备 ${FeI}_{2}$ ，实验过程如下：

实验一： $I_{2}$ 的制备

海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含 $I^{-}$ 的溶液A，再通过下列流程，可得高纯碘。

（1）操作①要在________中进行。

（2）从绿色化学角度分析，步骤②溶液 $A \to$ 溶液B的过程中，下列试剂最适合替代 ${Cl}_{2}$ 的是___________。

A. 浓硫酸

B. 浓硝酸

C.

{KMnO}_{4}

溶液

D.

H_{2} O_{2}

（3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤________(填序号)中实现与碘分离。

（4）步骤④中加入稀硫酸后，溶液中的 $I^{-}$ 、 ${IO}_{3}^{-}$ 发生反应，试写出该反应的离子反应方程式：________。

实验二：实验室用下述装置制备 ${FeI}_{2}$ 。

已知：①碘化亚铁 $({FeI}_{2})$ 在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性；

②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 $O_{2}$

（5）若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应，请写出铁粉参与的副反应的化学方程式：________。

（6）试剂a为________，其作用是________。

实验三：探究 $({FeI}_{2})$ 的还原性

取一定量的 $({FeI}_{2})$ 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为溶液中被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 $I_{2}$

乙同学认为：是因为溶液中被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 ${Fe}^{3 +}$

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液	________	乙同学观点不正确

（7）上述实验②中现象为________，化学兴趣小组得到的结论： $I^{-}$ 的还原性________ ${Fe}^{2 +}$ 的还原性(填“>”、“<”或“=”)。

查看解析

4、为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成

{Cl}_{2}

。反应的热化学方程式为

4HCl (g) {+O}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{CuO}} \end{matrix} {2Cl}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g) ΔH=-114 .4kJ \cdot {mol}^{-1}

。下图展示了该法的一种催化机理。

下列说法正确的是

A、图中X为

{Cl}_{2}

， W为HCl B、该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 C、图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应 D、升高温度，HCl与

O_{2}

生成

{Cl}_{2}

的反应平衡常数增大

查看解析

5、向

{AgNO}_{3}

溶液中通入过量

{SO}_{2}

，过程和现象如下图。

经检验，白色沉淀为 ${Ag}_{2} {SO}_{3}$ ；灰色固体中含有 $Ag$ 。

下列说法不正确的是

A、①中生成白色沉淀的离子方程式为

2 {Ag}^{+} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Ag}_{2} {SO}_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、①中未生成

{Ag}_{2} {SO}_{4}

，说明

{SO}_{2}

通到

{AgNO}_{3}

溶液中根本不可能产生

{Ag}_{2} {SO}_{4}

C、②中的现象体现了

{Ag}^{+}

的氧化性 D、该实验条件下，

{SO}_{2}

与

{AgNO}_{3}

反应生成

{Ag}_{2} {SO}_{3}

的速率大于生成

Ag

的速率

查看解析

6、结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项	事实	原因解释
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$
B	键角： ${CO}_{2} > {CH}_{4}$	前者中心原子是sp杂化，后者为 ${sp}^{3}$ 杂化
C	沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸	对羟基苯甲酸存在分子内氢键
D	熔点： $NaCl > CsCl$	氯化钠离子键强于氯化铯

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、

Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：

(顺式-二氯二氨合铂)

下列说法不正确的是

A、

{PtCl}_{4}^{2 -}

空间结构一定为平面正方形 B、①②过程中Pt的化合价保持

+ 2

价不变 C、该变化过程说明

{NH}_{3}

的配位能力大于

{Cl}^{-}

D、相同条件下，

在苯中的溶解度小于

查看解析

8、

NaCN

泄漏时可用双氧水(

H_{2} O_{2}

)来处理，发生反应：

NaCN + H_{2} O_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3}

+ {NH}_{3} ↑

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下，11.2 L

{NH}_{3}

中原子总数为

2 N_{A}

B、8.4 g

{NaHCO}_{3}

晶体中含离子数目为

0.3 N_{A}

C、1 mol

H_{2} O_{2}

中含有共用电子对数为

3 N_{A}

D、每消耗1 mol

NaCN

，转移电子数目为

N_{A}

查看解析

9、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是

A、氧化物对应水化物的酸性：

W > Z

B、简单离子半径：

Z > W > Y

C、

X

元素的第一电离能小于Y元素 D、简单氢化物的稳定性：

Z > W

查看解析

10、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	淀粉水解产生果糖	米饭在口腔中越嚼越甜
B	${NH}_{3}$ 汽化时吸收大量的热	工业上用液氨作制冷剂
C	${AlCl}_{3}$ 的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 低	工业上电解熔融 ${AlCl}_{3}$ 冶炼铝
D	甲苯能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	甲苯中甲基能使苯环性质变活泼

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、关于下列各装置图的叙述正确的是

A、图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 B、图②测定盐酸的浓度 C、图③用于比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D、图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸

查看解析

12、盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：

c

比

b

大16，

f

比

e

大16。下列推断不正确的是

A、

X

可能为正盐，也可能为酸式盐 B、

b

能与

f

的稀水溶液反应生成无色气体 C、

b

、

c

、

e

、

f

都是酸性氧化物 D、反应①、②实验现象不同

查看解析

13、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	喷洒波尔多液防治农作物病虫害	${Cu}^{2 +}$ 可使蛋白质变性
B	加入铬、镍元素制成不锈钢	利用牺牲阳极法进行防腐
C	研发抗酸药复方氢氧化铝片	氢氧化铝能与酸反应
D	用化学沉淀法去除粗盐溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$	${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -}$ $= {BaSO}_{4} ↓$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、我国新能源汽车产量飞速增长。下列关于新能源汽车说法错误的是

A、汽车车身采用全铝合金材质，该材质属于混合物 B、仪表板罩使用聚氯乙烯材质，其结构简式为

C、汽车的“刀片锂离子电池”的正极采用

{LiFePO}_{4}

，

{PO}_{4}^{3 -}

的空间结构为正四面体 D、轮胎使用低滚阻、强湿抓、耐磨性好的丁苯橡胶，该橡胶属于天然有机高分子

查看解析

15、我国科技发展取得巨大成就。下列说法正确的是

A、“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si B、运载火箭使用肼

(N_{2} H_{4})

作燃料，肼的电子式为：

C、“华龙一号”的核反应堆以

^{235} U

为燃料，

^{235} U

与

^{236} U

具有不同的化学性质 D、“梦想”号大洋钻探船续航由燃油供应：燃油燃烧时化学能转化为热能

查看解析

16、“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是

A、该索烃属于芳香烃 B、该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C、该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D、破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键

查看解析

17、过氧化钙晶体(CaO₂·8H₂O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。

(1)、过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl₂＋H₂O₂＋2NH₃＋8H₂O=CaO₂·8H₂O↓＋2NH₄Cl。

用下图制取装置制备过氧化钙晶体：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②仪器X的名称为。

③为提高CaO₂·8H₂O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是。

(2)、测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L^－¹的硫酸溶液，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。

求产品中CaO₂·8H₂O的质量分数。(写出计算过程)

已知：CaO₂·8H₂O ＋2KI＋2H₂SO₄=CaSO₄＋K₂SO₄＋I₂＋10H₂O；I₂＋2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^－＋S₄O $_{6}^{2 -}$ 。

查看解析

18、下列物质属于电解质的是

A、铁 B、冰 C、蔗糖 D、氯化钠溶液

查看解析

19、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯：

已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。

②查阅资料获得信息：。

(1)、E中官能团的名称为。

(2)、反应⑤的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。

a．煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化

b．化合物A和D一定互为同系物

c．化合物1molE能和足量的Na₂CO₃反应生成1molCO₂气体

d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

(5)、参照上述物质转化的框图，用苯乙烯(

)和甲酸(HCOOH)为原料(无机物任选)合成甲酸苯乙酯(

)；相关步骤涉及到加成反应，其化学方程式为。

查看解析

20、TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：

(1)、已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：

(ⅰ) ${TiCl}_{4} (g) + \frac{1}{2} N_{2} (g) ⇌ TiN (s) {+2Cl}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+366 .32kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{p1} =0 .82$

(ⅱ) ${6TiCl}_{4} (g) {+8NH}_{3} (g) ⇌ 6TiN (s) +24HCl (g) {+N}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =+386 .88kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{p2} =1 .6 \times 10^{6}$

(ⅲ) ${TiCl}_{4} (g) + \frac{1}{2} N_{2} (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ TiN (s) +4HCl (g)$ ${ΔH}_{3}$ = + 2.88 kJ/mol

利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是。

(2)、在1200℃、130kPa反应条件下，将

{TiCl}_{4} (g)

、

N_{2} (g)

、

H_{2} (g)

以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中

N_{2} (g)

与

H_{2} (g)

的分压相等，则

{TiCl}_{4} (g)

平衡转化率为(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示

{TiCl}_{4} (g)

的平均反应速率为

kPa \cdot {min}^{- 1}

。

(3)、制备氮化钛的原料氨气的合成。将

0.10 {mol N}_{2}

和

0.26 {mol H}_{2}

投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中

{NH}_{3}

的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：

①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是(填序号)。

A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态

B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动

C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)

D．混合气体的密度 $ρ (b) >ρ (c) >ρ (a)$

②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为。

③当温度为 $T_{3}$ ，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${MPa}^{- 2}$ (列出计算式即可)。

查看解析

相关试卷