高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第86页

1、2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应［

{({CH}_{3})}_{3} CBr + H_{2} O ⇌ {({CH}_{3})}_{3} COH + HBr

］的能量(E)变化与反应过程的关系如图所示。反应分3步进行，下列说法不正确的是

A、升高温度，水解平衡转化率降低 B、第3步反应既有极性键的断裂又有极性键的生成 C、水解反应的速率由第1步决定 D、

{({CH}_{3})}_{3} C - Cl

比

{({CH}_{3})}_{3} C - Br

更容易水解生成

{({CH}_{3})}_{3} C - OH

查看解析

2、下列装置或操作不能达到目的的是

A、操作①观察颜色：浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深，冷水中烧瓶内红棕色变浅，判断反应2NO₂(g，红棕色)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g，无色)的ΔH<0 B、操作②观察右侧导管中出现水柱，判断铁发生吸氧腐蚀 C、操作③判断K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI) D、装置④实现反应Cu+2Fe³^＋=Cu²⁺+2Fe²^＋的化学能转变为电能

查看解析

3、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素。B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。C元素原子的价层电子排布式nsⁿnp²ⁿ。D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。E元素基态原子在本周期中含有未成对电子最多。下列说法正确的是

A、元素A、B、C形成的化合物一定是共价化合物 B、B、C、D元素第一电离能：C>B>D C、元素C、D形成的化合物C₂D₂ ，阴阳离子个数比为1：1 D、元素C、D、E可以形成具有强氧化性的化合物

查看解析

4、通常情况下，

{NCl}_{3}

是一种油状液体，化学性质很活泼，下列对

{NCl}_{3}

有关叙述不正确的是

A、分子中

N - Cl

键键长小于

{CCl}_{4}

分子中

C - Cl

键键长 B、

{NCl}_{3}

分子空间构型为三角锥形，中心N原子

{sp}^{3}

杂化 C、

{NCl}_{3}

键角比

{NF}_{3}

小 D、

{NH}_{2} Cl

是一种长效缓释有机氯消毒剂，则

{NCl}_{3}

水解生成

{NH}_{3}

和

HClO

查看解析

5、

25 ℃

时，下列说法不正确的是

A、将

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

晶体与

{SOCl}_{2}

混合加热可得到无水

{AlCl}_{3}

B、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液加水稀释，

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}

、

\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} COOH)}

都增大 C、常温下，

pH = 3

的醋酸与

pH = 3

的HCl等体积混合后，混合溶液的

pH = 3

D、将足量AgCl固体分别加入等体积的下列物质中①蒸馏水、②

0.1 mol / L

盐酸、③

0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}

溶液、④

0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液，

{c(Ag}^{+}) :

①>④=②>③

查看解析

6、下列化学反应与方程式相符的是

A、硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S^2-+O₂+4H⁺＝2S↓+2H₂O B、四氯化钛加热水解完全：TiCl₄+(x+2)H₂O

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

TiO₂·xH₂O↓+4HCl C、Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：3S₂O

_{3}^{2 -}

+2H⁺＝2SO

_{4}^{2 -}

+4S↓+H₂O D、过量

{SO}_{2}

通入Na₂S溶液中：3SO₂+2S^2-＝3S+2SO

_{3}^{2 -}

查看解析

7、下列说法不正确的是

A、油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 B、花生油、裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、

{CH}_{3} COOH

中C原子的杂化轨道类型为

{sp}^{2}

杂化和

{sp}^{3}

杂化 D、淀粉与稀硫酸共热，待溶液冷却后加入新制氢氧化铜并加热，根据是否有砖红色沉淀，可判断淀粉是否水解

查看解析

8、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A、工业生产中用

H_{2}

还原

{SiHCl}_{3}

制备高纯硅 B、工业上用水吸收

{SO}_{3}

制备硫酸 C、

{Cl}_{2}

通入冷的石灰乳中，得到以

{Ca(ClO)}_{2}

为有效成分的漂白粉 D、FeO不稳定，在空气里加热，能迅速被氧化成

{Fe}_{3} O_{4}

查看解析

9、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、

{SiO}_{2}

导电能力强，可用于生产光导纤维 B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液呈碱性，可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污 C、

{BaSO}_{4}

不溶于酸和水，可在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂 D、硬铝的密度小、强度高，有较强的抗腐蚀能力，可用于制造飞机的外壳

查看解析

10、硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确的是

A、Fe元素位于周期表d区 B、在奶粉中添加硫酸亚铁，作为营养强化剂 C、硫酸亚铁溶液易被氧化 D、硫酸亚铁不能作为污水处理的混凝剂

查看解析

11、下列化学用语表示正确的是

A、基态As原子的价层电子排布式：

{3d}^{10} {4s}^{2} {4p}^{5}

B、

{SO}_{2}

价层电子对互斥(VSEPR)模型：

C、基态氧原子的轨道表示式是：

D、

N_{2}

的电子式：

查看解析

12、锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为

{FeS}_{2} + 4 Li = Fe + 2 {Li}_{2} S

。以下说法正确的是

A、

Li

作负极发生氧化反应 B、电解质溶液可使用稀硫酸 C、每生成1molFe转移2mol电子 D、电子由

Li

电极流出，经电解质溶液流回

Li

电极

查看解析

13、一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质对应的标识不正确的是

物质	A．浓 $H_{2} {SO}_{4}$	B． ${Cl}_{2}$
安全使用标识	腐蚀类物质	毒性物质
物质	C． ${KNO}_{3}$	D． ${CCl}_{4}$
安全使用标识	爆炸类物质	易燃类物质

A、A B、B C、C D、D

查看解析

14、新药物瑞格列奈(ⅷ)具有降血糖的作用，其合成路线如下。

已知： $\to_{无水醚}^{{1) R}^{2} - MgBr}$ $\overset{{2) H}_{2} O / H^{+}}{\to}$

回答下列问题：

(1)、化合物ⅰ的分子式是，名称为。

(2)、化合物ⅱ的结构简式为。

(3)、化合物ⅲ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能发生银镜反应，其结构简式是。

(4)、根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	、高温高压
②			还原反应

(5)、化合物ⅶ中含氧官能团的名称为。

(6)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_____(填字母)。

A、由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，有

C = O

键的断裂和

C = N

键的生成 B、由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物能与水分子形成氢键 C、化合物ⅵ中存在2个手性碳原子 D、化合物ⅳ中所有C、O原子均可做配位原子

(7)、以

和

{CH}_{3} MgBr

合成

(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①最后一步的反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②合成路线中有 ${CH}_{3} MgBr$ 参与反应的化学方程式为(注明反应条件)。

查看解析

15、含磷化合物在生命体中有重要意义。白磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物

{PCl}_{3}

和

{PCl}_{5}

。

已知：ⅰ、 $P_{4} (s) + 6 {Cl}_{2} (g) = 4 {PCl}_{3} (g)$ 　 ${ΔH}_{1} = - 1148 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ、 $P_{4} (s) + 10 {Cl}_{2} (g) = 4 {PCl}_{5} (g)$ 　 ${ΔH}_{2} = - 1499.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、则ⅲ、

{PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)

ΔH=

。

(2)、实验测得

{PCl}_{3} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {PCl}_{5} (g)

的速率方程为

v_{正} {=k}_{正} c ({PCl}_{3}) \cdot c ({Cl}_{2})

，

v_{逆} {=k}_{逆} c ({PCl}_{5})

，速率常数k(只与温度、催化剂有关)与活化能的经验关系式为

Rlnk= - \frac{E_{a}}{T}

(R为常数，

E_{a}

为活化能，T为温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 ${PCl}_{3} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ ，实验测得在催化剂 $Cat 1$ 、 $Cat 2$ 下 $Rlnk$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，下列说法正确的是(填字母)。

A．随温度升高，该反应的速率常数k减小

B．催化剂 $Cat 1$ 的催化效率更高

C．该反应的平衡常数 $K= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$

D．加入催化剂，反应活化能 $E_{a}$ 不变

②一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 $mol$ ${PCl}_{3} (g)$ 和2 $mol$ ${Cl}_{2} (g)$ ，发生反应ⅲ，5min时反应达到平衡，容器中 ${PCl}_{5} (g)$ 的物质的量为0.5 $mol$ ， ${Cl}_{2} (g)$ 的平均反应速率为。若此时向该容器中再充入2 $mol$ ${PCl}_{5} (g)$ ，当反应再次达到平衡，容器中 ${PCl}_{5} (g)$ 的浓度0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ (填“>”“<”或“=”)，该反应平衡常数 $K =$ (保留2位有效数字)。

(3)、

{PCl}_{5}

是一种白色晶体，其熔融时形成一种能导电的液体，其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图甲所示。

{PCl}_{5}

气态分子呈三角双锥形，其结构如图乙所示。

①下列关于 ${[{PCl}_{4}]}^{+}$ 、 ${PCl}_{5}$ 、 ${[{PCl}_{6}]}^{-}$ 的说法，正确的是(填字母)。

A． ${[{PCl}_{4}]}^{+}$ 的中心原子P的杂化类型为 ${sp}^{3}$

B． ${PCl}_{5}$ 分子中 $Cl - P - Cl$ 键角有三种

C． ${[{PCl}_{6}]]}^{-}$ 中存在共价键和配位键

D．三种粒子中各原子均满足8电子稳定结构

②设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为(列出算式即可) $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

查看解析

16、钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是

{Co}_{2} O_{3}

，含有

{Al}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{MnO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。

①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 $pH$ 见下表：

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Mn}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	6.9	1.5	3.6	7.1	7.9
沉淀完全的 $pH$	8.3	2.8	4.7	9.2	9.8

② ${CaF}_{2}$ 的 $K_{sp} = 2.7 \times 10^{- 11}$ ，当溶液中可溶性组分浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为已除尽。

回答下列问题：

(1)、浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是。

(2)、“浸取”时含

Co

物质发生反应的离子方程式为。

(3)、“除杂”过程中调

pH

的范围是。

(4)、若“沉钙”后溶液中

c (F^{-}) = 1 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，

{Ca}^{2 +}

是否沉淀完全？理由是(写出必要的计算过程)。

(5)、该工艺中设计萃取、反萃取的目的是。

(6)、工业上利用电解含

{Co}^{2 +}

的水溶液制备金属钴的装置如图所示。

①图中 $Co$ 电极应连接电源的(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为。

②电解过程中Ⅱ室溶液 $pH$ 变小，则离子交换膜2为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

查看解析

17、

过渡金属催化分解过氧化氢时，会产生羟基自由基( $\cdot OH$ )，其反应活性强、寿命短、存在浓度低，准确测定 $\cdot OH$ 的绝对浓度十分困难，某兴趣小组通过邻菲罗啉 $- Fe$ (Ⅱ)光度法间接测其生成量，反应原理为 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +} + \cdot OH + H^{+} = {[Fe {(phen)}_{3}]}^{3 +} + H_{2} O$ 。

查阅资料：①条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比： $A = k c$ (k为吸光物质的吸收系数)。

② ${Fe}^{2 +}$ 能与邻菲罗啉( $phen$ )形成稳定的配离子 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ ，该配离子能吸收波长为510 $nm$ 的光，而 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{3 +}$ 对波长为510 $nm$ 的光吸收很弱，可忽略不计。

实验一：配制溶液

（1）用 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ( $M = 278 g \cdot {mol}^{- 1}$ )晶体配制100 $mL$ 含 $c ({Fe}^{2 +}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液，应准确称取该晶体的质量是g(分析天平精确度为0.0001g)。另准确称取一定质量 $phen$ 晶体，取一定量 $c ({Fe}^{2 +}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液配制100 $mL$ 0.01 $mol \cdot L^{- 1}$ ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ 溶液备用。配制溶液时需要用到下列仪器中的(填字母)。

（2）配制溶液时需加入一定量的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，其原因是(用离子方程式解释)。

实验二：测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素

取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510 $nm$ 时溶液的吸光度：

编号	0.01 $mol / L$ ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ 溶液/ $mL$	0.01 $mol / L$ $H_{2} O_{2}$ 溶液/ $mL$	0.01 $mol / L$ ${Fe}^{2 +}$ 溶液/ $mL$	蒸馏水/ $mL$	吸光度A
0	2.00	0.00	0.00	98.00	1.6
1	2.00	1.00	0.05	96.95	1.2
2	2.00	1.00	0.10	96.90	0.7
3	2.00	1.00	a	96.85	0.3
4	2.00	1.00	0.20	96.80	0.3
5	2.00	1.00	0.25	96.75	0.4

（3）表格中a的数值为，若该实验条件下 ${[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}$ 的 $k = 1.1 \times 10^{4} L \cdot {mol}^{- 1}$ ，空白样品吸光度 $A_{0} = 1.6$ ，则 $H_{2} O_{2}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 投料比 $V (H_{2} O_{2}) / V ({Fe}^{2 +}) = 5$ 时羟基自由基生成量 $c (\cdot OH) =$ (保留3位有效数字)

分析讨论：该小组同学发现实验过程中实测的空白样品吸光度与文献数值有一定偏差，探究其原因。

提出猜想：在配制 ${FeSO}_{4}$ 溶液时，可能有部分溶质被氧气氧化。

设计实验：

（4）①该小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是。

②甲同学提出，为排除氧气氧化的干扰，可在配制溶液时，加入少量 $Fe$ 粉，但乙同学认为不可以，其原因是。

拓展探究：某兴趣小组继续探究 ${Fe}^{2 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解体系中 $pH$ 对 $\cdot OH$ 生成量的影响(用表观生成率 $\frac{Δ A}{A_{0}}$ 表示)。

（5）按照 $H_{2} O_{2}$ 溶液投入量为1 $mL$ ，在 $V (H_{2} O_{2}) / V ({Fe}^{2 +}) = 5$ 下，用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液调节不同 $pH$ ，测得 $\cdot OH$ 表观生成率如图所示，已知 ${Fe}^{2 +}$ 随 $pH$ 的升高，存在状态变化： ${Fe}^{2 +} \to Fe {(OH)}^{+} \to Fe {(OH)}_{2}$ ，其不同形态对 $H_{2} O_{2}$ 分解生成 $\cdot OH$ 的表观生成率催化效率不同。下列分析正确的是(填字母)。