高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第81页

1、CH₃CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应进程图如下图所示（TS表示过渡态，TS1结构已示出）。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达到平衡。下列说法错误的是

A、CH₃CHDBr的消去反应：

ΔH>0,ΔS>0

B、两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 C、若底物改为

，则取代产物为

D、升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例

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2、

{Cu}_{2 - x} Se

是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是

A、每个

{Cu}_{2 - x} Se

晶胞中

{Cu}^{2 +}

个数为

x

B、每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为

4 - 4 x

C、

x = 0.5

时，

{Cu}_{2 - x} Se

晶胞中空位、

{Cu}^{+}

和

{Cu}^{2 +}

数目之比为

2 : 1 : 2

D、在

{Na}_{2} Se

晶胞结构中，晶胞参数为

a pm

，则其密度为

\frac{125 \times 10^{30}}{a^{3} \times N_{A}} g / {cm}^{3}

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3、下列实验设计合理的是

A．测定醋酸浓度	B．乙醇在浓硫酸作用下制乙烯

C．实验室制备 ${NH}_{3}$	D．制备含NaClO的消毒液

A、A B、B C、C D、D

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4、X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是

A、

{YR}_{3}

是含有极性键的极性分子 B、M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键 C、氢化物的沸点：Z>R D、M转化为N为物理变化

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5、下列方程式正确的是

A、银氨溶液中滴加

{Na}_{2} S

，产生灰黑色沉淀：

2 {Ag}^{+} + S^{2 -} = {Ag}_{2} S ↓

B、浓盐酸与

K {}_{37}C {lO}_{3}

反应：

K {}_{37}C {lO}_{3} + 6 HCl (浓) = K {}_{37}C l + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

C、“海水提镁”中用石灰乳沉镁：

{Mg}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Mg {(OH)}_{2} ↓

D、将铝屑与烧碱溶液混合疏通管道：

2 Al + 6 H_{2} O + 2 {OH}^{-} = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

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6、聚碳酸酯纤维具有良好透明性以及抗冲击性。若在玻璃层中夹入聚碳酸酯，可作为防弹玻璃。聚碳酸酯纤维的合成原理如下图所示，下列说法正确的是

A、在碱性条件下，Y可降解 B、X与

互为同系物 C、该反应为加聚反应 D、聚碳酸酯纤维高分子链间存在大量氢键

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7、硫元素的转化关系如图所示，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、反应①中，

1 mol {Na}_{2} S

会消耗

2 mol {CH}_{3} COOH

B、反应②为泡沫灭火器的反应原理 C、反应③中，生成1 mol硫酸钠转移的电子数为

2 N_{A}

D、反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱

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8、分子

Z

（

C_{42} H_{26}

）被

I_{2}

氧化后生成含有碳碳单电子σ键的有机化合物

{[Z \cdot]}^{+}

，过程如图。下列说法错误的是

A、Z中Cl和C2之间的共价键键长小于

{[Z \cdot]}^{+}

中的Cl和C2之间的共价键键长 B、生成

1 mol {[Z \cdot]}^{+}

过程中消耗

I_{2}

为0.5 mol C、Z生成

{[Z \cdot]}^{+}

的反应为氧化反应 D、Z中的Cl和C2的杂化方式为

{sp}^{3}

杂化

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9、化学家维勒发现无机化合物氰酸铵通过加热可以直接转变为有机化合物尿素，打破了“生命力论”。

下列有关化学用语或说法正确的是

A、

CO {({NH}_{2})}_{2}

分子中σ键和π键数目比为

3 : 1

B、尿素易溶于水 C、

{NCO}^{-}

的空间结构：V形 D、

{NH}_{4}^{+}

的电子式：

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10、下列对物质的加工或处理，不能达到目的的是

A、石油裂化——将重油裂化为汽油等轻质油 B、甲苯硝化——生产炸药，用于国防 C、橡胶硫化——获得有弹性、有强度的橡胶 D、油脂的氢化——制备不饱和程度较高的液态油

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11、原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示装置的叙述，错误的是

A、能将化学能转化为电能 B、锌片逐渐溶解 C、铜片做正极，正极上发生还原反应 D、溶液中的

H^{+}

移向锌片

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12、晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是

A、每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B、熔点：

NaCl >

金刚石>干冰 C、12g金刚石晶体中含有8mol碳原子 D、干冰晶胞中每个

{CO}_{2}

分子周围有12个紧邻的

{CO}_{2}

分子

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13、

天然气中含有的 $H_{2} S$ 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 $H_{2} S$ 。脱除 $H_{2} S$ 有多种方法。

(一)热分解法

（1）已知下列反应的热化学方程式：

$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①计算 $H_{2} S$ 热分解反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。在1373 K，100 kPa反应条件下，对于 $n (H_{2} S) : n (Ar)$ 分别为 $4 : 1$ 、 $1 : 1$ 、 $1 : 4$ 、 $1 : 9$ 、 $1 : 19$ 的 $H_{2} S - Ar$ 混合气，热分解反应过程中 $H_{2} S$ 转化率随时间的变化如图所示。

② $n (H_{2} S) : n (Ar)$ 越小， $H_{2} S$ 平衡转化率越(填“大”或“小”)，理由是。

(二)甲烷与 $H_{2} S$ 重整制氢

（2）为了研究甲烷对

H_{2} S

制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成

n ({CH}_{4}) : n (H_{2} S) = 1 : 2

，在体系压强为0.1 MPa，反应

{CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

达到平衡时，四种组分的物质的量分数

x

随温度

T

的变化如图所示：

①图中表示 $H_{2} S$ 、 $H_{2}$ 变化的曲线分别是、。

②950℃时该反应的 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{2}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(三)研究表明含Ni化合物可高效催化分解 $H_{2} S$

（3）实验测得

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

的正反应速率方程为

v_{正} = k \cdot c^{2} (H_{2} S)

(

k

为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数

k

与活化能的经验关系式为

R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(

R

、

C

为常数，

E_{a}

为活化能，

T

为热力学温度)。在图示温度范围内，向密闭容器中充入适量的

H_{2} S

，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，

R \ln k

与

\frac{1}{T}

的关系如图所示。催化效能Cat1Cat2(填“高于”或“低于”)，判断依据是。

(四)研究表明含Ni化合物可高效催化分解 $H_{2} S$

（4）①一种催化过程是在NiO的作用下完成，

{Ni}^{2 +}

的3d轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将

{Ni}^{2 +}

的价电子填充至图中，完成轨道表示式

②另一种光解过程是利用 $Ni - TFT$ 为催化剂， $Ni - TFT$ 形成有机八面体结构，其中的空隙容纳的是 $H_{2} S$ ，结构如图所示。

这种催化剂与 $H_{2} S$ 结合的方式体现了超分子的特性(填“自组装”或“分子识别”)。

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14、物质I(Voxelotor)是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线：

已知： $R - OH \overset{SOCl2,DCM,r,L}{\to} R - Cl$

(1)、物质A中所有原子(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置A→B的目的是。

(2)、物质C中含氧官能团的名称。

(3)、F的结构简式为。

(4)、G→H的化学方程式为。

(5)、D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为(任写一种)。

①苯环上有3个取代基；

②能发生银镜反应，且1 mol该物质能与2 mol NaOH反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 1 : 1$ 。

(6)、Voxelotor(物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以

和

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

为主要原料，设计合成

的路线。(其他无机试剂任选)

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15、硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位；钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：

已知：①焙烧过程中，金属硫化物均转化为相应的氧化物和 ${SO}_{2}$ (生成Co的氧化物为 ${Co}_{3} O_{4}$ )。

②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀	1.5	7.6	7.6	5.6	7.5
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	6.7	8.0

(1)、焙烧时，对固体进行粉碎处理的目的是，请写出在焙烧过程中生成

{Co}_{3} O_{4}

的化学方程式。

(2)、“酸浸”时，双氧水的作用是。

(3)、“调pH”时，需调节的pH范围是。

(4)、①“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是。

A．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成

B．配合物1内界中心原子配位数为6

C．转变前后，Co的化合价发生变化

D．两种配合物中均含有大π键

②一定条件下，用萃取剂萃取 ${Co}^{2 +}$ ，经充分振荡分层后，有机层和水层中 ${Co}^{2 +}$ 浓度之比为 $20 : 1$ ，现有含 ${Co}^{2 +}$ 的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后， ${Co}^{2 +}$ 的萃取率为%(保留一位小数)。(已知：萃取率 $= \frac{萃取出物质的质量}{物质的总质量} \times 100 %$ )

(5)、硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉(Ni-Cd)电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式。

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16、甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其制备涉及重氮化反应和偶合反应。某化学兴趣小组在实验室中利用少量对氨基苯磺酸(摩尔质量

173 g / mol

)、

N, N -

二甲基苯胺等试剂制备甲基橙(摩尔质量

327 g / mol

)，并探究其相关性质。

反应原理：

主要流程如下：

Ⅰ．混合2.00 g对氨基苯磺酸晶体和10.0 mL 5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入 $0.80 g {NaNO}_{2}$ ，分批次滴入装有2.5 mL HCl和13.0 mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应，冰水浴冷凝回流15 min(装置如图，夹持及冰水浴装置省略)；

Ⅱ．在搅拌下滴入 $1.3 mL N, N -$ 二甲基苯胺和1.0 mL冰醋酸(HAc)，搅拌10 min，再缓慢加入15.0 mL 10% NaOH溶液至橙色后，有大量橙色固体析出(粗甲基橙)，经过一系列操作后，得产物2.4 g。

已知：

①对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性略强于碱性，可形成内盐，微溶于水，与碱反应生成可溶性盐。

②重氮盐不稳定，在较高温度下易水解生成酚类物质。

请回答下列问题：

(1)、装置中，仪器a的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中，对氨基苯磺酸需先与NaOH溶液反应，其目的是。

(3)、实验过程中，可用湿润的淀粉-KI试纸检验亚硝酸根离子是否过量。若试纸变蓝，表明

{NO}_{2}^{-}

过量，其原理是

{NO}_{2}^{-}

氧化了

I^{-}

。请写出检验时发生反应的离子方程式：。

(4)、维持温度在5℃以下反应的目的是。

(5)、“一系列操作”的具体操作为：过滤，……，抽滤，依次用少量饱和NaCl溶液、水、乙醇洗涤滤饼，干燥。

①将上述实验步骤补充完整：。

②若制得的固体颗粒较小，则不建议使用抽滤，分析晶体颗粒较小可能的原因(写出两点)。

(6)、甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式可以表示为：

HIn ⇌ H^{+} + {In}^{-}

。酸根离子

{In}^{-}

的颜色是。

(7)、本次实验甲基橙的产率为%(结果保留两位有效数字)。

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17、常温下，向

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} BOH

溶液中滴加

V mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A

溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：① $pX = - \lg X$ ， X代表 $\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}$ 、 $\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}$ 或 $\frac{c (B^{+})}{c (BOH)}$ ；

②常温下，CaA的 $K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{稳} [Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}] = \frac{c [Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}]}{c^{6} (BOH) \cdot c ({Ca}^{2 +})} = 1.1 \times 10^{13}$ 。

A、曲线Ⅱ表示

p \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

与pH的关系 B、BHA溶液呈酸性 C、常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成

Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}

D、当达到滴定终点时，

c (BOH) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A)

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18、四氯化钛(

{TiCl}_{4}

)是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备

{TiCl}_{4}

，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是

已知：

① ${TiCl}_{4}$ 高温时能与 $O_{2}$ 反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于 ${CCl}_{4}$ 等有机物。

② ${TiCl}_{4}$ 的熔点为 $- 23.2 ℃$ ，沸点为136.4℃， ${FeCl}_{3}$ 的熔点为304℃，沸点为316℃， ${CCl}_{4}$ 的熔点为 $- 23 ℃$ ，沸点为76.8℃。

A、连接好装置之后开始实验时，应先打开

K_{1}

，一段时间后打开

K_{2}

B、球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解 C、实验室制备无水

{TiCl}_{4}

，可以用

{TiCl}_{4}

水溶液蒸发结晶 D、在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的

{TiCl}_{4}

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19、某普鲁士蓝晶体含

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Na}^{+}

和

{CN}^{-}

，其立方晶胞如图所示(图中省略

{CN}^{-}

)，设晶胞参数为

a nm

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是

A、在水溶液中，

{Fe}^{3 +}

与

{SCN}^{-}

不能大量共存，

{Fe}^{3 +}

与

{CN}^{-}

可以大量共存 B、晶体中，与

{Fe}^{2 +}

距离最近的

{Na}^{+}

为4个 C、最近的两个

{Na}^{+}

之间的距离为

\sqrt{2} a nm

D、密度为

\frac{1164}{a^{3} N_{A}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}

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20、绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，两路线涉及的反应如下，在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下图。下列说法正确的是

Ⅰ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{1} = - 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

A、反应Ⅰ能够在低温下自发进行 B、使用催化剂A可以使反应活化能更低，反应速率更快 C、选用催化剂B时，决速步为步骤②，活化能为

0.65 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

v ({CO}_{2}) : v (H_{2}) = 1 : 3

说明反应Ⅱ已达平衡状态

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