高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第81页

1、

碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。

（1）甲同学模拟侯德榜的氨碱法制得小苏打，请写出该反应的离子方程式。

乙同学认为甲同学获得的 ${NaHCO}_{3}$ 晶体中含有NaCl杂质。为测定 ${NaHCO}_{3}$ 的质量分数，他设计了以下两种方案：

方案一：滴定法

称取8.2g样品溶于水，逐滴加入4.6 $mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。

（2）配制90mL 4.6 $mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸。

①若用18.4 $mol \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸配制，需量取浓硫酸mL。

②配制过程中不需要用到的仪器是(填字母)。

A． B． C． D．

③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是(填字母)。

A．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水

B．定容时俯视液面

C．稀释浓硫酸转移至容量瓶中没有洗涤烧杯和玻璃棒

D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线

方案二：称量法

乙同学按如图操作流程进行测定。

（3）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的电子式是。

（4）样品中 ${NaHCO}_{3}$ 的质量分数为(用含a的代数式表示)。

（5）如何检验“转移溶液”中的主要金属元素，请简述其操作。

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2、绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

)应用广泛，可作媒染剂、鞣革剂、木材防腐剂及除草剂等。硫酸厂烧渣主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

和少量FeS、

{SiO}_{2}

，在实验室中利用烧渣制备用途广泛的绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

)的路线如下：

(1)、“烧渣”经氧化酸浸发生氧化还原反应的离子方程式是。

(2)、加入的W是(填化学式)，其目的是。

(3)、绿矾在空气中易被氧化，为测定实验室绿矾样品中

{Fe}^{2 +}

的氧化率(

{Fe}^{2 +}

的氧化率=

\frac{被 氧 化 的 {Fe}^{2 +} 的 质 量}{原 物 质 中 {Fe}^{2 +} 的 总 质 量} \times 100 %

)某化学社团进行了以下实验：①称取14.3g绿矾样品，将其配成250mL溶液；②取①中溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0200

mol \cdot L^{- 1}

{KMnO}_{4}

溶液至恰好完全反应，消耗

{KMnO}_{4}

溶液40.00mL；③另取①中溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤，灼烧至固体质量不再变化，称得残留固体的质量为0.8g。则该绿矾样品中

{Fe}^{2 +}

的氧化率为。

(4)、可用绿矾为原材料制备补铁剂柠檬酸亚铁。已知柠檬酸酸性强于碳酸，柠檬酸亚铁在冷水中微溶，在热水中易溶，其制备路线如下：

①将绿矾配制成 ${FeSO}_{4}$ 溶液，然后加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，充分反应后过滤得到Z，Z是(填物质名称)。

②柠檬酸亚铁溶液经过一系列操作可得到柠檬酸亚铁产品，操作应为：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。

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3、如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②

H_{2} O_{2}

(在水中一部分可以电离出正、负离子)；③漂白粉；④

{ClO}_{2}

；⑤

O_{3}

；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸(

{CH}_{3} COOOH

)；⑨高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)。回答下列问题：

(1)、上述杀菌消毒剂(填序号)属于电解质，(填序号)属于非电解质。高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，其离子方程式为。

(2)、在对室外游泳池进行消毒时，若错误的将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是NaClO与

H_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

促进藻类快速生长，

O_{2}

在该反应中做(填“氧化产物”或“还原产物”)。该反应说明氧化性：NaClO

H_{2} O_{2}

(填“

>

”或“

<

”)。

(3)、若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生氯气。原因是(用离子方程式表示)。

(4)、为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验：

实验Ⅰ．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。

已知：醋酸的酸性大于HClO。溶液中 ${Cl}_{2}$ 、HClO、 ${ClO}^{-}$ 物质的量分数( $α$ )随溶液pH变化如图所示：

图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为，用次氯酸钠溶液代替次氯酸溶液作消毒剂的原因为(用化学方程式说明)。

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4、下列选项描述与对应图像相符的是

A、图①为

{FeBr}_{2}

、

{FeI}_{2}

混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是

{Br}^{-}

B、图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，广口瓶内

O_{2}

的体积分数的变化曲线 C、图③为向KOH溶液中滴加

{CuSO}_{4}

溶液时，溶液导电能力的变化 D、图④为向

{AlCl}_{3}

溶液中滴加NaOH溶液时产生沉淀质量的变化图

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5、

{SnCl}_{2}

在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的

{SnCl}_{2}

的装置示意图如下：

下列说法正确的是

A、导气管a的作用是吸收尾气

H_{2}

，平衡压强 B、若通入气体更换为

{Cl}_{2}

，也可制备纯净的

{SnCl}_{2}

C、实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) D、冷却剂的作用是冷凝

{SnCl}_{2}

，便于收集

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6、某工业废液中含有

{FeCl}_{2}

、

{FeCl}_{3}

、

{CuCl}_{2}

，为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化铁晶体(

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

)的流程如下。下列说法正确的是

A、试剂a、b依次可以是锌粉和稀盐酸 B、加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中

{Fe}^{3 +}

已经反应完全 C、滤液X的溶质为

{FeCl}_{2}

和未反应的

{FeCl}_{3}

D、用酸性

{KMnO}_{4}

溶液可检验溶液W中是否含有

{Fe}^{2 +}

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7、W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是

A、氧化物对应水化物的酸性：M>Y B、简单氢化物的稳定性：W>Y C、由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态 D、X和M形成的简单化合物属于离子化合物

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8、某无色溶液可能由

K^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Fe}^{3+}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

、

{Cl}^{-}

中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：

①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙；

③取少量原溶液，向其中加入 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

下列关于原溶液说法正确的是

A、

{CO}_{3}^{2-}

、

{HCO}_{3}^{-}

至少存在一种 B、肯定不存在

{Ba}^{2+}

，可能存在

{Fe}^{3+}

C、可能存在

{SO}_{4}^{2-}

D、是否存在

K^{+}

需要通过焰色试验来确定

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9、

{NaSbO}_{3}

可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为

{4NaNO}_{3} {+4Sb+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} 4

{NaSbO}_{3} {+2NO+2NO}_{2}

。下列说法错误的是

A、

{NaSbO}_{3}

中Sb元素的化合价为＋5 B、

NO 、 {NO}_{2}

均属于还原产物 C、反应中生成2mol NO，转移20mol

e^{-}

D、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7

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10、下列物质中含有共价键、范德华力和氢键的是

A、液态氢 B、氢氧化钾 C、冰水 D、溴

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11、物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是

选项	用途	性质
A	用镁合金做汽车部件	镁的化学性质活泼
B	不锈钢可用作医疗器材	不锈钢的抗腐蚀能力强
C	苏打可用于治疗胃酸过多	碳酸钠溶液呈碱性
D	${Al}_{2} O_{3}$ 可用于制作熔化NaOH固体的坩埚	${Al}_{2} O_{3}$ 熔点很高

A、A B、B C、C D、D

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12、下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是


A．探究Na与水的反应是否放热	B．用于实验室制备氯气

C．验证热稳定性 ${Na}_{2} {CO}_{3} > {NaHCO}_{3}$	D．加热试管中的液体

A、A B、B C、C D、D

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13、下列反应的离子方程式正确的是

A、NaClO溶液中通入少量

{CO}_{2}

：

{2ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=2HClO+CO}_{3}^{2-}

B、金属钠跟水反应：

Na + H_{2} O = {Na}^{+} + {OH}^{-} + H_{2} ↑

C、氯化亚铁溶液中加入酸性的

H_{2} O_{2}

溶液：

2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O

D、

{Fe}_{3} O_{4}

固体与氢碘酸反应：

{Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O

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14、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1mol/L的

{AlCl}_{3}

溶液中，所含的

{Cl}^{-}

数目为0.3

N_{A}

B、含0.6mol

{FeCl}_{3}

的饱和溶液在沸水中完全反应，生成

Fe {(OH)}_{3}

胶体的胶粒数为0.6

N_{A}

C、2.8gCO和

N_{2}

的混合气体含有质子数为1.4

N_{A}

D、标准状况下，44.8LHF中含有的氢原子数为2

N_{A}

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15、下列有关化学实验的操作或说法，错误的是

A、用剩的白磷要放回原试剂瓶，因为白磷不溶于水 B、如果将碱液不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C、钠的燃烧实验中不要近距离的俯视坩埚 D、用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶

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16、下列化学用语表示正确的是

A、用电子式表示

H_{2} O_{2}

的形成过程：

B、氮气分子的结构式：

C、

_{53}^{131} I

的质子数为53，中子数为78 D、

^{18} O_{2}

和

^{16} O_{2}

互为同位素

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17、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂又可用作游泳池场所的消毒剂 B、碳酸钠可做家庭洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等 C、在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 D、用覆铜板制作印刷电路板，利用

{FeCl}_{2}

溶液作“腐蚀液”

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18、化合物K是治疗痴呆症的药物之一，其结构如下：

某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂简化)：

已知：

请回答：

(1)、化合物H中的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是_____。

A、化合物Ⅰ中存在手性碳原子 B、化合物A的酸性比化合物B强 C、1mol化合物C最多可消耗4molNaOH D、化合物K中仅有共价键、氢键和范德华力三种作用

(3)、化合物G的结构简式是。

(4)、C＋D→E的化学方程式是。

(5)、化合物E在KMnO₄作用下会转化为化合物X(分子式为C₁₁H₁₂O₅)，写出3个同时符合下列条件的化合物X的同分异构体的结构简式。

①核磁共振氢谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子；红外光谱表明分子中不存在-O-O-；

②除苯环外，分子中仅存在五元环一种环状结构；

③一定条件下能生成苯四酚()。(已知)

(6)、以乙烯为有机原料，设计化合物J的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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19、某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚(

)，装置如图所示。

已知：

①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水；

②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。

请回答：

(1)、球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是。

(2)、CuCl的作用是。

(3)、下列关于制备过程的说法，正确的是_____。

A、圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀 B、可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚 C、a处的水温低于b处的水温 D、加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块

(4)、研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是min。

(5)、采用AgNO₃标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：

K_{s p} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}

。

①选择合适的操作补全测定步骤。

将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO₃标准溶液滴定→(_____)→读数。

a．滴加指示剂K₂CrO₄溶液[Ag₂CrO₄呈红色， $K_{s p} = 1.1 \times 10^{- 12}$ ]

b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色， $K_{s p} = 8.5 \times 10^{- 17}$ ]

c．水洗洗净

d．水洗洗净后用待测液润洗

e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化

f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化

②稀硝酸的作用是。

(6)、用“

”法制取二苯醚产率极低，原因是(从物质结构角度分析)。

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20、合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。请回答：

(1)、合成氨新猜想：

2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) ⇌ 4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) Δ H = + 765.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。该猜想在1200℃时(填“能”或“不能”)自发。

(2)、N₂与H₂反应是目前合成氨的主要途径。

① $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H < 0$ ，该反应平衡常数表达式为K=。

②某时刻反应速率v_正(N₂)=v_逆(N₂)=a $kPa \cdot s^{- 1}$ ，若改变某一条件立即有v_正(N₂)>v_逆(N₂)>a $kPa \cdot s^{- 1}$ ，说出改变的条件并说明理由。

(3)、理论计算发现，N₂分子从垂直催化剂晶体的010晶面(该晶面与晶体三条坐标轴相交且截距相等)接触催化剂时，催化效果最好。这体现了晶体的。

(4)、通过间接电催化作用可将CO₂与NH₃转化为高附加值的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)。

①先电解CO₂制得环氧乙烷()，过程如下图。电解过程中的总反应式为。

②再将通入1 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中可制得乙醇胺()。已知常温下 $1 g K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = - 4.7$ ，则1 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水的pH=。乙醇胺产率、NH₃转化率随环氧乙烷量的增加如下图所示。乙醇胺产率下降的原因是。

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