高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第80页

1、下列实验方案或装置能达到目的的是

A、图①：用于定量测量化学反应速率 B、图②：用于中和热的测定 C、图③：可以探究H₂O₂分解的热效应 D、图④：2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动

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2、化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是

A、PCl₃的VSEPR模型：

B、HCl分子中的σ键电子云轮廓图：

C、激发态硼原子的电子排布图：

D、基态₂₉Cu原子的电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}

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3、化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A、制作馒头时添加膨松剂 B、洗衣服时使用加酶洗衣粉 C、向炉膛内鼓风 D、在月饼包装内放置抗氧化剂

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4、各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的

捏破内袋瞬间降温
A．一次性速冷冰袋	B．自热饭速食米饭

C．新能源汽车	D．麒麟970芯片

A、A B、B C、C D、D

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5、非天然氨基酸

AHPA

是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、写出A含有的官能团的名称。

(2)、

B+C \to D

原子利用率为

100 %

， C的结构简式为。

(3)、E中碳原子的杂化方式有。

(4)、根据

AHPA

的机构特征，分析其化学性质，完成下表

	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②	浓氢溴酸、加热

(5)、写出同时满足下列条件的

AHPA

的同分异构体的结构简式。

①含苯环且苯环只有一个取代基；

②红外光谱显示含氧官能团只有 $-OH$ 和 ${-CONH}_{2}$ ；

③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4:2:2:2:2:1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苯甲醛(

)为主要原料制备

的合成路线(其他原料、试剂任选)。

①第一步反应是参与的反应，化学方程式为。

②最后一步反应的有机反应物为(写结构简式)。

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6、

侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：

I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 ${NaHCO}_{3}$ 的部分装置如图所示。

（1）装置I中反应的离子方程式为________。

（2）装置II洗气瓶中盛有________溶液。

（3）反应一段时间，装置III中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。

（4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。

A.

B.

C.

D.

（5）纯碱在生产生活中一种用途是________。

II．探究影响 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的因素，实验方案如下( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )：

序号	温度℃	V( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液)/mL	V( $H_{2} O$ )/mL	pH
1	25	0	20.0	$A_{1}$
2	25	20.0	0	$A_{2}$
3	25	2.0	18.0	$A_{3}$
4	40	20.0	0	$A_{4}$

（6）①由 $A_{1}$ ________ $A_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)可说明， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的证据是________(用含 $A_{2}$ 和 $A_{3}$ 的代数式表示)。

②已知 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解是吸热反应，甲同学预测 $A_{2} < A_{4}$ ，但实验结果为 $A_{2} {>A}_{4}$ ，实验结果比预测数值小的原因是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液从25℃升温40℃，________。甲同学补充做了一个实验，测定________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时， $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解生成的 $c ({OH}^{-})$ ，发现两温度下 $c ({OH}^{-})$ 的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解。

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7、下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
B	向某溶液中加入Cu和浓H₂SO₄	铜片溶解，试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO $_{3}^{-}$
C	将镁片投到NH₄Cl溶液中	产生大量气泡	NH₄ Cl水解，溶液呈酸性
D	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

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8、橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是

A、X存在2个手性碳原子 B、X的脱水产物中官能团种类数大于2 C、Y不存在顺反异构体 D、Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇

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9、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

2 .2g

超重水(

^{3} H_{2} O

)所含的电子数目为

N_{A}

B、

1L 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaClO

溶液中

{ClO}^{-}

的数目为

0 {.1N}_{A}

C、过量C与

{1mol SiO}_{2}

充分反应转移电子数目为

{3N}_{A}

D、

{1mol Cl}_{2}

与足量

{CH}_{4}

发生取代反应生成HCl分子的数目为

{2N}_{A}

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10、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B、图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置用于制备乙酸乙酯

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11、高分子物质与我们生活息息相关。下列说法错误的是

A、糖原(成分类似于淀粉)可转化为葡萄糖 B、聚合物

是

{CH}_{2} = {CH}_{2}

的加聚物 C、畜禽毛羽(主要成分为角蛋白)完全水解可以得到氨基酸 D、聚合物

的单体是

HOOC {({CH}_{2})}_{4} COOH

和

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

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12、

1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。

Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。

（1） $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	$C_{4} H_{8} (g)$	$C_{4} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	a	$- 2542$	$- 286$

已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ 。

（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。

①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。

②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 MPa$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。

Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $KOH$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。

（3）反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。

（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。

已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q=nF$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F=96500C \cdot {mol}^{- 1}$ 。

①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $mol$ (列计算式)。

②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。

A． ${CO}_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

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13、从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。

现有以下5种物质：①Cu ②NaCl ③饱和硫酸铁溶液 ④ ${KHSO}_{4}$ ⑤干冰

回答下列问题：

(1)、以上物质能导电的有(填序号)。

(2)、以上物质属于电解质的有(填序号)。

(3)、分别写出②、④在水中的电离方程式、。

(4)、①可溶解在③中，产物中金属元素均为+2价，该反应的离子方程式为。

(5)、将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。

试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：。

(6)、将表面附有铁锈(成分是Fe₂O₃)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是。

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14、某体系中发生的一个反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe³⁺、Mn²⁺、MnO

_{4}^{-}

、H₂O、Fe²⁺、H⁺ ，已知MnO

_{4}^{-}

为其中一种反应物，下列说法正确的是

A、只有MnO

_{4}^{-}

和Fe²⁺是反应物 B、被还原的元素是Fe C、发生氧化反应的物质是MnO

_{4}^{-}

D、氧化剂与还原剂的个数比为1∶5

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15、在反应3Cl₂+6KOH(浓)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、5∶1 B、4∶1 C、1∶5 D、1∶4

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16、下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是

A、

F^{-}

、

{Br}^{-}

、

S^{2 -}

B、

{Fe}^{3 +}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、

{Cl}_{2}

、

HClO

、

Mg

D、

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

、

{Ag}^{+}

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17、下列离子方程式的书写正确的是

A、铝与盐酸反应：Al + 6H⁺= Al³⁺+ 3H₂↑ B、CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+ OH^-= CO

_{3}^{2 -}

+H₂O C、澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)₂+ 2H⁺= Ca²^＋+ 2H₂O D、碳酸钠与氯化钙混合： CO

_{3}^{2 -}

+Ca²^＋= CaCO₃↓

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18、下列说法正确的是

A、熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B、NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒 C、NH₄NO₃电离时产生了NH

_{4}^{+}

、NO

_{3}^{-}

，无金属离子，所以NH₄NO₃不是盐 D、NaHSO₄在水溶液中电离生成了Na^＋、H^＋、SO

_{4}^{2 -}

三种离子

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19、实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、“反应1”中，每消耗

0.1 {molNH}_{4} Cl

，在

25 ℃ 、 101 kPa

下得到

2.24 {LNH}_{3}

B、“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为

0.5 N_{A}

C、在密闭容器中进行“反应3”，

0.1 molNO

充分反应后体系中有

0.1 N_{A}

个

{NO}_{2}

D、“反应4”中，为使

0.1 {molNO}_{2}

完全转化成

{HNO}_{3}

，至少需要

0.02 N_{A}

个

O_{2}

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20、布洛芬

(

Ⅳ

)

是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物

(

如

{LiAlH}_{4})

为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：。

(2)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的

p - pπ

键 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C、化合物Ⅲ属于卤代烃 D、化合物Ⅳ中，碳原子采取

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化，并且存在手性碳原子

(3)、对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(4)、利用题目所给原理，以丙酮为原料合成

{({CH}_{3})}_{2} {CHCOOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

，基于你设计的合成路线回答下列问题：

①反应过程中生成烯烃的结构简式为。

②相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为。

③最后一步反应的化学方程式为。

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