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1、如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

A、电池工作时，电流由X电极经外电路流向Y电极 B、每消耗22.4 LO₂(标况下)，质子交换膜通过1mol H^＋ C、电池工作时，H^＋通过质子交换膜从右往左迁移 D、该电池的负极反应式为 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + H_{2} O - 4 e^{-} = {CH}_{3} COOH+ 4 H^{+}$

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2、
绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用甲醇，CO制备绿色能源 $H_{2}$ 具有开发应用的广阔前景，回答下列问题。
I.工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇氧化法 $2 {CH}_{3} OH (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
②甲醇蒸汽重整法， ${CH}_{3} OH (g) ⇌ CO (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = - 91 kJ / mol$ ；
已知：③ $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 283 kJ / mol$ 。
（1） $Δ H_{1} =$ $kJ / mol$ 。增大反应①的反应速率的措施为(任写一条)。
（2）反应②在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
（3）在一定温度和催化剂下，原料气比例对反应的选择性(选择性越大表示生成的该物质越多)影响关系如图所示，在制备 $H_{2}$ 时最好控制 $\frac{n (O_{2})}{n ({CH}_{3} OH)} =$ 。
Ⅱ.利用CO制取氢气的反应为 $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H < 0$ ；起始加入气体的总物质的量一定，在进气比 $[n (CO) : n (H_{2} O)]$ 不同时，测得 $[n (CO) : n (H_{2} O)]$ 与CO的平衡转化率的关系如图所示(图中各点对应的反应温度不一定相同)。
（4）A点对应的平衡常数 $K =$ 。
（5）A，B两点对应的温度 $T_{A}$ $T_{B}$ (填“>”，“<”或“=”)。若反应从起始分别进行到B点和C点所用的时间相等，则B点和C点分别对应体系的总发强 $P_{B}$ $P_{C} ($ 填“>”“<”或“=”)，原因是。

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3、 ${NiCl}_{2}$ 是化工合成中重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg、Ca等杂质)为原料生产 ${NiCl}_{2}$ ，继而生产 ${Ni}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图：
已知：① $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 7.4 \times 10^{- 11}$ ， $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.46 \times 10^{- 10}$ ； $K_{sp} ({NiCO}_{3}) = 1.42 \times 10^{- 7}$
②还原性： ${Fe}^{2 +} > {Ni}^{2 +}$
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Ni {(OH)}_{2}$
$Mg {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
9.3
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.2
10.8
回答下列问题：

(1)、为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有(任写一条)。

(2)、用离子反应方程式解释加入 $H_{2} O_{2}$ 的目的；“除铁”时，控制溶液pH的范围为。

(3)、“过滤”所得滤渣B的主要成分的化学式为。

(4)、“沉镍”时，为使镍沉淀完全，溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -})$ 应大于 $mol / L$ 。

(5)、“氧化”得到 ${Ni}_{2} O_{3}$ 过程中，氧化剂为。

(6)、 ${Ni}_{2} O_{3}$ 可用于制备铁镍蓄电池，放电时总反应为 $Fe + {Ni}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O = Fe {(OH)}_{2} + 2 Ni {(OH)}_{2}$ 。该电池工作时，正极电极反应式为，用该电池电解饱和食盐水，消耗56gFe，理论上阴极产生标准状况下气体体积为L。

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4、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸、氢氧化钠溶液反应)：
①配制0.1000mol/L的稀盐酸和0.1000mol/L的 $NaOH$ 溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入2.0mL蒸馏水；
③用0.1000mol/L $NaOH$ 溶液滴定过量稀盐酸，记录所消耗 $NaOH$ 溶液的体积；
④加入25.00mL0.1000mol/L稀盐酸溶解碳酸钙。
回答下列问题：

(1)、正确的操作顺序是(填序号)。

(2)、如图中用于盛装 $NaOH$ 溶液的仪器为(填“A”或“B”)。

(3)、测定过程中发生反应的离子方程式为 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ 和。

(4)、若使用酚酞做指示剂，则达到滴定终点的判断依据是。

(5)、某同学4次实验测定所消耗的 $NaOH$ 溶液的体积如下：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
$V [NaOH (aq)] /mL$
17.00
12.50
12.60
12.40
根据这个同学的实验数据，消耗 $NaOH$ 溶液的平均体积为mL，该药片中碳酸钙的质量分数为%；如果滴定管在装 $NaOH$ 溶液前未用待装 $NaOH$ 溶液润洗，则胃药中碳酸钙质量分数的测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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5、铜氨液在工业上有多种用途，可用于吸收炼铁高炉气中的 $CO$ ，也可除去合成氨工业原料气中的 $CO$ 。回答下列问题：

(1)、O元素位于元素周期表中(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，其基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；基态N原子核外有种运动状态不同的电子。

(2)、H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为。

(3)、C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为；Cu元素焰色试验产生的绿光是一种(填“吸收”或“发射”)光谱。

(4)、基态Fe原子价层电子排布式为， 3d能级未成对电子数为。

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6、合成氨反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，当反应器中按 $n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料后，分别在三个不同温度下反应达到平衡时，得到混合物中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如图所示。下列说法正确的是

A、曲线a对应的温度最高 B、M点对应 $N_{2}$ 的转化率为75% C、加催化剂能提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、平衡常数 $K (M) > K (Q) > K (N)$

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7、某温度下，将pH和体积均相同的两种弱酸(HA和HB)溶液分别加水稀释，pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A、 $K_{a} (HA) > K_{a} (HB)$ B、稀释前溶液的浓度： $c (HA) > c (HB)$ C、从b点到d点， $K_{w}$ 逐渐减小 D、溶液中水的电离程度：d点 $> e$ 点

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8、利用图中装置进行实验，不能达到实验目的的是
A.测定中和反应的反应热
B.排出滴定管尖嘴内的气泡
C.探究温度对平衡的影响
D.比较 $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} S$ 溶解度大小

A、A B、B C、C D、D

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9、如图所示，装置甲是利用微生物降解废水中尿素 $(H_{2} {NCONH}_{2})$ 产生的化学能直接转化为电能的装置，利用装置甲的电能可在乙装置的铁上镀铜。下列说法错误的是

A、M电极为负极，发生氧化反应 B、Fe电极与Y电极相接 C、N极电极反应式为 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、甲装置中， $H^{+}$ 由M向N迁移

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10、对于反应 $S (g) ⇌ T (g)$ ， I为中间体，反应历程的示意图如下。相同条件时，实线为无催化剂，虚线为有催化剂。下列说法错误的是

A、该反应为放热反应 B、无催化剂时反应历程分2步进行 C、该反应的决速步为： $S \to I$ D、使用该催化剂能极大缩短反应达平衡的时间

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11、乙醇是常见的燃料之一。已知乙醇燃烧热的 $Δ H = - akJ / mol$ ，下列能正确表示乙醇燃烧热的热化学方程式的是

A、 $2 C_{2} H_{5} OH (l) + 6 O_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 2 akJ / mol$ B、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - akJ / mol$ C、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ H = + akJ / mol$ D、 $C_{2} H_{5} OH (l) + 3 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ H = - akJ / mol$

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12、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 L 1 mol / L$ 的 ${AlCl}_{3}$ 溶液中 ${Al}^{3 +}$ 的数目为 $N_{A}$ B、常温下， $pH = 13$ 的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 数目为 $0 {.1N}_{A}$ C、 $1 L 0.1 mol / LNaClO$ 溶液中， $HClO$ 和 ${ClO}^{-}$ 粒子数目之和为 $0 {.1N}_{A}$ D、 $2 {molSO}_{2}$ 与 $1 {molO}_{2}$ 在密闭容器中充分反应后的分子总数为 ${2N}_{A}$

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13、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫危害。在恒温恒容的密闭容器中发生反应 $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$ ，下列能说明该反应达到平衡状态的是

A、各物质的浓度相等 B、容器中气体的总压强不再变化 C、混合气体的密度不再改变 D、每生成1molCOS同时生成1molCO

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14、一定温度下，密闭容器中发生反应 $3 A (g) + B (g) = 2 C (g) + 2 D (g)$ ， A的初始浓度为 $0.1 mol / L$ ， 10s后，A的浓度降到 $0.07 mol / L$ 。下列说法正确的是

A、 $v (B) = 0.01 mol / (L \cdot s)$ B、 $3v (A) =2v (C)$ C、 $c (A)$ 由 $0.07 mol / L$ 继续降到 $0.04 mol / L$ 所需时间大于10s D、缩小容器的容积，反应速率减小

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15、常温下，由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $1 \times 10^{- 12} mol / L$ 的溶液中，一定能大量共存的是

A、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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16、下列物质能促进水电离，且水溶液显碱性的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ B、 $KCl$ C、 ${NH}_{4} Cl$ D、 $NaOH$

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17、化学与生产生活密切相关。下列应用与盐类水解无关的是

A、明矾净水 B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液清洗油污 C、含氟牙膏预防龋齿 D、加热 ${TiCl}_{4}$ 溶液制备 ${TiO}_{2}$

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18、下列化学用语表述正确的是

A、二氧化碳的电子式： B、 ${CH}_{3} COOH$ 在水中的电离方程式： ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$ C、 ${Al}^{3 +}$ 的离子结构示意图： D、基态碳原子的轨道表示式：

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19、贵州拥有近3万座桥梁，被称为桥梁博物馆，展示了中国桥梁建造的先进技术和文化。下列做法与桥梁金属材料的防腐无关的是

A、给桥的斜拉索喷涂油漆 B、适当改变桥梁的跨度 C、在桥的钢结构表面镀一层锌 D、将桥梁钢铁部件与外接电源的负极相连

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20、化学实验是科学探究过程的一种重要方法。 ${Cl}_{2} O$ 为高效安全灭菌消毒剂之一，现用如下图所示装置制备 ${Cl}_{2}$ ，并将其通入潮湿的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 制备纯净的 ${Cl}_{2} O$ 。
已知：① ${Cl}_{2} O$ 为棕黄色气体沸点为3.8℃，受热易分解，高浓度时易爆炸。② ${Cl}_{2} O$ 为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成次氯酸。请回答下列问题：

(1)、A装置中盛装浓盐酸的仪器名称是。图中各装置连接顺序为：。
a→_______→b→c→_______→f。(填装置中的小写字母，不重复出现)

(2)、实验中d口和空气的进气速率要适中，当e口出气量一定时，需控制d口进气量与空气进气量的比值为1∶3的原因是。

(3)、除了用装置A制氯气还可以用高锰酸钾和浓盐酸制取，其化学反应方程式为。

(4)、将装置B生成的气体直接通入到下列装置可制得HClO溶液。取下列装置中黄绿色溶液两等份，一份是通过与足量KI溶液反应生成 $n (I_{2})$ ，来测定n(HClO)和 $n ({Cl}_{2})$ 两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果表明， $n (AgCl) : n (I_{2}) =15:14$ 则黄绿色溶液中 $n ({Cl}_{2}) : n (HClO) =$ 。(忽略 ${Cl}_{2}$ 与水的反应)

(5)、微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生设计了如下实验，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的KBr、KI(含淀粉)、NaOH(含酚酞)、 ${FeCl}_{2}$ (含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放2小粒 ${KMnO}_{4}$ 晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。
c处的实验现象为。

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