高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第82页

1、镁的氟化物在生产、生活中有重要应用。请回答：

(1)、某含镁、氟元素的化合物的晶胞如下图所示。

①该晶胞的化学式为。

②该晶体中，F^-的配位数是

③下列关于该晶体的说法，不正确的是。

A．Mg²^＋与F^-形成的是sp²-p $σ$ 键 B．Mg²^＋半径小于F^-半径

C．基态Mg²^＋不存在未成对电子 D．该晶体硬度高，延展性好

(2)、制备MgF₂的工艺流程有：

Ⅰ．氯化镁法：在饱和NH₄Cl溶液中依次滴加NH₄F溶液、MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤后灼烧可制得高纯MgF₂。

II．有机镁盐法： ${MgCO}_{3} \to_{步骤 Ⅰ}^{{CH}_{3} COOH} {({CH}_{3} COO)}_{2} Mg \to_{步骤 Ⅱ}^{试剂 X} {MgF}_{2}$ 。

III．氧化镁法：MgO与NH₄HF₂共热可制得高纯MgF₂。

已知： $K_{s p} [Mg {(OH)}_{2}] = 10^{- 11.3} ， K_{s p} [{MgF}_{2}] = 10^{- 10.3}$

①“氯化镁法”中，过滤后不用洗涤的原因是。

②“有机镁盐法”中，判断“步骤Ⅰ”已完全反应的方法。为提高MgF₂产品纯度，试剂X是(选填“NH₄F”或“NaF”)。

③“氧化镁法”的反应原理是(用化学方程式表示)。

(3)、MgF₂可溶于浓氢氟酸溶液：

{MgF}_{2} (s) + 2 HF (aq) ⇌ Mg {({HF}_{2})}_{2} (aq)

。请结合物质结构和溶解平衡两个角度解析MgF₂溶解的原因。

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2、某实验小组设计方案鉴别苯、乙醇、乙酸溶液、甲酸溶液、苯酚溶液5种无色待测液，下列说法正确的是

A、加Na₂CO₃溶液或者加稀盐酸，均无明显现象的待测液是苯酚溶液 B、向5种待测液中加少量酸性KMnO₄溶液，充分振荡后紫色均褪去 C、加少量溴水，橙色褪去且有气泡产生，待测液是甲酸溶液 D、只用新制Cu(OH)₂ ， FeCl₃溶液(必要时可加热)，无法鉴别5种待测液

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3、25℃，可利用FeCl₂溶液和Na₂CO₃溶液制备FeCO₃固体，下列说法不正确的是

A、

{Fe}^{2 +} (aq) + 2 H_{2} O (l) ⇌ Fe {(OH)}_{2} (aq) + 2 H^{+} (aq) K = \frac{k_{w}^{2}}{K_{s p} [Fe {(OH)}_{2}]}

B、Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，当

c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3}) = c ({Cl}^{-})

时，溶液呈中性(不考虑CO₂逸出) C、当Na₂CO₃溶液中

{CO}_{3}^{2 -}

水解率达50%时，

c ({Na}_{2} {CO}_{3}) \approx \frac{2 K_{w}}{K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3})} mol \cdot L^{- 1}

D、

{FeCO}_{3} (s) + 2 H_{2} O (l) ⇌ Fe {(OH)}_{2} (s) + H_{2} {CO}_{3} (aq)

，

K = \frac{K_{s p} [{FeCO}_{3}] \times k_{w}^{2}}{K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) \times K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) \times K_{s p} [Fe {(OH)}_{2}]}

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4、镍催化下，H₂与苯甲腈(A)反应生成苯甲胺(C)以及少量副产物二苯甲胺(F)，历程如下：

如果分别将A、B、F与足量H₂在相同条件下反应40min，苯甲胺产率如下表所示：

反应物	A	B	F
苯甲胺的产率	略小于5%	79%	未检测到

下列说法不正确的是

A、反应①为A→C的决速步骤 B、反应体系中，化合物B只能维持低浓度 C、化合物D能发生加成、氧化、消去、取代四类反应 D、由表格中信息可得出结论：化合物F不能与H₂发生反应

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5、AlCoO₃晶体的一种立方晶胞如图所示。已知Al与O的最小间距大于Co与O的最小间距。下列说法不正确的是

A、晶胞中的“●”表示Al B、将立方晶胞中的O原子连接后构成正八面体 C、属于离子晶体与共价晶体间的过渡晶体 D、可溶于浓NaOH，但不溶于浓盐酸

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6、采用如图所示的间接电解法制备氯仿(CHCl₃)，离子交换膜只允许Na^＋通过，生成CHCl₃的原理：

{CH}_{3} {COCH}_{3} + 3 {ClO}^{-} \to {CHCl}_{3} + {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 {OH}^{-}

。下列叙述不正确的是

A、电解时须控制电流强度，防止Cl^-利用率下降 B、冷水可防止副反应

3 {Cl}_{2} + 6 {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 5 {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O

发生 C、每生成1molCHCl₃ ，通过交换膜的Na^＋为2mol D、电解结束后，右室溶液添加CH₃COCH₃后可导入左室

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7、研究CaO、温度对水煤气转化(反应I)平衡体系的影响，涉及反应如下：

反应I： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} < 0$

反应II： $CaO (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CaCO}_{3} (s) Δ H_{2} < 0$

恒压下，平衡气体中某些组分的体积分数随温度变化如图所示。

已知：T₁时CaCO₃已完全分解。

下列说法正确的是

A、T₀时，H₂O(g)的体积分数是0.25 B、T₀时，体系中n(CO₂)<n(CO)<n(CaCO₃) C、T₁后，升高温度混合气体的平均相对分子质量增大 D、若T₀时压缩容器，重新平衡后各气体分压均增大

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8、用如下装置完成实验，达成相关实验目的时，装置c中可以不加入试剂的是

选项	实验目的	a中试剂	b中试剂	d中试剂
A	验证SO₂的漂白性	浓硫酸	Na₂SO₃固体	稀品红溶液
B	验证苯与溴发生的是取代反应	苯与溴的混合液	FeBr₃(催化剂)	紫色石蕊试液
C	比较碳酸、苯酚的酸性	醋酸溶液	Na₂CO₃固体	C₆H₅ONa溶液
D	验证同族元素非金属性递变规律	氯水	浓NaBr溶液	KI-淀粉溶液

A、A B、B C、C D、D

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9、下列离子方程式不正确的是

A、Na₂O₂投入足量水中：

2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}

B、SiO₂与NaOH溶液反应：

{SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、碳酸银溶于硝酸：

{Ag}_{2} {CO}_{3} + 2 H^{+} = {2Ag}^{+} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

D、Na₂S溶液中通入足量SO₂：

{2S}^{2 -} + 5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 3S ↓ + 4 {HSO}_{3}^{-}

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10、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、苯酚具有较强的还原性，可用作外用消毒剂 B、液态氯乙烷气化会吸收大量的热，可用作急性损伤的镇痛剂 C、丙酮具有良好的溶解能力，可用作钢瓶储存乙炔的溶剂 D、淀粉的葡萄糖单元有多个羟基，经酯化后可生产可降解塑料

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11、下列有关化学反应的描述正确的是

A、C₂H₅OH与浓硫酸共热制乙醚，有

σ

键断裂的同时有

π

键生成 B、SO₂被氧化为SO₃ ， S原子轨道的杂化类型由sp²转变为sp³ C、Si转化为SiCl₄ ，晶体类型从共价晶体转变成了分子晶体 D、NH₃转化为[Cu(NH₃)₄]²^＋，配位键转变为某原子的孤电子对

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12、已知

4 {NH}_{4} {ClO}_{4} + S_{8} = 4 {NH}_{3} ↑ + 8 {SO}_{2} ↑ + 4 HCl ↑

，下列有关说法不正确的是

A、3种产物均为极性分子 B、n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1 C、

{NH}_{4}^{+}

与

{ClO}_{4}^{-}

的键角相等 D、反应过程中可能有白烟产生

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13、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、观察Mg在干冰中燃烧的现象时，须佩戴护目镜且保持安全距离 B、探究Cu与浓、稀硝酸的反应时，须打开实验室的通风设备 C、点燃甲烷、氢气等可燃性气体前，须检验可燃性气体的纯度 D、不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可直接焚烧处理

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14、根据元素周期律，下列说法不正确的是

A、第一电离能：Li>Na>K B、熔点：金刚石>NaCl>CO₂ C、最高正价：F>S>N D、中子数：

{}_{1}^{3}H > {}_{1}^{2}H > {}_{1}^{1}H

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15、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、乙醇可被氧化为乙酸，因此酒类贮存不当时会变酸 B、硬化油不易变质，因此油脂氢化可延长保质期 C、氧炔焰温度可超3000℃，因此乙炔可用于切割金属板材 D、NaNO₂能增加肉类食品鲜味，因此可作肉类食品增味剂

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16、下列化学用语表示正确的是

A、基态₃₄Se原子的价电子排布式：3d¹⁰4s²4p⁴ B、BrF的电子式：

C、甲酸苯酚酯的结构简式：

D、氯离子的结构示意图：

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17、常温下，下列属于有色气体的是

A、O₂ B、NO₂ C、CO₂ D、N₂

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18、双氯芬酸钠是常用镇痛剂，某研究小组按下列路线合成其中间体双氯芬酸G：

已知：

请回答下列问题：

(1)、化合物C中的官能团的名称为。

(2)、E的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物A的碱性强于甲胺 B、化合物B中的碳原子可能共平面 C、1mol化合物D最多能消耗

4 m o l N a O H

D、A→…→E的目的是为了把氯原子引入到需要位置

(4)、C→D的化学方程式为。

(5)、设计以苯和乙烯为原料合成F的合成路线(其他无机试剂任选)：。

(6)、化合物H是F的同系物，比F多1个碳原子，写出4种符合系列条件的H的同分异构体的结构简式。

①分子中含有苯环，且氢原子种类有4种；②能发生银镜反应

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19、氯化铁是重要的化工原料，其实验室制备方法为：

Ⅰ．制备 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ ：流程如图1。

Ⅱ．由 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 制备无水 ${FeCl}_{3}$ ：将 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 与液体 ${SOCl}_{2}$ 混合并加热，制得无水 ${FeCl}_{3}$ ，装置如图2(夹持和加热装置略)。

已知：① ${SOCl}_{2}$ 沸点为77℃；②反应方程式为： ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O + 6 {SOCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {FeCl}_{3} + 6 {SO}_{2} ↑ + 12HCl ↑$

请回答：

(1)、图2中仪器B的名称是。

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、检验稀

{FeCl}_{3}

溶液中是否残留

{Fe}^{2}^{+}

，可滴加少量酸性高锰酸钾 B、图2中的加热宜采用水浴的方式 C、图2中的无水

{CaCl}_{2}

可替换为碱石灰 D、可采用同样方式由

{Na}_{2} {SO}_{4} \cdot {10H}_{2} O

制备

{Na}_{2} {SO}_{4}

(3)、请对图1中“系列操作”排序：。

_______→_______→_______→_______→_______ (填字母)。

a．冷却至室温 b．用饱和 $NaCl$ 溶液洗涤 c．用浓HCl洗涤 d．蒸发至出现晶膜

e．蒸发至出现大量固体 f．常温干燥 g．低温干燥 h．过滤 i．趁热过滤

(4)、制得的无水

{FeCl}_{3}

含有少量还原性杂质，试分析原因。

(5)、用莫尔法测定无水

{FeCl}_{3}

的纯度：准确称取0.4000g样品配成100mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，加入三乙醇胺屏蔽铁离子形成稳定配合物，调节

pH = 8.5 ~ 10.5

，滴加指示剂

K_{2} {CrO}_{4}

溶液。不断摇动下，用

0 .1000mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

标准溶液滴定至浅红色(有

{Ag}_{2} {CrO}_{4}

沉淀)，30秒内不褪色。

平行测试3次，平均消耗 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液15.00mL。

①无水 ${FeCl}_{3}$ 的纯度为。

②测定过程中溶液 $pH$ 过低或过高均会影响测定结果，原因是。

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20、

“双碳”背景下，以 ${CO}_{2}$ 为原料合成 ${CH}_{3} OH 、 H_{2} C_{2} O_{4}$ 等原料有重要的意义。涉及到的反应如下：

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇

已知如下热化学方程式：

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH (g) Δ H_{3}$

（1）计算： $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）维持总压 $p_{总}$ 和投料比 $[n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3]$ 不变，将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。 ${CO}_{2}$ 的转化率 $α ({CO}_{2})$ 和甲醇的选择性 $χ ({CH}_{3} OH)$ 温度T的变化关系如下图所示。

已知： $χ ({CH}_{3} OH) = \frac{转化为甲醇的 n ({CO}_{2})}{消耗的 n ({CO}_{2})} \times 100 %$ ，忽略温度对催化剂活性造成的影响。

①为同时提高二氧化碳平衡转化率和反应速率，控制的条件合理的是。

A．升高温度 B．增大压强

C．使用能显著减小反应ⅱ活化能的催化剂 D．使用能分离 $H_{2} O (g)$ 的分子筛

②当T>236℃时，甲醇的选择性随温度T的增大而减小，可能的原因是。

③240℃时，反应ⅰ的 $K_{p} =$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。

Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将 ${CO}_{2}$ 有效地转化为，装置如图所示。

（3）钛网电极是极(填“阳”或“阴”)，写出生成 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电极反应式。

Ⅲ．一种金属氧化物(用MR表示)催化 ${CO}_{2}$ 与环氧丙烷()反应制碳酸酯()反应机理如图所示。已知 ${CO}_{2}$ 中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。

（4）MgO活化催化 ${CO}_{2}$ 的能力大于 ${Al}_{2} O_{3}$ ，试从结构角度分析原因。

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