相关试卷

1、下列叙述中不正确的是

A、中含有2个手性碳原子 B、Cl₂中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 C、对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 D、CF₃COOH的酸性大于CCl₃COOH，是因为F的电负性大于Cl，最终导致CF₃COOH的羧基中的羟基的极性更大

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2、对下列事实的解释不正确的是

选项	事实	解释
A	金属银具有良好的导电性	金属银中有“自由电子”
B	ICl中I表现为正价	电负性：Cl>I
C	碘易溶于四氯化碳	碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子
D	$H_{2} O$ 的稳定性大于 $H_{2} Se$	水分子间存在氢键

A、A B、B C、C D、D

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3、下列说法不正确的是

A、Mg原子由1s²2s²2p⁶3s¹3p¹→1s²2s²2p⁶3s²时，原子释放能量，由激发态变为基态 B、电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的几率越大 C、碳原子的基态电子排布式写成1s²2s¹2p³ ，它违背了能量最低原理 D、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

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4、下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A、冰和碘 B、Fe和NaCl C、SiC和葡萄糖 D、 ${NaHSO}_{4}$ 和 $K_{2} {CO}_{3}$

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5、下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是

A、 ${PH}_{3}$ B、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 ${BCl}_{3}$

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6、下列说法正确的是

A、 ${CH}_{2} {Br}_{2}$ 存在同分异构体 B、是苯的同系物 C、的一氯代物有5种 D、 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 与 $H_{2}$ 发生加成反应时只存在π键的断裂

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7、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应 ${CO}_{2} + NaOH = {NaHCO}_{3}$ 来捕捉废气中的 ${CO}_{2}$ ，下列有关化学用语表示正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 的分子结构模型： B、 ${OH}^{-}$ 的电子式： C、 ${Na}^{+}$ 的电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{1}$ D、基态C原子p_x轨道的电子云轮廓图：

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8、肉桂硫胺（M）是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、M的分子式为 $C_{20} H_{23} N_{2} S O$ B、反应A->B的条件是NaOH水溶液，加热． C、反应E-→F中苯的作用是溶剂 D、F中最多有18个原子共平面

(3)、G-→H的反应方程式为。

(4)、写出2种符合下列条件的E的同分异构体。
a．具有两个取代基的芳香族化合物．
b．能水解，水解产物遇到 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色
c．核磁共振氢谱显示苯环上有4种化学环境的氢

(5)、乙酰苯胺结构为（）。参照上述合成路线和下面的信息，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备乙酰苯胺的合成路线。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）已知： $R N O_{2} \overset{F e ， H C l}{\to} R N H_{2}$

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9、碘化锡（ $S n I_{4}$ ）是一种非极性分子，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）；
已知：
①无水碘化锡为橙红色立方晶体，受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60~90℃，碘单质的升华温度为45~77℃。
请回答：

(1)、反应装置中仪器A的名称是。

(2)、下列说法不正确的是____。

A、将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是增大接触面积、提高反应速率 B、步骤II可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作 C、步骤II，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，可用热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中 D、步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好

(3)、产品可以进乙步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。取碘化锡样品放入烧杯中→→→
a．加入适量的热水 b．加入适量的热的石油醚
c．用冷水浴冷却结晶 d．趁热过滤
e．加入适量的冷的石油醚

(4)、实验结果得到碘化锡产品25.08g，此次实验的实际产率为（保留一位小数）。

(5)、经测定，查阅文献发现，用乙酸代替石油醚作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔，若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止。产生这种现象的原因是。

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10、将 $C O_{2}$ 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是减少碳排放的重要途径。
方法I：二氧化碳催化加氢制甲醇 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
① $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $Δ H_{2} = - 99 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、总反应的 $k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

(2)、反应①的平衡常数为 $K_{1}$ ，反应②的平衡常数为 $K_{2}$ ，则总反应的平衡常数为 $K =$ （用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的式子表示）。

(3)、下列关于二氧化碳加氢制甲醇的说法不正确的是____。

A、图1中能正确反映总反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a B、体系中的 $C O_{2}$ 平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示，则压强最大的为 $p_{1}$ C、反应达平衡后，在恒温恒容条件下充入一定量的 $N_{2}$ ，体系压强增大，反应速率加快 D、选择合适的催化剂能提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率

(4)、方法II： $C O_{2}$ 电解法制甲醇。利用电解原理，可将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{3} O H$ ，其装置如图3所示：
$T i O_{2}$ 电极上电极反应方程式：。

(5)、方法III： $C H_{4}$ 超干重整 $C O_{2}$ 得到的CO经偶联反应可制得 $H_{2} C_{2} O_{4}$ （草酸）。
在水溶液中 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 $H C_{2} O_{4}^{2 -}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 物质的量分数pH关系如图4所示，则c点（1、3两条线的交点）溶液 $p H =$ 。

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11、以废铜渣（主要成分为Cu、CuO、 $S i O_{2}$ 和少量铁的氧化物）为原料可制备以下含铜的物质（部分产物已省略）。请回答：
已知：I． ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ C u^{2 +} + 4 N H_{3}$
II．步骤⑤中的反应只有--种元素化合价发生变化

(1)、步骤①中加入 $H_{2} O_{2}$ 的作用除了将 $F e^{2 +}$ 氧化为 $F e^{3 +}$ ，还有。

(2)、写出步骤⑤的离子反应方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、固体X的成分是 $S i O_{2}$ B、．上述步骤①④⑤都涉及氧化还原反应 C、溶液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到较纯净的硫酸四氨合铜 D、步骤④中，部分 $S O_{2}$ 的氧化产物为 $S O_{4}^{2 -}$

(4)、写出溶液C中除H+外的其他阳离子，设计实验验证除 $H^{+}$ 外的无色阳离子。

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12、依据物质结构的相关知识，回答下列问题。

(1)、I．氧族元素在生产生活中有十分重要的应用。
根据图1所示 $H_{2} S O_{4}$ 和 $H C l O_{4}$ 分子结构，判断沸点： $H_{2} S O_{4}$ $H C l O_{4}$ （填“>”、“<”或“=”），请说明理由。

(2)、Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的价电子排布式为；根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO₄^2-的空间构型为。

(3)、II．铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图2所示。
与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为；该氧化物的化学式为；

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13、已知298K时， $K_{s p} (N i S) = 1.0 \times 1 0^{- 21}$ ， $K_{s p} (N i C O_{3}) = 1.0 \times 1 0^{- 7}$ ； $p (N i) = - l g c (N i^{2 +})$ ， $p (B) = - l g c (S^{2 -})$ 或 $- l g c (C O_{3}^{2 -})$ 。在物质的量浓度相同的 $N a_{2} S$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶液中滴加 $N i {(N O_{3})}_{2}$ 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、常温下 $N i C O_{3}$ 的溶解度大于NiS的溶解度 B、P为3.5且对应的阴离子是 $C O_{3}^{2 -}$ C、对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

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14、在某温度下，同时发生反应 $A (g) ⇌ B (g)$ 和 $A (g) ⇌ C (g)$ 。已知 $A (g)$ 反应生成 $B (g)$ 或 $C (g)$ 的能量如图所示，下列说法正确的是（）

A、 $B (g)$ 比 $C (g)$ 稳定 B、在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C、反应 $A (g) ⇌ B (g)$ 的活化能为 $(E_{3} - E_{1})$ D、反应 $A (g) ⇌ C (g)$ 的 $Δ H < 0$ 且 $Δ S = 0$

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15、工业上主要采用如图1所示的方法制备盐酸羟胺（ $N H_{2} O H \cdot H C l$ ），一种常见的显像剂，性质类似 $N H_{4} C l$ 。电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法正确的是（）

A、Pt电极作正极，发生还原反应 B、外电路每转移2mol电子，通过氢离子交换膜往左侧迁移的 $H^{+}$ 有 $2 N_{A}$ 个 C、反应一段时间后，右侧溶液pH减小 D、由图2可知，NO在电极上发生的反应为： $N O + 3 e^{-} + 3 H^{+} = N H_{2} O H$

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16、一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法不正确的是（）

A、 $W Z_{4}^{-}$ 中W为 $s p^{3}$ 杂化 B、第一电离能： $Z > X > Y$ C、最简单氢化物的沸点： $X < Z < Y$ D、1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应

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17、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图甲装置制取干燥的氨气 B、用图乙装置配制银氨溶液 C、用图丙装置除去 $C O_{2}$ 中含有的少量HCl D、用图丁装置吸收 $N H_{3}$ ，并防止倒吸

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18、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠（ $N a C l O_{2}$ ）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A、“母液”中含有大量的 $N a_{2} S O_{4}$ B、溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C、吸收塔中1mol $H_{2} O_{2}$ 失去2NA个电子 D、减压蒸发可降低蒸发温度，防止 $N a C l O_{2}$ 的分解

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19、下列表达正确的是（）

A、硬脂酸的分子式： $C_{18} H_{34} O_{2}$ B、用电子式表示HCl的形成过程： C、 $H_{2}$ 的共价键电子云轮廓图： D、 $N H_{3}$ 分子的球棍模型：

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20、下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（）
A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟

A、A B、B C、C D、D

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A．九霄环佩木古琴	B．裴李岗文化骨笛	C．商朝后期陶埙	D．曾侯乙青铜编钟