高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第78页

1、在一个恒容密闭容器中，通入

1 {molCO}_{2} 、 3 {molH}_{2}

，发生如下反应：

Ⅰ． $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$ ， ${CO}_{2}$ 平衡转

化率随温度和压强的变化如图。下列说法错误的是

A、低温有利于反应Ⅰ自发进行 B、当

{CO}_{2} 、 H_{2}

的转化率之比不变时，反应体系达到平衡 C、

p_{1} > p_{2}

D、增大压强能提高

{CH}_{3} {OCH}_{3}

的产率

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2、钙钛矿

({CaTiO}_{3})

的晶胞结构如图1所示；晶体乙的晶胞结构如图2所示(氧原子的位置与图1中氧原子的位置相似)，晶胞参数分别为apm、apm、cpm，棱间夹角均为

90 °

，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，A点的原子分数坐标为

(0, 0, 0)

，当原子分数坐标中出现“1”时更改记作“0”，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、钙钛矿的晶胞中离Ca最近的O有12个 B、晶体乙的晶胞中B表示的“O”序号为“3” C、晶体乙的晶胞中C点原子分数坐标为

(0, 0, \frac{2}{3})

D、晶体乙的密度为

\frac{6.67 \times 10^{32}}{a^{2} c \times N_{A}} g \cdot {cm}^{- 3}

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3、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液和 $3 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 溶液混合，溶液颜色不再变化时滴加3滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的KSCN溶液	溶液先变红，后颜色加深	增加反应物浓度，平衡正向移动
B	将灼热的木炭投入稀硝酸中	产生红棕色气体	稀硝酸能够氧化木炭
C	将集满臭氧的两支试管用铁架台固定并分别倒置在盛有水和 ${CCl}_{4}$ 的两个烧杯中	倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高	臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
D	向 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中滴加紫色石蕊溶液	溶液变红	$\begin{array}{l} K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) \cdot K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) \\ > K_{W} \end{array}$

A、A B、B C、C D、D

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4、Li-CO₂全固态电池是一种新型二次电池，具有高能量密度、高安全性[液体电解质锂电池，充电时会产生锂枝晶(金属锂)，造成电池电极腐蚀、内部短路、自燃]。In₂S₃@CNT/SS为光正极，TiO₂为光电催化剂，使光正极受光激发产生电子和空穴；放电产物为Li₂CO₃、C，反应机理为①

2 {CO}_{2} + 2 e^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -}

、②

C_{2} O_{4}^{2 -} = {CO}_{2}^{2 -} + {CO}_{2}

、③反应ⅲ、

④ {CO}_{3}^{2 -} + 2 {Li}^{+} = {Li}_{2} {CO}_{3}

。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是

A、全固态锂电池在充放电过程中不易产生锂枝晶 B、充电时，Li⁺由a电极移向b电极 C、放电时，反应ⅲ的方程式为

{CO}_{2} + 2 {CO}_{2}^{2 -} = 2 {CO}_{3}^{2 -} + C

D、采用 In₂S₃@CNT/SS光正极辅助电池，可提高放电时的能量转换效率

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5、双氰胺(

)为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料等。实验室以石灰氮

({CaCN}_{2})

为原料制备双氰胺的流程如下：

已知：①双氰胺的水溶液在80℃以上会发生分解放出氨气。②氰胺在碱性条件下会发生二聚生成双氰胺。③-CN是吸电子基团。下列说法错误的是

A、步骤Ⅰ的化学方程式为

{CaCN}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + NC - {NH}_{2}

B、步骤Ⅲ采取真空蒸发浓缩，可防止双氰胺因温度过高发生分解 C、步骤Ⅱ中溶液pH=5.1时双氰胺的产率大于pH=9.1时的 D、氰胺的碱性小于甲胺

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6、下列类比或推理合理的是

选项	已知	方法	结论
A	沸点： ${SbH}_{3} > {NH}_{3} > {PH}_{3}$	推理	${NH}_{3}$ 分子间能形成氢键，但 ${SbH}_{3}$ 分子间作用力更强
B	${SiCl}_{4}$ 水解中间体的 $Si$ 原子为 ${sp}^{3} d$ 杂化	类比	${CCl}_{4}$ 水解中间体的 $C$ 原子也为 ${sp}^{3} d$ 杂化
C	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	推理	电负性 $F > Cl, F$ 的推电子能力更强
D	乙炔分子形成的聚乙炔可以导电	类比	乙烯分子形成的聚乙烯也可以导电

A、A B、B C、C D、D

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7、W、X、Y、Z、G是原子序数依次增大的前四周期主族元素，W、Y、Z组成的物质甲是一种剧毒气体(分子结构如图)，

{GZ}_{2}

是一种常用的融雪剂。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Y > X > W

B、Z、G形成的简单离子半径：

Z < G

C、W、Y既能形成极性分子又能形成非极性分子 D、G分别与W、Y形成的物质所含化学键种类相同

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8、丹皮酚(物质A)及其衍生物在抗炎、降血糖、抗肿瘤等方面具有潜在作用，丹皮酚与氨基乙酸(物质B)的反应如图。下列说法错误的是

A、物质A、C均能与溴水、酸性KMnO₄溶液反应 B、物质C中采取sp³、sp²杂化的C原子数之比为1：4 C、物质A完全加氢后的产物分子中含有4个手性碳原子 D、物质B可通过缩聚反应生成可降解的高分子材料

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9、下列装置或操作不能达到相应实验目的的是

A、图A：探究

{NaHCO}_{3}

溶于水是吸热还是放热 B、图B：蒸发

K_{2} {SO}_{4}

溶液制备无水

K_{2} {SO}_{4}

C、图C：配制一定物质的量浓度的

{CuSO}_{4}

溶液 D、图D：分离出沙子中的碘单质

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10、常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理为

{Cl}_{2} + {NH}_{3} - {NH}_{4} Cl + N_{2}

（未配平）。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

4.48 L {NH}_{3}

作还原剂时，转移电子数为

0.6 N_{A}

B、

0.2 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中，

{NH}_{4}^{+}

的数目小于

0.2 N_{A}

C、1 mol液态水中水分子间的氢键数目等于

2 N_{A}

D、34 g液氨中，含分子数目小于

2 N_{A}

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11、实验室安全无小事，下列有关实验室安全、事故处理方法错误的是

A、进行有危险性的化学实验时，需要佩戴

B、轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 C、当浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，然后用3%~5%的

{NaHCO}_{3}

溶液冲洗 D、钡盐均有毒，需回收处理

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12、下列化学用语表述正确的是

A、基态Ga原子的简化电子排布式：[Ar]4s²4p¹ B、NF₃的VSEPR模型：

C、反-2-丁烯的球棍模型：

D、HCl分子中

σ

键的形成示意图：

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13、文物见证历史，文物闪耀智慧。下列文物的主要材质为金属材料的是

A、

唐三彩骆驼载乐俑 B、

商嵌绿松石象牙杯 C、

商后母戊鼎 D、

战国谷纹玉璧

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14、化合物6a是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下：

注：其中Et为-C₂H₅。

(1)、化合物2a中官能团的名称为，化合物3a的分子式为。

(2)、在化合物1a的同分异构体中，能与饱和NaHCO₃溶液产生CO₂ ，且核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为。

(3)、下列关于1a~4a的说法正确的是___________(填字母)。

A、1a能在Cu、O₂、加热下反应生成二醛 B、2a有1个手性碳，能发生消去反应形成烯烃类分子 C、1a在水中的溶解度大于2a，且质谱分析能区分1a和2a D、3a与4a互为同系物，3a水解可生成丙二酸

(4)、写出5a→6a的离子反应方程式。

(5)、相同条件下，下列有机物在碱性条件下酯基水解速率最小的是(填字母)。

A． B． C． D．

原因为该物质中的基团的键(填“a”“b”或“c”)相对其他物质，极性最(填“大”或“小”)。

(6)、参考上述合成路线，以CH₂=CH₂、EtOOCCH₂COOEt为有机原料(其他无机试剂任选)制备聚合物

的单体X和Y：

①第一步：CH₂=CH₂与O₂在Ag作催化剂、加热条件下发生原子利用率100%的反应，生成环状化合物的化学方程式为。

②第二步：第一步产物与(写化学式)反应得到单体X。

第三步：CH₂=CH₂与Br₂发生加成反应。

③第四步：第三步产物与EtOOCCH₂COOEt按1∶2反应，得到的有机产物结构简式为。

第五步：第四步中有机产物通过 $\to_{ii {.H}^{+}}^{i .NaOH}$ 得到单体Y。

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15、深入研究氨的合成和应用具有重要意义。

(1)、科研人员利用NO催化加氢制备氨。已知：

反应1： $2 NO(g) + 5 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + 2 H_{2} O(g)$ $Δ H_{1} = - 756 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应2： $2 NO(g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O(g)$ $Δ H_{2} = - 664 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

哈伯法制氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择(填“NO”或“N₂”)为氮源。(已知：N=O、N≡N的键能分别为607 kJ·mol^-1、941 kJ·mol^-1)

(2)、某研究团队开发了一种新型固溶体催化剂

{Os}_{x} {Pt}_{1 - x}

，能在常压下通过反应1实现NO到NH₃的高效转化，NH₃产率、合成速率随着x的变化曲线如图所示。当

\frac{n (Os)}{n (Pt)} =

时达到最佳催化效果，相同条件下，经由反应1转化的H₂的反应速率为

mmol \cdot g^{- 1} \cdot h^{- 1}

。

(3)、以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原N₂制备NH₃的电极反应为：

N_{2} (饱 和) + 6 H^{+} + 6 e^{-} = 2 {NH}_{3}

。25℃电解液体积为100 mL时，不同N₂分压下产氨速率等相关数据见下表。

$N_{2}$ 的分压	$N_{2}$ 的溶解度/ $mol \cdot L^{- 1}$	产氨速率/ $mol \cdot h^{- 1}$
78 kPa	$4.75 \times 10^{- 4}$	$2.30 \times 10^{- 5}$
101 kPa	$6.10 \times 10^{- 4}$	$3.17 \times 10^{- 5}$

①根据上表数据，N₂的分压增大，产氨速率变大的原因为。

②N₂分压为101 kPa时，反应4 h后溶解N₂的转化率为。(列出计算式即可，溶解N₂的转化率 $= \frac{n (转化的 N_{2})}{n (溶液中饱和的 N_{2}) + n (转化的 N_{2})} \times 100 %$ )

(4)、银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性。常温下向20 mL 0.125 mol/L AgNO₃溶液中逐滴滴加氨水。溶液的酸度值(

lg \frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}

)与氨水的体积V关系如图所示。

图中e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，此时溶液中c(Ag⁺)与c(NH₃)均约为 $10^{-}^{3} mol/L$ 。

①b点对应溶液中： $c ({Ag}^{+}) + c ([Ag ({NH}_{3})_{2}]^{+})$ $c ({NO}_{3}^{-})$ (选填“>”“=”或“<”)。

②由e点计算常温下反应： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + 2 {NH}_{3} (aq)$ 的平衡常数K。(忽略[Ag(NH₃)]⁺的存在及Ag⁺的水解，在答题卡上写出计算过程)

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16、利用钕铁硼废磁体(主要成分为Nd₂Fe₁₄B，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。

已知：当离子浓度小于或等于10^-5 mol·L^-1 ，即认为该离子已沉淀完全。

氢氧化物	${Fe(OH)}_{3}$	${Al(OH)}_{3}$	${Co(OH)}_{2}$	${Nd(OH)}_{3}$
$K_{sp} (298 K)$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$5.9 \times 10^{- 15}$	$1.0 \times 10^{- 21}$

(1)、“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na₂CO₃溶液中，目的是(写一条)。

(2)、基态B原子核外电子排布式为，最高能层符号为。已知Nd₂Fe₁₄B焙烧产物为Fe₂O₃、Nd₂O₃和B₂O₃ ，写出该反应的化学方程式。

(3)、“沉铝”时Nd³⁺的浓度约为0.1 mol·L^-1 ，调节pH使Al³⁺沉淀完全，计算说明此时Nd³⁺是否开始沉淀(在答题卡上书写计算过程)。

(4)、“选择萃取”时，Nd³⁺可与萃取剂P507(用HA表示)形成配合物进入有机相，Pr³⁺留在水相。萃取反应可表示为：

{RE}^{3 +} + 3 HA ⇌ {REA}_{3} + 3 H^{+}

。Nd³⁺与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是___________。

A、Nd³⁺与P和O形成配位键 B、该配合物中P为sp³杂化 C、虚线部分代表萃取剂P507 D、适当增大pH，萃取率增大

(5)、稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示，设晶胞边长为d nm，任意两个Nd原子的最近距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} d nm

，其他Nd原子的位置在；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为。

(6)、氢爆法是利用钕铁硼废料中的稀土原子与H₂发生作用，形成稀土氢化物细小颗粒直接脱离，从而达到分离回收稀土的目的。与传统湿法工艺(酸浸法)相比，说明氢爆法如何体现“绿色化学”思想(写一条)。

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17、海带是工业提碘的重要原料。某小组围绕碘展开探究。

(1)、海带中的碘主要以水溶性无机碘的形式存在。检验破壁海带液中是否含I₂ ，可用试剂。

(2)、①将海带中的有机碘转化为无机碘(

I^{-}

)溶液，需要的操作及顺序为(按顺序选填编号)。

A． B． C． D．

②取少许步骤①所得无机碘液，用稀H₂SO₄酸化后加入H₂O₂溶液，主要反应的离子方程式为。

(3)、兴趣小组探究浓度对上述反应速率的影响：

查阅资料a． $I^{-} + I_{2} （黄色） ⇌ I_{3}^{-} （红褐色）$ 与上述反应同时发生。

b．一定波长下，显色粒子的吸光度(A)与其浓度成正比。通过绘制 $I_{3}^{-}$ 在60 s内的A-t(时间)图，计算斜率dA/dt可获得反应的初始速率v。

实验探究：向对应pH的缓冲液(可认为pH不变化)中，依次加入NaI溶液、蒸馏水和H₂O₂溶液，并保持溶液总体积相同。实验设计及数据处理结果如下表：

组别	pH	$\frac{n (H_{2} O_{2})}{n (I^{-})}$	3% $H_{2} O_{2}$ (mL)	0.1 mol/LNaI (mL)	蒸馏水(mL)	$v = d A / d t$
1	3	4∶1	5	10	35	0.08
2	3	8∶1	10	10	30	0.16
3	3	2∶1	5	$V_{1}$	$V_{2}$	0.16
4	6	4∶1	5	10	35	0.02
5	12	4∶1	5	10	35	0