高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第76页

1、下列实验方案能达到相应目的的是


A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚

C．验证镁片与稀盐酸反应放热	D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

A、A B、B C、C D、D

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2、下列对应反应的离子方程式书写正确的是

A、向少量

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液中滴加足量的澄清石灰水：

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

B、用稀硝酸清洗附着在试管壁上的铜：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} {=Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + H_{2} O

C、向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：

{CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O= 2 {HCO}_{3}^{-}

D、向

H_{2}^{18} O

中投入

{Na}_{2} O_{2}

固体：

2 H_{2}^{18} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑

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3、用

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温下，1LpH=12的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中

{OH}^{-}

的数目为

0.02 N_{A}

B、常温常压下，

{SO}_{2}

与

O_{2}

的密度之比为2：1 C、标准状况下，11.2L

{OF}_{2}

（气体）与水完全反应（生成

O_{2}

和HF）时转移的电子数目为

2 N_{A}

D、标准状况下，11.2L

{Cl}_{2}

溶于水，所得溶液中

{Cl}^{-} 、 {ClO}^{-}

、HClO的微粒数目之和为

N_{A}

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4、下列化学用语表述错误的是

A、HClO的空间填充模型：

B、轨道表示式：

违背了泡利原理 C、

的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D、邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

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5、四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川传统食品的说法错误的是

A、四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽 B、用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应 C、炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质 D、蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性

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6、

(一)我国科学家发现催化剂 ${α-Fe}_{2} O_{3}$ 可高效活化 $H_{2} O$ ，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物 $X$ 去除的催化反应过程示意图如图。

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是；基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是，处于最高能级的电子的运动状态共有个。

（2）污染物X在电极a上的反应式是。

(二)科研团队研究了 $X$ 分别为 ${NO}_{2}^{-}$ 、 ${HPO}_{3}^{2 -}$ 和 $H_{3} {AsO}_{3}$ ［也可以写作 $As {(OH)}_{3}$ ]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。

（3）基态As原子的价层电子排布式是。

（4） ${NO}_{2}^{-}$ 中的键角(填“>”“<”或“=”) ${NO}_{3}^{-}$ 中的键角，原因是。

（5） ${HPO}_{3}^{2 -}$ 的结构是， P原子的杂化轨道类型是。

（6）比较反应能力： $HPO _{3}^{2 -}$ $H_{3} {AsO}_{3}$ (填“>”“<”或“=”)，原因是。

（7） ${α-Fe}_{2} O_{3}$ 晶胞的体积为 $V {cm}^{3}$ ，晶体密度为 ${ρg/cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，一个晶胞中 $Fe$ 原子的个数为( $ {Fe}_{2} O_{3}$ 的摩尔质量：160g/mol)。

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7、在某催化剂作用下双氧水分解：

2 H_{2} O_{2} (aq) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)

。向某容器中投入足量双氧水，测得双氧水浓度与反应时间关系如图所示。已知：双氧水浓度减小一半所用时间叫半衰期。下列叙述错误的是

A、温度升高，双氧水分解速率加快 B、反应速率：

a > b

C、ab段平均速率：

v (H_{2} O_{2}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、此条件下，双氧水半衰期与初始浓度成正比

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8、下图示中，图1是8羟基喹啉，图2用高分辨原子力显微镜观察到的聚集的8羟基喹啉图像，图3聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是

A、图1中，每个8羟基喹啉分子中含有5个π键 B、对比图2可验证8羟基喹啉分子间存在氢键 C、C、N、O的第一电离能依次增大 D、原子力显微镜可直接观测到氢键的本质

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9、Buchwald-Hartwig偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中Ar表示芳香烃基，---表示为副反应)。下列说法不正确的是

A、整个过程仅涉及到取代反应 B、3、5和8都是反应的中间体 C、理论上1 mol

最多能消耗2 mol

D、若原料用

和

，则可能得到的产物为

、

和

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10、已知晶体

X_{2}

的立方晶胞三视图如下图所示，晶胞体心位置无微粒占据。

X_{2}

的摩尔质量为

M g \cdot {mol}^{- 1}

，其晶胞参数为a cm，阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

。下列说法错误的是

A、该晶体属于分子晶体，晶体中存在的作用力有共价键、范德华力 B、

X_{2}

在晶胞中有2种取向 C、

X_{2}

的配位数为12 D、晶体密度为

\frac{5 M}{N_{A} \cdot a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

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11、中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料(2Li₂S·CuI)，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作原理如图所示，反应的化学方程式为

3Li+S+CuS+LiI ⇄_{充 电}^{放 电} {2Li}_{2} S \cdot CuI

。下列说法错误的是

A、放电时，a极为负极 B、放电时，b极上的电极反应式：

{3Li}^{+} {+CuS+LiI+3e}^{-} {=2Li}_{2} S \cdot CuI

C、充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→a极 D、充电时，每转移3 mol电子，a极增重21g

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12、氮氧化物(

{NO}_{x}

)为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H

。该反应相对能量变化如图所示(

N_{2} O_{2}

结构式为

O - N = N - O

)：

下列叙述正确的是

A、三个基元反应的

Δ H

都小于0 B、处理NO反应

Δ H = - 674.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、反应3控制总反应的速率 D、选择催化剂主要降低反应2的能垒

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13、粗盐(杂质仅有MgSO₄、CaCl₂)提纯的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A、为确保杂质能被除尽，所加除杂试剂需适当过量 B、上述流程中，BaCl₂溶液和NaOH溶液的添加顺序可以互换 C、操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 D、固体a中至少含有三种物质

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14、过氧化脲[

CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}

]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(

H_{2} O_{2}

)和脲

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是

A、所有原子处于同一平面 B、氧的化合价均为-2价 C、杀菌能力源于其氧化性 D、所有共价键均为极性键

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15、

化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热、电等其他形式能量的转化过程。

Ⅰ．肼（ $N_{2} H_{4}$ ）又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知 $N - H$ 键、 $O = O$ 键的键能分别为391 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、497 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} H_{4} (g)$ 与O₂反应的能量变化如图所示：

（1）已知肼（ $N_{2} H_{4}$ ）的结构式为：。 $N_{2} H_{4}$ 中 $N - N$ 键的键能为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。请写出一定条件下， $N_{2} H_{4} (g)$ 与 $O_{2}$ 反应的热化学方程式为。

Ⅱ．某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。

（2）甲池中，通入 ${CH}_{3} OH$ 一极为（填电极名称）。

（3）乙池中，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液中加入一定量的（填物质名称），可使溶液复原。

（4）丙池中，通电一段时间后，溶液中 $c ({Ag}^{+})$ 将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中 $c ({OH}^{-})$ 来制备纳米 ${Cu}_{2} O$ ，该膜为阴离子交换膜。

①电解结束后，Ti电极所在的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②Cu电极上会得到 ${Cu}_{2} O$ ，则该电极反应式为。

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16、从某含锌矿渣（主要成分是ZnO，杂质是SiO₂、Fe₃O₄、CuO）中分离出相应金属资源物质（金属单质或含金属元素的化合物），并制备金属锌的流程如图所示：

常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	5.2
沉淀完全（ $c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	2.8	8.3	8.2	7.2

回答下列问题：

(1)、能提高“溶浸”速率的具体措施为（任写一条）；“滤渣1”的主要成分为（填化学式）。

(2)、常温下，K_sp[Fe(OH)₂]=；通入氧气的目的是。

(3)、为了将三种金属资源逐一完全分离，“氧化除杂”时需要调节的pH范围为。

(4)、“电解”制锌后的电解液可返回“”工序继续使用。

(5)、该流程中除了回收制备金属锌外，还可回收的金属资源物质为（填化学式）。

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17、

某小组同学探究CaCl₂溶液能否与NaHCO₃溶液反应。回答下列问题：

（1）常温下，测得0.01 mol/L NaHCO₃溶液呈碱性，则：

①溶液中的 $c ({CO}_{3}^{2-})$ 、 $c ({HCO}_{3}^{-})$ 、 $c (H_{2} {CO}_{3})$ 由大到小的顺序为：。

②溶液中（存在）： $c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-}) =$ 。

该小组设计实验进行探究

查阅资料： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 .4 \times 10^{-9}$ ， $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .2 \times 10^{-7}$ 、 $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =5 .6 \times 10^{-11}$

实验1：向5.0×10^-3 mol/L NaHCO₃溶液中加入等体积1.0×10^-4 mol/L CaCl₂溶液，无现象。

实验2：向0.5 mol/L NaHCO₃溶液中加入等体积0.5 mol/L CaCl₂溶液，有白色沉淀产生，有少量气体产生。

（2）实验2产生白色沉淀的原因是 $Q ({CaCO}_{3})$ $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ （填“＞”、“=”或“＜”），室温下，测得0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液pH=8.48，该溶液中 $c ({HCO}_{3}^{-}) = 0. 49mol \cdot L^{- 1}$ ，计算该溶液中 $c ({CO}_{3}^{2-}) =$ 。

（3）该小组在查阅资料过程中得知该反应可以通过 ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离解释，类似水的自偶电离（ ${2H}_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ ）， ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离方程式为。 ${HCO}_{3}^{-}$ 的自偶电离平衡促进了实验2中沉淀的形成，试解释。

（4）实验2发生反应的离子方程式为。

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18、已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A、a点表示的溶液中c(H⁺)等于10^－³ mol·L^－¹ B、b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) C、c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全 D、b、d点表示的溶液中

\frac{c （ C H_{3} C O O^{-} ） \times c （ H^{+} ）}{c （ C H_{3} C O O H ）}

均等于K

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19、下列陈述

Ⅰ

和陈述

Ⅱ

均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述 $Ⅰ$	陈述 $Ⅱ$
A	为保护铁闸门不被腐蚀，常将铁闸门与电源负极相连	利用外加电流的阴极保护法使金属构件不被腐蚀
B	将合成氨 $(N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3})$ 平衡体系的体积压缩一半后压强低于原平衡压强的两倍	加压使反应 ${NaHCO}_{3} + 3 H_{2} ⇌ 2 {NH}_{3}$ 的平衡常数增大
C	常温下， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大于 ${NaHCO}_{3}$	相同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解程度大于 ${NaHCO}_{3}$
D	将 ${SO}_{2}$ 气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中没有明显现象，将 ${NH}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 混合气体通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中产生白色沉淀	$K_{sp} ({BaSO}_{4}) < K_{sp} ({BaSO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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20、下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是

X	Y	Z
	R
		W
			J

A、R在周期表的位置是第三周期Ⅴ族 B、6种元素所在的区域都是p区 C、Y的第一电离能大于Z的第一电离能 D、电负性最大的元素为J

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