高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第77页

1、如图所示为NH₃—O₂燃料电池装置，下列说法错误的是

A、电池工作时，O₂得到电子，发生还原反应 B、电极b上的电极反应式为2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O C、燃料电池可以把化学能全部转化为电能 D、电池工作时，溶液中的Na⁺向电极a迁移

2、下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是

A、用

{BaSO}_{4}

做

X

射线透视肠胃的内服药 B、用热

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液清洗餐具上的油污 C、用

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀铜制电路板 D、用

{Na}_{2} S

除去工业废水中的

{Cu}^{2 +}

和

{Hg}^{2 +}

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3、宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是

A、

{NaHCO}_{3}

的电离：

{NaHCO}_{3} ⇌ {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

B、AgCl的沉淀溶解平衡：

AgCl (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

C、

{NaHSO}_{3}

溶液的水解平衡：

{HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ {SO}_{3}^{2 -} + H_{3} O^{+}

D、电解精炼铜，精铜作阴极，其电极反应式：

{Cu}^{2 +} + {2e}^{-} = Cu

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4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

pH = 3

的

HF

溶液中含有

H^{+}

数目为

10^{- 3} N_{A}

B、1L1

mol \cdot L^{- 1}

{CH}_{3} COONa

溶液中含有

{CH}_{3} {COO}^{-}

数目为

N_{A}

C、标况下，氢氧燃料电池中，消耗22.4L

H_{2}

转移电子数目为2

N_{A}

D、往密闭容器中投入0.1

mol

H_{2}

和0.1

mol

I_{2}

充分反应，生成HI数目为0.2

N_{A}

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5、将CO₂转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H，下列有关说法正确的是

A、若升高温度，反应逆向进行，则∆H<0 B、正反应为熵增过程，∆S>0 C、若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 D、加入催化剂，可提高CO₂的平衡转化率

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6、化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是

A、

_{1}^{2} H

和

_{2}^{4} He

核内中子数之比为1：2 B、基态铬原子的简化电子排布式：

[Ar] {3d}^{5} {4s}^{1}

C、基态H原子的轨道表示式：

D、

可表示原子、阳离子以及阴离子

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7、化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

(1)、化合物B的分子式为，化合物D的一种官能团名称为。

(2)、化合物A的名称为；X为(填化学式)。

(3)、芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入

{FeCl}_{3}

溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为

6 : 2 : 2 : 1 : 1

，请写出一种符合条件的结构简式。

(4)、根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	$H_{2}$ ，催化剂
b			消去反应

(5)、关于该合成路线，说法正确的是___________。

A、化合物A可溶于水是因为能与水形成氢键 B、化合物C到化合物D的转化过程中，有手性碳原子形成 C、化合物D和化合物E中C、O原子的杂化方式均完全相同 D、反应过程中，有碳卤键和

C - O

键的断裂和形成

(6)、化合物A可以由丙酮(

)或异丁烯(

)为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①由丙酮为原料第一步反应的有机产物为。

②由异丁烯为原料涉及醛转化为酸的反应的化学方程式为。

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8、氯乙酸是一种化工中间体，具有重要的应用与研究价值。

(1)、氯乙酸是一种重要的有机酸。

①比较元素的电负性： $Cl$ H(填“<”“>”或“=”，下同)。

②比较羧酸的酸性： ${CH}_{3} COOH$ ${CH}_{2} ClCOOH$ 。

(2)、常温时，氯乙酸在质子酸的催化作用下可与乙醇发生酯化反应，反应的历程如图1。

①该反应的正、逆反应活化能分别为 $5 8.7 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 67.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 ${CH}_{2} ClCOOH (l) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (l) ⇌ {CH}_{2} {ClCOOCH}_{2} {CH}_{3} (l) + H_{2} O (l) ΔH =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②由 $Arrhenius$ 经验公式得 $\ln k = - \frac{E_{a}}{R \cdot T} + C$ 。其中k为速率常数， $E_{a}$ 为活化能，T为热力学温度，R、C为常数。图2表示该反应的正逆反应 $lnk$ 随温度的变化曲线，其中表示正反应的速率常数 ${lnk}_{正}$ 是曲线(填“I”或“II”)，判断依据是。

③下列说法正确的是。

A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易结合 $H^{+}$

B．生成中间体II的反应为酯化反应的决速步

C．加热可促进生成中间体II的反应平衡正向移动

D．氯乙酸相比于乙酸更难形成中间体I或中间体II

(3)、将控制醇酸物质的量比

3 : 2

、含有

10 .0mol

氯乙酸的乙醇溶液通入填充固体酸催化剂的恒压反应器中，在相同反应时间内合成氯乙酸乙酯，测得流出液中各组分含量随温度的变化曲线如图3所示。

已知：当温度低于物质沸点(见下表)时，该物质挥发对反应的影响可忽略。

	氯乙酸	乙醇	氯乙酸乙酯
沸点/℃	189.0	78.3	143.0

①催化剂的最佳催化温度为。

②温度高于 $80 ℃$ 时，氯乙酸乙酯产量明显下降的原因是。

③计算 $70 ℃$ 时该反应的平衡常数(在 $100 ℃$ 以下，体系中存在副反应 $2 {CH}_{2} ClCOOH ⇌ {({CH}_{2} ClCO)}_{2} O + H_{2} O$ ，写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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9、精炼铜产生的铜阳极泥富含

Cu 、 Ag 、 Au 、 C

等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。

已知：常温下， ${[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) K = 2.7 \times 10^{- 14}$ ， $AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq) K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

回答下列问题：

(1)、滤液中所含金属阳离子为(填离子符号)。

(2)、“酸浸氧化”生成

{AuCl}_{4}^{-}

的离子方程式为。

(3)、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。硫代硫酸根

(S_{2} O_{3}^{2 -})

可看作是

{SO}_{4}^{2 -}

中的一个O原子被S原子取代的产物。由此可知，

S_{2} O_{3}^{2 -}

的空间结构是；“溶浸”时发生反应的离子方程式为

AgCl + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} + {Cl}^{-}

，常温下，该反应的平衡常数

K =

。

(4)、“还原”过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，反应产生的滤液可进入操作中循环利用(填流程中操作名称)。

(5)、工业上也常用

{CuSO}_{4}

溶液、氨水和

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液为原料配制浸金液，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示：

①上述原理可知， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+}$ 在浸金过程中起作用。

②写出负极区的电极反应式。

(6)、

Cu 、 Au

能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为。设X的最简式的式量为

Mr

，晶体密度为

ρg \cdot {cm}^{- 3}

，则晶体X中

Au

与

Cu

之间的最短距离为

nm

(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)。

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10、

氢氧化亚铁在工业上是一种重要的除氧剂、水处理剂。

（1）向试管中加入 $1 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的新制 ${FeSO}_{4}$ 溶液，滴加 $1 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，生成白色沉淀，涉及的离子反应方程式为。白色沉淀会迅速转为灰绿色，一段时间后转为红褐色，此时元素被氧化。

i．灰绿色沉淀的研究

（2）查阅资料得知， $Fe {(OH)}_{2}$ 为层状结构(如右下图)，当部分 $Fe(Ⅱ)$ 被氧化为 $Fe(Ⅲ)$ 时，层状结构不被破坏，生成(1)中灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有 ${SO}_{4}^{2 -} 、 {OH}^{-}$ 等阴离子，化学式可表示为 $Fe {(Ⅱ)}_{x} Fe {(Ⅲ)}_{y} {(OH)}_{z} {({SO}_{4})}_{m}$ ，设计如下流程进行检验：

流程中试剂A为(填化学式)，经实验测定 $x = 4 、 y = 2 、 m = 1$ ，则 $z =$ 。

（3）查阅资料得知：绿锈无法稳定存在于高浓度碱性溶液中，Fe(OH)₃某些性质类似Al(OH)₃ ，在浓度极高的强碱溶液中无法稳定存在。某同学拟用不同浓度 $NaOH$ 溶液与 ${Fe}^{2+}$ 反应，利用 $Fe {(OH)}_{3}$ 性质，减少灰绿色沉淀生成。实验方案为：取3支试管分别加入 $0 {.1gFeSO}_{4}$ 固体，再加入不同浓度的 $NaOH$ 溶液 $1 .5mL$ 。实验结果如下：

$NaOH (mol \cdot L^{- 1})$	${FeSO}_{4} (g)$	沉淀颜色
2	0.1	灰绿色
8	0.1	出现白色，灰绿色极少生成
27.3(饱和)	0.1	明显白色，灰绿色几乎不出现

结合合适的化学用语，试分析 $NaOH$ 浓度增大后白色沉淀明显的原因可能是。

ii．氢氧化亚铁白色沉淀制备研究

（4）甲同学猜测常温下可以利用 ${Fe}^{2 +}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 的双水解反应产生 $Fe {(OH)}_{2}$ 白色沉淀。该离子反应为 ${Fe}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O ⇌ Fe {(OH)}_{2} ↓ + 2 H_{2} {CO}_{3}$ 。乙同学猜测二者混合发生复分解反应产生碳酸亚铁，该反应的离子方程式为。

请通过计算这两个反应的平衡常数来分析说明哪种猜测更合理(填“甲”或“乙”)，其原因是。

(已知 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 8.0 \times 10^{- 16}, K_{sp} ({FeCO}_{3}) = 2.1 \times 10^{- 11}, H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a 1} 、 K_{a 2}$ 分别为 $4.5 \times 10^{- 7}$ 和 $5.9 \times 10^{- 11}$ ，溶于水的 ${CO}_{2}$ 以 $H_{2} {CO}_{3}$ 形式存在)

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11、某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态

Z^{3 +}

的

3d

轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：

M < W

B、离子半径大小：

Z^{2 +} > Z^{3 +}

C、Y单质易溶于

{MY}_{2}

中 D、

X_{3} [Z {(MW)}_{6}]

常用于检验

Z^{3 +}

的存在

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12、

NO

在医药领域有广泛应用，但在空气中会污染环境。某研究小组研究实现

NO

的转化，发生反应

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

，向体积为

2L

的密闭容器中充入

2molCO

和

2molNO

，在甲、乙两种催化剂作用下，反应

5 \min

，测得

NO

的转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A、催化效果：甲<乙 B、

700 ℃

、甲催化条件下，

5 \min

内

v (CO) = 0.32 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、其它条件不变时，压缩容器体积乙曲线可能整体向上移动 D、

300 ℃

前，乙催化剂作用下降低温度可提高

{CO}_{2}

的产率

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13、

Zn - Ni {(OH)}_{2}

碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是

A、N极为金属

Zn

，发生氧化反应 B、理论上若电解液传导

{6molH}^{+}

，最多可生成

44 {.8LNH}_{3}

C、不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液 D、Q极电极反应式为

N_{2} + 2 {Li}^{+} + 4 H^{+} + 6 e^{-} = 2 {LiNH}_{2}

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14、物质的微观结构决定宏观性质，进而影响其用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	油脂含有疏水基团	油脂用于生产肥皂
B	橡胶硫化可以使线型结构变成三维网状结构，增强橡胶的强度和韧性	硫化顺丁橡胶常用于制作轮胎
C	石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动	石墨烯可用于制作导电材料
D	聚乳酸中含有酯基	聚乳酸可用于生产可降解塑料