高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第77页

1、生活中常常涉及化学原理及变化，下列图片有关内容不涉及化学变化的是


A．豆腐点卤	B．煤的液化

C．海水淡化	D．橡胶硫化

A、A B、B C、C D、D

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2、配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是

A、NaOH固体 B、蒸馏水 C、容量瓶 D、圆底烧瓶

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3、按物质的组成进行分类，NO₂属于

A、酸 B、非金属氧化物 C、酸性氧化物 D、有机物

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4、黄铜矿的化学式是

A、CuFeS₂ B、

{Cu}_{2} S

C、

{CuS}_{2}

D、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

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5、乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下：

Ⅰ： $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

Ⅱ： $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 255.7 kJ / mol$

Ⅲ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41.2 kJ / mol$

回答下列问题：

(1)、上述“相关反应”中，属于非极性分子的是(填化学式)。

(2)、

Δ H_{1} =

kJ/mol。

(3)、有利于提高平衡时

C_{2} H_{5} OH

转化率的条件是___________(填标号)。

A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温低压

(4)、若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是(填标号)。

A．反应体系的压强保持不变 B． $v_{正} (C_{2} H_{5} OH) = v_{逆} (CO)$ C．混合气体密度保持不变

(5)、一定压强下，

n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3

时，发生上述反应，平衡时

{CO}_{2}

和CO的选择性及

H_{2}

的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性

= \frac{n_{生 成} (CO)}{n_{生 成} ({CO}_{2}) + n_{生 成} (CO)} \times 100 %

]。

图中表示平衡时 ${CO}_{2}$ 的选择性随温度变化的曲线是(填序号)，分析曲线②在300℃前后变化趋势相反的原因。

(6)、在T℃，

n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3

，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，

C_{2} H_{5} OH

转化率为80%，

{CO}_{2}

和CO的选择性相等，设平衡时总压强为p，用各物质的平衡分压代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的

K_{p} =

。(用计算式表示)

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6、

“从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 和少量 ${Zn}^{2 +}$ )直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌( ${ZnFe}_{2} O_{4}$ )方案，探索将废液资源化。

回答下列问题：

任务一：资料查阅-明确物质性质

$Zn {(OH)}_{2}$ 呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。

（1） ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 中铁元素的化合价是。

任务二：步骤设计-实现废液转化

①取150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤；

②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应；

③将稍过量的 ${ZnCl}_{2}$ 固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤；

④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。

（2）仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有(写出2种名称即可)。

（3）原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是。

（4）条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是。

（5）产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为。

任务三：方案优化-异常现象溯源

项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的 ${ZnCl}_{2}$ 固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。

（6）分析生成红褐色沉淀的原因是；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被 $H^{+}$ 消耗”，请设计简单实验：(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略 $H^{+}$ 对Fe的消耗。

任务四：成果检验-计算产品纯度

（7）称取2.0 g样品，用 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液充分溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL该溶液滴加过量的 ${SnCl}_{2}$ 溶液( $2 {Fe}^{3 +} + {Sn}^{2 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Sn}^{4 +}$ )，充分反应后除去过量的 ${Sn}^{2 +}$ ，用0.02 mol/L $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定( ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 ${Cr}^{3 +}$ ， ${Cl}^{-}$ 未参加反应)，达到滴定终点时消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液10.00 mL。产品中 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 的质量分数为(结果保留1位小数)。

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7、钯(Pd)是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿［含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示：

(1)、“滤液1”中含有

H [{CuCl}_{2}]

和

{BiCl}_{3}

，

H [{CuCl}_{2}]

中Cu的化合价为；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为。

(2)、“氯化溶解”时浓盐酸的作用是。

(3)、“分金”时，

{HAuCl}_{4}

的氧化性(填“大于”或“小于”)

H_{2} {PtCl}_{6}

， “分金”时发生的离子方程式为。

(4)、“沉铂”时发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉钯”时反应的化学方程式为。“滤液3”可以进入到中循环利用。

(6)、

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

(水合肼)与

Pd {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

发生反应时，氧化剂和还原剂分别为和，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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8、由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向紫色石蕊溶液中通入过量 ${SO}_{2}$	先变红色，后褪色	${SO}_{2}$ 具有漂白性
B	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气	开始无明显现象，后溶液变红	溶液中一定含Fe²⁺ ，一定不含Fe³⁺
C	石灰石加强热，将产生的气体通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液中	生成白色沉淀	该沉淀为 ${CaCO}_{3}$
D	向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液	用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝	氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应

A、A B、B C、C D、D

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9、分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是

A、分子式为C₁₀H₁₀O₆ B、该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C、1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D、可使溴的CCl₄溶液、酸性KMnO₄溶液褪色

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10、钙镁矿、

{FeSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O

、

{CO}_{2}

的结构模型如图所示。下列说法正确的是

A、钙镁矿中，2号硫原子的坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{5}{8})

B、钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C、

{CO}_{2}

晶胞中，

{CO}_{2}

分子的排列方式只有3种取向 D、

{FeSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O

结构中

H_{2} O

与

{Fe}^{2 +}

、

H_{2} O

与

{SO}_{4}^{2 -}

离子之间的作用力相同

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11、用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是


A．检验1-溴丙烷消去反应的产物	B．检验氯化铵受热分解的产物

C．验证 $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) > K_{sp} ({Ag}_{2} S)$	D．制取 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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12、下列图示实验能达到相应实验目的的是


A．析出 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体	B．收集 ${NO}_{2}$

C．分离出纯净的 ${CCl}_{4}$	D．证明苯环使羟基活化

A、A B、B C、C D、D

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13、“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族。一种磷酸盐矿的组成为Ca₉NaMg(PO₄)₇ ，下列说法正确的是

A、电负性：x(P)>x(O) B、第一电离能：I₁(Mg)＞I₁(Na) C、Ca和P均为p区元素 D、基态时，O和Mg的单电子数相等

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14、下列叙述正确的是

A、

^{14} N

和

^{14} C

两种核素中，中子数相同 B、

{Na}_{2} O

和

{Na}_{2} O_{2}

分别与水反应，反应的类型相同 C、将

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同 D、物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同

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15、化学材料在飞机制造中占有重要地位。下列与飞机制造相关的材料中，属于合成有机高分子材料的是

A、雷达用到的氮化镓 B、舱盖用到的聚碳酸酯 C、起落架用到的特种钢 D、隐身涂层用到的石墨烯

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16、富马酸卢帕他定(物质Ⅰ)是一种抗过敏药物，具有抗组胺和抑制血小板活化因子(PAF)双重作用，可在过敏发作的不同阶段抑制过敏反应，安全性高、疗效好。以烟酸乙酯(物质A)为原料合成Ⅰ的路线如下：

回答下列问题：

(1)、以苯乙腈为母体，

的名称为。

(2)、A与B反应生成C和乙醇，则C的结构简式为。

(3)、由D生成E的反应类型为。

(4)、由C生成D，分两步进行，第一步C发生水解生成羧酸，第二步羧酸发生“脱羧”反应生成D，写出第二步反应的化学方程式。

(5)、富马酸(

)的同分异构体为马来酸(

)，两者熔点较高的是(填名称)，其原因是。

(6)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环；②含有与B相同的官能团。

其中，核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积比为2：2：2的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。

(7)、由G到H，经历了以下部分反应：

Z的结构简式为。

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17、工业上可采用丙烯氨氧化法制丙烯腈，其原料丙烯通过丙烷脱氢反应获取。

丙烷脱氢制丙烯的过程可发生如下反应：

主反应 ① $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

副反应 ② $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{2}$

③ $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{3}$

④ $C_{3} H_{8} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{6} (g) + {CH}_{4} (g)$ $Δ H_{4}$

(1)、丙烷脱氢主、副反应的压强平衡常数

K_{p}

与

T

的关系如图所示。从热力学角度分析，下列（填字母编号）措施可提高丙烷的平衡转化率。

a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．减小压强

(2)、上述条件下，反应①的选择性较低，此时（填“

C - H

键”或“

C - C

键”）更易断裂，请从结构角度分析原因是。

(3)、工业上常在反应气中引入二氧化碳来提高主反应的选择性。已知：该反应体系若温度过高催化剂表面会快速生成大量积炭，导致催化剂失活。通入适量二氧化碳有三个优点：

①可发生反应⑤ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ ，消耗部分 $H_{2}$ 促进主反应的平衡正向移动。

② ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 的反应放热，可大幅度降低能耗，节约生产成本。

③。

反应气中的 $C_{3} H_{8}$ 与 ${CO}_{2}$ 配比对催化剂活性的影响如表所示，从表中数据选择最佳 $n (C_{3} H_{8}) : n ({CO}_{2})$ 为。（收率=转化率×选择性）

$n (C_{3} H_{8}) : n ({CO}_{2})$	$C_{3} H_{8}$ 转化率/%	选择性/%			$C_{3} H_{6}$ 收率/%
$n (C_{3} H_{8}) : n ({CO}_{2})$	$C_{3} H_{8}$ 转化率/%	${CH}_{4}$	$C_{2} H_{6} + C_{2} H_{4}$	$C_{3} H_{6}$	$C_{3} H_{6}$ 收率/%
$1 : 1.3$	14.8	14.9	0	85.1	12.6
$1 : 2.4$	23.2	17.2	0	82.8	19.2
$1 : 3.6$	22.8	16.5	0	83.5	19.1
$1 : 6.8$	18.0	39.7	0	60.3	10.9

(4)、二氧化碳和氢气在一定条件下可发生反应制备甲醇，其热化学方程式为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H = - 48.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，若恒温条件下向恒容密闭容器中充入等物质的量的

{CO}_{2}

和

H_{2}

，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（填字母编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不变

b． $H_{2}$ 的体积分数不变

c． ${CO}_{2}$ 的体积分数不变

(5)、已知：同一个反应的压强平衡常数随温度变化存在

\lg \frac{K_{p 2}}{K_{p1}} = \frac{Δ H}{2.30 R} (\frac{T_{2} - T_{1}}{T_{2} \times T_{1}})

的等式关系。丙烯通过氨氧化法制丙烯腈的化学方程式为

2 {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + 3 O_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌ 2 {CH}_{2} = CH - CN (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H

，如图为该反应的

\lg K_{p}

随

\frac{1}{T}

的变化图，已知

\frac{a}{b} = 54

，计算该反应的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

（写出计算式即可）。

(6)、长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白（Hb）的主要任务是运输氧气：

Hb (aq) + O_{2} (g) ⇌ {HbO}_{2} (aq)

，该反应的标准平衡常数

K_{1}^{θ} (292 K) = 85.5

。若在292 K时，空气中的

p (O_{2}) = 20.2 kPa

，

O_{2}

在水中的溶解度为

2.3 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

，则

Hb (aq) + O_{2} (aq) = {HbO}_{2} (aq)

的标准平衡常数

K_{2}^{θ} (292 K) =

。（已知：标准平衡常数表达式中代入标准浓度

c^{θ} (A) = \frac{c (A)}{1.00 mol \cdot L^{- 1}}

或标准分压

p^{θ} (A) = \frac{p (A)}{100 kPa}

，如

K_{1}^{θ} = \frac{\frac{c ({HbO}_{2})}{1.00 mol \cdot L^{- 1}}}{\frac{c (Hb)}{1.00 mol \cdot L^{- 1}} \times \frac{p (O_{2})}{100 kPa}}

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18、碳酸锂

({Li}_{2} {CO}_{3})

在新能源、医学等领域具有重要应用。锂云母矿石的主要成分为

{Li}_{2} O 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2} 、 K_{2} O

，并含有少量的

{Fe}_{2} O_{3}

，工业上常用其与硫酸盐混合焙烧法制取

{Li}_{2} {CO}_{3}

，制备流程如下：

已知： $25 ℃$ 时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 39}$ 、 $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 33}$ ，离子浓度等于或小于 $1.0 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为该离子沉淀完全； $Al {(OH)}_{3}$ 在 $pH = 12$ 时开始溶解。

回答下列问题：

(1)、

{Li}_{2} {CO}_{3}

的晶体类型为；同周期中，基态原子未成对电子数比C多的元素是(填元素符号)。

(2)、滤渣1的成分可能为。

(3)、“酸浸”后浸出液“蒸发浓缩”时，“趁热”加入

K_{2} {SO}_{4}

的目的是。

(4)、加入NaOH溶液“调pH除杂”时，应控制溶液的pH为。

(5)、“沉锂”之前，溶液需要进一步蒸发浓缩，“沉锂”后所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为(填化学式)溶液。

(6)、盐湖卤水(主要微粒有

{Li}^{+} 、 K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +} 、 {CO}_{3}^{2 -}

)提锂的方法为蒸发浓缩沉淀法，通过加入

Ca {(OH)}_{2} 、 {CaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {CO}_{3}

等，过滤，可快速得到

{Li}_{2} {CO}_{3}

。此种制取

{Li}_{2} {CO}_{3}

的方法与硫酸盐焙烧法对比，其优点为(答两条)。

(7)、碳酸锂可用于制备锂离子电池正极材料

{LiCoO}_{2}

，以

{Li}_{2} {CO}_{3}

和

{Co}_{3} O_{4}

为原料，在空气中高温烧结可制备

{LiCoO}_{2}

，写出该反应的化学方程式：。

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19、甲酸铜晶体

[Cu {(HCOO)}_{2} \cdot 4 H_{2} O]

是一种重要的化学试剂，在医药、材料、能源等领域用途广泛。实验室以铜粉和甲酸溶液为原料制备甲酸铜晶体步骤如下：

步骤1：称取 $2.0 g$ 铜粉于 $a$ 中，从 $c$ 中滴加 $20 mL$ 甲酸溶液(质量分数为 $50 %$ )，再从 $b$ 中缓慢滴加 $5 mL$ 过氧化氢溶液(质量分数为 $30 %$ )，边滴加边搅拌，溶液颜色逐渐变为蓝色，并伴有少量气泡产生。

步骤2：水浴加热至溶液表面出现晶膜，停止加热，静置冷却至室温；抽滤，用少量乙醇洗涤晶体2~3次，干燥，得到蓝色甲酸铜晶体。回答下列问题：

(1)、仪器b的名称为。

(2)、步骤1中生成

Cu {(HCOO)}_{2}

的化学方程式为。

(3)、步骤2中，采用水浴加热方式的优点是；出现晶膜后，停止加热并静置冷却得到的晶体颗粒(填“较小”或“较大”)。

(4)、甲酸铜

[Cu {(HCOO)}_{2}]

在不同温度下分解生成不同的产物，其在低温下(低于200℃)分解得到黑色固体，气体产物中检测到

{CO}_{2}

，另外一种产物为(填化学式)。

(5)、甲酸铜晶体

Cu {(HCOO)}_{2} \cdot 4 H_{2} O

纯度的测定

准确称取 $11.3 g$ 甲酸铜晶体样品，置于 $100 mL$ 烧杯中，加蒸馏水溶解，然后转入 $250 mL$ 容量瓶中定容、摇匀。移取 $25.00 mL$ 甲酸铜溶液于锥形瓶中，加入 $5.0 gNaOH$ (足量)、 $40.00 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液，在 $80 ℃$ 水浴中加热 $30 min$ 。冷却后，加入 $10 mL 6 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 $14.0 gKI$ (足量)，加盖，暗处放置 $5 min$ 后，滴入 $3 \sim 4$ 滴淀粉溶液，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，滴定至溶液蓝色消失，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液20.00mL。已知：在强碱性溶液中 ${KMnO}_{4}$ 溶液能将 ${HCOO}^{-}$ 氧化成 ${CO}_{3}^{2 -}$ ，自身变成 ${MnO}_{4}^{2 -}$ ；在酸性溶液中， $I^{-}$ 将 ${MnO}_{4}^{2 -}$ 和 ${MnO}_{4}^{-}$ 还原为 ${Mn}^{2 +}$ ； $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。

① ${MnO}_{4}^{-}$ 与 ${HCOO}^{-}$ 反应的离子方程式为。

②甲酸铜晶体的纯度为。

(6)、甲酸铜晶体在

{CO}_{2}

吸附转化方面有着重要用途，请写出电解法中

{CO}_{2}

转变成

HCOOH

(酸性条件下)的电极反应式。

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20、常温下，向

20.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}

二元酸

H_{2} A

溶液中滴入等浓度的

NaOH

溶液，混合溶液中含

A

物种的分布系数

δ (X)

[其中

X

代表

H_{2} A 、 {HA}^{-}

或

A^{2 -}

，如

δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

]与

pH

的变化关系如图所示。已知：

lg 2 = 0.3

。下列说法错误的是

A、

A^{2 -}

的水解常数

K_{h 1} = 4 \times 10^{4} K_{h 2}

B、

Q

点的

pH = 8

C、

M

点与

N

点溶液中

c ({HA}^{-})

相等 D、

M

点与

N

点加入

NaOH

溶液的体积分别为

V_{1} 、 V_{2}

，则

V_{2} - V_{1} > 20.00 mL

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