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相关试卷

1、我国在桥梁建造领域在世界处于领先地位，在桥梁的设计中防腐蚀是一个重要课题。下列说法正确的是

A、在钢铁桥梁表面镀锌防腐则锌失去电子，发生化学腐蚀 B、可将桥梁钢铁构件与电源正极连接减缓腐蚀发生 C、在钢铁桥墩外部加装铜质外壳，利用了牺牲阳极保护法 D、桥梁钢铁材料在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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2、下列化学用语或图示表达正确的是

A、H₂S的VSEPR模型： B、BF₃的电子式： C、小苏打的分子式：NaHCO₃ D、的名称：乙二酸二乙酯

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3、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A、雾中汽车大灯前明亮的光路，是由于胶体的丁达尔效应 B、苯酚可用于医用杀菌消毒，是由于其氧化性 C、用肥皂洗衣服时，硬水会影响洗涤效果，是由于Ca²⁺、Mg²⁺和硬脂酸根形成了沉淀 D、铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱

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4、新中国成立75年来，我国加速迈向科技强国。下列说法正确的是

A、全球首座第四代核电站商运投产：核反应属于化学变化 B、“地壳一号”的钻头主要是使用以钨为原材料的合金：钨合金的熔点低于纯钨 C、“天问一号”探测火星：探测车的太阳能电池板可将电能转化为化学能 D、“嫦娥六号”揽月登陆器：带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$

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5、龙年快要过去，在广东博物馆里寻找岭南“龙迹”，以下文物主要材质是有机高分子的是
文物
选项
A．商代夔龙纹青铜壶
B．唐代生肖龙陶俑
文物
选项
C．南宋《墨龙图》卷轴
D．明代白地绿彩龙纹盘

A、A B、B C、C D、D

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6、生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品FeSO₄·7H₂O，相关转化过程如下图所示：
金属离子沉淀的 $pH$ 如下表。
Fe³⁺
Cu²⁺
Fe²⁺
开始沉淀时的 $pH$
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的 $pH$
2.8
6.7
8.3

(1)、请写出在硫化细菌作用下 $CuS$ 转化生成 ${CuSO}_{4}$ 的离子方程式。

(2)、请选择合适的试剂X_______。

A、新制氯水 B、双氧水 C、稀硝酸 D、酸性高锰酸钾

(3)、调节 $pH$ 的范围在之间，试剂是(写出一种即可)。

(4)、测定 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 的纯度
I．用分析天平称取 $6 {.000gFeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成 $100mL$ 的待测液；
Ⅱ．取 $25 .00mL$ 的待测液置于锥形瓶中，用 $0 .05000mol \cdot L^{-1}$ 的 ${KMnO}_{4}$ 标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的 ${KMnO}_{4}$ 标准液的体积如下表所示：
实验组
第一次
第二次
第三次
滴定前 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/mL$
0.05
0.20
1.10
滴定后 ${KMnO}_{4}$ 溶液的体积 $/mL$
19.95
20.30
22.1
① ${KMnO}_{4}$ 标准液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②对于上述滴定操作，下列描述正确的是。
A．装入标准液时使液面位于“0”刻度线以上
B．装液后若发现有气泡，可快速向下放液排气泡
C．滴定时滴定管下端应略伸入锥形瓶口
D．滴定过程中，左手轻轻挤压滴定管中的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶
E．刚开始滴定时，可使溶液流成“水线”快速流下
③滴定终点的现象是。
④该 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体的纯度是 $%$ (保留2位小数)。
⑤现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是。
A．在配制待测液定容时仰视
B．原锥形瓶中有水
C．待测液配制过程中被氧气氧化
D．滴定前盛放KMnO₄标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定终点时仰视读数

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7、氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：N₂(g)+3H₂(g) ⇋ 2NH₃(g) $ΔH = - 92.4 kJ / mol$ ，请回答下列问题：

(1)、已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表：
化学式
$N_{2} (g)$
$H_{2} (g)$
${NH}_{3} (g)$
标准熵： $S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
191.2
130.7
192.8
计算合成氨反应的熵变 $Δ S =$ $J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在条件下有利于反应自发进行。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B、热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热 C、当断裂1mol $N \equiv N$ 键的同时生成2mol $N - H$ 键则说明合成氨反应已达平衡 D、通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率

(3)、某学习小组在一恒容密闭容器中按照 $n (H_{2}) : n (N_{2}) = 3 : 1$ 通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表：
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
30
压强/MPa
16.80
14.78
13.86
13.27
12.85
12.60
12.60
用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数 $K_{x} =$ 。(保留3位有效数字)

(4)、研究发现，合成氨反应的决速步为 $N_{2}$ 在催化剂表面的吸附，当原料气中 $n (H_{2}) : n (N_{2}) = 3$ 时平衡体系中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用 $n (H_{2}) : n (N_{2})$ 为2.8～2.9，试分析原因：。

(5)、实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图。

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8、氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出。
请回答下列问题：

(1)、气体X、Y分别是、(填化学式)。

(2)、燃料电池中正极的电极反应式为。

(3)、比校a%、b%和c%的值，由大到小排序。

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9、25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示：
CH₃COOH
H₂SO₃
H₂S
K_a=1.69×10^-5
K_a1=1.54×10^-2
K_a2=1.02×10^-7
K_a1=1.1×10^-7
K_a2=1.0×10^-13
H₂CO₃
HClO
CuS
K_a1=4.3×10^-7
K_a2=5.6×10^-11
K_a=3.0×10^-8
K_sp=6.0×10^-36

(1)、前三种酸由强到弱的顺序是。

(2)、同浓度的CH₃COO^-、SO $_{3}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 结合H⁺能力由大到小的顺序为。

(3)、初始浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH为。(已知lg1.3=0.11)

(4)、物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。

A、c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-) B、c(Na⁺)-c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(H⁺) C、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L D、c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

(5)、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为。

(6)、反应H₂S(aq)+Cu²⁺(aq) $⇌$ CuS(s)+2H⁺(aq)的平衡常数为(保留小数点后一位)。

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10、部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
B	B是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数
C	C的气态氢化物易液化，常用作制冷剂
D	D的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
E	E的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
F	F在周期表中排在第ⅠA族，也有人提出可以排在第ⅦA族

(1)、A元素在周期表中的位置为， E原子的价层电子排布图为。

(2)、元素C、D、E的第一电离能由大到小的排列顺序(用元素符号表示，下同)，元素C、D、E、F的电负性由大到小的排列顺序。

(3)、在B原子中，电子占据的最高能层符号为，有种运动状态不同的电子。

(4)、C与E可以形成原子个数比分别为1∶2和1∶3的两种阴离子X和Y，X离子的VSEPR模型名称为， Y离子的空间结构为。

(5)、根据对角线规则，书写Li在氧气中燃烧的化学方程式。

11、将草酸钙固体溶于不同初始浓度 $[c_{0} (HCl)]$ 的盐酸中，平衡时部分组分的 $\lg c - \lg c_{0} (HCl)$ 关系如图。已知草酸 $K_{a 1} = 10^{- 1.3}, K_{a 2} = 10^{- 4.3}$ 。下列说法错误的是

A、曲线Ⅲ代表lg c(H₂C₂O₄)的变化 B、 $\lg c_{0} (HCl) = - 1.2$ 时，溶液的 $pH = 1.3$ C、任意 $c_{0} (HCl)$ 下均有： $c ({Ca}^{2 +}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ D、 $\lg c_{0} (HCl) = - 4.1$ 时， $2 c ({Ca}^{2 +}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + 2 c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c ({Cl}^{-})$

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12、X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是

A、沸点：X₂Z>X₂Q B、M与Q可形成化合物M₂Q、M₂Q₂ C、键角：QZ₃>QZ₂ D、 ${YZ}_{3}^{-}$ 与 ${QZ}_{3}^{2-}$ 离子空间结构均为三角锥形

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13、 ${ClO}_{2}$ 是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备 ${ClO}_{2}$ 的装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A、a电极为电源的正极 B、生成 ${NCl}_{3}$ 和 $H_{2}$ 的物质的量比为1：3 C、转移 $2mol$ 电子后，阴极区加入 $2molHCl$ 可复原 D、二氧化氯发生器中生成的X溶液的主要溶质为 $NaCl$

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14、物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用 $Δ H_{f}$ 表示。已知下列几种物质的生成热如表：
物质
$S (s)$
$F_{2} (g)$
${SF}_{4} (g)$
${SF}_{6} (g)$
生成热 $Δ H_{f}$ $(kJ / mol)$
0
0
-775
-1209
已知： $S (s) = S (g)$ $ΔH = + 179 kJ / mol$ ，下列说法正确的是

A、相同物质的量的 ${SF}_{4} (g)$ 和 $F_{2} (g)$ 能量之和比等物质的量的 ${SF}_{6} (g)$ 能量低 B、 $S (g) + 2 F_{2} (g) = {SF}_{4} (g)$ $ΔH = - 954 kJ / mol$ C、断裂1mol ${SF}_{4} (g)$ 分子中的化学键要放出775kJ的热量 D、 $S (s)$ 的生成热与燃烧热在数值上相等

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15、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 $T ℃$ 时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是

A、反应Ⅱ的热化学方程式为： $CO (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ΔH = + akJ \cdot {mol}^{- 1} (a > 0)$ B、反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C、选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D、总反应的速率取决于反应Ⅰ

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16、物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的是

	实例	解释
A	CF₃COOH的酸性强于CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，使得F₃C-的极性大于Cl₃C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子
B	臭氧O₃在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度	臭氧O₃是非极性分子
C	邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛	邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键
D	第一电离能： $Mg > Al$	Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级

A、A B、B C、C D、D

17、25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是

A、将纯水加热到95℃时，K_w变大，pH不变，水仍呈中性 B、25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH^-)增大，K_w变小 C、保持温度不变，向纯水中加入少量CH₃COONa固体，c(OH^-)增大，K_w不变 D、向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

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18、BeCl₂属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是

A、Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B、单体BeCl₂分子的空间结构为直线形 C、多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp³ D、二聚体分子BeCl₂为极性分子

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19、关于化学反应与能量的说法正确的是

A、甲烷的燃烧热为 $890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $C (s, 石墨) = C (s, 金刚石) ΔH > 0$ ，则可知金刚石比石墨更稳定 C、已知稀溶液中， $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (1) ΔH = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量 D、一定条件下，将 $0.5 {molN}_{2}$ 和 $1.5 {molH}_{2}$ 置于密闭容器中充分反应生成 ${NH}_{3}$ 放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) ⇋ 2NH₃ $Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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20、下列说法错误的是

A、ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B、₆C的电子排布式为，违反了洪特规则 C、电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理 D、电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

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