高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第75页

1、实验室用如图装置模拟侯氏制碱法制取

{NaHCO}_{3}

，下列说法错误的是

A、实验时应先打开

K_{1}

，一段时间后打开

K_{2}

B、饱和

{NaHCO}_{3}

溶液可除去

{CO}_{2}

中的少量HCl C、该装置设计存在缺少尾气处理的缺陷 D、装置C中的多孔球泡目的是使

{CO}_{2}

快速溶解

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2、化合物C是合成治疗迟发性运动障碍药物的中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是

A、A是苯酚的同系物 B、1mol C最多与2mol NaOH反应 C、B与足量氢气发生反应后生成的物质中含有2个手性碳原子 D、B→C“经两步”反应分别是还原反应和取代反应

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3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大，Y与W同主族，W原子最外层电子数与X核外电子总数相同，Y与Z形成某种化合物可作为呼吸面具中的氧气来源。下列叙述错误的是

A、第一电离能：

Y > W > Z

B、简单离子半径：

W > Z > Y

C、简单氢化物分子极性：

Y > W

D、Y形成的单质分子中，Y原子的电负性可能不同

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、FeS固体溶于硝酸：

FeS + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} S ↑

B、溴乙烷在热烧碱溶液中水解：

{CH}_{3} {CH}_{2} Br + {OH}^{-} \overset{H_{2} O}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + {Br}^{-}

C、亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2 +} + CO + {NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{2 +}

D、将适量石膏施加于盐碱地(含较多

NaCl

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

)中：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

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5、由下列实验操作及现象能得到相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	石蜡油加强热，将产生的气体通入 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液	溶液由红棕色变无色	气体中含有不饱和烃
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
C	向2mL浓度均为0.1mol/L的NaCl和 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 混合溶液中滴加少量 $0.1 mol / L {AgNO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	$K_{sp} (AgCl) < K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$
D	将氯气通入水中制得氯水，取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉-KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度

A、A B、B C、C D、D

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6、下列有关高分子材料的说法正确的是

A、天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色 B、合成酚醛树脂(

)的单体是苯酚和甲醇 C、以木材、秸秆等农副产品为原料，经加工处理可以得到再生纤维 D、聚氯乙烯薄膜的透明性好，具有防潮、防水等性能，广泛用于食品包装袋

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、

1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中含有的

σ

键的数目为

8 N_{A}

B、过量

{SiO}_{2}

与1mol C充分反应转移电子数目为

4 N_{A}

C、

0.1 mol / L {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中含

{CO}_{3}^{2 -}

数目小于

0.1 N_{A}

D、25℃和101kPa下，

1 mol {CO}_{2}

的体积约为24.5L

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8、下列化学用语或表述正确的是

A、氢元素有三种常见的同素异形体：

H_{2}

、

D_{2}

、

T_{2}

B、

{Fe}^{3 +}

的价电子轨道表示式：

C、乳酸(

{CH}_{3} CHOHCOOH

)分子不具有对映异构体 D、1，3-丁二烯的键线式：

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9、历史文物见证了先民们的劳动生活，下列有关四川出土的文物的说法错误的是


郑家坝遗址的碳化粟、稻米	老龙头墓地的青铜马车

渠县城坝遗址的木质簿籍	梓潼西坝遗址的陶制云纹瓦当

A、粟、稻米的碳化属于化学变化 B、青铜马车主要成分是铜锡合金 C、木质簿籍的主要成分属于有机高分子 D、陶制云纹瓦当的主要成分是硫酸钙

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10、某香豆素类抗癌药物G的合成路线如图所示，请根据路线回答问题：

已知：Ⅰ. $R_{1} {COOR}_{2} + R_{3} OH \overset{NaOH / MeOH}{\to} R_{1} {COOR}_{3} + R_{2} OH$ ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 代表烃基)。

(1)、A的名称为。

(2)、B→C反应的化学方程式为。

(3)、D→E的反应类型为。

(4)、F→G中

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。

(5)、化合物G中除醚键外，其余含氧官能团的名称为。

(6)、H(

C_{9} H_{8} O_{4}

)是F在酸性条件下的水解产物，符合条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中，苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为。

①含苯环 ② $1 mol$ 该物质与足量 ${NaHCO}_{3}$ 反应生成 $2 {molCO}_{2}$

(7)、参照上述合成路线，设计以

和

为原料制备

的合成路线(辅助试剂任选)。

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11、磺酰氯（

{SO}_{2} {Cl}_{2}

）是一种重要的有机氯化剂，

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

反应可制备磺酰氯。回答下列问题：

(1)、已知：①

{SOCl}_{2} (g) = {SOCl}_{2} (1) Δ H = a kJ/mol

② ${2SOCl}_{2} (1) = {SO}_{2} {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) Δ H = b kJ/mol$

③ ${2SOCl}_{2} (g) = {SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) + {SCl}_{2} (g) Δ H = c kJ/mol$

则 ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)$ 的ΔH=kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。

(2)、

{SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)

的速率方程为

v_{正} = k c ({SO}_{2}) \cdot c ({Cl}_{2}) ， R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C

，其中k为速率常数，R、C为常数，

E_{a}

为反应的活化能（单位为kJ/mol），T为热力学温度（单位为K）。

①在密闭容器中充入等物质的量的 ${SO}_{2} (g)$ 和 ${Cl}_{2} (g)$ 发生上述反应，下列说法错误的是（填序号）。

A．升高温度会导致速率常数k增大

B．及时移走产物可提高 ${SO}_{2}$ 的转化率

C．混合气体中 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的体积分数之比不变，反应一定达到平衡

D．加压有利于平衡正向进行

②-Rlnk与催化剂和 $\frac{1}{T}$ 的关系如图所示，使用催化剂A时，反应的活化能为kJ/mol，催化效果更好的催化剂是（填“A”或“B”）。

(3)、在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

（保持

{SO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的物质的量之和为定值），平衡时

{SO}_{2} {Cl}_{2}

的体积分数

φ ({SO}_{2} {Cl}_{2})

随

\frac{n ({SO}_{2})}{n ({Cl}_{2})}

的变化图象如图所示，当

\frac{n ({SO}_{2})}{n ({Cl}_{2})} = 2

时，达到平衡状态

{SO}_{2} {Cl}_{2}

的体积分数可能是A、B、C、D、E中的点。

(4)、在某一密闭容器中充入1mol

{SO}_{2} (g)

和2.6mol

{Cl}_{2} (g)

，发生反应：

{SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (g)

，

{SO}_{2} (g)

的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

T_{1}

温度下，若使

{SO}_{2}

的平衡转化率达到80%，则需要将压强控制在kPa（保留四位有效数字）。若使图中a点和c点

{SO}_{2} (g)

的平衡转化率达到相等，可向（填“a”或“c”）点所在的体系中通入稀释剂（Ar气），写出判断理由：。

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12、三苯甲醇

[{(C_{6} H_{5})}_{3} COH]

是一种重要的有机合成中间体，实验室制备流程如下：

已知：①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。

如： $RMgBr + R^{'} Br \to R - R^{'} + {MgBr}_{2}$ 。

②ROMgBr可发生水解，产物之一 $Mg (OH) Br$ 难溶于水。

③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物的沸点）

物质	相对分子质量	沸点（℃）	溶解性
乙醚	74	34.6	微溶于水
溴苯	157	156.2（92.8*）	难溶于水的液体，溶于乙醚
二苯酮	182	305.4	难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇	260	380.0	难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚

实验装置如下（加热及夹持装置略）：

回答下列问题：

(1)、图1中仪器a的名称为。

(2)、图1中干燥管内的试剂为。

(3)、制备格氏试剂时，加入一小粒碘可加快反应速率，推测

I_{2}

对该反应活化能的影响是（填“升高”“降低”或“不变”）。

(4)、制备

时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为（填结构简式）。

(5)、制备三苯甲醇过程中，饱和

{NH}_{4} Cl

溶液与中间产物C反应的离子方程式为；此步骤中不用蒸馏水的目的是。

(6)、水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是。

(7)、计算产率：反应中投入1.5g镁屑、7mL溴苯（约0.065mol）和10.92g二苯酮，经纯化、干燥后得到10.0g产品，则三苯甲醇的产率是（保留两位有效数字）。

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13、一种以湿法炼锌的净化渣（含有Co、Zn、Fe、Cu等金属的单质及其氧化物）为原料提取钴（Ⅱ）的工艺流程如图所示：

已知：①常温下， $K_{sp} (CuS) = 8.9 \times 10^{- 36} ， K_{sp} (CoS) = 1.8 \times 10^{- 22} ， K_{sp} (ZnS) = 1.2 \times 10^{- 23}$ 。

②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子	${Zn}^{2 +}$	${Co}^{3 +}$	${Co}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$
开始沉淀时（ $c = 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	6.2	4.0	7.9	2.2	7.5
沉淀完全时（ $c = 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ）的pH	8.5	5.0	9.2	3.2	9.0

回答下列问题：

(1)、“浸出渣”的主要成分为（填化学式）。

(2)、

{Na}_{2} S

常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到

{Co}^{2 +}

，除铜后溶液中

{Co}^{2 +}

的浓度为0.18mol/L，则此时溶液的pH<[已知常温下，饱和

H_{2} S

水溶液中存在关系式：

c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 22}

]。

(3)、过硫酸钠（

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

）能将

{Co}^{2 +}

和

{Fe}^{2 +}

氧化，

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

和

{Fe}^{2 +}

反应的离子方程式为。

(4)、“氧化”后，溶液中

{Co}^{3 +}

的浓度为0.01mol/L，利用碳酸钠溶液调节溶液pH。“沉铁”时，调节溶液pH的范围是， “沉钴”步骤中，溶液pH不宜过大的原因是。

(5)、“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有。

(6)、“转化”步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为；若用过氧化氢和稀硫酸代替浓盐酸，其优点是。

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14、常温下，分别向HX、HY、

M {({NO}_{3})}_{2}

溶液中滴加NaOH溶液，pC[pC=-1gC，C代表

c (M^{2 +})

、

\frac{c (X^{-})}{c (HX)}

、

\frac{c (Y^{-})}{c (HY)}

]与pH的关系如图所示，已知

K_{a} (HX) > K_{a} (HY) ， K_{sp} ({MY}_{2}) = 7.7 \times 10^{- 11}

。下列说法错误的是

A、

L_{1}

表示

\frac{c (Y^{-})}{c (HY)}

与pH的关系 B、

K_{sp} [M {(OH)}_{2}] = 10^{- 16.3}

C、

L_{1}

与

L_{3}

交叉点坐标：x=5.47，y=-0.77 D、

M {(OH)}_{2}

与HY不能发生反应

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15、MgO具有NaCl型晶体结构，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，其结构如图所示，已知晶胞参数a=0.42nm，下列说法不正确的是

A、

{Mg}^{2 +}

位于

O^{2 -}

构成的八面体空隙中 B、阴离子半径

r (O^{2 -}) \approx 0.148 nm

C、晶体的密度为

\frac{40}{N_{A} \times {(0.42 \times 10^{- 7})}^{3}} {g/cm}^{3}

D、若将

{Mg}^{2 +}

换为

{Mn}^{2 +}

，晶胞参数变为0.448nm，则

r ({Mn}^{2 +}) \approx 0.076 nm

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16、某研究小组提出利用炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，反应历程如图所示。下列叙述正确的是

已知：Ph为 $- C_{6} H_{5}$ ， Bn为 $C_{6} H_{5} {CH}_{2} -$

A、总反应的原子利用率为100% B、

{CO}_{2}

和

H_{2} O

是催化剂 C、途径b断裂了σ键和π键 D、产物6的分子式为

C_{23} H_{18} {NO}_{2}

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17、下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中	气体安静地燃烧并发出苍白色火焰，瓶口产生白雾	有HCl生成
B	在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯	钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体	Na在空气中燃烧生成Na₂O₂
C	将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通入石蕊溶液中	石蕊溶液先变红后褪色	SO₂是酸性气体，具有漂白性
D	将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液	无明显现象	铁粉未发生变质

A、A B、B C、C D、D

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18、硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：

已知：① $2 {NO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {NaNO}_{3} + {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$ ；

② ${NO}_{2} + NO + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {NaNO}_{2} + {CO}_{2}$ ．

下列叙述正确的是

A、

{NO}_{2}

属于酸性氧化物 B、同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2∶1 C、“转化器”中生成的

{NaNO}_{3}

既是氧化产物，又是还原产物 D、不考虑流程中钠、氮元素的损失，则

a + c = \frac{e + 4 d}{2}

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19、2-甲基色酮内酯(Y)可通过如下反应合成。下列说法正确的是

A、

1 mol X

最多能与含

3 molB r_{2}

的浓溴水发生反应 B、X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C、Y与

H_{2}

完全加成后的产物分子中不含手性碳原子 D、一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

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20、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	实例	解释
A	铍和铝都能与NaOH反应	基态铍原子和铝原子的价电子数相同
B	冰的熔点高于干冰	分子间作用力不同
C	磷脂分子头部亲水，尾部疏水；细胞膜是磷脂双分子层	细胞膜双分子层头向外，尾向内排列
D	$F^{-}$ 可以和HF形成氢键缔合成 $F^{-} {(HF)}_{n}$	HF的浓溶液酸性增强

A、A B、B C、C D、D

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