相关试卷

1、下列化学反应与方程式相符的是

A、 ${Cl}_{2}$ 通入水中制氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、向氯化钙溶液中通入 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ C、向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、向含0.02mol ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入0.02mo ${Cl}_{2}$ ： ${2Cl}_{2} + 2 {Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} = 4 {Cl}^{-} + {Br}_{2} + 2 {Fe}^{3 +}$

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2、下列说法正确的是

A、金属钠不能保存在石蜡油中 B、新制氯水保存在无色试剂瓶中 C、硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉 D、稀硫酸和浓硫酸都不能用铁制容器盛装

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3、2006年科学家以钙离子撞击锏(Cf)靶，产生了一种超重元素——氮(Og)，其反应可表示为： $_{98}^{249} Cf +_{20}^{48} Ca \to_{118}^{294} Og + 3_{0}^{1} n$ ，下列说法正确的是

A、 $_{98}^{251} Cf$ 和 $_{98}^{252} Cf$ 属于同素异形体 B、 $_{0}^{1} n$ 与 ${}_{1}^{1}H$ 属于同位素 C、 $_{118}^{294} Og$ 中有294个中子 D、 $_{118}^{294} Og$ 、 $_{20}^{48} Ca$ 、 $_{98}^{249} Cf$ 表示三种核素

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4、根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是

选项	学习任务	方法导引	内容或例子
A	了解铷元素的性质	预测	钠、钾都能与水反应，则可预测铷能与水反应
B	认识酸的本质	模型	阿伦尼乌斯提出的电离模型很好的解释了酸、碱、盐溶液的某些性质，如： $HCl = H^{+} + {Cl}^{-}$
C	了解 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的性质	分类	${Fe}_{2} O_{3}$ 中铁元素处在高价态，具有氧化性
D	设计“含硫物质价态从0到-2”实验	化学实验	设计需要明确0价、-2价的含硫物质是哪些，通过怎样的反应完成转化。如： $S \overset{Fe}{\to} FeS$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列实验装置使用不正确的是

A、图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验 ${SO}_{2}$ B、图②装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应 C、图③装置可用于比较氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$ D、图④装置可用于除去 ${CO}_{2}$ 中混有的HCl

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6、下列说法不正确的是

A、元素周期表中第VⅢ族是包含元素种类最多的族 B、L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8 C、第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18 D、主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数

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7、海水晒盐所得粗盐中含有 ${CaCl}_{2}$ 、 ${MgCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下，下列说法正确的是

A、操作①可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 B、试剂Ⅰ、Ⅱ分别是过量的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、过量的 ${BaCl}_{2}$ 溶液 C、操作⑤中，用pH试纸进行检验，使滤液呈中性或弱酸性 D、操作⑥需将溶液3倒入坩埚进行灼烧

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8、下列说法不正确的是

A、氯气在氢气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的可燃性 B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，体现了钠的还原性 C、用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性 D、氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性

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9、在溶液中能大量共存的离子组是

A、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 $H^{+}$ B、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ C、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ D、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$

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10、当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

A、云 B、蔗糖溶液 C、有色玻璃 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

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11、下列物质中含有非极性共价键的是

A、氢氧化钠 B、氯化镁 C、单质碘 D、硫化氢

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12、气体摩尔体积的单位是

A、L/mol B、L C、 $g / mol$ D、mol

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13、能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是

A、 B、 C、 D、

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14、下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是

A、 B、 C、 D、

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15、下列物质属于电解质的是

A、铝 B、盐酸 C、氯化镁 D、硝酸钾溶液

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16、按物质的组成进行分类，漂粉精属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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17、二氧化硫的分子式是

A、 ${SO}_{2}$ B、 $H_{2} S$ C、S D、 $H_{2} {SO}_{3}$

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18、有机物H是一种有机室温磷光材料，在生物成像、有机发光二极管、防伪应用和智能传感器等众多领域展现出巨大潜力，其合成路线如下。
回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、已知：试剂(CH₃CH₂)₃N是B→C转化过程中的“缚酸剂”。
①(CH₃CH₂)₃N的化学名称为。
②(CH₃CH₂)₃N的作用是吸收反应生成的HCl，防止；同时还可以促进反应正向进行。

(4)、E→F反应的化学方程式为。该步反应中即使加入过量的NaOH溶液，C-Br键也很难水解，其原因是。

(5)、F→G的反应分为以下三步，其中N→G为水解反应，请写出中间产物N的结构简式。
F→M()→N $\overset{H_{2} O}{\to}$ G

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19、氰化氢(HCN)是一种重要的精细化工品，广泛应用于农药、医药、冶金、染料等行业，可由 ${CH}_{4}$ 和 ${NH}_{3}$ 在等离子体条件下由Cr/ ${SiO}_{2}$ 催化反应制备，原理如下：
反应Ⅰ： ${CH}_{4} (g) + {NH}_{3} (g) ⇌ HCN (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 251 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： $2 {CH}_{4} (g) + {NH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{3} CN (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 228 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 ${CH}_{4} (g) + HCN (g) ⇌ {CH}_{3} CN (g) + H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、已知：反应Ⅰ的 $Δ S = 214 J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}$ ，则在常压下反应Ⅰ能自发进行的临界温度是K(精确至整数位)。有人提出，向原料气中通入适量氧气，可降低能耗，并提高 ${CH}_{4}$ 的转化率，其原因是。

(3)、相同温度和压强下，甲烷与氨气的投料比对 ${CH}_{4}$ 的转化率(X)和HCN、 ${CH}_{3} CN$ 的选择性(S)的影响如图所示。当甲烷和氨气的投料比为1∶2时，HCN的选择性最大。若再增加氨气的量，HCN的选择性会减小，其原因是。

(4)、相同温度和压强下，控制原料气中甲烷和氨气以相同投料比、不同流速通过催化剂，反应空速(反应物停留在催化剂表面的时间的倒数)对 ${CH}_{4}$ 的转化率和HCN的选择性的影响如表所示。
实验序号
空速/( $s^{- 1}$ )
${CH}_{4}$ 的转化率
${CH}_{4}$ 转化的体积/(mL)
HCN的选择性
Ⅰ
0.68
20.0%
40
61.5%
Ⅱ
1.36
12.0%
a
55.0%
Ⅲ
2.04
6.0%
36
48.1%
①三组实验的反应时长均为10s，则第Ⅱ组实验中，a=mL(精确至整数位)，HCN的生成速率为 $mL \cdot s^{- 1}$ (保留到小数点后2位)。
②当空速逐渐增大时， ${CH}_{4}$ 的转化率和HCN的选择性均减小，其原因是。

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20、硫酸亚铁铵晶体，化学式为 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 是一种复盐，外观为浅绿色。其制备装置及过程如下。
Ⅰ．制备 ${FeSO}_{4}$
称取2.00g铁屑至100mL锥形瓶中，加入30mL 10% ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，加热煮沸，倾去碱液并用纯水洗涤。再加15.5mL 3.0 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液至锥形瓶中，利用磁子进行电磁搅拌，同时用75℃水浴加热。
Ⅱ．制备 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$
在铁屑剩余约 $\frac{1}{4}$ 时(通过磁子上吸附铁屑的量判断)，向反应体系中缓慢滴加 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液[含4.80g ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 、15mL无氧水]。
Ⅲ．结晶
反应完毕，___________。将滤液A转移至蒸发皿中，继续用热水浴蒸发至饱和，停止加热，稍后用冷水浴冷却，即有大量浅绿色硫酸亚铁铵晶体析出。
Ⅳ．分离提纯
减压过滤，然后用少量乙醇洗涤晶体，回收抽滤瓶中的滤液B。
Ⅴ．纯度测定准确称量4.900g ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ (M $g \cdot {mol}^{- 1}$ )样品配成250mL溶液，取25.00mL至锥形瓶中，用0.0400 $mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液进行滴定，平均消耗5.00mL $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准液(注：该实验条件下， $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 仅氧化 ${Fe}^{2 +}$ )。
回答下列问题：

(1)、该实验装置图示中，盛装 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的仪器为。

(2)、制备 ${FeSO}_{4}$ 过程中，通常需要保持投料比 $n (H_{2} {SO}_{4}) : n (Fe) \approx 1.3$ ， $H_{2} {SO}_{4}$ 稍过量的主要目的是。

(3)、在确保 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 能溶解的前提下，配制 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的无氧水不可过多也不可过少，若使用的无氧水过少，则带来的影响是。

(4)、补全过程Ⅲ中的实验步骤：。从产品纯度角度分析，对滤液A不采用更高温度直接蒸发的原因是(答两点)。

(5)、下列说法正确的有(填标号)。
①若晶体颗粒过小、形状不规则，则可能是结晶时间过短
②若晶体颜色发白，则可能是蒸发浓缩时受热不均匀或者有 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 析出
③若晶体颜色发黄，则可能是蒸发浓缩时间过长， ${Fe}^{2 +}$ 水解生成 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$
④若对滤液B进行萃取分液，可回收乙醇和 ${FeSO}_{4}$ 溶液

(6)、该实验制备的 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的纯度为%(精确至整数位)。

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实验序号	空速/( $s^{- 1}$ )	${CH}_{4}$ 的转化率	${CH}_{4}$ 转化的体积/(mL)	HCN的选择性
Ⅰ	0.68	20.0%	40	61.5%
Ⅱ	1.36	12.0%	a	55.0%
Ⅲ	2.04	6.0%	36	48.1%