高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第322页

1、将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应

X(s)+3Y(g) ⇌ 2Z(g) , 10min

时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A、10min内，X的平均反应速率为

0.01 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、第10min时，Z的浓度为

0.4 mol \cdot L^{- 1}

C、10min时，X的转化率为

20 %

D、10min后，Z的物质的量为0.9mol

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2、NF₃是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283 kJ·mol

^{- 1}

，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是

A、相同条件下，N₂化学性质比F₂更稳定 B、氮气和氟气的能量总和比NF₃低 C、

N_{2} (g) {+3F}_{2} (g) ⇌ {2NF}_{3} (g) ΔH=-287 .6kJ \cdot {mol}^{-1}

D、NF₃在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应

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3、已知反应

4 X (g) + 2 Y (g) ⇌ Z (g) + 4 W (g)

在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A、

v (X) = 0.02 mol / (L \cdot s)

B、

v (Y) = 0.6 mol / (L \cdot min)

C、

v (Z) = 0.4 mol / (L \cdot \min)

D、

v (W) = 0.08 mol / (L \cdot s)

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4、古典诗词凝聚了古人的智慧，下列诗句中涉及到化学变化且该反应符合下面能量变化图的是

A、《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” B、《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” C、《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D、《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”

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5、高铁酸钠

({Na}_{2} {FeO}_{4})

是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的方法之一，用离子方程式表示为

3 {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{3 +} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

。下列说法不正确的是

A、

{Na}_{2} {FeO}_{4}

中铁元素的化合价为＋6价 B、

{Fe}^{3 +}

是氧化剂，具有氧化性 C、

{ClO}^{-}

的氧化性强于

{FeO}_{4}^{2 -}

D、

{ClO}^{-}

在反应中得电子，

{Cl}^{-}

是还原产物

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6、“84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(

NaClO

)，是一种高效消毒剂，洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应如下：

NaClO + 2 HCl = NaCl + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O

，下列说法不正确的是。

A、反应物盐酸体现了酸性和还原性 B、用双线桥法分析上述反应如图所示：

C、“84”消毒液中的

NaClO

在常温下比

HClO

稳定 D、若

{Cl}_{2} + 2 {Br}^{-} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}

，

{Br}_{2} + 2 I^{-} = 2 {Br}^{-} + I_{2}

能发生，在

NaBr

和

NaI

的混合液中通入少量

{Cl}_{2}

，一定能发生的反应是：

{Cl}_{2} + 2 I^{-} = 2 {Cl}^{-} + I_{2}

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7、某化学反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A、三种物质中B最不稳定 B、反应A→B的活化能为E₁ C、反应B→C的ΔH=E₄-E₃ D、整个反应的ΔH=E₁-E₂+E₃-E₄

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8、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量之比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。上述物质之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基。请回答下列问题：

(1)、A→F的反应类型为。

(2)、D中官能团的名称为， G的结构简式是。

(3)、写出与F互为同系物且含5个碳原子的所有同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式。

(4)、写出下列编号对应反应的化学方程式：②。④。

(5)、实验室由反应④制备E可以采用如图所示装置。左边试管中依次加入B、浓硫酸、D和碎瓷片，右边试管中加入的是溶液。在此实验中，为了提高原料D的转化率，可以采取等措施(任写两种即可)。

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9、近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇的工业化量产研究，实现可持续发展。已知，在一定条件下可以发生如下两个反应：

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$ ${ΔH}_{1} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$

② $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2} = - 90.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2}$

请回答下列问题：

(1)、写出 CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式。

(2)、用K₁、K₂表示CO₂与H₂合成CH₃OH总反应的化学平衡常数K=。为提高CO₂与H₂合成CH₃OH的产率，理论上应采用的条件是(填选项字母)。

a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压

(3)、250℃时，在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，如图所示为不同投料比

[\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}]

时，某反应物X的平衡转化率变化曲线，则反应物X是(填该物质的化学式)。

(4)、某温度下，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂发生合成CH₃OH的反应(以总反应方程式计)。10min时，反应达到平衡状态，测得

c ({CH}_{3} OH) = 0.75 mol \cdot L^{- 1}

。

①0~10min内，用氢气表示的化学反应速率 $υ (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，化学平衡常数K=(请计算出具体数值)。

②下列条件能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A． $3 υ_{正} (H_{2}) = υ_{逆} ({CO}_{2})$

B．容器内各物质的体积分数不变

C．容器内混合气体的总压强不再变化

D．容器内各物质的浓度满足 $c^{3} (H_{2}) \cdot c ({CO}_{2}) = c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)$

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10、化学反应总是伴随着各种形式的能量变化。

(1)、为探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。

①关于上述反应装置中反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是(填字母)。

A．图2中产生气体的速率比1慢

B．图1和图2的气泡均产生于锌棒的表面

C．图1中温度计的示数高于图2中的示数

D．图1和图2中温度计的示数相等，且高于室温

E．图1和图2中的总反应的离子方程式相同

②如果将图2中电解质溶液替换为CuSO₄溶液，正极所发生的半反应为，此时溶液中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 将向(填“ $Cu$ ”或“ $Zn$ ”)电极移动。

(2)、化学反应过程中能量变化可以用能量曲线表示。如图是反应A→C的反应过程能量曲线，该反应由两步反应A→B、B→C完成(B为中间产物，

E

表示能量)。请回答如下问题：

①A→B的反应速率(填“>”、“<”或“=”)B→C的反应速率。

②利用 $E_{1} 、 E_{2} 、 E_{3} 、 E_{4}$ 表示反应A→C的 $ΔH =$ 。

(3)、火箭发射时可以用肼(N₂H₄ ，液态)作燃料，NO₂作氧化剂，二者反应生成N₂和水蒸气。已知反应过程中存在如下能量关系图：

①写出的N₂H₄电子式。

②32g液态肼与足量NO₂反应生成氮气和液态水时，放出的热量为kJ。

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11、以

{Fe}_{2} O_{3} / {CeO}_{3}

作催化剂，可用乙烯脱除烟气中

{SO}_{2}

并回收单质硫。某学习小组同学设计实验验证该反应，并检验产物中的

{CO}_{2}

，该小组同学所设计的实验装置(夹持装置已略)如图所示：

已知：硫在20℃和50℃之间升华。请回答下列问题：

(1)、装置a的作用是(任写一点即可)。

(2)、装置b中有

{CO}_{2} 、 H_{2} O

和一种淡黄色沉淀生成，则发生反应的化学方程式为。

(3)、装置c用冷水浴的目的是。

(4)、装置d中的溴水(填“能”或“不能”)换成酸性

{KMnO}_{4}

溶液，理由是。

(5)、证明产物中有

{CO}_{2}

的实验现象为：e中品红溶液(填写对应选项字母，下同)，f中澄清石灰水。

A．褪色 B．不褪色 C．变浑浊 D．不变浑浊

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12、乙醇-水催化重整可获得H₂ ，其发生的主要反应为：

① $C_{2} H_{5} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $ΔH = + 173.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在 $1.0 \times 10^{5} Pa 、 n_{始} (C_{2} H_{5} OH) : n_{始} (H_{2} O) = 1 : 3$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时CO₂和CO的选择性及H₂的产率曲线随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $(%) = \frac{n_{生成} (CO)}{n_{生成} ({CO}_{2}) + n_{生成} (CO)} \times 100 %$ 。

下列说法中正确的是

A、图中曲线②表示平衡时H₂产率随温度的变化 B、降低温度，平衡时CO的选择性增大 C、一定温度下，增大

\frac{n (C_{2} H_{5} OH)}{n (H_{2} O)}

可提高乙醇平衡转化率 D、一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H₂的产率

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13、下列事实中均可以利用相同原理解释的是

选项	事实1	事实2	对应原理
A	H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系，加压后体系颜色变深	红棕色的NO₂加压后，待颜色变化稳定后，颜色比加压前深	勒夏特列原理
B	加入MnO₂能加快H₂O₂分解放出O₂	提高H₂O₂浓度可以加快H₂O₂分解放出O₂	提高活化分子百分数
C	浓硫酸暴露在空气中，浓度减小	浓硝酸暴露在空气中，浓度减小	吸水稀释
D	葡萄糖可以发生银镜反应	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色	氧化反应

A、A B、B C、C D、D

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14、CO₂甲烷化对于“碳中和，碳达峰”具有重要意义，其原理为

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH < 0

。在某密闭容器中，充入1molCO₂和4molH₂发生上述反应。下列叙述正确的是

A、反应物的总键能大于生成物的总键能 B、恒温恒压条件下，充入一定量的氦气，平衡将向逆反应方向移动 C、降低温度将会降低分子有效碰撞频率，因而温度越低越不利于获得甲烷 D、在恒温恒容条件下反应，若容器中气体密度不再变化，说明反应已达到平衡状态

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15、下列关于化学反应热效应的描述中正确的是

A、一定条件下，

4 {molSO}_{2} (g)

和

2 {molO}_{2} (g)

充分反应生成

1 {molSO}_{3} (g)

，放热79.2kJ，则该反应的热化学方程式为

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

ΔH = - 158.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、乙烷燃烧热的热化学方程式为：

C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)

ΔH = - 1559.8 kJ / mol

C、已知

25^{\circ} C 、 101 KPa

条件下：

4 Al (s) + 3 O_{2} (g) = 2 {Al}_{2} O_{3} (s)

ΔH = - 2834.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

、

4 Al (s) + 2 O_{3} (g) = 2 {Al}_{2} O_{3} (s)

ΔH = - 3119.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

O_{3}

比

O_{2}

稳定 D、已知

HF (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H_{3} O^{+} (aq) + F^{-} (aq)

ΔH < 0

，则

HF (aq) + {OH}^{-} (aq) = F^{-} (aq) + H_{2} O (l)

ΔH > - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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16、在KI溶液中存在下列平衡

: I_{2} (aq) + I^{-} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)

。某

I_{2} 、 KI

混合溶液中，

I_{3}^{-}

的物质的量浓度

c (I_{3}^{-})

与温度的关系如下图所示。此曲线上任何一点都表示反应达到平衡状态，下列说法中正确的是

A、

I_{2} (aq) + I^{-} (aq) ⇌ I_{3}^{-} (aq)

是吸热反应 B、状态A与状态B相比，状态A的

c (I^{-})

更大 C、若反应进行到状态D时，一定有

υ_{正} > υ_{逆}

D、若温度为

T_{1} 、 T_{2}

时，反应物的平衡转化率分别为

a_{1} 、 a_{2}

，则

a_{1} < a_{2}

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17、下列关于有机物说法中正确的是

A、

与

互为同分异构体 B、

{CH}_{3} CH = {CHCH}_{3}

分子中的四个碳原子一定在同一直线上 C、与钠反应的剧烈程度：乙酸

>

乙醇

>

水 D、如果乙烷中混有乙烯杂质，可以用溴水进行洗气除杂

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18、关于下列实验的说法中合理的是


A．若将少量还原性铁粉放入试管中，再加入适量的水，加热后也可获得相同实验效果	B．图中碱石灰可替换为无水CaCl₂

C．该装置可以证明Cu和浓HNO₃反应放热	D．若用铜丝代替玻璃搅拌器，则测得的 $Δ H$ 偏小