相关试卷

1、H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题：

(1)、B的名称是， B→C的反应类型是。

(2)、D中官能团的名称是， F→G的另一产物是(填化学式)。

(3)、有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基 $(- OR)$ 为推电子基。下列有机物中碱性最强的是________(填标号)。
a. b. c. d.

(4)、写出G→H的化学方程式：________。

(5)、在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有________种(不考虑立体异构)。
i．含3种官能团；
ⅱ．苯环直接与氨基 $(- {NH}_{2})$ 连接；
iii． $1mol$ 有机物能与 $3molNaOH$ 反应。

(6)、以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：
已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。
①试剂X为非极性分子，则甲为(填结构简式)。
②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为。

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2、利用工业废气中的 ${CO}_{2}$ 合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：
i． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$
ii． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
上述反应的焓变和熵变如表：
反应
$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
i
$- 48.97$
$- 177.76$
ii
$+ 41.17$
$+ 42.08$
回答下列问题：

(1)、该过程使用的催化剂为 $Cu / Zn / Al$ 纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是________(填元素符号)。

(2)、反应i正反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(3)、已知：① ${CH}_{3} OH (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O(1) Δ H_{1} = - 726.51 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H_{2}$
③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H_{3} = - 44 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
④ ${CH}_{3} OH (l) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{4} = + 37.92 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 则 $Δ H_{2} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、在恒容密闭容器中充入 $1 {molCO}_{2}$ 和 $3 {molH}_{2}$ ，发生上述反应合成 ${CH}_{3} OH$ ，测得 ${CH}_{3} OH$ 的选择性和 ${CO}_{2}$ 平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、E、F三点中， ${CH}_{3} OH$ 的物质的量最大的是(填字母)。温度高于 $513K$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率增大程度加快，其主要原因是。
提示： ${CH}_{3} OH 的选择性 = \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %$ 。

(5)、某温度下，保持总压强为 $100kPa$ ，向体积可变的密闭容器中充入 ${1molCO}_{2}$ 和 ${3molH}_{2}$ ，发生反应，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 转化率为 $50 %, {CH}_{3} OH$ 体积分数为 $10 %$ 。平衡体系中， $H_{2}$ 分压为 $kPa$ 。该温度下，反应i的平衡常数 $K_{p}$ 为(列出计算式) ${(kPa)}^{- 2}$ 。
提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数 $(K_{p})$ ，分压等于总压×物质的量分数。

(6)、以 ${CH}_{3} OH$ 为燃料制成碱性燃料 $({CH}_{3} OH / O_{2})$ 电池，利用该电池电解 $500mL 1.0 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，当正极消耗 $280mL$ (标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的 $NaCl$ 溶液的 $pH$ 为________(忽略溶液体积的变化)。

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3、以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含 ${PbSO}_{4}$ 、 ${PbO}_{2}$ 、 $PbO$ 和少量 $FeO$ )为原料，可生产三盐基硫酸铅 $({PbSO}_{4} \cdot 3 PbO \cdot H_{2} O)$ ，其工艺流程如下：
已知：常温下， $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}, K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 2.5 \times 10^{- 8}$ ； $Pb {(OH)}_{2}$ 具有两性， ${PbO}_{2}$ 有强氧化性。
回答下列问题：

(1)、“转化”后的难溶物质为 ${PbCO}_{3}$ 和 ${PbSO}_{4}$ (少量)，则 ${PbO}_{2}$ 转化为 ${PbCO}_{3}$ 的离子方程式为， “滤液1”中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度的比值为。

(2)、“酸浸”前要对 ${PbCO}_{3}$ 固体进行洗涤，检验是否洗涤干净的操作是________。

(3)、“除杂”得到的滤渣的主要成分是(填化学式，下同)；物质Y是。

(4)、在 $50 \sim 60 ℃$ “合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为， “合成”需控制溶液的 $pH$ 不能大于10的原因为。

(5)、已知： ${PbO}_{2}$ 在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，图中a点时样品失重率( $\frac{样品起始质量 - 残留固体质量}{样品起始质量} \times 100 %$ )为 $4.0 %$ 。若a点时残留固体组成表示为 ${PbO}_{x}$ ，则x=________(保留两位有效数字)。

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4、某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①氨的熔点是 $- 77.7 ℃$ ，沸点是 $- 33.5 ℃$ ；碱金属的液氨溶液含有蓝色的溶剂化电子 ${[e {({NH}_{3})}_{n}]}^{-}$ 。
② $- 70 ℃$ 时， $1 {kgNH}_{3}$ 溶解11.29mol $Na$ ，先形成蓝色溶液并缓慢发生置换反应，产物之一是氨基化钠( ${NaNH}_{2}$ )。

(1)、装置A中生石灰可以用(填名称)替代，装置A中橡胶管L的作用是。

(2)、装置C、E中依次盛装的药品为________(填标号)。
a.五氧化二磷、碱石灰　　b.碱石灰、浓硫酸
c.五氧化二磷、氯化钙　　d.碱石灰、五氧化二磷

(3)、 ${NH}_{3}$ 能形成聚合氨分子 ${({NH}_{3})}_{n}$ 的原因是________。

(4)、用砂纸小心将钠片打磨干净，其目的是，钠和液氨发生置换反应的化学方程为。

(5)、某实验小组对溶剂化电子进行了探究：
① ${[e {({NH}_{3})}_{n}]}^{-}$ 具有(填“强氧化性”或“强还原性”)。
②液氨溶液中， ${[e {({NH}_{3})}_{n}]}^{-}$ 与氧原子反应，能形成超氧自由基 $(\cdot O_{2}^{-})$ ，反应的方程为。
③已知溶剂化电子可应用于布沃-布朗反应(如图)，该历程中溶剂化电子为。若 $- R^{1}$ 为甲基， $- R^{2}$ 为乙基，最终得到的有机产物为(填结构简式)。

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5、25℃时，浓度相等的 ${ClCH}_{2} COOH$ 和 $PhCOOH$ 的混合溶液中含碳粒子分布系数(δ)与 $pH$ 的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知： $δ (PhCOOH) = \frac{c (PhCOOH)}{c (PhCOOH) + c ({PhCOO}^{-})}, {ClCH}_{2} COOH$ 的酸性比 $PhCOOH$ 的强。

A、 $L_{2}$ 代表 $δ (PhCOOH)$ 和 $pH$ 的关系 B、 ${ClCH}_{2} COOH$ 的 $K_{a} ({ClCH}_{2} COOH) = 10^{- 4.2}$ C、 $Q$ 点对应溶液中： $c ({ClCH}_{2} COOH) = c ({PhCOO}^{-})$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} PhCOOH$ 溶液的 $pH$ 约为2.1

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6、在光照条件下， $α - {Fe}_{2} O_{3}$ (赤铁矿)材料中的光生空穴 $(h^{+})$ 可氧化富电子的芳烃(使苯环上的 $C - H$ 键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是

A、电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应 B、b极附近电解质溶液 $pH$ 降低 C、a极的电极反应式为 D、上述总反应中，只断裂 ${sp}^{2} - s$ 型 $σ$ 键，同时只形成 ${sp}^{2} - {sp}^{2}$ 型 $σ$ 键

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7、 $CuI$ 常用于有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。它的一种制备原理为 $2 {CuSO}_{4} + 5 KI = 2 CuI ↓ + 2 K_{2} {SO}_{4} + {KI}_{3}, CuI$ 的晶胞如图所示。下列叙述错误的是
$γ - CuI$
$β - CuI$
$α - CuI$

A、等数目的 $β - CuI 、 γ - CuI$ 晶胞的质量之比为 $1 : 2$ B、 ${KI}_{3}$ 中阴离子 $(I_{3}^{-})$ 的中心原子价层电子对数为5 C、 $α - CuI$ 中1个 ${Cu}^{+}$ 与12个 ${Cu}^{+}$ 等距离且最近 D、上述反应中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 $5 : 2$

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8、在催化剂作用下， ${CH}_{3} OH$ 制氢历程如图所示( $TS$ 代表过渡态，*代表物种吸附在催化剂表面)，速率方程式为 $v = kc ({CH}_{3} OH)$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是

A、甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反应③和④的正反应是焓减反应 B、控速反应方程式为 ${CH}_{3} O * + H * = {CH}_{2} O * + 2 H *$ C、制氢总反应为 ${CH}_{3} OH (g) = CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 91.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，正反应是熵增反应 D、升高温度，平衡常数 $(K)$ 、速率常数 $(k)$ 都会增大

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9、碘（紫黑色固体，微溶于水）常用于制备碘盐中的 ${KIO}_{3}$ 。以含 $I^{-}$ 废液为原料提取 $I_{2}$ 的微型流程如图所示：
下列叙述正确的是

A、“转化”中，不涉及沉淀溶解平衡 B、沉淀能与硝酸反应，产物之一可循环利用 C、“氧化”中 $\frac{n ({Cl}_{2})}{n ({FeI}_{2})}$ 最佳值为2.5 D、常用“蒸馏法”提纯粗碘得纯 $I_{2}$

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10、为达到下列实验目的，操作方法合理的是

	实验目的	操作方法
A	检验含 $H_{2} S$ 的乙炔气体中的 $C_{2} H_{2}$	将气体依次通过足量 ${CuSO}_{4}$ 溶液、溴水
B	从含 ${FeCl}_{3}$ 的 ${CuCl}_{2}$ 溶液中得到纯净的 ${CuCl}_{2}$ 溶液	加入过量氨水，过滤
C	用盐酸滴定 $NaOH$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的混碱溶液	依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定
D	从 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中提取 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 4 H_{2} O$	蒸干 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、前四周期元素 $X 、 Y 、 Z 、 R 、 M$ 的原子序数依次增大，同周期中基态 $Y$ 原子未成对电子数最多，基态 $Z$ 原子价层电子排布式为 $n s^{n} n p^{2 n}$ 。Z和 $R$ 位于同主族，基态 $M^{+}$ 的 $d$ 能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物 $[M {({YX}_{3})}_{4}] {RZ}_{4} \cdot X_{2} Z$ 为蓝色晶体。下列叙述正确的是

A、原子半径： $Z>Y>X$ B、第一电离能： $Y > Z > R$ C、常温下， ${YX}_{3}$ 和 $X_{2} R$ 在空气中都容易被氧化 D、常温下向 $[M {({YX}_{3})}_{4}] {RZ}_{4}$ 溶液中加入 $NaOH$ 溶液，产生蓝色沉淀

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12、李时珍的《本草纲目》中记载了山药有益气养阴、补脾肺肾、涩精止带等功效。山药皂素的结构简式如图所示。下列有关山药皂素的叙述错误的是

A、能发生消去、加成、取代反应 B、分子中含10个以上的手性碳原子 C、山药皂素的同分异构体有芳香族化合物 D、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液可确定山药皂素中含羟基

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13、16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做 $HCl$ 红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是
A
B
C
D

制备 $HCl$ 气体
干燥 $HCl$
集干燥的 $HCl$
启动红色喷泉

A、A B、B C、C D、D

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14、三星堆博物馆展示的商代后期（公元前1205~前1100年）文物“金鸟形饰”是商代代表作品，形状如图所示。下列说法错误的是

A、金的配合物 ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-}$ ，广泛应用于电镀金工艺中 B、金的化学性质非常稳定，常温下不能与 $O_{2}$ 、硝酸、王水等发生反应 C、金在电子工业中有重要用途，原因是其具有良好的导电性和抗氧化性 D、“沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大

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15、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。已知： $O_{3}$ 和 $NaOH$ 会发生反应生成臭氧化钠 $(4 O_{3} + 4 NaOH \begin{matrix} \underline{\underline{- 60 ° C}} \end{matrix} {4NaO}_{3} + O_{2} + {2H}_{2} O)$ 。下列叙述正确的是

A、生成 $1 .12L$ (标准状况下) $O_{2}$ 时消耗 $O_{3}$ 分子的数目为 $0.3 N_{A}$ B、常温下， $0.01 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中含 ${OH}^{-}$ 的数目为 $0 {.01N}_{A}$ C、常温下，收集 $6.4 {gO}_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合气体，该混合气体中的原子总数为 $0.4 N_{A}$ D、每生成 $0 {.1molNaO}_{3}$ 时转移电子的数目为 $0 {.1N}_{A}$

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16、下列过程对应的反应方程式错误的是

A、医务人员常用硫酸酸化的 ${KMnO}_{4}$ 溶液和双氧水紧急制氧： $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ B、技术员常用石膏改良碱性（含 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ）土壤： ${CaSO}_{4} + {Na}_{2} {CO}_{3} = {CaCO}_{3} + {Na}_{2} {SO}_{4}$ C、民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒： $C_{6} H_{12} O_{6} \overset{催化剂}{\to} 2 C_{2} H_{5} OH + 2 {CO}_{2} ↑$ D、质检员常用醋酸和淀粉 $- KI$ 试纸检验碘盐中 ${KIO}_{3}$ ： $5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

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17、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是

A、基态镍原子的结构示意图： B、用电子式表示 $NaCl$ 的形成过程： C、合成锦纶-66的化学方程式： D、乙烯分子中 $π$ 键的形成过程：

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18、2024年诺贝尔化学奖一半授予 $David Baker$ ，以表彰其在计算蛋白质设计方面的贡献，另一半则共同授予 $Demis Hassabis$ 和 $John M .Jumper$ ，以表彰其在蛋白质结构预测方面的贡献。蛋白质在下列溶液中只发生物理变化的是

A、生理盐水 B、饱和硝酸铅溶液 C、75%酒精 D、福尔马林

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19、某研究小组按下列路线合成胃动力药M。

(1)、化合物A的名称________。

(2)、化合物B的含氧官能团名称是________。

(3)、化合物C的结构简式是________。

(4)、写出生成M的化学方程式________。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式________。
①分子中含有苯环
②核磁共振氢谱和红外光谱测出：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基和丁基

(6)、研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺()设计该合成路线如下：
$\to_{催化剂, 加热}^{O_{2}}$ A $\overset{B}{\to}$ $\overset{C}{\to}$
请写出A、B、C的结构简式(无机物写化学式)；；。

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20、氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 。回答下列问题：

(1)、相关化学键的键能数据：
化学键
$N \equiv N$
$H - H$
$N - H$
键能 $E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
946
436.0
390.8
计算反应 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g) ΔH=$ ________ $kJ / mol$ 。

(2)、根据工业合成氨的热化学方程式可知，温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化率，温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用 $400 - 500 ℃$ 。

(3)、某合成氨速率方程为： ${v=kc}^{α} (N_{2}) c^{β} (H_{2}) c^{γ} ({NH}_{3})$ ，根据表中数据， $γ =$ 。
实验
$c (N_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$
$c (H_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$
$c ({NH}_{3}) / mol \cdot L^{- 1}$
$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
1
m
n
p
q
2
$2m$
n
p
$2 q$
3
m
n
$0.1 p$
$10 q$
4
m
$2 n$
p
$2.828 q$
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。(填字母)
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率

(4)、在催化剂作用下，按 $n (N_{2}) :n (H_{2}) =1:3$ 的投料比投入，发生反应生成 ${NH}_{3}$ ，平衡时混合气中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
①该反应的平衡常数 $K_{a}$ $K_{b}$ (填“<”“=”或“>”)。
② $500 ℃$ 、压强为 ${5p}_{0}$ 时， $H_{2}$ 的转化率为%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。[ $K_{p}$ 为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

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反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
i	$- 48.97$	$- 177.76$
ii	$+ 41.17$	$+ 42.08$

A	B	C	D

制备 $HCl$ 气体	干燥 $HCl$	集干燥的 $HCl$	启动红色喷泉

化学键	$N \equiv N$	$H - H$	$N - H$
键能 $E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	946	436.0	390.8

实验	$c (N_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	$c (H_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	$c ({NH}_{3}) / mol \cdot L^{- 1}$	$v / mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$
1	m	n	p	q
2	$2m$	n	p	$2 q$
3	m	n	$0.1 p$	$10 q$
4	m	$2 n$	p	$2.828 q$


$γ - CuI$	$β - CuI$	$α - CuI$