相关试卷

1、下列仪器名称正确的是

A、三脚架 B、溶量瓶 C、镊子 D、坩埚

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2、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是

A、泥浆 B、酒精溶液 C、蛋白质溶液 D、氢氧化铁固体

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3、下列物质属于酸性氧化物的是

A、 ${Na}_{2} O$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 $H_{2} O$ D、 ${CO}_{2}$

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4、阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素。其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知： $\overset{HCl}{\to}$ RNH₂
回答下列问题：

(1)、C的化学名称是。

(2)、A中所含官能团的名称为。

(3)、B→D的反应类型为。

(4)、G→I的化学方程式为

(5)、K的结构简式为。设计E→G的目的是。

(6)、H的同分异构体中，能与新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应生成砖红色沉淀的化合物有种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为 $6 : 1 : 1 : 1$ 的化合物的结构简式为。

(7)、参照上述合成路线，设计路线以丙醛、 ${CH}_{3} OH$ 、 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 为原料合成 (其他无机原料任选)。

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5、
某兴趣小组对 ${NaHSO}_{4}$ 的性质进行了如下探究。
（1）从组成上看，它与 ${NaHCO}_{3}$ 类似，应该属于（填“酸”“碱”或“盐”）。
【做出预测】
a. ${NaHSO}_{4}$ 溶液呈碱性
b. ${NaHSO}_{4}$ 溶液能与盐酸反应
c. ${NaHSO}_{4}$ 溶液能与 $NaOH$ 溶液反应
【实验设计】
序号
实验操作
实验现象
i
取少量的 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，滴加 $2 ~ 3$ 滴石蕊试液
溶液变红
ii
向i所得溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液
溶液先变成紫色，后变成蓝色
【得出结论】
（2）上述预测a、c中，正确的是（填字母）。
为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验：
【补充实验】
序号
实验操作
实验现象
iii
向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
有气泡生成
iv
向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液
有白色沉淀生成
v
向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液
有白色沉淀生成
（3）①实验iii中反应的离子方程式为。
②通过上述三个实验，可得到 ${NaHSO}_{4}$ 在溶液中的电离方程式为。
③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学写出了两个离子方程式。
式一： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$
式二： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$
针对实验v你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是式（填“一”或“二”）。
【拓展探究】
（4）在两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入相同浓度的 $H_{2} {SO}_{4} 、 {NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①图中Ⅱ代表滴加（填化学式）溶液的曲线。
②b点溶液中大量存在的离子是。
③（填字母）点对应的溶液呈中性。

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6、能将 $KI$ 氧化为 $I_{2}$ 的若干种氧化剂有 $H_{2} O_{2} 、 {Cl}_{2} 、 {KIO}_{3} 、 {HNO}_{3} 、 {KClO}_{3} 、 {KMnO}_{4}$ 等。

(1)、①写出 $KI$ 溶液与 ${Cl}_{2}$ 反应的离子方程式：。
②写出酸性环境下 $KI$ 溶液与 $H_{2} O_{2}$ 反应的离子方程式：。
③配平方程式：____ ${KClO}_{3} +$ ____ $KI +$ ____ $H_{2} {SO}_{4} \to$ ____ $K_{2} {SO}_{4} +$ ____ $KCl +$ ____ $I_{2} +$ ____ $H_{2} O$ 。
④已知过量 ${KClO}_{3}$ 会引起副反应： ${KClO}_{3} + I_{2} \to {KIO}_{3} + {Cl}_{2}$ ，据此判断： $I_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 相比，氧化性较强的是。

(2)、已知下列四种氧化剂（氧化 $KI$ 后）对应的还原产物情况如表。
氧化剂
${KMnO}_{4}$
${KIO}_{3}$
$H_{2} O_{2}$
${HNO}_{3}$
还原产物
${Mn}^{2 +}$
$I_{2}$
$H_{2} O$
$NO$
个数相等的四种氧化剂分别与足量 $KI$ 作用，得到 $I_{2}$ 最多的是。

(3)、根据信息“氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > {HNO}_{3} > I_{2}$ ”思考：对于含 $I^{-} 、 {Br}^{-}$ 的混合溶液，若控制氧化 $I^{-}$ 而不氧化 ${Br}^{-}$ ，请提出两种合理的氧化方案：①加入；②加入。

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7、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。

(1)、纯碱的化学式为，类别是（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

(2)、请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生的化学反应方程式该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

(3)、粗盐水中含大量 ${SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +} 、 {Ca}^{2 +}$ ， “除杂”时依次加入过量的 $NaOH 、 {BaCl}_{2} 、 {Na}_{2} {CO}_{3}$ 提纯 $NaCl$ 。用离子方程式说明加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的目的。

(4)、若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、。

(5)、循环Ⅰ中参与循环的物质是。

(6)、制得的纯碱可能含少量 $NaCl$ ，检验含有该杂质的方法及现象是。

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8、现有甲、乙、丙三名同学分别进行 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的制备实验。
甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的 $NaOH$ 溶液。
乙同学：直接加热饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液。
丙同学：向 $25mL$ 沸水中逐滴加入 $5 ~ 6$ 滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：

(1)、其中操作正确的同学是（填“甲”“乙”或“丙”）。该同学想证明 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体已经制备成功，他可以利用（最简单的方法）进行鉴别。

(2)、制备氢氧化铁胶体的化学方程式为。

(3)、提纯 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的装置是可用下列中的。
A. B. C.

(4)、下列关于 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和 $Fe {(OH)}_{3}$ 悬浊液的描述，正确的是_______。

A、两者颜色相同 B、两者稳定性相同 C、两者的分子直径均大于 $100nm$ D、逐滴滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(5)、将 $10mL$ 淀粉胶体和 $5mL$ 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中冲洗（如图所示） $2 \min$ 后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到现象；若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到现象。

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9、硫化氢(H₂S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H₂S，是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是

A、过程III中发生的反应为CuS＋2Fe³^＋=S＋2Fe²^＋＋Cu²^＋ B、转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C、氧化性由强到弱的顺序：S>Fe³^＋>O₂ D、转化过程中参与循环的离子只有Cu²^＋、Fe³^＋

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10、下列说法正确的是

A、盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属离子 B、 ${SO}_{2}$ 落于水可导电， ${SO}_{3}$ 属于电解质 C、 $NaCl$ 属于电解质，所以 $NaCl$ 晶体可导电 D、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

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11、把过氧化钠投入含有 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 的水溶液中，溶液中离子数目不变的是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ B、 $N a^{+}$ C、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、 ${Ca}^{2 +}$

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12、某无色溶液中可能含有 $K^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH试纸测得溶液呈强碱性。
(2)另取少量溶液，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。
(3)向(2)所得白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是

A、一定含有 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、一定含有 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ C、可能含有 ${Ag}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ D、原溶液中有 ${Cl}^{-}$ 离子

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13、下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。
下列说法不正确的是

A、X的化学式为 $NO$ B、转化①需要加还原剂才能实现 C、转化⑤的离子方程式可以表示为 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ D、转化④的反应方程式为 ${NO}_{2} + H_{2} O = {HNO}_{3}$

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14、下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
$Ba {(OH)}_{2}$ 与稀盐酸
$NaOH$ 与稀硫酸
B
$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuCl}_{2}$ 溶液
$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuSO}_{4}$ 溶液
C
${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与稀盐酸
${BaCO}_{3}$ 与稀硝酸
D
${CaCO}_{3}$ 与稀盐酸
${CaCO}_{3}$ 与稀醋酸

A、A B、B C、C D、D

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15、在指定环境中，下列微粒均可以大量存在的是

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： ${Na}^{+}$ ， $H^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ ， ${SO}_{4}^{2 -}$ B、稀硫酸中： ${Mg}^{2 +}$ ， ${Ba}^{2 +}$ ， $S^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、纯碱溶液中： ${Ca}^{2 +}$ ， $K^{+}$ ， ${NO}_{3}^{-}$ ， ${OH}^{-}$ D、澄清透明的溶液中： $H^{+}$ ， $K^{+}$ ， ${MnO}_{4}^{-}$ ， ${SO}_{4}^{2 -}$

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16、物质间的转化体现了化学核心素养——变化观念。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3} \to_{H_{2}}^{高温} Fe \to_{△}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{2}$ B、 $NaOH \to_{}^{{CO}_{2}} {Na}_{2} {CO}_{3} \to_{}^{{CO}_{2}} {NaHCO}_{3}$ C、 ${CaCl}_{2}$ 溶液 $\to_{}^{{CO}_{2}} {CaCO}_{3} \overset{煅烧}{\to} CaO$ D、 $MgO \to_{}^{H_{2} O} Mg {(OH)}_{2} \to_{}^{HCl} {MgCl}_{2}$

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17、运用分类法可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。下列物质分类正确的是
选项
酸
碱
单质
混合物
A
盐酸
纯碱
洁净的空气
大理石
B
H₂SO₄
熟石灰
金刚石
啤酒
C
硝酸
CaO
黄铜
甲烷
D
碳酸
Ba(OH)₂
镀锌铁
冰水混合物

A、A B、B C、C D、D

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18、

Ⅰ.2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有 ${Na}_{2} O_{2}$ 颗粒的装置。

（1） ${Na}_{2} O_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应的化学方程式为________。此外， ${Na}_{2} O_{2}$ 放置在空气中还会与 $H_{2} O$ 发生反应，请写出相应的离子方程式________。

II．某实验小组继续通过以下实验来比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种物质的性质。称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。

（2）a烧杯中固体完全溶解，而b烧杯固体有剩余，b烧杯内的物质是________。

（3）同学们在两烧杯中还观察到了其它现象，其中a烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度________(填“升高”或“降低”)，Ⅱ滴加酚酞试液显________(填“红色”或“浅红)”。

（4）为比较两者热稳定性设计了“套管实验”，实验装置如图所示，整个实验过程中，能观察到澄清石灰水变浑浊的是烧杯________(填“A”成“B”)。

（5）以下不能用来鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种白色固体的实验操作是________。

A. 用pH试纸测定同浓度的

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

溶液pH并做比较

B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，加入少量

{CaCl}_{2}

溶液

C. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量

Ca {(OH)}_{2}

溶液

D. 分别取两种固体少许于试管中，加入等体积同浓度的稀盐酸

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19、钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图：
回答下列问题：（已知相对原子质量Ti：48、H：1、N：14、O：16）

(1)、TiCl₄所属物质类别为(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)、镁热还原法的化学方程式为，该反应属于四种基本反应类型中的。

(3)、通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO₂+2CaH₂ $≜$ Ti+2CaO+2H₂↑。
①化合物CaH₂中H显价，该反应中还原剂是。
②用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

(4)、海绵钛可与热的浓硝酸发生反应：Ti+8HNO₃(浓) $≜$ Ti(NO₃)₄+4NO₂↑+4H₂O。
①用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
②该反应过程中硝酸体现的性质是和；若要溶解12kg金属钛，实际参与反应的HNO₃的质量为kg。

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20、NaHCO₃ 是生活中常见的物质，请回答下列问题：
（1）写出 NaHCO₃ 在水溶液中电离的方程：
（2）NaHCO₃属于“酸”、“碱”、“盐”中的
（3）①写出 NaHCO₃ 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式
②写出足量的NaHCO₃ 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式
（4）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A 胶体的聚沉 B 胶体的电泳 C 丁达尔效应
①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是（填字母，下同）
②当光束通过蓝墨水时，在与光束垂直的方向可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为
③工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是

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序号	实验操作	实验现象
i	取少量的 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，滴加 $2 ~ 3$ 滴石蕊试液	溶液变红
ii	向i所得溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液	溶液先变成紫色，后变成蓝色

氧化剂	${KMnO}_{4}$	${KIO}_{3}$	$H_{2} O_{2}$	${HNO}_{3}$
还原产物	${Mn}^{2 +}$	$I_{2}$	$H_{2} O$	$NO$

选项	反应Ⅰ	反应Ⅱ
A	$Ba {(OH)}_{2}$ 与稀盐酸	$NaOH$ 与稀硫酸
B	$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuCl}_{2}$ 溶液	$Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与 ${CuSO}_{4}$ 溶液
C	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液与稀盐酸	${BaCO}_{3}$ 与稀硝酸
D	${CaCO}_{3}$ 与稀盐酸	${CaCO}_{3}$ 与稀醋酸

选项	酸	碱	单质	混合物
A	盐酸	纯碱	洁净的空气	大理石
B	H₂SO₄	熟石灰	金刚石	啤酒
C	硝酸	CaO	黄铜	甲烷
D	碳酸	Ba(OH)₂	镀锌铁	冰水混合物