高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第316页

1、某学习小组为研究铜与硝酸的反应做了如下实验。

序号	实验装置	实验操作	实验现象
1		室温下，向具支试管中加入5mL $1mol \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体中	缓慢产生气泡，铜丝逐渐变细，溶液变蓝
2		室温下，向具支试管中加入5mL浓硝酸，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体中	反应剧烈进行，试管上方立即产生红棕色气体，铜丝变细，溶液变绿

(1)、硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，其原因为。

(2)、实验1中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因为(用化学方程式表示)。

(3)、实验1中可用酸性

{KMnO}_{4}

溶液处理尾气。已知酸性

{KMnO}_{4}

溶液可以将

NO

氧化为

{NO}_{3}^{-}

，

{MnO}_{4}^{-}

被还原为

{Mn}^{2 +}

。欲处理3.0g

NO

，需要

{KMnO}_{4}

的物质的量为。

(4)、实验2具支试管中发生反应的离子方程式为。

(5)、实验2中观察到溶液变绿。小组同学查阅资料得知，

Cu {({NO}_{3})}_{2}

溶液呈蓝色，

{NO}_{2}

的饱和溶液呈黄色。小组同学猜想溶液呈绿色是蓝色和黄色混合造成的。

实验操作：取2mL实验2反应后的绿色溶液于试管中，(填实验操作)，溶液变成蓝色，证明猜想正确。

(6)、实验2中铜与浓硝酸反应比实验1中铜与稀硝酸反应更剧烈，放出气体速率更快。小组同学查阅资料得知，

{NO}_{2}

溶于水可发生反应：

2 {NO}_{2} + H_{2} O = {HNO}_{3} + {HNO}_{2}

(弱酸，不稳定，易分解)。于是猜想：

{HNO}_{2}

能加快铜与硝酸的反应速率。小组同学又利用实验1、2中的装置做了如下实验。

序号	实验操作	实验现象
3	室温下，向具支试管中加入5mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸以及少量 ${NaNO}_{2}$ 固体，振荡溶解，盖紧橡胶塞后，将铜丝插入液体	___________

①表格中的实验现象为。

②通过实验和对比可证明猜想正确(填“1”“2”或“3”)。

(7)、请写出硝酸的一种用途：。

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2、某温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的

{NO}_{2}

，发生反应

{2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}

(无色)。

{NO}_{2}

的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A、曲线①表示正反应速率随时间的变化 B、

t_{2}

时容器内气体的颜色比

t_{1}

时的浅 C、

t_{2}

时，

v_{正} ({NO}_{2}) = v_{逆} (N_{2} O_{4})

D、其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长

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3、下列离子方程式书写正确的是

A、

Fe

溶于足量稀硝酸：

3 Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

B、铜与浓硫酸反应：

Cu + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：

{HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

D、亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：

{SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Cl}^{-} + 2 H^{+}

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4、化学与生活息息相关。下列对于化学在生活中的应用，其原理解释不正确的是

选项	生活中的应用	原理解释
A	用糯米酿酒	糯米中的淀粉水解生成乙醇
B	${BaSO}_{4}$ 作医疗内服的“钡餐”	${BaSO}_{4}$ 不溶于水和酸
C	用生石灰和水作为“自热米饭”的热源	生石灰与水反应放热
D	用灼烧的方法区分羊毛和涤纶	羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味

A、A B、B C、C D、D

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5、部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A、实验室采用向上排空气法收集c B、一定条件下，a与d可以反应生成b C、高温下，b与氧气可以一步反应生成d D、d与水反应生成e，则d是酸性氧化物

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、30g的乙烷分子中含有的共价键数目为7

N_{A}

B、1mol

N_{2}

和3mol

H_{2}

充分反应，转移的电子数目为6

N_{A}

C、

0 .1mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}

溶液中含有的氢离子数目为0.1

N_{A}

D、标准状况下，11.2L

{CCl}_{4}

中含有的氯原子数目为2

N_{A}

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7、某实验小组验证

{SO}_{2}

的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法不正确的是

A、

{KMnO}_{4}

溶液逐渐褪色，说明

{SO}_{2}

具有漂白性 B、品红溶液逐渐褪色，说明

{SO}_{2}

能与品红发生反应 C、紫色石蕊溶液变红，说明

{SO}_{2}

能与水反应生成酸 D、向上拉动注射器2，

{Na}_{2} S

溶液变浑浊，说明

{SO}_{2}

具有氧化性

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8、苹果酸具有促进消化、抗疲劳和调节血糖等作用，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、分子式为

C_{4} H_{5} O_{5}

B、含有3种官能团 C、在水溶液中，羧基和羟基均能电离出

H^{+}

D、1mol该化合物最多能与3mol

Na

发生反应

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9、下列实验装置能达到实验目的的是

实验装置
实验目的	A．制备并收集乙酸乙酯	B．进行喷泉实验
实验装置
实验目的	C．探究 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	D．除去乙烯中的 ${SO}_{2}$ 杂质

A、A B、B C、C D、D

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10、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	在铁制品表面涂油漆	金属表面覆盖保护层可减缓其腐蚀速率
B	石油精炼获得汽油	分馏属于物理变化
C	制作馒头时加入膨松剂碳酸氢铵	碳酸氢铵能与强碱反应生成氨气
D	用75%的酒精擦拭家具消毒	乙醇能使蛋白质发生变性

A、A B、B C、C D、D

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11、

Zn - Cu

原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是

A、

Cu

电极发生氧化反应 B、溶液中

{SO}_{4}^{2 -}

向

Cu

电极移动 C、电子从

Zn

电极流向

Cu

电极，再经过稀硫酸回流到

Zn

电极 D、将稀硫酸换成

{CuSO}_{4}

溶液，负极的电极反应不变

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12、从海带中提取碘的实验过程如图所示。

上述操作①～④中没有使用到的仪器是

A、

B、

C、

D、

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13、下列化学用语表示正确的是

A、氯化铵的电子式为

B、乙烯的结构简式为

{CH}_{2} {CH}_{2}

C、丙烷的球棍模型为

D、硫离子的结构示意图为

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14、化学与可持续发展是发挥化学学科重要价值的核心。下列说法正确的是

A、铵盐都是高效氮肥，可大量使用 B、乙烯与水的加成反应符合绿色化学的思想 C、煤间接液化转化为

CO

和

H_{2}

，此过程属于物理变化 D、工业上常采用加热分解

MgO

的方法冶炼金属

Mg

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15、“生活处处皆化学，化学提高生活品质”。下列说法不正确的是

A、秸秆富含纤维素，纤维素属于多糖 B、聚乙烯可用作食品包装材料，聚乙烯属于合成材料 C、植物油炒菜更有利于健康，油脂属于有机高分子 D、药粉用医用明胶胶囊封装，医用明胶胶囊主要成分为蛋白质

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16、近年来我国科技研究取得了巨大成就。下列说法正确的是

A、“6G通信”使用的光导纤维的主要成分是高纯度

Si

B、可循环4000多次的

Zn - {Br}_{2}

液流电池属于二次电池 C、南海成功开采可燃冰

{CH}_{4} \cdot n H_{2} O

，可燃冰属于烷烃 D、超万米科探井钻机的金刚石复合片钻头是新型无机非金属材料

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17、文物是中华民族重要的历史见证和文化符号。下列文物的主要材质为有机物的是


A．红山玉石	B．四羊青铜方尊	C．青瓷生肖牛俑	D．素纱禅衣

A、A B、B C、C D、D

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18、有机物M是合成波西普韦的一种原料，用于治疗慢性丙肝。M的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、B中含有的官能团名称是。

(3)、F生成G的反应类型是。

(4)、

D + E \to F

合成过程中，经历了加成和脱水缩合两步反应，

E

的结构简式为。

(5)、写出

M

与足量盐酸反应的化学方程式：。

(6)、Q与A互为同分异构体，Q与A具有相同的官能团，且数目与种类相同，则Q的种数有种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱峰有4组吸收峰，且面积之比为

1 : 2 : 2 : 4

的同分异构体的结构简式：。

(7)、参照上述合成路线，设计以丙酮和E为原料合成

的路线(无机试剂和有机溶剂任选)：。

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19、

碳热还原炼铝分为氧化铝的碳热还原氯化法和真空直接碳热还原法，该法有取代电解法的潜力。回答下列问题：

氧化铝的碳热还原氯化法，反应过程经过如下两步：

反应I： ${Al}_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) + {AlCl}_{3} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 3 AlCl (g) + 3 CO (g)$

反应II： $AlCl (g)$ 歧化生成 $Al (l)$ 和 ${AlCl}_{3} (g)$

（1）写出反应II的化学方程式：。

（2）住 $2 L$ 密闭容器中，加入 $1 {molAl}_{2} O_{3} (s)$ 、 $3 molC (s)$ 和 $2 {molAlCl}_{3}$ 气体，在高温下发生反应I．若 $5 min$ 后气体总质量增加了 $27.6 g$ ，则 $AlCl$ 的化学反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

（3）反应I、II中自由能( $ΔG$ )与温度(T)的变化关系如图所示，试从热力学的角度分析该方法得到铝的具体操作为。

氧化铝的直接碳热还原法：

温度在 $1273 \sim 1900 K$ 时，氧化铝的直接碳热还原体系内发生以下反应：

反应III： ${Al}_{2} O_{3} (s) + 2 CO (g) ⇌ {Al}_{2} O (g) + 2 {CO}_{2} (g)$

反应 $IV : {Al}_{2} O_{3} (s) + 3 CO (g) ⇌ 2 Al (g) + 3 {CO}_{2} (g)$

反应 $V : C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$ $Δ H$

（4）某科研团队模拟，通过调节 $p ({CO}_{2})$ ，在真空密闭体系中单独发生上述反应，各反应平衡时的 $lg \frac{p ({CO}_{2})}{p (CO)}$ 与温度的关系如图所示。已知：a、c点对应的温度分别为 $1674 K$ 和 $1777 K$ 。

①反应V的 $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)；

②保持 $1674 K$ 不变， $p (CO) = 100 Pa, a$ 点对应 $p ({CO}_{2}) =$ $Pa$ 。

③ $1777 K$ 时，达到平衡时，反应V的 $K_{p} (V) = 10^{9} Pa$ ，反应III的 $p ({Al}_{2} O) = 50 Pa$ ，则 ${Al}_{2} O_{3} (s) + 2 C (s) ⇌ {Al}_{2} O (g) + 2 CO (g)$ 反应在该温度下的 $K_{p} =$ ${Pa}^{3}$ 。

④当采用 $CO$ 还原氧化铝时，为得到 $Al (g)$ ，应使 $lg \frac{p ({CO}_{2})}{p (CO)}$ 处在图2的(填“A”“B”或“C”)区域。

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20、工业上一种以赤泥(含有

{Sc}_{2} O_{3}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{TiO}_{2}

、

{SiO}_{2}

等)为原料制备

Sc

的工艺流程如下：

已知：①P204为二(2-乙基己基)磷酸酯，常作稀土元素的萃取剂；

② ${TiO}_{2}$ 不与盐酸发生反应。

(1)、Sc元素基态原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”后得到滤渣的成分是(填化学式)。

(3)、“萃取”时的料液温度、浓度以及分相情况对萃取率的影响如下图所示，“萃取”时最佳料液温度及浓度分别为(分离系数

β

表示物料中两种物质经分离后相对含量的比值)。

(4)、写出“焙烧”的化学反应方程式：。

(5)、“沉钪”时，有

F^{-}

存在，

{Sc}^{3 +}

的存在形式与

lg c (F^{-})

、

pH

的关系如下图所示。当

c (F^{-}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

、

pH = 5

时，

{Sc}^{3 +}

的存在形式为(填化学式)；若氨水过量，

pH

由5升至9，写出该过程发生转化的离子方程式：，若

K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = b

，则

K_{sp} [{ScF}_{3}] =

(用含

a

、

b

的代数式表示)。

(6)、Sc的一种合金可制造飞船发动机涡轮叶片，该合金晶胞为立方晶胞，结构如图所示，晶胞参数为

a nm

，则

Al

原子与

Ag

原子的最近距离为

nm

。

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