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1、下列说法不正确的是(温度均为 $25 ℃$ )

A、 $pH = 2$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性 B、 $100 mLpH = a$ 的稀硫酸与 $10 mLpH = b$ 的 $NaOH$ 溶液混合，溶液呈中性，则 $a + b = 14$ C、氨水和 $HCl$ 溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 D、已知酸性： $HA > HB$ ，则等浓度等体积的 $NaA$ 和 $NaB$ 溶液中离子总数，前者大于后者

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2、某研究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应： $2NO(g)+2CO(g) ⇌_{}^{} N_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ 。测得数据如下：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10^-4mol/L
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO) /10^-4mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法正确的是

A、0～2s内，用 $N_{2}$ 表示的化学反应速率为 $7 .5 \times 10^{-4} mol / (L \cdot s)$ B、当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C、将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时， $c (NO) <2 .00 \times 10^{-4} mol / L$ D、若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小

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3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、在 $c ({Al}^{3 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 $S^{2 -}$ B、中性溶液中： ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $K^{+}$ C、常温下，水电离出的 $c (H^{+}) = 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 溶液中： ${ClO}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、使酚酞变红的溶液中： ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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4、下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

选项	A	B
实验日的	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	测定中和反应的反应热
实验装置或操作
选项	C	D
实验日的	用 $NaOH$ 溶液滴定盐酸溶液	将 ${AlCl}_{3}$ 溶液蒸干制备 ${AlCl}_{3}$
实验装置或操作

A、A B、B C、C D、D

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5、设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、 $1 L$ 由 $0.1 mol / L$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 和氨水混合形成中性溶液中，含有 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ B、已知某温度下 $K_{w} = 10^{- 13}$ ， $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液中 ${OH}^{-}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ C、电解 $200 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，转移的电子数最多为 $0.1 N_{A}$ D、 $32.5 {gFeCl}_{3}$ 可水解形成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体粒子数目为 $0.2 N_{A}$

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6、下列事实或操作不能用勒夏特列原理解释的是

A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B、二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液 C、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2} O_{4}$ 平衡混合气体加压后颜色变深 D、实验室制取乙酸乙酯时，不断将乙酸乙酯蒸出

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7、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是

A、反应③为放热反应 B、 $Mg$ 是该反应的催化剂 C、图中生成目标产物 ${NH}_{3}$ 的反应②为氧化还原反应 D、若生成 ${NH}_{3}$ 物质的量为 $2mol$ ，理论上消耗 $N_{2}$ 为 $22 .4L$

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8、下列说法正确的是

A、已知H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ∆H₁＜0，H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ∆H₂＜0，则∆H₁＜∆H₂ B、中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C、已知：CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $⇌_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH₃(g) ΔH=-38.6kJ/mol

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9、 $A (s) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ 在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A、 $v (A) = 0.7 mol / (L \cdot min)$ B、 $v (B) = 1.2 mol / (L \cdot min)$ C、 $v (C) = 0.9 mol / (L \cdot min)$ D、 $v (D) = 0.02 mol / (L \cdot s)$

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10、下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是

A、当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率 B、外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极 C、铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ ，继而形成铁锈 D、石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用

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11、下列化学反应属于放热反应的是
①浓硫酸的稀释②工业合成氨③ ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加盐酸④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤ $CaO$ 溶于水⑥ $Al$ 在高温条件下与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的反应⑦酸碱中和反应

A、②⑤⑥⑦ B、②⑥⑦ C、①②③⑤⑦ D、全部

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12、下列水溶液因水解呈酸性的是

A、 $HCOONa$ B、 ${NaHSO}_{4}$ C、 ${AlCl}_{3}$ D、 ${NaHCO}_{3}$

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13、下列属于强电解质的是

A、 $HF$ B、 ${BaSO}_{4}$ C、 ${SO}_{2}$ D、 $Al {(OH)}_{3}$

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14、某白色粉末中可能含有 ${BaCl}_{2}$ 、 $K_{2} {CO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${KNO}_{3}$ 、NaOH、 $Fe {(OH)}_{3}$ 中的四种，某小组同学为确定其成分进行了如下实验。
①取50g固体溶于水，充分搅拌后过滤，最终得到滤液Y与21.5g 干燥的固体X；
②将固体X置于足量稀硝酸中，沉淀部分溶解并收集到1.12L气体（标准状况）；
③向滤液Y中再加入足量 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，过滤，又得到滤液Z和11.65g不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：

(1)、根据以上实验可确定，固体中一定含有（填化学式，下同）；一定不存在的物质是。

(2)、实验②中反应的离子方程式为。

(3)、原样品中参与实验③反应的物质（记为W）的质量为， 50g样品含mol W。

(4)、设计一种实验方案，确定上述实验中无法确定的物质，写出主要操作过程、现象、结论：取滤液Z少量，。

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15、某化学兴趣小组设计了如图所示的装置制备氯气并探究其部分性质，其中铁与氯气反应的产物遇水易转化为 $Fe {(OH)}_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称为，仪器组装好加入试剂前必须进行的一项操作是。

(2)、仪器X中的固体不能是 ${MnO}_{2}$ ，原因是；若仪器X中的固体为高锰酸钾，则仪器X中发生反应的离子方程式为。

(3)、设计装置C、E的目的是证明干燥的氯气，装置H中试剂是。

(4)、装置F中发生反应的化学方程式为，装置Ⅰ的作用是。

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16、钠元素能形成众多用途广泛的化合物，单质钠的化学性质很活泼。回答下列问题：

(1)、将钠粒置于 ${FeCl}_{3}$ 溶液中，发生两步化学反应，反应的离子方程式分别为、，该实验中能说明钠的密度小于 $1g \cdot {cm}^{- 3}$ 的现象是。

(2)、过氧化钠在空气中变质，过程中固体由色最终变为色，写出一个相应氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目：。

(3)、若某次实验需要使用450mL 0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，现用NaOH固体和蒸馏水配制。
ⅰ．实验中用托盘天平需要称量g NaOH固体，称量时NaOH应盛放在（填仪器名称）中。
ⅱ．图2的操作步骤应在图1中的（填选项字母，下同）之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
ⅲ．下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是。
A.定容时，仰视刻度线
B.NaOH溶解后未冷却至室温即转移到容量瓶中
C.称量NaOH固体时，天平指针向右偏转

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17、有以下六种物质：① $Ba {(OH)}_{2}$ 固体；② ${NaHCO}_{3}$ 溶液；③饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液；④蔗糖；⑤ $H_{2} {SO}_{4}$ ；⑥ ${CO}_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、能导电的是（填序号，下同）．属于电解质的是是非电解质但水溶液能导电的是。

(2)、②中 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式为。

(3)、将③滴加到沸腾的水中并继续加热至生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，产生的现象是；将铜与③混合后，产物之一是 ${FeCl}_{2}$ ，相应反应的离子方程式为，该反应属于（填选项字母）。
A.置换反应 B.氧化还原反应 C.化合反应

(4)、向①的溶液中加入少量②，反应的离子方程式为。

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18、将一定量的Fe加入到100mL浓度均为1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的含 $Zn {({NO}_{3})}_{2}$ 、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 、 ${AgNO}_{3}$ 三种溶质的混合溶液中 $I^{-}$ ，充分反应后过滤，得到固体X（不合Fe元素）和滤液Y（忽略反应过程中溶液体积的变化），下列说法正确的是

A、若滤液Y呈蓝色，则固体X中只含银 B、若滤液Y中溶质有两种，则滤液Y中 $c [Fe {({NO}_{3})}_{2}] = 1 . 5mol \cdot L^{- 1}$ C、溶液中一定会发生的置换反应是 ${Cu}^{2 +} + Fe = {Fe}^{2 +} + Cu$ D、若滤液Y中溶质有三种，则固体X的质量可能小于10.8g

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19、如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是

A、在溶液中a与f或a与g混合后均可得到b B、d与NaOH溶液反应的离子方程式为 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ C、c是新型水消毒剂，有较强的还原性 D、c的化学式为 ${HClO}_{4}$ ，名称为氯酸

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20、苏打广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，工业上以食盐水、 ${CO}_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 为原料，制备苏打的流程如图所示。下列说法不正确的是

A、“溶液1”是NaCl的饱和溶液 B、相同温度下“晶体1”的溶解度比NaCl的大 C、成盐反应的离子方程式为 ${Na}^{+} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$ D、“操作a”是加热，其产物之一是物质Y

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时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10^-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO) /10^-4mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70