高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第314页

1、合成氨的热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列有关叙述错误的是

A、反应物的总能量大于生成物的总能量 B、生成1mol

{NH}_{3}

(g)时放出19.3kJ的热量 C、形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D、将1mol

N_{2}

(g)与3mol

H_{2}

(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ

查看解析

2、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.4 mol·L^-1·s^-1 C、v(D)=6 mol·L^-1·min^-1 D、v(A)=5 mol·L^-1·min^-1

查看解析

3、含氮化合物

({NO}_{2} 、 {NO}_{3}^{-})

等)是环境污染物，消除含氮化合物的污染备受关注。

(1)、“纳米零价铁

- H_{2} O_{2}

”体系可将烟气(氮氧化物和

{SO}_{2}

)中难溶的

NO

氧化为可溶的

{NO}_{3}^{-}

。

①高温时可发生反应： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)$ 。根据下列数据计算，当 $1 {molNO}_{2}$ 分解时，反应会(填“吸收”或“放出”) $kJ$ 能量。

${NO}_{2} (g) \underset{}{\overset{931 kJ \cdot {mol}^{- 1}}{\to}} N (g) + 2 O (g)$

$NO (g) \overset{628 kJ \cdot {mol}^{- 1}}{\to} N (g) + O (g)$

$O_{2} (g) \overset{493 kJ \cdot {mol}^{- 1}}{\to} 20 (g)$

②一定温度下，将 $2 {molNO}_{2}$ 充入 $2 L$ 恒容密闭容器中，发生①中反应，经 $5 min$ 达到平衡状态，测得平衡时生成 $NO$ 的物质的量为 $1 mol$ ，则生成 $O_{2}$ 的物质的量为mol。

③ ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 反应生成 ${HNO}_{3}$ 的化学方程式为。

(2)、利用电化学手段可以将

NO

转化为

{HNO}_{3}

脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。

NO

从(填“正极”或“负极”)通入，当脱除

1 molNO

时，理论上消耗mol

O_{2}

。

(3)、纳米零价铁可去除水体中的

{NO}_{3}^{-}

。将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除酸性水体中的

{NO}_{3}^{-}

，其部分反应原理如图所示，该过程体现了纳米零价铁的性(填“氧化”或“还原”)。

{NO}_{3}^{-}

在原电池正极经历两步反应最终被还原为

{NH}_{4}^{+}

，请写出正极总反应式：。

查看解析

4、硫代硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

)又名大苏打、海波。易溶于水，不溶于醇，它受热、遇酸易分解，具有还原性，在工业、医用方面有广泛应用。将

{Na}_{2} S

和一定比例的

{Na}_{2} {CO}_{3}

配成溶液后再通入

{SO}_{2}

，可合成

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、装置B中通入

{SO}_{2}

时会产生浑浊后又变澄清，同时放出

{CO}_{2}

气体，装置B中发生总反应的化学方程式为。

(3)、装置C中的试剂可以为___________(填字母)。

A、澄清石灰水 B、稀硫酸 C、酸性高锰酸钾溶液 D、

NaOH

溶液

(4)、为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的

{SO}_{2}

不能过量，原因是。

(5)、装置A与装置B之间单向阀的作用为。

(6)、将反应后的液体经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，乙醇洗涤，低温烘干，得到

{Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot {5H}_{2} O

晶体。用乙醇洗涤的原因是(写一种)。

查看解析

5、1-丁烯(CH₂=CHCH₂CH₃)是重要的基础化工原料之一，高分子材料D更是被称为“塑料中的黄金”，是目前世界上最尖端的化学材料之一、在一定条件下1-丁烯有如图所示的转化关系：

回答下列问题：

(1)、1-丁烯的分子式为。

(2)、反应ⅰ的化学方程式为，反应现象为。

(3)、反应ⅳ的化学方程式为。反应类型为。

(4)、反应ⅱ所得产物的结构简式可能为(写1种即可)。

(5)、①甲是C的同系物，若甲含有3个碳原子，则甲的化学名称为。

②乙是C的同分异构体，则乙的结构简式为，乙的一氯代物有种。

查看解析

6、根据所学知识回答下列问题：

(1)、浓硫酸在运输过程中可以用铝罐储存，这体现了浓硫酸的性。

(2)、为了测定某工厂尾气中

{SO}_{2}

的含量，将标准状况下

1.12 L

尾气通入足量

H_{2} O_{2}

溶液中，再加入足量

{BaCl}_{2}

溶液(尾气中其他成分不参与反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到

0.0233 g

沉淀，则尾气中

{SO}_{2}

的体积分数为%。

(3)、收集到的酸雨长时间放置在空气中，溶液的酸性会(填“增强”或“减弱”)。

(4)、在一定量的铜中加入稀硝酸，充分反应后有铜剩余，在混合溶液中加入适量稀硫酸，铜继续溶解，请写出继续溶解的离子方程式：。

(5)、

NO

与

{NO}_{2}

按物质的量之比

1 : 1

被足量

NaOH

溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式为。

(6)、SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO，排放，其原理如图所示：

尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 水溶液热分解生成 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ ，在 $SCR$ 催化反应器中 ${NH}_{3}$ 还原 ${NO}_{2}$ ，则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(7)、肼(

N_{2} H_{4}

)可用作火箭燃料。肼和强氧化剂

N_{2} O_{4}

混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。写出肼与

N_{2} O_{4}

反应的化学方程式：。

查看解析

7、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g)，该反应为放热反应，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法错误的是

A、过程Ⅰ断裂化学键吸收能量 B、该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C、通过选择合适的温度、压强和更高效的催化剂，可以使1molCO完全转化为CO₂ D、在该反应过程中，催化剂可加快反应速率

查看解析

8、氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。下列关于该燃料电池的说法错误的是

A、电子从a电极经外电路流向b电极 B、通入氢气的一极为负极，发生氧化反应 C、放电时正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- D、理论上当转移4mol电子时消耗22.4L氧气

查看解析

9、下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是

选项	实验操作或装置	说明
A		该装置可用于实验室制氨气
B		该装置可以防倒吸
C		该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D		试管中可观察到铜丝变细，产生无色气体，溶液变绿

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、向2L恒容密闭容器中通入A、B各10mol，在一定温度下发生反应：xA(g)+B(g)

⇌

2C(g)+2D(s)，4min时达到平衡，生成4molD，0~4min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75mol/(L·min)。下列说法错误的是

A、x=3 B、0~4min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol/(L·min) C、平衡时B的转化率为20% D、向容器中通入一定量Ar使压强增大，反应速率不变

查看解析

11、从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是

A、溶液a、b、c依次为BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸 B、操作Ⅱ需要使用漏斗 C、配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D、精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气

查看解析

12、某同学设计了如图实验装置制备二氧化硫并检验其性质，下列有关说法正确的是

A、左侧注射器中应选用质量分数为98.3%的浓硫酸 B、品红溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但二者褪色原理不同 C、石蕊溶液先变红后褪色 D、Na₂S溶液变浑浊，说明二氧化硫具有还原性

查看解析

13、某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该反应的化学方程式为

X + 2 Y ⇌ 3 Z

B、当

2 υ_{正} (Y) = 3 υ_{逆} (Z)

时，反应达到平衡状态 C、2min末，以

Z

表示的反应速率为

0.05 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

D、2min后，正、逆反应均不再进行，体系中

X 、 Y 、 Z

的物质的量均不再变化

查看解析

14、下列图像的分析正确的是

A、图甲可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 B、图乙可构成原电池，Mg为负极 C、若图丙为镁与稀盐酸反应的v-t图像，该图像说明镁与稀盐酸的反应是放热反应 D、图丁所示反应体系在2min时达到平衡状态

查看解析

15、氯乙烷可用于冷冻麻醉应急处理以及运动中的急性损伤处理。关于氯乙烷，下列叙述正确的是

A、氯乙烷属于饱和烃 B、氯乙烷和溴乙烷互为同系物 C、生成氯乙烷的反应之一为2CH₃CH₃+Cl₂

\to_{}^{光 照}

2CH₃CH₂Cl+H₂ D、工业上制备氯乙烷采用加成反应比采用光照取代反应产率更高、产物更纯

查看解析

16、一定温度下，在恒容密闭容器中加入3molNH₂COONH₄ ，发生反应：

{NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)

。下列现象能说明反应达到平衡状态的是

A、

υ {(NH}_{3}) = 2 υ {(CO}_{2})

B、混合气体平均相对分子质量保持不变 C、混合气体密度保持不变 D、CO₂的体积分数保持不变

查看解析

17、一定量的铁粉与过量的稀硫酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A、加入少量醋酸钠固体 B、滴加几滴硫酸铜溶液 C、将稀硫酸换成98%的硫酸 D、适当升高温度

查看解析

18、下列有关化学概念或性质的判断错误的是

A、一个苯分子(

)中含有6个氢原子、3个碳碳双键 B、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性 C、橡胶是一类具有高弹性的高分子材料 D、甲烷为正四面体结构

查看解析

19、下列说法正确的是

A、石墨烯电阻率低、热导率高，具有很高的强度 B、试管内壁附着的S可以用酒精洗涤 C、燃煤中加入生石灰，可以实现燃煤脱硫并且减少温室气体的排放 D、汽车尾气中含有的氮氧化物来源于汽油的不完全燃烧

查看解析

20、现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期主族元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

相关信息
元素的核外电子数和其电子层数相等，是宇宙中含量最丰富的元素	A
空气中含量最多的元素	B
地壳中含量最多的元素	C
同周期中原子半径最小的元素	D
元素的原子核外最高能层的p轨道半满	E
元素的原子核外s电子与p电子的数目之比为2：3	F

(1)、按电子排布， A元素位于区，基态F原子核外电子的空间运动状态有种。

(2)、写出B单质的电子式，基态D原子的核外电子排布式，基态E原子的价层电子轨道表示式。

(3)、B、C、D、E四种元素中，原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)，B、C、E三种元素最简氢化物的稳定性由大到小的顺序(用化学式表示)

查看解析

相关试卷