版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、钛在生活中应用广泛，被称为“太空金属”、“第三金属”和“未来金属”，

(1)、下列有关钛的叙述正确的是_________。

A、 $^{48} Ti$ 、 $^{49} Ti$ 、 $^{50} Ti$ 互为同素异形体 B、基态钛原子的价层电子排布式为 $3 d^{2} 4 s^{2}$ C、钛元素位于元素周期表第四周期ⅡB族 D、基态时，钛和铝原子核外未成对电子数相等

(2)、钛金属能导电的原因是。

(3)、钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为；在晶胞中 $Ti$ 原子的配位数为。

(4)、 ${Ti}_{2} O_{3}$ 因其在能源、生物医学和电子等领域的广泛应用前景而受到关注。一种以钛铁矿（主要成分是 ${FeTiO}_{3}$ ，含少量 $FeO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质）为原料生产 ${Ti}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如图所示（部分条件和产物省略）。已知： ${TiOSO}_{4}$ 易水解生成 $TiO {(OH)}_{2}$ 沉淀。
回答下列问题：
①“碱浸”工序的目的是。提高“碱浸”工序速率的措施有（答一条即可）。
②“碱浸”工序后，硫酸与 ${FeTiO}_{3}$ 反应生成 ${TiOSO}_{4}$ 的化学方程式为。
③制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体。已知溶解度曲线如图所示。
操作方法：，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

查看解析

2、某小组同学向

pH = 1

的

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液中分别加入过量的

Zn

粉和

Mg

粉，做了如下表所示实验。已知：

0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}

开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。

实验	金属	操作、现象及产物
Ⅰ	过量 $Zn$	一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到 $Fe$ 单质
II	过量 $Mg$	有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到 $Fe$ 单质

下列说法不正确的是

A、红褐色沉淀生成的原因是

H^{+}

被消耗，促进了

{Fe}^{3 +}

的水解 B、实验I中未检测到

Fe

单质，不能说明

Zn

和

{Fe}^{3 +}

不反应 C、实验II的固体中检测到

Fe

单质的原因是加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被

Fe {(OH)}_{3}

沉淀包裹 D、若向

pH = 1

的

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的

{FeCl}_{3}

溶液中加入过量的

Cu

粉，也可观察到大量的红褐色沉淀

查看解析

3、菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同pH下体系中 $\lg c (M)$ 与pH关系如图所示（M代表 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ ），已知 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =$ $10^{- 8.62}$ 、 $K_{sp} [Ca {(OH)}_{2}] = 10^{- 5.6}$ 。下列有关说法正确的是

A、 $K_{a 2}$ 为 $10^{- 4.2}$ B、溶液 $pH = 7$ 时， $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 2 c ({Ca}^{2 +})$ C、 $pH > 12$ 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分 ${CaC}_{2} O_{4}$ 转化为 $Ca {(OH)}_{2}$ D、A点时，体系中 $c ({Ca}^{2 +}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}^{-}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

查看解析
4、钛（Ⅳ）酸铋是一种铁电材料，其中 $O^{2 -}$ 的稳定性直接影响其铁电性能，掺杂 $La$ 可提高光电转化性能， $La$ 取代部分 $Bi$ 后的晶胞结构（氧原子未画出）如图所示。下列说法错误的是

A、 $La$ 位于元素周期表的f区 B、该晶体中 ${La}^{3 +}$ 和 ${Bi}^{3 +}$ 的个数比为 $1 : 1$ C、若平移晶胞使p点 $La$ 至体心，则 $Ti$ 位于晶胞顶点 D、由题可知 ${La}^{3 +}$ 难挥发能增强 $O^{2 -}$ 的稳定性从而提升材料性能

查看解析
5、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 有顺铂和反铂两种结构如图1，其中顺铂是一种常用的抗肿瘤药物。顺铂进入人体细胞在一定条件下发生水解，生成的 $Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl$ 与某些碱基结合，从而破坏DNA的结构阻止癌细胞增殖，如图2所示。
下列说法不正确的是

A、 $Pt {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 的空间结构与 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 类似 B、顺铂在水中的溶解度大于反铂 C、与铂（Ⅱ）的配位能力： ${NH}_{3} > {Cl}^{-}$ D、图2， $Pt {({NH}_{3})}_{2} (OH) Cl$ 与鸟嘌呤的作用有：a为配位键、b为氢键

查看解析
6、硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（其中R为有机物）。下列说法正确的是

A、电极B上总反应式为 $2 {Ca}^{2 +} + 2 {Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 6 H_{2} O + 6 e^{-} = 3 H_{2} + 2 Mg {(OH)}_{2} + 2 {CaCO}_{3}$ B、处理过程中 ${Cl}^{-}$ 可循环利用 C、处理后的水垢主要沉降在阳极附近 D、当外电路通过 $2 mol e^{-}$ 时，电极A上产生 $1 mol$ 气体

查看解析
7、下列说法正确的是

A、已知 $CO$ 的燃烧热为 $283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H = - 283 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、已知 $2 H_{2} S (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g)$ ，平衡后保持恒温恒压通入 $Ar$ ，平衡正向移动， $H_{2}$ 的浓度增大 C、一定条件下，苯乙炔（ $Ph-C \equiv CH$ ）可与 $HCl$ 发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比： $a < b$ D、已知 ${TiO}_{2} (s) + 2 C (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + 2 CO (g)$ ，及时分离 ${TiCl}_{4}$ 可缩短达到平衡的时间

查看解析
8、 ${CO}_{2}$ 与（ $Ph -$ 为苯基）在 $ZIF - 8$ 催化下转化为环状碳酸酯（）的一种机理如下：
下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 与反应生成环状碳酸酯属于取代反应 B、 $1 mol$ 环状碳酸酯最多能与 $1 mol NaOH$ 反应 C、状态Ⅲ为： D、环状碳酸酯分子中最多3个碳原子共平面

查看解析
9、已知 $\overset{HClO}{\to}$ $+$ ，该反应得到的两种有机产物的量几乎一样多，为了得到较单一的有机产物，可先加入环六糊精形成超分子，再加入 $HClO$ ，如下图所示。下列说法错误的是

A、环六糊精属于多糖，会水解产生单糖 B、A中有机物的主要成分为对氯苯甲醚 C、根据超分子可知，环六糊精腔内极性较小 D、可用萃取法分离环六糊精和有机产物

查看解析
10、下列方程式正确的是

A、向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： $2 Na [Al {(OH)}_{4}] + {CO}_{2} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {Na}^{+} + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： $n {CH}_{2} = {CH-CH}_{3} \overset{催化剂}{\to}$ C、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$ D、硫化钠溶液在空气中氧化变质： $2 S^{2 -} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 S ↓ + 2 H_{2} O$

查看解析
11、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂 B、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料 C、聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料 D、活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的 ${Ca}^{2 +}$ 和 ${Mg}^{2 +}$

查看解析
12、下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A、图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B、图②装置用于 $NaOH$ 标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C、图③装置用于制备晶体 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ D、图④加热 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 制取无水 ${CuSO}_{4}$

查看解析
13、下列有关实验的说法不正确的是

A、实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中 B、为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密 C、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗 D、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

查看解析
14、在溶有15-冠-5（）的有机溶剂中，苄氯（）与 $NaF$ 发生反应
下列说法不正确的是

A、电负性： $F > Cl$ B、加入15-冠-5能增大苄氯和 $NaF$ 的化学反应速率 C、离子半径： $r (F^{-}) > r ({Na}^{+})$ D、X中15-冠-5与 ${Na}^{+}$ 间存在离子键

查看解析
15、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、晶体硅中的杂质会影响其通信容量，因此必须制备高纯度的硅 B、钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管仍被保护起来 C、硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药、塑料和涂料等 D、在某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生

查看解析
16、石油加工时获得副产物 $H_{2} S$ ，催化热解 $H_{2} S$ 可同时回收 $S_{8}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法正确的是

A、石油经分馏、催化裂化和裂解加工时，均主要发生化学变化 B、 ${MgBr}_{2}$ 的形成过程用电子式表示： C、 $S_{8}$ （结构为）分子中含有非极性键，固态时为共价晶体 D、 $H_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成：

查看解析
17、下列物质中，属于纯净物的是

A、盐酸 B、漂白粉 C、冰水混合物 D、铝热剂

查看解析
18、乙酸丙烯酯是一种重要的有机合成中间体。一种以石蜡油为原料制备乙酸丙烯酯的路线如图所示(加料顺序、反应条件略)。

(1)、化合物iii的名称为。

(2)、化合物X的分子式为 $C_{4} H_{10} O$ ，且其与化合物ii互为同系物，化合物X的结构简式为(任意写出一种)。

(3)、化合物ii与iii可发生酯化反应，化学方程式为。

(4)、化合物vii中官能团的名称为。

(5)、根据化合物vi的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构(有机产物)
反应类型
a
${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$
b
$O_{2}$ ， $Cu$ /加热
氧化反应

(6)、下列说法正确的有___________(填标号)。

A、化合物ii与iii均能与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$ B、化合物iv在一定条件下与 $HCl$ 发生加成反应，能得到2种产物 C、化合物v中所有原子可以共面 D、化合物vi能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(7)、化合物vii发生加聚反应得到的产物的结构简式为。

查看解析
19、科研人员用不同的方法处理氮氧化物，防止其污染空气。

(1)、实验室用 $NaOH$ 溶液吸收 ${NO}_{2}$ ，生成 ${NaNO}_{3}$ 和 ${NaNO}_{2}$ 。反应的离子方程式为。

(2)、工业烟气中 $NO$ 的脱除常采用 ${NH}_{3}$ 选择性催化还原技术，反应的化学方程式为 $4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ 。
①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的 ${NH}_{3}$ 、 $NO$ 和 $O_{2}$ 的混合气体。下列能说明反应已达到化学平衡状态的有(填标号)。
A． $O_{2}$ 的体积分数不变 B．混合气体的密度不变
C．气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内断裂12mol N—H的同时生成4mol N≡H
②其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间内 $NO$ 的转化率与温度的关系如图所示。
工业上选择催化剂(填“甲”或“乙”)，理由为。

(3)、在汽车上安装三元催化转化器可发生反应 $2NO (g) +2CO (g) ⇌ N_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)$ ，从而减少汽车尾气污染。T℃时，向恒容密闭容器中通入等物质的量的 $CO$ 和 $NO$ ，发生上述反应，测得不同时间 $CO$ 的浓度如表所示。
时间/s
0
10
20
30
40
50
60
$c (CO) / (\times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1})$
3.00
2.55
2.25
2.12
2.04
2.00
2.00
该反应在0～40s内的平均反应速率 $v (CO) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。 $NO$ 的平衡转化率为(保留三位有效数字， $NO$ 的平衡转化率是指平衡时已被转化的 $NO$ 的物质的量与其初始的物质的量之比)。

(4)、 $NO$ -空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电和环保三位一体，其工作原理如图所示。
①电池负极为(填“a”或“b”)电极。
②b电极的电极反应式为。
$O_{2} +$ ___ $e^{-} +$ ___=___ $H_{2} O$

查看解析
20、硫酸在生产、生活和科学研究等领域应用广泛。工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示。

(1)、 ${FeS}_{2}$ 中S的化合价为。

(2)、为了使黄铁矿与空气充分反应，可以采取的措施为(写一条)。

(3)、上述流程中涉及氧化还原反应的步骤有(填流程图中的序号)。

(4)、写出步骤②发生反应的化学方程式：。

(5)、下列关于浓硫酸的实验事实与其性质对应正确的有(填标号)。
选项
实验事实
性质
A
加热条件下与碳反应
氧化性
B
蘸取溶液在纸上书写，字迹变黑
酸性
C
使胆矾晶体变白
脱水性
D
在空气中敞口久置后质量分数减小
吸水性

(6)、常温下，铁可以在浓硫酸中发生钝化，生成一层致密氧化膜(成分之一为 ${Fe}_{3} O_{4}$ )。请写出铁在浓硫酸中钝化生成 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的化学方程式：。

(7)、制取硫酸过程中产生的 $H_{2} S$ 气体会污染环境，需要加以处理。 ${Fe}_{2} O_{3}$ 可用作脱除 $H_{2} S$ 气体的脱硫剂，反应机理如图所示。“再生”时需控制通入 $O_{2}$ 的浓度。氧气浓度过大时，“再生”后所再生得固体质量增大且脱硫效果变差，原因可能为。

查看解析

上一页 313 314 315 316 317 下一页跳转

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构(有机产物)	反应类型
a		${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} OH$
b	$O_{2}$ ， $Cu$ /加热		氧化反应

时间/s	0	10	20	30	40	50	60
$c (CO) / (\times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1})$	3.00	2.55	2.25	2.12	2.04	2.00	2.00

选项	实验事实	性质
A	加热条件下与碳反应	氧化性
B	蘸取溶液在纸上书写，字迹变黑	酸性
C	使胆矾晶体变白	脱水性
D	在空气中敞口久置后质量分数减小	吸水性