高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第145页

1、抗阿尔茨海默病药物多奈哌齐的部分合成路线如下，下列说法正确的是

A、1mol X最多能与3 mol H₂反应 B、Y存在顺反异构体且所有碳原子可能共平面 C、Z既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D、可用酸性KMnO₄溶液鉴别X和Y两种物质

2、阅读下面的材料，完成下面小题

电池有铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH₃、CH₄、NaBH₄都可用作燃料电池的燃料。CH₄的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1。电解则可以将电能转化为化学能，电解饱和NaCl溶液可以得到Cl₂ ，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠(Na₂FeO₄)。

(1)、下列说法正确的是

A、BH

_{4}^{-}

中存在配位键 B、SO

_{4}^{2 -}

的空间构型为平面正方形 C、NH

_{4}^{+}

中的键角比NH₃中的小 D、HClO中心原子的轨道杂化类型为sp²

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、铅蓄电池的正极反应：Pb-2e^-＋SO

_{4}^{2 -}

=PbSO₄ B、电解饱和NaCl溶液：2Na^＋＋2Cl^-

\begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix}

2Na＋Cl₂↑ C、CH₄燃烧热：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1 D、一定条件下NO₂与NH₃的反应：6NO₂＋8NH₃

\begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix}

7N₂＋12H₂O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、LiOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO₂吸收剂 B、氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C、H₂O分子之间形成氢键，

H_{2} O (g)

的热稳定性比

H_{2} S (g)

的高 D、Na₂FeO₄具有强氧化性，可用于杀菌、消毒

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3、侯氏制碱法工艺流程中的主反应为：

{NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl

，下列说法正确的是

A、原子半径：H<C<N B、电负性：Na<H<Cl C、键角：CO₂>H₂O>NH₃ D、第一电离能： C<N<O

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4、下列说法正确的是


①	②

③	④

A、图①操作可从

{NaHCO}_{3}

溶液中提取

{NaHCO}_{3}

晶体 B、图②装置可用于实验室制取

{Cl}_{2}

C、图③装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 D、图④装置可用于酒精萃取碘水中的碘单质

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5、下列化学用语表述错误的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、Cl的原子结构示意图为：

C、基态N原子的价层电子排布图：

D、NH₃分子的VSEPR模型：

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6、

随着生活水平的提升，人们的卫生意识日益增强，消毒剂已走进千家万户，项目小组选择了两款市面上常见的含氯消毒剂进行制备和研究。

I. ${ClO}_{2}$ 是一种高效广谱消毒剂，可有效灭活多种细菌病毒，极易溶于水，在碱性环境中稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，故工业上常用 $H_{2} O_{2}$ 和NaOH混合溶液吸收 ${ClO}_{2}$ ，将其转化为 ${NaClO}_{2}$ 便于运输保存，项目小组1查阅资料设计实验制备 ${NaClO}_{2}$ ，装置和药品如下：

已知：① ${ClO}_{2}$ 熔点-59℃，沸点11℃；② ${NaSO}_{3}$ 具有还原性，易被氧化，与浓硫酸反应会产生二氧化硫；③ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，ORP值越大，氧化性越强。

请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示装置B中发生的主要反应。

（2）装置B中 ${NaClO}_{3}$ 须稍微过量，目的是。

（3）装置C中， $H_{2} O_{2}$ 和NaOH与 ${ClO}_{2}$ 反应制取 ${NaClO}_{2}$ 的离子方程式为。

II.项目小组2探究84消毒液的性质，实验如下：

（4）若在制备84消毒液时，生成的产物中 $n (NaClO) : n ({NaClO}_{3}) = 1 : 5$ ，则产物中 $n (NaCl) : n (NaClO)$ =。

（5）①取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢溶液，发现有大量气泡产生，写出相应的化学方程式。

②向2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

③向2mL 84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

④测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图所示。

（6）实验②③现象不同的原因是，由实验④可得不同温度下ORP值不同的原因可能是。

（7）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 ${Cl}_{2}$ 的氧化能力。以上三种含氯消毒剂 ${ClO}_{2}$ 、 ${NaClO}_{2}$ 、NaClO，还原产物均为 ${Cl}^{-}$ ，这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为。

III.测定二氧化氯漂白液中的浓度，步骤如下：

①量取2.5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，发生反应： $2 {ClO}_{2} + 2 KI = 2 {KClO}_{2} + I_{2}$ ；

②加入指示剂，向其中逐滴加入0.10 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液至恰好完全反应，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液10mL，其中发生的反应为 $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ 。

（8）该二氧化氯漂白液中 ${ClO}_{2}$ 的物质的量浓度为。

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7、明矾[

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料一铝灰(含Al、

{Al}_{2} O_{3}

及少量

{SiO}_{2}

和

FeO \cdot {Fe}_{2} O_{3}

)可制备明矾，工艺流程如图，回答下列问题：

(1)、明矾净水的原理是(用离子方程式表示)。

(2)、操作I是，操作II是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(3)、已知：在存在

H^{+}

且加热条件下，

{MnO}_{4}^{-}

可与

{Mn}^{2 +}

反应生成

{MnO}_{2}

，那么加入

{MnSO}_{4}

发生反应的离子方程式为。

(4)、“酸浸”步骤需9mol/L

H_{2} {SO}_{4}

溶液90mL，若由18mol/L浓

H_{2} {SO}_{4}

溶液配制，则需浓

H_{2} {SO}_{4}

溶液的体积为mL，配制所需的玻璃仪器除量筒(用于粗略量取18mol/L

H_{2} {SO}_{4}

溶液的体积)、烧杯、玻璃棒外还有。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸溶液后未洗涤量筒

B.容量瓶未干燥就用来配制溶液

C.用胶头滴管加水定容时仰视刻度线

D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

(5)、为测定该明矾晶体样品中

{SO}_{4}^{2 -}

的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品溶于50mL稀盐酸中，加入足量

{BaCl}_{2}

溶液，使

{SO}_{4}^{2 -}

完全沉淀。用质量为m g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为n g。该明矾晶体样品中

{SO}_{4}^{2 -}

的含量为

mol \cdot g^{- 1}

(即每克明矾晶体中

{SO}_{4}^{2 -}

的物质的量)。

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8、回答下列问题。

(1)、现有以下物质：①酒精、②液态HCl、③

{CaCO}_{3}

固体、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥铜、⑦

{CO}_{2}

、⑧盐酸，其中属于电解质的有，属于非电解质的是，能导电的是。

(2)、某元素R与

^{18} O

形成的阴离子

{RO}_{3}^{n -}

中，共含有x个电子，R原子的质量数为A，则一个该离子含有的中子数目是。

(3)、漂白粉在使用时需加水浸泡片刻，才能发挥更好的漂白效果，请用化学方程式写出相应的反应原理。

(4)、把V mL含有

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol

{NH}_{3}

(已知

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{_} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

)；另一份加入含b mol

{BaCl}_{2}

的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中

{Al}^{3 +}

的浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(5)、某混合物由NaCl、

{MgCl}_{2}

、

{AlCl}_{3}

组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为46：12：27，含1.2mol

{Cl}^{-}

的该混合物中，

{MgCl}_{2}

的质量为。

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9、有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

① $2 {FeCl}_{3} + 2 KI = 2 {FeCl}_{2} + 2 KCl + I_{2}$

② $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$

③ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7} + 14 HCl = 2 KCl + 2 {CrCl}_{3} + 7 H_{2} O + 3 {Cl}_{2} ↑$

请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是

A、

{Fe}^{2 +}

、

I^{-}

、

{Cl}^{-}

、

{Cr}^{3 +}

的还原性由强到弱依次是

I^{-} > {Fe}^{2 +} > {Cl}^{-} > {Cr}^{3 +}

B、③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6 C、向

{FeI}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

反应的离子方程式可能为

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Cl}^{-} + 2 {Fe}^{3 +}

D、常用

{NaHSO}_{3}

将酸性废液中的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

还原成

{Cr}^{3 +}

，反应的离子方程式为

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 {HSO}_{3}^{-} + H_{2} O = 2 {Cr}^{3 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 5 {OH}^{-}

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10、配制450mL 0.100

mol \cdot L^{- 1}

的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A、实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B、上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C、容量瓶用蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用 D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

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11、已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。下列说法正确的是

A、X元素的原子不存在同位素现象 B、Y单质具有强氧化性 C、Z单质和W单质反应产生白色烟雾 D、W元素在自然界以游离态形式存在

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12、下列实验中，所选装置能达到实验目的的是

A、用装置①除去NaCl溶液中的Fe(OH)₃胶体 B、用装置②蒸干氯化锰溶液制MnCl₂·4H₂O C、用装置③选取乙醇做萃取剂萃取溴水中的溴 D、用装置④从碘的四氯化碳溶液中回收CCl₄

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13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝	氧化性： ${Cl}_{2} > I_{2}$
B	向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊	溶液中一定有 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色	该溶液是钠盐
D	向 $H_{2} O_{2}$ 溶液中滴加 ${KMnO}_{4}$ ，溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2N_A B、100g46%的乙醇(C₂H₅OH)溶液中含有氧原子的数目为N_A C、NO₂和N₂O₄组成的46g混合气体中含有的原子数目为3N_A D、1 mol Cl₂和1 mol Fe加热充分反应，转移的电子数目为3N_A

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15、下列说法正确的一组是

① ${Na}_{2} O$ 、MgO、 ${Mn}_{2} O_{7}$ 均属于碱性氧化物

②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物

③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

A、①②④ B、③④⑤ C、③⑤ D、②③

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16、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A、“84”消毒液具有强氧化性，能用于饮用水杀菌消毒 B、氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D、用盐酸除铁锈，是因为

{Fe}_{2} O_{3}

溶于水后，其溶液显碱性

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17、纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂ ，其过程如图所示。下列说法不正确的是'

A、过程I的反应：2Fe₃O₄

\begin{matrix} \underline{\underline{太 阳 能}} \end{matrix}

6FeO+O₂

↑

B、过程Ⅱ的反应：

2 H_{2} O = 2 H_{2} ↑ + O_{2} ↑

C、两个转化过程都发生了氧化还原反应 D、Fe₃O₄为整个过程的催化剂

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18、有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图（Et代表乙基）：

回答下列问题：

(1)、H中官能团的名称为， B的名称是。

(2)、

A \to C

的反应类型是。

(3)、1个F分子中含个手性碳原子。

(4)、

D \to E

的化学方程式为。

(5)、在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有（不包括立体异构体）种。

①含六元环，环上含2个取代基

②1mol有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4mol Ag

其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1：1：2：2的结构简式为。

(6)、以2，4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物

，设计合成路线（其他试剂自选）。

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19、氮化钛

({Ti}_{3} N_{4})

常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含

{FeTiO}_{3}

，还含少量

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：

部分物质的熔点、沸点数据如表所示：

物质	${TiCl}_{4}$	Mg	${MgCl}_{2}$	Ti
熔点 $/ ℃$	$- 25$	648.8	714	1667
沸点 $/ ℃$	136.4	1090	1412	3287

(1)、Ti位于元素周期表第周期族。

(2)、其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。

“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为%。

(3)、“熔炼”时，温度在

800 ~ 900 ℃

，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为。

(4)、“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为，工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为。

(5)、利用

{FeSO}_{4}

溶液和过量

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液制备

{FeCO}_{3}

的离子方程式为；用酸性

{KMnO}_{4}

溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是。已知滴定反应为

{Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + H_{2} O

（未配平）。

(6)、钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为，该晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

，已知

Ti

、

N

原子半径之和等于

a nm

（Ti、N相切），

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。

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20、

{FeCl}_{2}

、

NaClO

都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究

{FeCl}_{2}

和NaClO的性质。回答下列问题：

(1)、配制一定浓度的

{FeCl}_{2}

溶液：将一定质量

{FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，盐酸的作用是，配制过程中会向

{FeCl}_{2}

溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是。

(2)、实验室加热

{FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

和足量

{SOCl}_{2}

的混合物制备无水

{FeCl}_{2}

，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为。

(3)、在

V_{1} mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaClO

溶液中加入

V_{2} mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}

溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明

V_{1}

大于

{2V}_{2}

：。

(4)、探究

{Fe}^{2 +}

、

I^{-}

的还原性强弱：

按如图所示装置进行实验，实验结果如下：

步骤	操作及现象	记录
i	按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转	记电流强度为 $a (a > 0)$
ii	随着反应进行，电流强度逐渐减小	记该过程中电流强度为b， $b < a$ ，最终 $b = 0$
iii	一段时间后，向左侧烧杯中加入 ${FeCl}_{2}$ 浓溶液，电流表指针向相反方向偏转	记电流强度为x

根据上述实验可知， ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 还原性相对强弱与有关。

(5)、探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响：

该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。

编号	$c (NaClO) / (mol \cdot L^{- 1})$	温度 $/ ℃$	待测“物理量 $X$ ”	实验目的
1	0.5	30	a	探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响
2	1.5	T	b	—
3	0.5	35	c	Y

① $T =$ 。

②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若 $c < a$ ，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，其原因是。

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