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相关试卷

1、常温下向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaClO$ 溶液中通入 $HF$ 气体，随反 $lg \frac{c (A^{-})}{c (A^{-})}$ 应进行(不考虑 $HClO$ 分解)，溶液中 $lg \frac{c (A^{-})}{c (HA)} (A^{-}$ 代表 ${ClO}^{-}$ 或 $F^{-}$ )的值随溶液 $pH$ 变化存在如图所示关系，下列说法错误的是

A、线 $M$ 代表 $lg \frac{c ({ClO}^{-})}{c (HClO)}$ 随溶液pH的变化线 B、 $K_{a} (HF) = 10^{- 3.2}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液的 $pH$ 约为12 D、溶液中存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({ClO}^{-}) + c (F^{-}) + c ({OH}^{-})$

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2、在工业生产上可利用硫 $(S_{8})$ 与 ${CH}_{4}$ 为原料制备 ${CS}_{2}$ 。
450℃以上，发生反应I： $S_{8} (g) = 4 S_{2} (g)$ ；
600℃以上，发生反应Ⅱ：2 $S_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 2 H_{2} S (g)$ 。
一定条件下， $S_{8}$ 分解产生的 $S_{2}$ 体积分数、 ${CH}_{4}$ 与 $S_{2}$ 反应中 ${CH}_{4}$ 平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A、反应Ⅱ的 $Δ H < 0$ B、 ${CS}_{2}$ 的体积分数保持不变，说明反应处于平衡状态 C、在密闭容器中 $n (S_{8}) : n ({CH}_{4}) = 1 : 2$ ，某温度下若 $S_{8}$ 完全分解，当 ${CS}_{2}$ 体积分数为 $10 %$ 时， ${CH}_{4}$ 转化率为 $60 %$ D、反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：低于此温度， $S_{2}$ 浓度小，反应速率慢

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3、某新型储氢材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 $a nm, N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、与 ${[Mg {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 最近且距离相等的 ${[Mg {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 有12个 B、晶胞的化学式为 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {[{BH}_{4}]}_{2}$ C、 ${[{BH}_{4}]}^{-}$ 的空间结构为正四面体形 D、晶体的密度为 $\frac{4 \times 156 \times 10^{30}}{N_{A} a^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}$

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、用醋酸处理水垢中的碳酸钙： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 ${Fe}^{2 +}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 反应生成蓝色沉淀： $K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$ C、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入过量的 $NaOH$ 溶液： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、向 $AgBr$ 的悬浊液中滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2 {Ag}^{+} + S^{2 -} = {Ag}_{2} S ↓$

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5、一种清洁、低成本的双联装置工作原理如图所示，浓缩海水形成的离子浓度差会驱动离子从高浓度区域向低浓度区域迁移，进而产生离子电流。下列说法错误的是

A、装置I中Li⁺移向X电极 B、装置II中电极W为阳极 C、装置II中电极 $Z$ 反应为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 {OH}^{-}$ D、装置II中电极W产生标准状况下22.4L气体时，装置I中可制得42.5gLiCl

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6、下列实验方案不能达到探究目的的是

	实验方案	探究目的
A	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象	菠菜中是否含有铁元素
B	向盛有 ${SO}_{2}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	${SO}_{2}$ 是否具有漂白性
C	常温下，向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴加5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，充分反应后，再滴加5滴 $0 .1mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液，观察沉淀颜色变化	比较 $K_{sp} (AgCl) 、 K_{sp} (AgI)$ 的大小
D	向两支试管中各加入 $2 mL 5 %$ 的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，分别滴加2滴蒸馏水和2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液，观察产生气泡的速率	${FeCl}_{3}$ 是否能加快 $H_{2} O_{2}$ 分解

A、A B、B C、C D、D

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7、镁电池是未来能源存储的重要发展方向。部分含 $Mg$ 物质的分类与相应化合价关系如图，下列说法正确的是

A、基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 B、工业上常通过电解熔融 $b$ 来制备 $a$ C、经过 $d \to c \to d \to a$ 的转化可实现从海水中提取镁 D、蒸干 $d$ 的水溶液一定能得到原溶质

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8、以 ${NH}_{3}$ 为原料合成氢叠氮酸 ${HN}_{3}$ 的流程如下： ${NH}_{3} \underset{①}{\overset{NaClO}{\to}} N_{2} H_{4} \underset{②}{\overset{{HNO}_{2}}{\to}} {HN}_{3} + H_{2} O$ 。 $N_{Λ}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、 $43 {gHN}_{3}$ 中所含电子的数目为 $16 N_{A}$ B、 $1 {molN}_{2} H_{4}$ 中含 $σ$ 键的数目为 $5 N_{A}$ C、 $0.1 molNaClO$ 完全转化为 $NaCl$ ，转移电子的数目为 $0.1 N_{A}$ D、已知 ${HNO}_{2}$ 为弱酸， $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{2}$ 溶液中含 ${NO}_{2}^{-}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$

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9、丹参酮IIB是中国传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等多种药理作用，其结构如下图。下列有关丹参酮IIB分子的说法正确的是

A、有3种含氧官能团 B、有2个手性碳 C、可发生氧化反应、酯化反应和消去反应 D、 $1 mol$ 该分子最多可与 $5 {molH}_{2}$ 发生加成反应

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10、短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 的原子序数依次增大。已知 $X$ 元素形成的化合物最多，基态 $Y$ 、 $Z$ 原子核外未成对电子数之比为 $3 : 1$ ， $W$ 在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A、电负性： $Y > Z > W$ B、第一电离能： $Y > Z > X$ C、原子半径： $W > X > Z$ D、最简单氢化物的沸点： $Z > X > Y$

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11、某小组在实验室用茉莉花提取茉莉花精油的操作流程如下。下列实验操作对应的装置错误的是

A、研磨 B、溶解 C、过滤 D、蒸馏

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12、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 是有机合成常用的催化剂，一定条件下可发生如图转化。下列说法错误的是

A、 ${BF}_{3}$ 是极性分子 B、键角： $H_{2} O < {BF}_{3}$ C、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 中存在氢键和配位键 D、 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 熔化可产生阴、阳离子

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13、 ${NCl}_{3}$ 可用于柠檬等水果的熏蒸处理，遇水发生反应： ${NCl}_{3} + 3 H_{2} O ⇌ {NH}_{3} + 3 HClO$ 。下列说法正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的电子式为 B、HClO在溶液中能电离出 ${Cl}^{-}$ C、 $H_{2} O$ 中含有 $s - p σ$ 键 D、 ${NCl}_{3}$ 的VSEPR模型为

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14、壮族“三月三”是国家级非物质文化遗产。下列说法正确的是

A、银饰的主要材质是传统无机非金属材料 B、米酒酿造过程中发生了化学反应 C、铜鼓表面铜绿的主要成分是氢氧化铜 D、绣球所用棉、麻线的主要成分与淀粉互为同分异构体

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15、一种水性电解液 $Zn - {MnO}_{2}$ 可充电电池如图所示。下列叙述错误的是

A、放电时，M电极是正极 B、放电时，N电极反应： $Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ C、充电时，Ⅱ区中 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液的浓度减小 D、充电时，转移 $0.2 {mole}^{-}$ ， Ⅲ区溶液质量减少 $6.5 g$

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16、化合物L是一种黄酮类物质，对某些微生物具有一定的抗菌活性，其合成路线如下图所示：
已知：
①
②R₃-CHO+ $\overset{一定条件}{\to}$
回答下列问题：

(1)、A的名称是。

(2)、C→D第ⅰ步反应的化学方程式为。

(3)、E中官能团的名称为。

(4)、I的结构简式为；J→K的反应类型是。

(5)、F→G的化学方程式为；F转化为G的过程中加入 $K_{2} {CO}_{3}$ 可提高产率，其原因是。

(6)、D有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有种；
①能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②能与碳酸钠反应生成二氧化碳
其中，核磁共振氢谱显示五组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为。

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17、“双碳战略”有利于实现碳减排，促进生态环境改善。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。主要反应如下：
I. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$         $Δ H_{1} = - 165.0 kJ / mol$
II. $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = - 206.2 kJ / mol$
III. $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$         $Δ H_{3} = - 41.2 kJ / mol$
回答下列问题：

(1)、有利于同时提高 ${CH}_{4}$ 平衡产率和反应速率的措施是_______(填字母)。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、增大氢气浓度

(2)、在一定温度下、压强为P kPa条件下，向某恒压密闭容器中加入1mol ${CO}_{2}$ 和4mol $H_{2}$ ，若只发生反应I，达到平衡后，测得容器中 ${CO}_{2}$ 转化率为70%，则此时反应I的压强平衡常数 $K_{P} =$ (列出计算表达式)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、反应II实验测得 $v_{正} = k_{正} \cdot c (CO) \cdot c^{3} (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c ({CH}_{4}) \cdot c (H_{2} O)$ ( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数)，若升高温度， $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)、一定温度时，向某固定容积的容器中充入一定量的 $H_{2}$ 和1mol CO，平衡时 $H_{2}$ 和CO的转化率( $α$ )及 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的物质的量(n)随 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ 变化的曲线如图所示。
①图中表示 $α (H_{2})$ 和 $n ({CO}_{2})$ 变化的曲线分别是、(填编号)；
②m=；
③ ${CH}_{4}$ 的选择性为(已知 ${CH}_{4}$ 的选择性为 $\frac{n ({CH}_{4})}{n ({CO}_{2}) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ )。

(5)、研究者利用电解法实现了 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 两种分子的耦合转化，其原理如图所示。则阴极上的反应式为；同温同压下，若生成的乙烷和乙烯的体积比为4∶1，则消耗的 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 的体积比为。

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18、

氯气在有机合成和无机化工中都有着广泛的应用，现用氯气和其他原料分别制备氯苯和 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 。实验中可能用到的装置如图所示(其中夹持仪器已略)。

已知：

①苯及其生成物的沸点如下表所示。

有机物	苯	氯苯()	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

②苯与干燥的氯气在催化剂作用下发生取代反应生成氯苯，同时会有少量副产物二氯苯。

③ ${CoCl}_{2}$ 易潮解； ${Co}^{2 +}$ 不易被氧化， ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性，易被氧化。

回答下列问题：

I.氯苯的制备

①向反应器(内有铁屑作催化剂)中滴入苯，通入氯气，维持反应温度在50～60℃，回流40min。

②将反应后的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到纯净的氯苯。

（1）从所给装置中选择制氯苯需要用到的装置________(填大写字母)；图中X仪器使用时冷水从(填“m”或“n”)________口进入；Y仪器的名称是________。

（2）仪器A中盛有高锰酸钾晶体，该装置中发生反应的离子方程式为________。

（3）下列有关该实验说法正确的是_______(填字母)。

A. 制备氯苯时用酒精灯直接加热

B. 回流的主要目的是让苯和氯气回流以提高转化率和产率

C. 碱洗前先进行水洗的目的是洗去产品中的

{FeCl}_{3}

、HCl，节省碱的用量，降低成本

D. 蒸馏温度控制在80.0℃可收集产品

（4）氯苯的产率低于理论产率的可能原因是________(填写一条)。

II. $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ (三氯化六氨合钴，Mr=267.5)的制备制备步骤如下：

①用金属钴与氯气反应制备 ${CoCl}_{2}$ ；

②在100mL锥形瓶内加入13.0g研细的 ${CoCl}_{2}$ 、9.3g ${NH}_{4} Cl$ 和10mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂；

③冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下并缓慢加入25mL $H_{2} O_{2}$ (足量)溶液；

④经过一系列操作，得到橙黄色的 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 晶体21.4g。

（5）用图中的装置组合制备 ${CoCl}_{2}$ ，仪器的连接顺序为a→________(填小写字母)。

（6）在制备 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 时，先加入浓氨水后滴加 $H_{2} O_{2}$ 的原因是________。

（7）制得 $[Co {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{3}$ 产品的产率为________%(精确到0.1%)。

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19、金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 、铁酸镓 ${Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}$ 、钛酸亚铁 ${FeTiO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ ]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示：
已知：
①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180g，且温度升高，溶解度明显增大；
②“酸浸”时，钛元素以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在，室温下 ${TiO}^{2 +}$ 极易水解得到 ${TiO}_{2} \cdot x H_{2} O$ ；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 等离子；
③金属离子形成氢氧化物沉淀的pH及金属离子的萃取率，如下表：
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Ga}^{3 +}$
${TiO}^{2 +}$
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
0.4
沉淀完全pH
9.6
3.2
8.0
4.9
1.1
萃取率(%)
0
99
0
97～98.5

回答下列问题：

(1)、Ga元素的价电子轨道表示式为。

(2)、“酸浸”时 ${Ga}_{2} {({Fe}_{2} O_{4})}_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

(3)、“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是；加入的“固体M”为(写化学式)。

(4)、反萃取后水溶液中镓元素以(用化学用语表示)形式存在。

(5)、“操作4”是指、、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(6)、“高温气相沉积”中镓先转化为 $Ga {({CH}_{3})}_{3}$ ，然后再与 ${NH}_{3}$ 发生反应，写出 $Ga {({CH}_{3})}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 反应生成GaN的化学方程式：。

(7)、测定钛白粉中 ${TiO}_{2}$ 的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为 ${Ti}^{3 +}$ ，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol/L的 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液进行滴定( ${Fe}^{3 +}$ 能将 ${Ti}^{3 +}$ 氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液23.00mL。
①上述滴定的终点现象为。
②钛白粉中 ${TiO}_{2}$ 的质量分数为。

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20、制造尼龙-66的原料己二腈[ $NC {({CH}_{2})}_{4} CN$ ]用量很大，工业上常采用丙烯腈( ${CH}_{2} = CHCN$ )电合成法来制备。其工作原理如图所示。已知 $H^{+}$ 比 ${CH}_{2} = CHCN$ 得电子能力强。下列说法正确的是

A、b极为阳极，电极材料可改为Fe B、甲室的电极反应式为 $2 {CH}_{2} = CHCN + 2 H^{+} + 4 e^{-} = NC {({CH}_{2})}_{4} CN$ C、甲室中加入磷酸四乙基铵，其阳离子覆盖在电极表面，以抑制水电离出过多 $H^{+}$ D、若在乙室产生标准状况下44.8L $O_{2}$ ，理论上可制备216g $NC {({CH}_{2})}_{4} CN$

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金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Zn}^{2 +}$	${Ga}^{3 +}$	${TiO}^{2 +}$
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0	0.4
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9	1.1
萃取率(%)	0	99	0	97～98.5