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相关试卷

1、贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主要成分为Ru，含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下：
已知：常温下， $K_{sp} [Cr (OH)_{3}] = 1.0 \times 10^{- 32} ， K_{sp}[Co (OH)_{2}] = 1.8 \times 10^{- 15}$ 。

(1)、Cr在元素周期表中的位置是第周期第族。

(2)、含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是。

(3)、“转化”过程中C₂H₅OH变为CH₃CHO，且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式为。

(4)、钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可用于催化水的多步碱性析氢反应。图1和图2为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。
①根据图1推测H₂O的“吸附解离”主要发生在(填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位点上。
②结合图2说明吸附在NiO表面的H₂更容易脱附的原因。

(5)、单质X通入热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成X的离子方程式为。

(6)、常温下，酸溶滤液中含Cr³⁺和Co²⁺的浓度分别为0.01mol·L^-1、1.8×10^-3mol·L^-1 ， “沉铬”时需调节pH的范围为。[已知：当 $c (M^{n +}) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为Mⁿ⁺已经沉淀完全]

(7)、某种含钌化合物的立方晶胞结构如图3.该晶胞中与Ba²⁺距离最近的离子是；若该晶体的密度为 $ρg \cdot {cm}^{- 3}$ ，则该晶胞的边长为pm。(N_A为阿伏加德罗常数的值)

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2、
1800年，科学家尼科尔森和卡莱尔最早完成电解水实验。兴趣小组模拟如下。
（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液并标定。
①用KHP()通过中和滴定标定上述溶液准确浓度，需选填的仪器序号是。
②V₁mL的NaOH溶液消耗c₀mol/LKHP标准溶液V₀mL，则c(NaOH)=mol/L。
实验探究：取(1)中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示剂后，用下图装置(a、b均为石墨电极)在恒定电压下通电20min，记录如下表
序号
指示剂
主要现象
I
甲基橙
b极附近溶液黄色变浅，U形管内其余位置溶液无明显变化
Ⅱ
酚酞溶液
b极附近溶液红色褪去，U形管内其余位置溶液红色变浅
（2）I中观察到b极附近溶液黄色变浅，兴趣小组认为是电解中b极附近溶液c(OH^-)降低导致的。你认为该推论(选填“合理”“不合理”)，理由是。
（3）兴趣小组对Ⅱ中U形管内其余位置溶液红色变浅的原因提出如下假设：
假设1 实验过程中，c(OH^-)降低，导致酚酞溶液不显色
假设2 实验过程中，酚酞与NaOH反应，导致溶液红色褪去
兴趣小组设计如下实验方案进行实验。
步骤
现象
i．取少量U形管内浅红色溶液于试管中，滴加后充分振荡
溶液红色加深
ii．取少量于试管中，滴加酚酞后静置20min。
探究结论：假设1不成立，假设2成立。
（4）电解前期，两极收到气体的体积与通电时间关系如图所示。
①图中代表H₂的曲线是(填代号)；
②兴趣小组查阅文献后推理：开始电解时两极几乎没有收集到气体的原因是产生的气体分子被石墨电极吸附请根据电化学原理，设计实验证实该推理。
限选材料：通电一段时间后的石墨电极a和b，NaOH溶液，电流表(可用ⓐ表示)、导线、烧杯。
在答题卡相应方框内绘出实验装置图。能证实上述推理的实验现象是。

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3、电渗析系统可从空气中大规模捕获CO₂。以KOH溶液为基底溶液的CO₂吸收系统工作原理如下图(a、b需接直流电源电极)。下列说法不正确的是

A、a接直流电源的负极 B、M膜为阳离子交换膜 C、b上发生的电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D、理论上每分离得到1molCO₂ ，电路中转移 $n$ (e^-)≤2mol

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4、一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g) $⇌$ N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t₂后达到平衡状态。下列说法正确的是

A、X为 $c$ (M)随t的变化曲线 B、反应的活化能：①>② C、0~ $t_{1}$ 内， $v$ (N)= $\frac{(c_{1} - c_{2})}{t_{1}}$ mol/(L·s) D、该条件下，反应②的平衡常数 $K = \frac{(c_{2} - c_{3})}{c_{3}}$

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5、我国科研人员在Li-O₂电池电解液中添加NBSF，能明显延长电池的循环寿命。NBSF的结构如图所示。其中短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子p轨道半充满，Y、W同族，Y的价电子排布式为nsⁿnp²ⁿ ， Z的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法正确的是

A、酸性：HXO₃＜H₂WO₃ B、第一电离能：Y＞X＞W C、构成NBSF的原子中，X的半径最小 D、XZ₃和 ${WY}_{3}^{2-}$ 的空间结构均为三角锥形

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6、氯碱工业的基本原理是：2NaCl+2H₂O $\overset{电解}{=}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol/LNaCl溶液中含有N_A个Na⁺ B、2molNaOH固体中含有4N_A个σ键 C、标准状况下生成22.4LH₂ ，有2N_A个Cl^-被还原 D、每生成73g气体，转移2N_A个电子

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7、下表中陈述I与Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	沸点：HF＞HCl	键能：H—F＞H—Cl
B	NaHSO₃溶液呈酸性	K_a1(H₂SO₃)·K_a2(H₂SO₃)＞Kw
C	工业合成氨需在高温下进行	合成氨反应是放热反应
D	用甲醛与尿素合成脲醛树脂	甲醛与尿素间发生加聚反应

A、A B、B C、C D、D

8、有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是

A、①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性 B、②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C、③处颜色变浅，说明氧化性：Cl₂＞KMnO₄ D、④处可吸收尾气Cl₂ ，可用饱和Na₂CO₃溶液替代

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9、十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示。下列说法不正确的是

A、碳原子中除甲基碳外，其它都是sp²杂化 B、能发生消去反应和氧化反应 C、该分子所有碳原子不可能在同一个平面上 D、该分子不存在芳香族化合物的同分异构体

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10、部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是

A、b代表的物质中，阴阳离子的个数比均为1：2 B、c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C、加热煮沸e的稀溶液，一定能得到胶体 D、在e→d→f→g转化中，每一步都有颜色变化

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11、大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是

A、用甲制取SO₂ B、用乙验证SO₂的还原性 C、用丙收集SO₂ D、用丁处理实验室SO₂尾气

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12、“劳动成就梦想”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用¹⁴C测定文物的年代	碳原子核外有6个电子
B	用小苏打作原料烘焙面包	NaHCO₃受热易分解产生CO₂
C	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D	用ClO₂作自来水消毒剂	ClO₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

13、一种氮掺杂碳材料用于碱性溶液中电催化N₂合成NH₃ ，工作原理如图所示，常温常压下NH₃产率达到3.4μmol·h^-¹。下列有关说法正确的是

A、N₂发生氧化反应 B、将化学能转化为电能 C、这是一种新型的人工固氮技术 D、该条件下O₂产率为3.4μmol·h^-¹

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14、椰汁马蹄糕是广东名小食，主要原料有椰浆、马蹄粉和白砂糖。下列说法正确的是

A、椰浆含有的椰子油属于高分子化合物 B、马蹄粉是一种食用淀粉，与纤维素属于同分异构体 C、白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖可以发生水解反应 D、在蒸制椰汁马蹄糕的过程中，只发生了蛋白质变性

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15、化学之美无处不在。下列说法正确的是

A、绚丽的焰火与电子跃迁时产生的吸收光谱有关 B、水可形成晶莹剔透的晶体，可燃冰中存在氢键 C、手性分子互为镜像，能在三维空间里叠合 D、呈现规则多面体外形的金刚石为分子晶体

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16、“月背采壤”“六代机首飞”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是

A、嫦娥六号智能月背采壤：采壤过程中月壤发生化学变化 B、首款600公斤推力涡扇发动机成功点火：点火时存在化学能转化为热能 C、第六代战机采用“智能皮肤”隐身技术：所用陶瓷基复合新材料属于合金 D、076型两栖攻击舰采用柴燃联合动力：柴油、天然气属于烃的衍生物

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17、“伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是
A．从赤铁矿中提取的赭石
B．由蓼蓝叶制成的花青
C．由红蓝花制成的胭脂
D．从海藤中提取的藤黄

A、A B、B C、C D、D

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18、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法如下：

(1)、化合物I的分子式为，化合物Ⅳ的名称为。

(2)、化合物Ⅱ中的官能团名称是。化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为（写一种）。

(3)、根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
a
Ⅱ
b
取代反应

(4)、关于上述合成路线图中相关物质及转化，下列说法中正确的是______。

A、化合物 $I ~ V 5$ 种物质中所有碳原子均可共平面 B、化合物 $I \to Ⅱ$ 可表示为： $I+a=Ⅱ+b$ ，则化合物b为乙酸 C、化合物Ⅱ的沸点比Ⅲ低，因为Ⅲ存在分子间氢键 D、化合物 $Ⅲ \to Ⅳ$ 的转化中，存在 $C 、 O$ 原子杂化方式的转变

(5)、以化合物Ⅱ为原料，用两步原子利用率为 $100 %$ 的反应制备，第一步试剂为极性分子（填分子式，下同），第二步试剂为非极性分子。

(6)、参考上述流程，用溴乙烷为唯一有机原料合成聚合物涂料的单体，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①有CO参与反应的化学方程式为（不用注明反应条件）。
②第一步反应的化学方程式为（写一个即可，注明反应条件）。

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19、

Ⅰ．二氧化碳的高效转化与利用是当前研究热点，以下是某研究团队设计的二氧化碳加氢制甲醇的工艺过程。

反应1： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$

反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）已知： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{3} = - 90.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{1} =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）一定温度下， $3.0 {molH}_{2}$ 和 $1.0 {molCO}_{2}$ 在恒压的密闭容器中仅发生反应1和反应2，测得平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率、 ${CH}_{3} OH$ 和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

［物质A的选择性 $= \frac{生成物质 A 所消耗 n ({CO}_{2})}{总转化的 n ({CO}_{2})}$ ］

①图中曲线a表示________。

②某温度下，反应10min后测得容器中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数为 $12.5 %$ ，则 $0 ~ 10 min$ 内 $v ({CH}_{3} OH) =$ ________ $mol \cdot {min}^{- 1}$ 。

③试利用平衡移动原理解释曲线b的变化趋势________。

（3）关于上述反应体系的说法，正确的是______（填标号）。

A. 升高温度，反应1速率增大，反应2速率减小

B. 增大压强，既能提高

{CO}_{2}

的平衡转化率，又能提高

{CH}_{3} OH

的选择性

C. 使用合适的催化剂可降低反应1的活化能，提高

{CH}_{3} OH

的平衡产率

D. 恒温恒压下通入惰性气体，平衡时

{CH}_{3} OH

的物质的量减少

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 在空气和溶液之间存在如下平衡关系：

反应3： ${CO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (aq) K = \frac{c [{CO}_{2} (aq)] / c_{0}}{p [{CO}_{2} (g)] / p_{0}} (c_{0}$ 代表标准浓度，为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}; p_{0}$ 代表标准压强，为100kPa．）

反应4： ${CO}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ H_{2} {CO}_{3} (aq)$

（4）将含有 ${Ca}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 的溶液敞口放在空气中，始终保持空气中 ${CO}_{2}$ 分压不变，通过调节溶液pH使 ${Ca}^{2 +} 、$ ${Ag}^{+}$ 形成碳酸盐沉淀，体系中pH与- $\lg c$ 关系如图所示 $(c$ 代表 ${HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Ag}^{+}$ 的浓度，单位为 $mol \cdot L^{- 1}$ ）。

①随pH增大，溶液中 $c (H_{2} {CO}_{3})$ 将________。（填“增大”、“减小”或“不变”）

②结合图中数据计算： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =$ ________。

20、漂浮阳极泥是电解精炼铜过程中产生的含砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）较高的金银物料，具有较大的回收价值。一种从漂浮阳极泥中富集金银并回收 $Sb 、 Bi$ 的工艺如下。
已知：①浸取液中 $As 、 Sb 、 Bi$ 的主要存在形式为 ${AsO}_{4}^{3 -}, {Sb}^{3 +}, {Sb}^{5 +}, {Bi}^{3 +}$ ；其中， ${Sb}^{3 +}$ 与 ${Bi}^{3 +}$ 易浸出，而正五价的锑大多以难溶物形式存在，温度较高时逐步溶解。
②pH不同时， ${SbCl}_{3}$ 水解固体产物可能有 $SbOCl, {Sb}_{4} O_{5} {Cl}_{2}, Sb {(OH)}_{3}$ 或 ${Sb}_{2} O_{3}$ ；
③ $K_{al} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 2.21}, K_{a 2} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 6.60}, K_{a 3} (H_{3} {AsO}_{4}) = 10^{- 11.59}$ 。

(1)、提高“浸取”率的方法是， “浸取”过程中，需控制温度约为 $80^{°} C$ ，其原因是。

(2)、“还原”时，Sb将 ${Sb}^{5 +}$ 还原为 ${Sb}^{3 +}$ ，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(3)、①“Sb水解”过程中，初始锑浓度为 $0.5 mol / L$ ，氯离子浓度为5 $mol / L$ ，溶液中游离氯离子浓度随pH变化图像如图所示，维持pH $= 1$ 的状态下，水解过程的离子方程式为。
②“Sb水解”过程中，溶液中 ${AsO}_{4}^{3 -}$ 与水解液中的 ${Sb}^{3 +} 、 {Bi}^{3 +}$ 形成复杂的砷酸盐沉淀，调节pH不小于（保留小数点后1位），可使溶液中 $c (H_{3} {AsO}_{4}) < c ({AsO}_{4}^{3 -})$ 。

(4)、“转化”过程中存在多步反应，其中由 ${[Sb {({NH}_{3})}_{4}]}^{3 +}$ 生成 ${Sb}_{2} O_{3}$ 的离子方程式为。

(5)、 ${Bi}_{2} O_{3}$ 的立方晶胞结构如图所示 $(O$ 占据部分Bi的四面体空隙），已知晶胞边长为 $anm, A$ 点坐标为( $0, 0), C$ 点坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{3}{4}, \frac{3}{4})$ ，则B点到C点的距离为nm，晶胞密度为 $g \cdot {cm}^{- 3} ({Bi}_{2} O_{3}$ 的摩尔质量为 $Mg / mol$ ）。

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