高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第142页

1、依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、Q中含氧官能团的名称：、、。

(2)、A→B的反应类型：。

(3)、C的名称：。

(4)、C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：。

(5)、“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：。

(6)、合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：。

(7)、写出满足下列条件A的芳香族同分异构体的结构简式：。

(a)不与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

(b)红外光谱表明分子中不含 $C = O$ 键；

(c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为 $1 : 1 : 3$ ；

(d)芳香环的一取代物有两种。

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2、乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。

(1)、石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。

主反应： $E O (a q) + H_{2} O (l) = E G (a q)$ $Δ H < 0$

副反应： $E O (a q) + E G (a q) = D E G (a q)$

体系中环氧乙烷初始浓度为 $1.5 m o l \cdot L^{- 1}$ ，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中 $n (E G) : n (D E G) = 10 : 1$ 。

①0~30min内， $v_{总} (E O) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

②下列说法正确的是(填序号)。

a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量

b.0~30min内， $v_{总} (E O) = v_{总} (E G)$

c.0~30min内， $v_{主} (E G) : v_{副} (D E G) = 11 : 1$

d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率

(2)、煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：

2 C O (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) Δ H

。按化学计量比进料，固定平衡转化率

α

，探究温度与压强的关系。

α

分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：

①代表 $α = 0.6$ 的曲线为(填“ $L_{1}$ ”“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”)；原因是。

② $Δ H$ 0(填“>”“<”或“=”)。

③已知：反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ y Y (g) + z Z (g)$ ， $K_{x} = \frac{x^{y} (Y) x^{z} (Z)}{x^{a} (A) x^{b} (B)}$ ， x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， $K_{x} (M)$ $K_{x} (N)$ (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的 $K_{x}$ 的值为。

④已知：反应 $a A (g) + b B (g) ⇌ y Y (g) + z Z (g)$ ， $K_{p} = \frac{p^{y} (Y) p^{z} (Z)}{p^{a} (A) p^{b} (B)}$ ， p为组分的分压。调整进料比为 $n (C O) : n (H_{2}) = m : 3$ ，系统压强维持 $p_{0} M P a$ ，使 $α (H_{2}) = 0.75$ ，此时 $K_{p} =$ $M P a^{- 4}$ (用含有m和 $p_{0}$ 的代数式表示)。

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3、铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：

已知：铬铁矿主要成分是 $F e {(C r O_{2})}_{2} 、 M g {(C r O_{2})}_{2} 、 A l_{2} O_{3} 、 S i O_{2}$ 。

回答下列问题：

(1)、基态铬原子的价层电子排布式：。

(2)、煅烧工序中

F e {(C r O_{2})}_{2}

反应生成

K_{2} C r O_{4}

的化学方程式：。

(3)、浸取工序中滤渣Ⅰ的主要成分：

F e_{2} O_{3} 、 H_{2} S i O_{3}

、、(填化学式)。

(4)、酸化工序中需加压的原因：。

(5)、滤液Ⅱ的主要成分：(填化学式)。

(6)、补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。

$F e {(C O)}_{5} +_____+_____= C r {(O H)}_{3} ↓ +_____+_____+_____C O$

(7)、滤渣Ⅱ可返回工序。(填工序名称)

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4、氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。

步骤如下：

ⅰ．在A中加入 $150 m L H_{2} O$ 和 $127 g I_{2}$ ，快速搅拌，打开 $K_{1}$ 通入 $H_{2} S$ ，反应完成后，关闭 $K_{1}$ ，静置、过滤得滤液；

ⅱ．将滤液转移至B中，打开 $K_{2}$ 通入 $N_{2}$ ，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 $H_{2} S$ 除尽；

ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为 $125 ~ 127 ℃$ 间的馏分，得到117mL氢碘酸(密度为 $1.7 g \cdot m L^{- 1}$ ， HI质量分数为57%)。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称：，通入

H_{2} S

发生反应的化学方程式：。

(2)、步骤ⅰ中快速搅拌的目的：(填序号)

a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘

(3)、步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因(用离子方程式表示)。

(4)、步骤ⅱ中的尾气常用(填化学式)溶液吸收。

(5)、步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入

N_{2}

，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：。

(6)、列出本实验产率的计算表达式：。

(7)、氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在。

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5、已知

C u^{2 +}

和

L^{3 -}

结合形成两种配离子

{[C u L]}^{-}

和

{[C u L_{2}]}^{4 -}

常温下，

0.100 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{3} L

和

0.002 m o l \cdot L^{- 1}

的

C u S O_{4}

混合溶液中，

H L^{2 -}

和

L^{3 -}

的浓度对数

l g c

(实线)、含铜微粒的分布系数

δ

(虚线)[例如

δ_{C u^{2 +}} = \frac{c (C u^{2 +})}{c (C u^{2 +}) + c ({[C u L]}^{-}) + c ({[C u L_{2}]}^{4 -})}

]与溶液pH的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A、

C u^{2 +} + L^{3 -} ⇌ [C u L]^{-}, K = 1 0^{9.4}

B、

H L^{2 -} ⇌ H^{+} + L^{3 -}, K = 1 0^{- 11.6}

C、图中a点对应的

p H = 4.2

D、当

p H = 6.4

时，体系中

c (H L^{2 -}) > c ({[C u L_{2}]}^{4 -}) > c ({[C u L]}^{-}) > c (L^{3 -})

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6、下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向盛有 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 的恒压密闭容器中通入一定体积的 $N_{2}$ ，最终气体颜色变浅	化学平衡向 $N O_{2}$ 减少的方向移动
B	以 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，用 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ ，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀	$K_{s p} (A g C l) < K_{s p} (A g_{2} C r O_{4})$
C	向盛有 $2 m L F e C l_{3}$ 溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红	$F e^{2 +}$ 具有还原性
D	向盛有2mL饱和 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解	蛋白质沉淀后活性改变

A、A B、B C、C D、D

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7、氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应

G a_{2} O_{3} (s) + 2 N H_{3} (g) ⇌ 2 G a N (s) + 3 H_{2} O (g)

制备。反应历程(TS代表过渡态)如下：

下列说法错误的是（）

A、反应ⅰ是吸热过程 B、反应ⅱ中

H_{2} O (g)

脱去步骤的活化能为2.69eV C、反应ⅲ包含2个基元反应 D、总反应的速控步包含在反应ⅱ中

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8、

S m C o_{k} (k > 1)

是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。

S m C o_{k}

的六方晶胞示意图如下，晶胞参数

a = 500 p m

、

c = 400 p m

， M、N原子的分数坐标分别为

(\frac{5}{6}, \frac{1}{6}, \frac{1}{2})

、

(\frac{1}{6}, \frac{5}{6}, \frac{1}{2})

。设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）

A、该物质的化学式为

S m C o_{5}

B、体心原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})

C、晶体的密度为

\frac{890 \sqrt{3}}{3 N_{A} \times 1 0^{- 22}} g \cdot c m^{- 3}

D、原子Q到体心的距离为

100 \sqrt{41} p m

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9、科研工作者设计了一种用于废弃电极材料

L i_{x} C o O_{2} (x < 1)

再锂化的电化学装置，其示意图如下：

已知：参比电极的作用是确定 $L i_{x} C o O_{2}$ 再锂化为 $L i C o O_{2}$ 的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是（）

A、

L i_{x} C o O_{2}

电极上发生的反应：

L i_{x} C o O_{2} + x e^{-} + x L i^{+} = L i C o O_{2}

B、产生标准状况下

5.6 L O_{2}

时，理论上可转化

\frac{1}{1 - x} m o l

的

L i_{x} C o O_{2}

C、再锂化过程中，

S O_{4}^{2 -}

向

L i_{x} C o O_{2}

电极迁移 D、电解过程中，阳极附近溶液pH升高

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10、 W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是（）

A、第二电离能：

X < Y

B、原子半径：

Z < W

C、单质沸点：

Y < Z

D、电负性：

W < X

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11、化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是（）

选项	宏观现象	微观解释
A	氮气稳定存在于自然界中	氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B	苯不能使溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色	苯分子中碳原子形成了稳定的大 $π$ 键
C	天然水晶呈现多面体外形	原子在三维空间里呈周期性有序排列
D	氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体	离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低

A、A B、B C、C D、D

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12、如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是（）

A、电石与饱和NaCl溶液 B、

N a_{2} S O_{3}

固体与70%的浓

H_{2} S O_{4}

C、大理石与稀HCl D、

A l_{2} S_{3}

固体与水

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13、丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下：

下列说法正确的是（）

A、K中含手性碳原子 B、M中碳原子都是

s p^{2}

杂化 C、K、M均能与

N a H C O_{3}

反应 D、K、M共有四种含氧官能团

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14、下列化学用语表述正确的是（）

A、中子数为12的氖核素：

_{12}^{22} N e

B、氯化镁的电子式：

C、甲醛分子的球棍模型：

D、

C O_{3}^{2 -}

的价层电子对互斥模型：

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15、设

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、

18 g H_{2} O

晶体内氢键的数目为

2 N_{A}

B、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}

的NaF溶液中阳离子总数为

N_{A}

C、28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为

2 N_{A}

D、铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为

2 N_{A}

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16、高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（）

A、ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配 B、聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C、聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D、热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板

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17、下列不符合实验安全要求的是（）

A、酸、碱废液分别收集后直接排放 B、进行化学实验时需要佩戴护目镜 C、加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D、乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种

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18、河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（）


A．基石	B．斗拱	C．青瓦	D．琉璃

A、A B、B C、C D、D

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19、利用Stobbe反应合成某药物中间体的路线如下(部分反应条件、产物已忽略)：

已知：+R₃-CH₂-COOR₄ $\to$ +H₂O(R₁、R₂为H或烃基)

(1)、化合物Ⅲ含氧官能团的名称为。

(2)、根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	、	和C₂H₅OH	水解反应
b	溴水		加成反应

(3)、反应③可表示为：IV+CH₃COCl→V+HCl+X，则X的结构简式为。

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________。

A、化合物I、Ⅲ均易溶于水 B、反应①涉及π键的断裂与形成 C、可用银氨溶液鉴别化合物I与Ⅱ D、只有化合物IV和V能使酸性KMnO₄溶液褪色

(5)、化合物VI的结构为

。请写出一种符合下列条件的化合物VI的同分异构体的结构简式。

①含2个苯环；②官能团种类及个数均与VI相同；③核磁共振氢谱图有5组吸收峰。

(6)、以

、1，3-丁二烯和乙醇为主要有机原料，可以制得化合物I．基于你设计的合成路线，回答问题：

a．第一步反应产物的结构简式为；

b．最后一步反应的化学方程式为。

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20、利用液—液萃取法从盐湖卤水(含高浓度Mg²⁺)中提取Li⁺引发关注热潮，其中使用最广泛的萃取剂是磷酸三丁酯(以L表示)。

(1)、基态P原子的价层电子排布式是。

(2)、在萃取过程中添加FeCl₃能有效提高Li⁺的提取率。

①FeCl₃溶液显酸性的原因是。(用离子反应方程式表示)

②Fe³⁺溶于卤水后可发生反应a：Fe³⁺(aq)+4Cl⁻(aq)⇌ ${FeCl}_{4}^{-}$ (aq) ΔH

已知：

则反应a的ΔH=。

③某小组为研究FeCl₃用量(其它条件相同)对萃取过程的影响，利用模拟卤水[c₀(Li⁺)=0.05mol·L⁻¹、c₀(Mg²⁺)=3.5mol·L⁻¹、c₀(H⁺)=0.03mol·L⁻¹]进行萃取，实验中V(o)=V(aq)，结果如图1所示。

已知：I．萃取时发生反应b：Fe³⁺(aq)+4Cl⁻(aq)+Li⁺(aq)+xL(l)⇌[LiL_x]⁺(o)+[FeCl₄]⁻(o)。aq代表水层，o代表有机层。

II．分配系数D_M= $\frac{c [M(o)]}{c [M(aq)]}$ ，其中c[M(o)]、c[M(aq)]代表平衡浓度。

i．下列说法正确的是。

a．反应b达到平衡时，v_正(Fe³⁺)=4v_逆(Cl⁻)

b．一定条件下，D_Li越大，c[LiL_x]⁺(o)越大，c[Li⁺(aq)]越小

c．随n( $\frac{Fe}{Li}$ )增大，Li⁺与Mg²⁺分离越不彻底

d．若升温使反应b平衡左移，则D_Li会增大

ii．根据图1中数据，当n( $\frac{Fe}{Li}$ )=1.2时，水层中剩余的c(Li⁺)为起始时的；D_Mg=。(均用分数表示)

(3)、用10mL3mol·L⁻¹盐酸对含锂有机层[c([Li(L)_x]⁺)=0.060mol·L⁻¹]进行反萃取，得到高浓度的LiCl水溶液。有机层体积对各离子反萃取率(S_M%=

\frac{c_{前} [M(o)] - c_{后} [M(o)]}{c_{前} [M(o)]}

×100%)的影响如图2所示。

反萃取时发生反应c：H⁺(aq)+[LiL_x]⁺(o)⇌Li⁺(aq)+H⁺(o)+xL(l)。

①已知当V(o)=200mL时，S_Li%=60%，计算此时D_Li(写出计算过程)。

②结合反应b及图2的信息，在答题卡相应位置画出用蒸馏水作反萃取剂，有机层体积对S_Fe%的影响曲线。

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