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相关试卷

1、某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。
【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入 $80 mLpH = 2.25$ 的乙酸溶液和 $pH = 2.12$ 的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。
回答下列问题：

(1)、镁与醋酸反应的离子方程式为：。

(2)、①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了（填化学式）。
②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的 $H^{+}$ 浓度不同，你认为该说法是否成立（填“是”或“否”），理由是。

(3)、进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。
查阅资料：镁与水反应生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行；
$25^{°} C$ 时 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 5.6 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；
研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。
①假设1： ${CH}_{3} COOH$ 分子能直接与Mg反应
实验方案及现象：，假设1成立。
②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 $Mg {(OH)}_{2}$
常温下反应： $Mg {(OH)}_{2} + 2 {CH}_{3} COOH ⇌ {Mg}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + 2 H_{2} O$ 的平衡常数 $K =$ ，假设2成立。

(4)、基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。
【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下：
组别
第1组
第2组
试剂
$0.1 mol / L$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液
______ $mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液和一定浓度的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液等体积混合
起始速率
amL／min
$bmL / min$
补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为 $mol / L$ ，若，则猜想成立。

(5)、如图为1.3g光亮镁条与 $80 mL 0.1 mol / {LCH}_{3} COOH$ 反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与 $80 mL 0.2 mol / {LCH}_{3} COOH$ 溶液反应的温度变化曲线。

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2、近日，我国科学家研发出一种“双极制氢”的电解装置，制氢原理如图所示（ $H_{2} N - R - {NH}_{2}$ 为有机物的简写）。以下说法不正确的是

A、Pt电极与外接电源的负极相连 B、催化电极区总反应为： $2 H_{2} N - R - {NH}_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O + H_{2} N - RN = NR - {NH}_{2} + H_{2} ↑$ C、转移相同数目电子时，该装置生成氢气的物质的量为传统电解水装置的两倍 D、理论上，当电极上转移0.2mol电子时，阳极区质量变化值为3.4g

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3、苯与 ${Br}_{2}$ 在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示。
下列说法不正确的是

A、反应焓变：反应 $I >$ 反应II B、产物稳定性：产物I>产物II C、生成两种产物的决速步骤相同 D、向体系中加入溴化铁，溴苯的平衡产率会提高

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4、部分含Fe或Al的物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是

A、a的氯化物可能属于分子晶体 B、常温下，a遇到浓硝酸或者浓硫酸会钝化 C、若 $d \to e$ 的转化中出现了颜色变化，则a在纯氧中点燃会生成b D、 $a \to f$ 的转化可通过化合反应或置换反应来实现

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5、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具备因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	酸性强弱： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱
B	非金属性：O>S	沸点 $H_{2} O > H_{2} S$
C	离子半径大小： ${Mg}^{2 +} < {Ca}^{2 +}$	熔点： $MgO > CaO$
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 ${Na}^{+}$ 则不能	该冠醚可与 ${Li}^{+}$ 形成稳定的离子键

A、A B、B C、C D、D

6、化合物 $Z_{2} X_{2} Y_{4} {(YW)}_{2}$ 是制备 ${X(YW)}_{3}$ （结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， $W$ 与 $X$ 原子的核外电子数之和等于 $Y$ 原子的价层电子数，基态 $Z$ 原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是

A、元素的电负性： $X > Y$ B、 $X {(YW)}_{3}$ 中键角： $Y - X - Y > W - Y - X$ C、 $X {(YW)}_{3}$ 中X和Y均满足8电子稳定结构 D、Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼

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7、下图是铜和浓硫酸反应实验及 ${SO}_{2}$ 性质探究实验的一体化装置。下列说法不正确的是

A、a处试纸变红，说明 ${SO}_{2}$ 为酸性氧化物 B、c处和b处试纸均褪色，且原因相同 C、该设计的优点之一是能控制反应的发生与停止 D、铜和浓硫酸反应过程中出现灰白色固体，用水稀释后得到蓝色溶液

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8、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $1 mol [Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}$ 中含 $σ$ 键数目为 ${8N}_{A}$ B、0.1mol肼 $(H_{2} N - {NH}_{2})$ 中孤电子对数为 $0 {.2N}_{A}$ C、标准状况下， $2.24 {LCCl}_{4}$ 中含有氯离子的数目为 $0 {.4N}_{A}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液，含铬微粒总浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$

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9、为了保护埋在地下的钢管道，常用下图设计减缓腐蚀。下列说法正确的是

A、装置中的钢管道作正极，发生电极反应： $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ B、电子由镁块流出，经过潮湿的碱性土壤移动至钢管道 C、若将镁块替换成铜块，可减缓钢管道腐蚀速率 D、该金属保护方法为牺牲阳极保护法

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10、下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是

A、模拟侯氏制碱法制备 ${NaHCO}_{3}$ 晶体： ${Na}^{+} + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4}^{+}$ B、胃舒平［主要成分为 $Al {(OH)}_{3}$ ］治疗胃酸过多： $Al {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、 ${Na}_{2} O_{2}$ 与水反应用作潜水艇氧气来源： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ D、海水提溴过程中将溴吹入 ${SO}_{2}$ 吸收塔： ${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$

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11、用碳酸钠标定盐酸，实验步骤为①研细 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、②加热 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，至质量不变、③冷却、④称量、⑤溶解、⑥用待测盐酸滴定。下列实验步骤所对应的操作正确的是
A．步骤①
B．步骤②
C．步骤⑤
D．步骤⑥

A、A B、B C、C D、D

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12、“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石墨作工业机械润滑剂	石墨可以导电
B	“卤水点豆腐”时加入硫酸钙	电解质能够使胶体聚沉
C	兴趣活动：新榨苹果汁提取液可使 ${FeCl}_{3}$ 溶液变为浅绿色	苹果汁中含有还原性物质，能把 ${FeCl}_{3}$ 溶液中的 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$
D	用氯乙烷气雾剂降温麻醉、快速镇痛	氯乙烷易汽化吸收热量

A、A B、B C、C D、D

13、《洞天奥旨》记载：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。下列说法正确的是

A、樟脑属于芳香酮类化合物 B、樟脑分子中只有一个手性碳原子 C、樟脑分子可与氯气在光照条件下反应 D、樟脑不能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应

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14、化学处处呈现美。下列说法正确的是

A、形状美：缺角的晶体能变成完美的立方体块，体现晶体自范性 B、结构美：石炭酸分子中具有单双键交替且呈平面六边形对称的结构 C、颜色美：烟花燃烧时，火焰颜色所呈现的是金属的化学性质 D、溶液美：在淀粉溶液中加入食用加碘盐，溶液变蓝色

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15、下列化学用语或图示正确的是

A、基态Mn原子价层电子轨道表示式： B、 $p - pπ$ 键形成的轨道重叠示意图： C、二氧化碳的空间填充模型： D、 ${Al}^{3 +}$ 的离子结构示意图：

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16、化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是

A、“奋斗者号”潜水器含钛合金，其熔点、强度都高于纯钛金属 B、高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成 C、美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体 D、利用 ${CO}_{2}$ 合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变

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17、化合物 $K$ 是从大豆中分离出来的一种新型异戊烯基异黄酮，具有重要的生物防御活性，其合成路线如下。
已知：（R为H或烃基）。

(1)、化合物A的化学名称为，化合物D中官能团的名称为。

(2)、化合物C的结构简式为。

(3)、E $\to$ F的反应类型是， F中碳原子的杂化轨道的类型为。

(4)、 $G \to H$ 的化学方程式为。

(5)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。
①能够发生银镜反应；②与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色发应；③苯环上有2个取代基。

(6)、J→K多步反应中包含“去除保护”步骤，依据I→K的原理，I先“去除保护”再“关环”会生成一种含有4个六元环的有机化合物 $X$ ，其结构简式是。

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18、高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 是一种新型绿色消毒剂，其制备与应用探究如下：
I．合成 $K_{2} {FeO}_{4}$
步骤①：按图1装置，将 $NaOH$ 溶液加入仪器a中，控制温度低于20℃，搅拌下通入 ${Cl}_{2}$ 至饱和，再加入 $NaOH$ 固体，充分反应得到 $NaClO$ 强碱性饱和溶液。
步骤②：将盛有 $5.05 g Fe {({NO}_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O (M = 404 g \cdot {mol}^{- 1})$ 固体的烧杯置于冰水浴中，分批加入①中所得溶液，搅拌，反应得到 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 溶液，过滤。
步骤③：在滤液中加入饱和 $KOH$ 溶液，冰水浴保持 $5 min$ ，过滤得到 $K_{2} {FeO}_{4} (M = 198 g \cdot {mol}^{- 1})$ 粗产品。将粗产品纯化得到纯产品 $1.98 g$ 。
II．用 $K_{2} {FeO}_{4}$ 去除废水中苯酚的探究
$K_{2} {FeO}_{4}$ 对苯酚的去除率随着 $pH$ 的变化关系如图2所示。
已知：
1. $NaClO$ 在较高温度下发生歧化反应生成 ${NaClO}_{3}$ 。
II． $K_{2} {FeO}_{4}$ 在强碱性溶液中比较稳定，其氧化能力随着 $pH$ 的增大而减小。
回答下列问题：

(1)、图1中，仪器a的名称是；乙装置的导管口应连接(填丙中标号)。

(2)、步骤①中“控制温度低于20℃”的目的是。

(3)、步骤②合成 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为。

(4)、步骤③中，物质的溶解性： ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ $K_{2} {FeO}_{4}$ (填“>”或“<”)；粗产品的纯化方法为。

(5)、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的产率为。

(6)、图2中， $pH = 8.87$ 时，苯酚去除率最高的原因是。

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19、工业合成氨的反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，原料中的 $H_{2}$ 可来源于水煤气，相关反应如下：
a． $C (s) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+H}_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
b． $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2}$
回答下列问题：

(1)、已知 $C (s) + 2 H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) Δ H = + 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、在一定温度下，在体积固定的密闭容器中加入一定量的 $C (s)$ 和 $H_{2} O (g)$ ，发生反应 $a$ 、 $b$ ，下列说法错误的是_______(填标号)。

A、平衡时向容器中充入惰性气体，反应 $b$ 的平衡逆向移动 B、混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C、使用催化剂可提高CO平衡转化率 D、高温有利于反应a自发进行

(3)、已知合成氨反应在催化剂表面要经历吸附(附着催化剂表面)、断键……成键、脱附(脱离催化剂表面)等过程， $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 在催化剂上进行断键的过程要(填“吸收”或“放出”)较多的能量， $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 在催化剂表面合成 ${NH}_{3} (g)$ 的反应过程的顺序为⑤→(用图1中序号表示)。

(4)、在 $t$ ℃、压强为 $0.9 MPa$ 的条件下，向一恒压密闭容器中通入 $\frac{V (H_{2})}{V (N_{2})} = 3$ 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图2所示：
①反应 $20 min$ 达到平衡，试求 $0 \sim 20 min$ 内氨气的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) =$ $MPa \cdot min^{- 1}$ ，该反应的 $K_{p} =$ (用数字表达式表示， $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)。
②若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 $H_{2}$ 的含量符合图中(填“d”“e”“f”或“g”)点。

(5)、以 $N_{2}$ 为氮源通过电解法制取氨气装置如图所示。阴极的电极反应式为。

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20、广西是中国铟(₄₉In)产业的重要基地。某工厂从金属冶炼的废渣(主要含 ${In}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 $ZnO$ 及少量不溶于酸的杂质)中回收铟的工艺流程如图所示：
已知：①室温下： $K_{sp} [In {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 28}, K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 38}$ ；
②若溶液中某离子浓度小于 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ ，则认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：

(1)、铟与铝同主族，基态铟原子的价层电子排布式为。

(2)、为提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是(任举一例)。

(3)、“操作1”的具体操作：加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、若“酸浸2”后溶液中 ${In}^{3 +}$ 浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ，用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 进行“中和”时，需控制 $pH$ 的范围为。

(5)、“浸渣3”的主要成分为(填化学式)。

(6)、“还原”中主要反应的离子方程式为。

(7)、磷化铟是半导体领域的重要原料，其晶胞结构类型与金刚石的相似，磷化铟晶体类型是晶体。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下图为磷化铟的晶胞示意图，在晶胞坐标系中，a点铟的原子坐标为 $(\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})$ ，则b点磷的原子坐标为。

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