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相关试卷

1、从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是

A、煤 B、汽油 C、天然气 D、氢气

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2、三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物。在一恒容密闭容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化剂作用下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)模拟汽车尾气去除，按不同投料比x[ $x = \frac{n (C O)}{n (N O)}$ ]时，CO的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、投料比：x₁>x₂ B、反应速率：v_b_正>v_c_逆 C、点a、b、c对应平衡常数：K_a>K_b=K_c D、反应温度为T₁时，向平衡体系充入适量NO，可实现由b到c的转化

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3、5 ℃时，用NaOH溶液滴定H₂A溶液，溶液中－lg $\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} A)}$ 和－lg c(HA^－)、－lg $\frac{c (H^{+})}{c (H A^{-})}$ 和－lg c(A²^－)关系如图所示。请回答：

(1)、H₂A的K_a1＝， K_a2＝

(2)、当c(A²^－)＝c(HA^－)时，pH＝

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4、在25 ℃时，将a mol·L^－¹的氨水溶液与0.02 mol·L^－¹HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a的表达式表示25 ℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b＝。用质量分数为17%、密度为0.93 g·cm^－³的氨水，配制200 mL a mol·L^－¹的氨水，所需原氨水的体积V＝ mL

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5、已知HNO₂的电离常数K_a＝7.1×10^－⁴；NH₃·H₂O的电离常数K_b＝1.7×10^－⁵；则0.1 mol·L^－¹NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是，常温下NO $_{2}^{-}$ 水解反应的平衡常数K_h＝(保留两位有效数字)

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6、已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示：
电解质
碳酸
亚硫酸
电离常数
K_a1＝4.30×10^－⁷ ，K_a2＝5.61×10^－¹¹
K_a1＝1.00×10^－² ，K_a2＝1.02×10^－⁷

(1)、NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝ mol·L^－¹。

(2)、H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为

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7、按要求回答下列问题：

(1)、25 ℃时，K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－⁵；H₂SO₃：K_a1＝1.5×10^－² ， K_a2＝1.0×10^－⁷；K_sp(CaSO₄)＝7.1×10^－⁵
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂ ，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应：Ca²^＋＋2OH^－＋2NH＋SO $_{4}^{2 -}$ CaSO₄↓＋2NH₃·H₂OK
①25 ℃时，0.1 mol·L^－¹(NH₄)₂SO₃溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”)7
②计算第2步中反应的K＝

(2)、“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂
①将烟气通入1.0 mol·L^－¹的Na₂SO₃溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断(填“减小”“不变”或“增大”)。当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO $_{3}^{2 -}$ )＝0.2 mol·L^－¹ ，则溶液中c(HSO $_{3}^{-}$ )＝
②室温条件下，将烟气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH＝7，则n(NH $_{4}^{+}$ )∶n(HSO $_{3}^{-}$ )＝

(3)、常温下，H₂CO₃的电离常数为K_a1＝4×10^－⁷ ， K_a2＝4×10^－¹¹。已知0.1 mol·L^－¹NH₄HCO₃溶液的pH＝8，则在此溶液中：
①下列有关离子浓度的关系式中，不正确的是
A．c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(OH^－)＞c(H^＋)
B．c(NH $_{4}^{+}$ )＋c(NH₃·H₂O)＝c(HCO $_{3}^{-}$ )＋c(H₂CO₃)
C．c(H₂CO₃)－c(CO $_{3}^{2 -}$ )－c(NH₃·H₂O)＝9.9×10^－⁷mol·L^－¹
② $\frac{c (H_{2} C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ ＝

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8、25 ℃时，H₂SO₃HSO $_{3}^{-}$ ＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－² ，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂ ，则溶液中 $\frac{c (H_{2} S O_{3})}{c (H S O_{3}^{-})}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)

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9、已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b＝1.8×10^－⁵ ，该温度下1 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液中c(H^＋)＝mol·L^－¹(已知 $\sqrt{5.56}$ ≈2.36)

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10、25 ℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1＝1.3×10^－⁷、K_a2＝7.0×10^－¹⁵。用NaOH溶液吸收H₂S气体得到pH＝10的Na₂S溶液，在此过程中水的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)；此时溶液中 $\frac{c (S^{2 -})}{c (H S^{-})}$ ＝

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11、已知：K_w＝1.0×10^－¹⁴ ， Al(OH)₃＋H₂OAl(OH) $_{4}^{-}$ ＋H^＋　K＝2.0×10^－¹³。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于

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12、联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N₂H₄＋H^＋N₂H $_{5}^{+}$ 的K＝8.7×10⁷；K_w＝1.0×10^－¹⁴)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

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13、已知25 ℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2 ，当溶液pH＝12时，c(H₂CO₃)∶c(HCO $_{3}^{-}$ )∶c(CO $_{3}^{2 -}$ )＝1∶∶

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14、常温下，用NaOH溶液吸收SO₂得到pH＝9的Na₂SO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 $\frac{c (S {O_{3}}^{2 -})}{c (H S {O_{3}}^{-})}$ ＝。(常温下H₂SO₃的电离平衡常数K_a1＝1.0×10^－² ， K_a2＝6.0×10^－⁸)

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15、常温下，K_sp[Fe(OH)₂]＝1.64×10^－¹⁴ ，则求得反应：Fe²^＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋的平衡常数为(保留1位小数)

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16、某温度下，吸收塔中K₂CO₃溶液吸收一定量的CO₂后，c(CO $_{3}^{2 -}$ )∶c(HCO $_{3}^{-}$ )＝1∶2，则该溶液的pH＝(该温度下H₂CO₃的Ka₁＝4.6×10^－⁷ ， Ka₂＝5.0×10^－¹¹)

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17、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝ $\frac{c (X)}{c (H C l O) + c (C l O^{-})}$ ， X为HClO或ClO^－]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数K_a值为

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18、已知25 ℃时，草酸的电离平衡常数K₁＝5.0×10^－² ， K₂＝5.2×10^－⁵；碳酸的电离平衡常数K₁＝4.4×10^－⁷ ， K₂＝4.7×10^－¹¹ ，则NaHC₂O₄溶液的pH(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7，NaHCO₃溶液的pH7

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19、常温下，将amol·L^－¹的醋酸与bmol·L^－¹Ba(OH)₂溶液等体积混合，此时溶液中存在2c(Ba²^＋)＝c(CH₃COO^－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a＝(用含a和b的代数式表示)

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20、常温下，向amol·L^－¹CH₃COONa溶液中滴加等体积的bmol·L^－¹盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数K_a＝(用含a和b的代数式表示)。

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