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相关试卷

1、一定条件下，丙烯与HCl发生加成反应： ${CH}_{3} CH = {CH}_{2} + HCl ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ ， ${CH}_{3} CH = {CH}_{2} +$ $HCl ⇌ {CH}_{3} {CHClCH}_{3}$ ，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
(已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl$ 的选择性 $= \frac{n ({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl)}{n {({CH}_{3} CH = {CH}_{2})}_{转化}} \times 100 %$ )。

A、丙烯与HCl的加成反应一定能自发进行 B、一定温度下，对丙烯与HCl的加成反应增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 C、根据该反应推测，相同条件下丙烯与HBr加成产物中2-溴丙烷的选择性较高 D、其他条件不变，降低温度，体系中 $\frac{n (1 - 氯丙烷)}{n (2 - 氯丙烷)}$ 增大

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2、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 $c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-}) =$ 常数。下列说法正确的是

A、纯水中 $T_{1}$ 时 $c ({OH}^{-})$ 大于 $T_{2}$ 时 $c ({OH}^{-})$ ，则水的电离放热 B、曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水 C、温度T： $T_{1} {>T}_{2}$ ；水的离子积常数 $K_{w}$ ：D点>C点 D、B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性

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3、氢气是重要的绿色能源。工业上制取氢气涉及的主要热化学方程式有：
① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$         $Δ H_{1} = - 110.5 kJ / mol$
② $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = - 241.8 kJ / mol$
③ $C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g)$         $Δ H_{3} = - 393.5 kJ / mol$
已知H-H键能为a kJ/mol，O-H键能为b kJ/mol，C=O键能为c kJ/mol，则CO(g)的碳氧键键能(单位：kJ/mol)为

A、 $a - 2 b + 2 c - 41.2$ B、 $a - b + c - 41.2$ C、 $- 2 b + 2 c + 41.2$ D、 $a - b + c + 41.2$

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4、如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，W、Y原子中未成对电子数均为3。下列说法正确的是

A、两种化合物中都有一个苯环 B、原子半径：Z>Y>X>W C、最高价含氧酸的酸性：X>Z>W>Y D、Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

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5、某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞如图所示，其中A为 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ ，可由 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 分子制得，晶胞参数为a nm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1mol ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 中含有7N_Aσ键 B、与 $I^{-}$ 最近距离的 $I^{-}$ 数为8 C、该晶体属于混合型晶体 D、晶胞密度的计算式为 $\frac{620}{a^{3} \cdot N_{A}} \times 10^{21} g \cdot {cm}^{- 3}$

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6、下列实验操作与现象，得出的结论错误的是

选项	实验操作与现象	结论
A	将充满 ${NO}_{2}$ 的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅	$2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ △H＜0
B	用pH试纸测0.01mol/L ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液的酸碱性，试纸显红色	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 是弱酸
C	向含有酚酞的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入少量 ${BaCl}_{2}$ 固体，溶液红色变浅	${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡
D	室温下，向0.1mol/L NaCl和0.01mol/L NaI混合溶液中逐滴滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，立即出现黄色沉淀	相同温度下： $K_{sp}$ (AgCl)> $K_{sp}$ (AgI)

A、A B、B C、C D、D

7、已知反应 $3 {SiO}_{2} + 6 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 6 CO$ ， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况) $N_{2}$ ，下列叙述正确的是

A、转移的电子数为12 $N_{A}$ B、反应的 ${SiO}_{2}$ 分子数为3 $N_{A}$ C、生成的 ${Si}_{3} N_{4}$ 中Si-N键数为4 $N_{A}$ D、生成的CO含有的孤电子对数为6 $N_{A}$

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8、使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。添入牙膏中的氟化物主要有一氟磷酸钠( ${Na}_{2} {PO}_{3} F$ )等。下列说法错误的是

A、一氟磷酸钠水溶液呈碱性 B、 ${PO}_{3} F^{2 -}$ 和 ${PO}_{4}^{3 -}$ 的空间结构均为正四面体形 C、预防龋齿的原理是 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ D、 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$ 的溶解度比 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH$ 小

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9、下列离子方程式中，正确的是

A、向稀 ${HNO}_{3}$ 中滴加少量 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液： ${SO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中加入少量 ${Na}_{2} O_{2}$ ： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 2 Cu {(OH)}_{2} ↓ + O_{2} ↑$ C、向 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${Ba}^{2 +} + H_{2} O + {SO}_{2} = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、向 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液中加入过量NaOH溶液并加热： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \overset{Δ}{=} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$

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10、下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是

A、配制500mL ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液 B、制备氢氧化铁胶体 C、分离得到氢氧化铁胶体 D、将氢氧化铁胶体转化为氢氧化铁沉淀

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11、有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A、M的分子式为 $C_{18} H_{21} N_{3} O_{4}$ B、M分子中含有四种官能团和1个手性碳原子 C、1mol M与足量氢气反应可消耗5mol $H_{2}$ D、M既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应

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12、明矾晶体的培养需要加入铬钾矾晶体，铬钾矾晶体中含有H、O、S、K、Cr五种元素。下列说法正确的是

A、Cr位于元素周期表第ⅥB族 B、5种元素中，第一电离能最大的是S C、5种元素中，电负性最小的是H D、基态时，S原子和K原子的单电子数相等

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13、 ${NH}_{4} {ClO}_{4}$ 是火箭固体燃料的重要载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如： ${NH}_{4} {ClO}_{4} + 2 C$ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + HCl ↑$ 。下列有关化学用语错误的是

A、Cl的原子结构示意图为 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 的电子式为 C、 ${NH}_{3}$ 分子的空间结构模型为 D、 ${CO}_{2}$ 分子中的C原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化

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14、唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：
已知：①DPPA是一种叠氮化试剂
②
回答下列问题：

(1)、A中含有官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是。

A、唑草酮含有两个手性碳原子 B、A与B反应得到C的目的是保护氨基 C、F→G的反应类型包括加成反应和消去反应 D、碱性由弱到强的顺序为：E<A<F

(3)、G的结构简式为。

(4)、D→E的化学方程式为。

(5)、C存在多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式(不考虑立体异构)。
①分子中含有苯环，且能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱图中有5组峰；
③分子中含有手性碳原子

(6)、结合本题流程，以苯胺（）和苯甲醛()为有机原料，无机试剂任选，合成化合物M（）的合成路线。

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15、实验室分离提纯甲苯、苯胺与苯甲酸的混合物的方案如下。

(1)、写出水洗操作中用到最主要的玻璃仪器名称：；苯胺沸点高于甲苯沸点的原因是。

(2)、步骤①加入盐酸发生反应的化学方程式为。

(3)、步骤②利用强酸制弱酸得到的产物固体 $I$ 的主要成分为苯甲酸，为进一步分离提纯固体 $I$ ，下列操作步骤正确的排序为(填序号)。
a．趁热过滤 b．冷却结晶 c．加热溶解 d．常温过滤 e．洗涤、干燥

(4)、当 $\frac{c ({PhCOO}^{-})}{c (PhCOOH)} = 0 .01 (- Ph代表苯基)$ 时，认为苯甲酸沉淀完全，则苯甲酸恰好沉淀完全时，溶液的 $pH =$ (已知：苯甲酸的 $K_{a} = 10^{- 4.12}$ )。

(5)、粗品有机相Ⅲ需要通过水蒸气蒸馏进一步提纯，该方法是将水蒸气通入有机物中，使该有机物在低于100℃的温度下，随着水蒸气一起蒸馏出来，从而保证有机物不被破坏。装置如图所示(夹持装置已略去)。
①装置中长玻璃管A的作用是。
②实验结束后，锥形瓶中的现象为。

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16、Al元素具有很广泛的应用。

(1)、请写出基态Al原子价层电子的电子排布图。

(2)、与Al同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表。

A、a为I₁、b为I₂、c为I₃ B、a为I₂、b为I₃、c为I₁ C、a为I₃、b为I₂、c为I₁ D、a为I₁、b为I₃、c为I₂

(3)、已知某晶体晶胞中阴离子做面心立方堆积，阴离子的位置(隐去阳离子)如图1所示，其晶胞中的阳离子在xy、xz、yz平面投影(隐去阴离子)均如图2所示，晶胞参数为apm。
该物质的化学式为， K⁺的配位数(紧邻的阴离子数)为。

(4)、聚合氯化铝 ${[{Al}_{2} {(OH)}_{a} {Cl}_{b}]}_{m}$ 是一种介于AlCl₃和Al(OH)₃之间的水溶性无机高分子聚合物，兴趣小组以铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，还含有少量Fe₂O₃和SiO₂)为主要原料制备聚合氯化铝和金属铝的流程如图所示。
已知滤渣a中含有难溶的铝硅酸盐。
①下列说法正确的是。
A．“碱溶”时，所用NaOH溶液不能更换为氨水“碱溶”
B．滤液a中的溶质主要成分为NaOH、Na[Al(OH)₄]、Na₂SiO₃
C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl气流中结晶、脱水、电解
D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成
②若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO₂不利于减少生成沉淀中的杂质，原因是。

(5)、比较四羟基合铝酸根和硼酸根的碱性强弱[Al(OH)₄]^-[B(OH)₄]^-(填“>”、“<”)；并从两者化学键的角度说明理由。

(6)、无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl₃、NaCl、KCl盐中存在着AlCl $_{4}^{-}$ 、Al₂Cl $_{7}^{-}$ 、Na^＋、K^＋和Cl^-离子，写出Al₂Cl $_{7}^{-}$ 的结构式：。

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17、以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃）原料制备的流程如图所示，已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为可溶性的[Zn(NH₃)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺。下列说法正确的是

A、H-N-H的键角：[Cu(NH₃)₄]²⁺<NH₃ B、滤渣②的主要成分为Fe₂O₃、Cu和Zn C、“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得MnO₂ D、“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率

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18、HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c²(M⁺)随c(H⁺)而变化，已知M⁺不发生水解。实验发现，298K时c²(M⁺)—c(H⁺)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述正确的是

A、溶液pH=4时，c(A^-)=1.0×10^-4mol·L^-1 B、HA的电离常数Ka≈2.0×10^-5 C、 $c^{2} (M^{+}) = K_{s p} (M A) + \frac{K_{s p} (M A) c (H^{+})}{K_{a} (H A)}$ D、溶液pH=7时，c(M⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

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19、氮氧化物(NO_x)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是

A、过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B、过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子 C、脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 D、图1总反应的化学方程式为4NO+4NH₃+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 4N₂+6H₂O

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20、工业上以氨基丙醇（H₂NCH₂CH₂CH₂OH）和乙二酸为原料电解，制备氨基丙酸和乙醛酸（HOOC-CHO）。装置如图所示，两级室之间以能透过H⁺的阳离子交换膜隔开。电解过程中温度保持不变。下列说法不正确的是

A、Pb电极为阴极，H⁺通过离子交换膜从左室迁移至右室 B、反应过程中两室pH均变小 C、若将两电极材料互换，会使两种产品产量下降 D、PbO₂电极上的电极反应：H₂NCH₂CH₂CH₂OH + H₂O -4e^-= H₂NCH₂CH₂COOH + 4H⁺

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