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相关试卷

1、 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制备 $C_{2} H_{4}$ 发生的主要反应为 $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ 。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol $C_{2} H_{6} (g)$ 和2mol ${CO}_{2} (g)$ 。不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是
温度/℃
$T_{1}$
$T_{2}$
$T_{3}$
乙烷转化率/%
2
9
18
乙烯选择性/%
93
80
62
注：乙烯选择性 $= \frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量} \times 100 %$ 。

A、 $T_{1}$ ℃，5min时，容器内 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量为0.04mol B、 $T_{2}$ ℃，0∼5min内，平均速率 $v (C_{2} H_{4}) = 0.0144$ mol $\cdot$ L $^{- 1}$ $\cdot$ min $^{- 1}$ C、反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D、该反应仅在低温条件下能正向自发进行

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2、硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A、放电时，电极a为负极 B、充电时，电极b与电源正极连接 C、放电时，电极a上的电极反应式为 $Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ D、充电时， $16.0 g {Cu}_{2} S$ 完全反应时向电极a迁移 $0.2 mol {Na}^{+}$

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3、科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是
已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。

A、化合物III中含配位键 B、总反应的原子利用率为 $100 %$ C、上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D、III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键

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4、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为 $Z_{x} W_{2 - x} {RX}_{4}$ )。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是

A、电负性：Y>X>R B、ZX为共价晶体 C、与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D、熔点： ${RY}_{4} > WX$

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5、丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是

A、图1中仪器A的进水口为a B、该反应的产率约为84.76% C、图2装置抽滤比普通过滤要慢 D、图2装置可以分离所有固液混合物

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6、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。关于反应 $4 {BF}_{3} + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + 2 H_{2} O = 3 {NaBF}_{4} + Na [B {(OH)}_{4}] +$ $2 {CO}_{2} ↑$ ，下列叙述正确的是

A、 $0.1 mol {BF}_{3}$ 中B原子最外层电子数为 $0.8 N_{A}$ B、 $10.6 g {Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体含 ${CO}_{3}^{2 -}$ 数为 $0.1 N_{A}$ C、标准状况下， $4.48 L {CO}_{2}$ 含 $σ$ 键数为 $0.8 N_{A}$ D、 $1 mol Na [B {(OH)}_{4}]$ 含配位键数为 $4 N_{A}$

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7、下列实验操作、现象及相应结论均正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色	${FeCl}_{2}$ 已变质
B	向 ${CaCO}_{3}$ 中滴加稀硫酸，没有明显现象	酸性： $H_{2} {CO}_{3} > H_{2} {SO}_{4}$
C	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加少量 ${FeBr}_{2}$ 溶液，溶液褪色	${Br}^{-}$ 还原了 ${MnO}_{4}^{-}$
D	在 $I_{2}$ 的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅	KI具有还原性

A、A B、B C、C D、D

8、 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ （三草酸合铁酸钾晶体）常用来作为化学光量计，一种合成 $K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 的流程如图所示。下列叙述正确的是
已知三草酸合铁酸钾晶体的部分性质如下：
①易溶于水（溶解度随温度的升高而增大），难溶于乙醇。
②一定温度下可失去全部结晶水，高温时会分解。
③具有光敏性，受光照射易分解。

A、“沉铁”后所得滤液中溶质的成分只有 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ B、“系列操作”是过滤、乙醇洗涤、干燥 C、产品应贮存于无色透明带软木塞的试剂瓶中 D、向产品的饱和溶液中加入乙醇，有利于析出产品

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9、部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A、a和e溶液能发生置换反应 B、可能实现 $d \to b \to a$ 转化 C、在硝酸中加入d能生成e D、在氢碘酸的淀粉溶液中加入c，溶液变蓝

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10、武汉大学一课题组通过铜/铬基催化剂催化实现烷烃与醛基合成醇（如图），下列叙述错误的是

A、上述反应是加成反应 B、甲、丙都能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 C、丙分子含1个手性碳原子，它是手性分子 D、基态 $Cr$ 、 $Cu$ 原子含有的未成对电子数分别为4、1

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11、实验室通常会根据药品和反应条件选择制备气体的发生装置，下列各组能通过图示装置完成气体制备的是
选项
A
B
C
D
药品
MnO₂和浓盐酸
电石和饱和食盐水
粗锌和稀硫酸
FeS和稀硝酸
气体
Cl₂
C₂H₂
H₂
H₂S

A、A B、B C、C D、D

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12、科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是

选项	科技摘录	解读
A	“天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气	基态Xe原子价层电子排布式为5s²5p⁶
B	运动会开幕式采用电子烟花	使用电子烟花体现节约与环保
C	大连化学物理研究所开发新型催化剂使CH₃OH和CO合成CH₃COOH成为可能	该反应中原子利用率为100%
D	南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr	催化剂中所含元素均位于前四周期

A、A B、B C、C D、D

13、科学家研究发现石墨烯在室温下具有前所未有的磁阻(一种物理参量)。已知：石墨烯比金刚石更坚硬，比铜更能导电。下列叙述错误的是

A、石墨烯中碳原子都采用 ${sp}^{2}$ 杂化 B、石墨烯中碳碳键平均键能大于金刚石中的，石墨烯的熔点比金刚石的高 C、石墨烯可以看成由正六边形构成，碳原子、碳碳键数目之比为3∶2 D、石墨烯是二维结构，每个碳原子有1个电子能自由移动，具有良好的导电性

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14、晋陕黄河特大桥连接山西省永济市和陕西省合阳县，是目前我国高速铁路跨越黄河最长、建设规模最大的桥梁。下列有关叙述错误的是

A、斜拉索采用的环氧涂层具有耐酸、耐碱性能 B、保护大桥可采用“外加电流法” C、主塔的主要材料是金属材料，该金属材料中只含铁、硫、磷等元素 D、主梁采用的C₆₀海工耐久混凝土属于混合物

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15、广东省在甲醇生产方面进行了多元化发展，包括传统甲醇的生产以及生物质绿色甲醇的研发和生产，为广东省及周边地区的能源结构和环境改善做出了贡献。下列叙述错误的是

A、甲醇分子是极性分子 B、甲醇分子之间能形成氢键 C、甲醇分子的VSEPR模型为正四面体形 D、甲醇分子只含极性共价键

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16、保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物的主要成分为金属材料的是
A.元青花人物纹玉壶春瓶
B.阳春孔雀石
C.清胭脂红釉罐
D.西周兽面纹青铜盉

A、A B、B C、C D、D

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17、锰元素能形成MnO、 ${MnO}_{2}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 、 ${Mn}_{3} O_{4}$ 等多种氧化物，其中大颗粒 ${Mn}_{3} O_{4}$ 是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为 ${MnCO}_{3}$ 、MnS，常温下都是难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )为原料制取 ${Mn}_{3} O_{4}$ 。其工艺主要包括：酸浸、沉锰、打浆、氧化。
已知：硫化氢( $H_{2} S$ )是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。

(1)、将NaOH溶液滴入KHS溶液中，发生反应的离子方程式为。

(2)、从安全及环保的角度来看“酸浸”：向硫酸溶液中，加料方式为(填序号)。
A.先加软锰矿，再加碳酸锰矿　　　B.先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，该“酸浸”过程中生成单质S的化学方程式为。

(3)、“打浆”：将所得 $Mn {(OH)}_{2}$ 制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是。

(4)、“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。
通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是。

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18、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 ${Fe}^{2 +}$ 氧化的细菌，培养后能提供 ${Fe}^{3 +}$ ，控制反应条件可达细菌的最大活性，其生物浸矿机理如图。

(1)、氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿(已知：ZnS难溶于水，易溶于酸)。
①反应1的离子方程式是；反应2中有S单质生成，离子方程式是。
②实验表明温度较高或酸性过强时金属离子的浸出率均偏低，其原因可能是。
③在反应1和反应2两步反应过程中，化合价没有变化的元素是。

(2)、氧化亚铁硫杆菌还可以对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到 ${FeSO}_{4}$ 溶液。其过程如图所示：
已知总反应为： ${FeS}_{2} + 14 {Fe}^{3 +} + 8 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 15 {Fe}^{2 +} + 16 H^{+}$
①补充完整过程I离子方程式：。
${FeS}_{2} + {Fe}^{3 +} +_____= 7 {Fe}^{2 +} + S_{2} O_{3}^{2 -} + H^{+}$ 。
②过程II中，若将 ${Fe}^{3 +}$ 换成 ${Cl}_{2}$ ，能否将 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ ？请说明理由：。
③ ${FeSO}_{4}$ 溶液可以制备绿矾晶体( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，该晶体在空气中易被氧化。取x g样品，加水完全溶解，用酸化的a $mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定至终点，消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液b mL。则绿矾晶体纯度的计算式为。

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19、黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有1000多年的历史，其主要成分是硝酸钾( ${KNO}_{3}$ )、硫磺(S)和木炭(C)等混合物。爆炸的化学反应式为 $S + 2 {KNO}_{3} + 3 C = K_{2} S + 3 {CO}_{2} ↑ + N_{2} ↑$ 。

(1)、上述反应所涉及到的物质中，属于非电解质的是；反应中被还原的元素是(填元素符号)。

(2)、在标准状况下，当上述反应生成0.4mol气体时，试回答以下问题：
①反应产生的 ${CO}_{2}$ 质量为g， $N_{2}$ 的体积为L，两种气体所含的原子数之比为。
②将收集到的上述0.4mol气体，通入50mL 8 $mol \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液的溶质(填化学式)。

(3)、黑火药燃烧后的固体残留物中，除了 $K_{2} S$ 外，还有少许 $K_{2} {CO}_{3}$ 、 $K_{2} {SO}_{4}$ 和未燃烧的炭末，请设计实验方案证明：黑火药燃烧的固体产物中存在 $K_{2} {CO}_{3}$ 。
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，。
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，，则证明含 $K^{+}$ 。
③在无色溶液中加入；，证明溶液中含有 $K_{2} {CO}_{3}$ 。
(实验中须使用的试剂和物品有：蒸馏水， ${BaCl}_{2}$ 溶液，稀盐酸，蓝色的钴玻璃片)

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20、下图为钠和氯的价类二维图，据图完成下列问题：

(1)、NaH中的氢为价，从H元素的价态分析，NaH常用作(填“氧化剂”或“还原剂”)，NaH可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为。

(2)、钠通常保存在中，其对应的碱为B，写出B的水溶液与 ${Cl}_{2}$ 反应生成D的离子方程式。

(3)、C是高氯酸钠，受热分解可产生 $O_{2}$ 和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程为。

(4)、 ${Cl}_{2} O_{7}$ 可与水反应生成 ${HClO}_{4}$ ， ${Cl}_{2} O_{5}$ 生成E也是发生类似的反应，写出 ${Cl}_{2} O_{5}$ 与B在水中生成 ${ClO}_{3}^{-}$ 的离子反应方程式：。

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