高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第147页

1、硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面应用广泛。图(a)为一种无限长单链状结构的多硼酸根，图(b)硼氢化钠晶胞结构。下列说法正确的是

A、图a中多硼酸根的化学式为 [BO₃]

_{n}^{n-}

B、硼氢化钠晶体中BH

_{4}^{-}

周围紧邻且等距的Na⁺数为4 C、图(a)中O-B-O的键角大于BH

_{4}^{-}

中的H-B-H的键角 D、硼氢化钠晶体属于混合晶体，有较强的还原性

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2、工业通过高温煅烧焦炭与SrSO₄(硫酸锶)混合物，并通入一定量的空气，采用反应一或反应二制备SrS(s)：

反应一：SrSO₄(s) + 2C(s) $⇌$ 2CO₂(g) + SrS(s) ΔH₁

反应二：SrSO₄(s) + 4CO(g) $⇌$ 4CO₂(g) + SrS(s) ΔH₂ = -118.8kJ·mol⁻¹

已知：CO₂(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH₃ = +172.5kJ·mol⁻¹

C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH₄ = -393.5kJ·mol⁻¹

随温度升高，反应产物种类、物质的量的变化如图所示：

下列说法正确的是

A、ΔH₁ = -226.2kJ·mol⁻¹ B、800℃时，反应二的平衡常数K<1 C、当温度高于415℃时，体系内的主反应变为SrSO₄(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s) D、通入空气的作用是只是利用CO和O₂反应放出的热量为制备过程供能

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3、有机物P是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。

下列说法中错误的是

A、M→N为取代反应 B、M与溴水反应最多消耗

2 {mol Br}_{2}

C、P完全氢化后有4个手性碳 D、P不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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4、下列离子方程式书写正确的是

A、烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO₂＋OH^-=HSO

_{3}^{-}

B、草酸(H₂C₂O₄)与酸性KMnO₄溶液反应：5C₂O

_{4}^{2 -}

＋2MnO

_{4}^{-}

＋16H^＋=10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O C、向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²^＋＋2HCO

_{3}^{-}

＋4OH^-=Mg(OH)₂↓＋2CO

_{3}^{2 -}

＋2H₂O D、CO₂通入足量的NaClO溶液中：CO₂＋2ClO^-＋H₂O=2HClO＋CO

_{3}^{2 -}

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5、关于反应2MnSO₄+5Na₂S₂O₈+8H₂O=2NaMnO₄+4Na₂SO₄+8H₂SO₄ ，下列说法正确的是

A、MnSO₄是氧化剂 B、Na₂S₂O₈中S元素化合价为+7价 C、生成284 g NaMnO₄时转移10 mol电子 D、Mn位于第四周期VIB族

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6、结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

A、植物油可通过催化加氢提高饱和度，可制取肥皂 B、乙醇极性较小，可将95%乙醇加入[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中析出深蓝色晶体 C、维生素C具有强还原性，可做水果罐头中常用的抗氧化剂 D、石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料

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7、下列有关实验的说法中不正确的是

A、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 B、发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火 C、实验室中未用完的白磷：放回原试剂瓶 D、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗

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8、下列性质的比较正确的是

A、酸性：硬脂酸>CH₃COOH B、化合物中键的极性：NCl₃>NF₃ C、原子半径：Mg>Si>O D、第一电离能： Li<Na<K

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9、下列描述原子结构的化学用语正确的是

A、氨基的电子式：

B、乙烯分子的结构简式为

{CH}_{2}

C、基态铜原子的价层电子排布式：3d⁹4s² D、H₂O的VSEPR模型：

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10、下列分子属于非极性分子的是

A、CH₂Cl₂ B、CS₂ C、NCl₃ D、H₂S

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11、一种生物质基乙醛催化合成高端稽细化工品对甲基苯甲醛的绿色路线如下(虚线框部分)。

(1)、化合物ⅲ的分子式为，其官能团的名称为。

(2)、化合物v的某同分异构体为芳香化合物，其能与FeCl₃溶液发生显色反应，核磁共振氢谱图上有五组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1，则该化合物的结构简式为。

(3)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、纤维素和葡萄糖均属于糖类，且都是纯净物 B、化合物i在铜的催化下被O₂氧化成ⅱ，涉及σ键的断裂和π键的生成 C、化合物iv和v的分子中均存在手性碳原子，且手性碳原子的数量相同 D、化合物v到vi的转化中存在碳原子的杂化方式由sp³到sp²的转变

(4)、对化合物ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①	银氨溶液，加热
②			加成反应

(5)、在一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备乙醛。该反应中：

①若x为V形无机物分子，y为直线形有机分子，则y的名称为。

②若x为单质，且x+2y→2CH₃CHO，则y的结构简式为。

(6)、以丙醛和甲醇为有机原料，利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，合成高分子化合物

的单体。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①利用合成路线中ⅱ→ⅲ的原理，得到的产物的结构简式为。

②若最后一步为酯的生成，则反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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12、甲酸(HCOOH)等羧酸在能源与化工领域中具有重要应用。

(1)、将回收的CO₂还原为甲酸是CO₂资源化利用的途径之一。

已知：

①

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₄

则ΔH₁=(用含ΔH₂、ΔH₃和ΔH₄的式子表示)。

(2)、甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为HCOOCH₃(1)+H₂O(l)

⇌

HCOOH(1)+CH₃OH(l)。ΔH＞0，一定条件下，HCOOCH₃的转化率随时间的变化如图所示(反应前后溶液体积不变)。

①实验i中HCOOCH₃的起始浓度为1.0mol·L^-1 ，则20~40min内，v(HCOOH)=mol·L^-1·min^-1。

②下列说法中正确的有。

A．与实验i相比，实验ii改变的条件是升高温度

B．平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率增大

C．平衡后加入少量NaOH固体，甲酸甲酯的平衡浓度降低

D．选用合适的催化剂可减小反应的焓变，加快甲酸甲酯的水解速率

(3)、甲酸在催化剂[L-Fe-H]⁺作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。

①基态Fe原子的价层电子排布式为。

②反应机理图中，阴离子X为，阳离子Y为。

③上述反应进程中，反应速率较慢的一步为(填“b”、或“d”)。

(4)、羧酸与其盐组成的混合溶液可作为缓冲溶液，能维持溶液酸碱性的稳定。室温下，不同组成的缓冲溶液中，pH随

lg \frac{{c(RCOO}^{-})}{c(RCOOH)}

的变化如图所示(R为烃基或氢)。

①R₁COOH、HCOOH和R₂COOH三种酸中，酸性最强的为。

② $lg \frac{{c(RCOO}^{-})}{c(RCOOH)}$ =1时，HCOOH与HCOONa的混合溶液的pH=。

③室温下、将同物质的量浓度的VLHCOOH溶液和0.5VLNaOH溶液混合配制缓冲溶液，则缓冲溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)3.75，理由为。

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13、一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、ZnFe₂O₄、PbO₂、SiO₂和少量Ga₂O₃、Ga₂S₃、GeO₂、GeS₂等)中提取镓(Ga)和储(Ge)的工艺流程如下。

已知：①25℃时，H₂C₂O₄的K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4；K_sp(PbC₂O₄)=4.8×10^-10 ， K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8。

②c{[Fe(C₂O₄)₃]^3-}对Ga、Ge的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如下表。

c{[Fe(C₂O₄)₃]^3-}	0	0.5	1	4	6	8
Ga的萃取率/%	84.78	81.32	79.41	52.24	44.32	23.16
Ge的萃取率/%	99.96	99.88	99.86	99.68	99.52	99.35

(1)、“低酸浸出”后滤液中含有的金属阳离子主要有。

(2)、“酸浸”时，加入H₂O₂能将Ga和Ge的硫化物转化为对应相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物。

①Ga₂O₃被草酸浸出生成[Ga(C₂O₄)₃]^3-的离子方程式为。

②加入草酸后，PbSO₄(填“能”或“不能”)完全转化为PbC₂O₄ ，请结合平衡常数K计算说明原因(一般认为K>10⁵时，反应基本能完全进行；K<10^-5时，则反应很难进行)。

(3)、加Fe粉“还原”的目的为。

(4)、不同浓度的H₂SO₄和NaOH洗脱剂对Ga和Ge的洗脱率(进入水层中金属离子的百分数)如图所示。由图可知，洗脱剂2应选用(填化学式)。

(5)、砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，与GaN、GaP晶体类型相同。

①已知GaP的熔点为1480℃，则GaAs的熔点(填“低于”、“等于”或“高于”)1480℃。

②GaAs的一种立方晶胞中，As原子仅有两种位置，一种As原子位于晶胞顶点，晶体中与As原子最近且等距的As原子有12个，Ga原子均位于晶胞内，该立方晶胞中含有个Ga原子。

③下列图示不可能是上述②中GaAs晶胞的结构单元的是。

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14、

I．乙醇在化工、医疗、食品以及农业等领域都有广泛的用途。

（1）完成乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。

5C₂H₅OH+___ ${MnO}_{4}^{-}$ +___=5CH₃COOH+___Mn²⁺+11H₂O

（2）选择合适的装置验证乙醇的消去反应，装置的连接顺序为→g。溴的CCl₄溶液中的现象为。

Ⅱ．探究钠与乙醇、冰醋酸反成的快慢

【查阅资料】i．乙醇、冰醋酸、钠和铜的密度分别为0.789、1.05、0.968和8.96(单位：g·cm^-3)。

ⅱ．热容值：乙醇>冰醋酸。

2C₂H₅OH(1)+2Na(g)→2C₂H₅ONa(s)+H₂(g) ΔH=-271.54kJ/mol

2CH₃COOH(1)+2Na(s)→2CH₃COONa(s)+H₂(g) ΔH=-442.26kJ/mol

ⅲ．室温时、乙醇和冰醋酸均可发生自耦电离形成溶剂合氢离子；

C₂H₅OH+C₂H₅OH $⇌$ $C_{2} H_{5} {OH}_{2}^{+}$ +C₂H₅O^-K=10^-19.10

CH₃COOH+C₃COOH $⇌$ ${CH}_{3} {COOH}_{2}^{+}$ +CH₃COO^- K=10^-14.45

ⅳ．乙酸钠为白色固体，其在冰醋酸中的溶解度随温度的升高而增大。

【理论分析】理论上，钠与冰醋酸反应更快。

【实验验证】25℃时，取0.15g两块形状、大小相同的金属钠放入用铜网制作的包裹袋中，分别投入20mL乙醇和冰醋酸中。观察到：乙醇中产生气泡更快；一段时间后，冰醋酸中铜网里的钠表面附着白色固体。

【提出猜想】25℃时，乙酸钠在冰醋酸中的溶解度较小，形成保护膜覆盖在钠表面，阻止反应进一步进行，造成钠与冰醋酸反应速率较慢的异常现象。

【优化实验】按下表进行实验，记录生成VL所用的时间(其他条件均相同)。

实验序号	液体试剂		钠的质量/g	反应起始温度/℃	生成VLH₂所用的时间/s
实验序号	名称	体积/mL	钠的质量/g	反应起始温度/℃	生成VLH₂所用的时间/s
A₁	乙醇	20	0.15	T	t₁
A₂	冰醋酸	20	0.15	T	t₂
B₁	乙醇	6	3.0	15	t₃
B₂	冰醋酸	6	3.0	15	t₄

（3）室温时，乙醇中溶剂合氢离子的浓度为mol·L^-1。

（4）理论上，钠与冰醋酸反应更快，理由如下：

①由信息ⅱ可知，钠与冰醋酸反应放热更多，且冰醋酸的热容值更小，反应体系温度更高，反应速率更快。

②由信息ⅲ可知，。

（5）用铜网包裹钠块后再投入乙醇和冰醋酸中的目的为。

（6）实验测得优化实验中的数据t₁>t₂ ，证明猜想正确，则反应起始温度T为(填“15”、“25”或“50”)。实验测得t₃>t₄ ，可能的原因为。

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15、一种新型锌电池的工作原理如图所示。双极膜中的H₂О解离为H⁺和OH^- ，两种离子在电场作用下分别向两极迁移。该电池工作时，下列说法不正确的是

A、a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜 B、Ⅱ室中酸性溶液的pH逐渐增大 C、理论上每生成1mol

{NH}_{4}^{+}

， Ⅰ室溶液质量增加532g D、理论上电路中每通过4mol电子，双极膜内有4molH₂O发生解离

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16、对于反应X(g)

⇌

2Z(g)[Y(g)为中间产物]：①反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示；②提高反应温度，

\frac{c_{平} (Y)}{c_{平} (X)}

、

\frac{c_{平} (Y)}{c_{平} (Z)}

均增大。基于以上事实，可能的反应进程示意图为

A、

B、

C、

D、

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17、部分含氮物质的分类及相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、f可作为化肥，与草木灰同时施用可增强肥效 B、若用Cu与e的水溶液反应制备c，为加快反应速率，可用e的浓溶液 C、a与d反应生成b，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 D、工业制备e：b→a→d→e

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18、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	CuSO₄溶液渗入地壳深层，闪锌矿(ZnS) 转化为铜蓝(CuS)	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
B	实验室中氯水需现制现用	HClO是一种弱酸
C	甲苯中的甲基能使酸性高锰酸钾溶液褪色	甲苯中的甲基能使苯环性质变活泼
D	用NaOH标准溶液滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂	CH₃COONa溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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19、如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是

A、第一电离能：X<Y<Z B、简单氢化物的沸点：X<Z<R C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<X D、XW₄、YW₃和W₂R的VSEPR模型名称均为四面体形

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20、实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是

A、a处KMnO₄换为MnO₂也可完成实验探究 B、b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C、若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D、若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气

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