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1、阅读下列材料，完成有关问题
世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯( ${ClO}_{2}$ )为新时代绿色消毒剂。常温下， ${ClO}_{2}$ 气体与 ${Cl}_{2}$ 具有相似的颜色与气味，易溶于水，在水中的溶解度是 ${Cl}_{2}$ 的5～8倍。 ${ClO}_{2}$ 对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。 ${ClO}_{2}$ 几乎不与冷水反应，遇热水则会分解。经研究表明， ${ClO}_{2}$ 反应释放出的原子氧可以氧化色素。工业上可采用 ${SO}_{2}$ 与氯酸钠在酸性条件下反应制取 ${ClO}_{2}$ ，并生成 ${NaHSO}_{4}$ 。

(1)、下列说法不正确的是

A、 ${ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可以用作漂白剂 B、常温下， ${ClO}_{2}$ 是一种黄绿色有刺激性气味的气体 C、 ${ClO}_{2}$ 气体可用冰水吸收，形成 ${ClO}_{2}$ 溶液 D、上述工业制取 ${ClO}_{2}$ 的反应中，参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2

(2)、实验室用 ${KClO}_{3}$ 制取 ${ClO}_{2}$ ： $2 {KClO}_{3} + H_{2} C_{2} O_{4} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、 ${KClO}_{3}$ 发生氧化反应 B、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 在反应中作氧化剂 C、 ${CO}_{2}$ 稀释了 ${ClO}_{2}$ ，使反应更安全 D、生成1mol ${CO}_{2}$ 有2mol电子发生转移

(3)、自来水厂用 ${ClO}_{2}$ 处理后的水中，要求 ${ClO}_{2}$ 的浓度在0.1～0.8 $mg \cdot L^{- 1}$ 之间。碘量法可以检测水中 ${ClO}_{2}$ 的浓度，操作步骤如下：
①取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
②加入一定量的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。(已知： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )
③加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
下列说法不正确的是

A、操作①中反应的化学反应方程式为 $2 {ClO}_{2} + 2 KI = 2 {KClO}_{2} + I_{2}$ B、确定操作②完全反应的现象是蓝色恰好消失 C、操作③过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 ${ClO}_{2}^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = {Cl}^{-} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ D、若水样的体积为1.0L，在操作②时消耗了 $1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液10mL，则水中 ${ClO}_{2}$ 的浓度达不到要求。

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2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	新制氯水中加入碳酸钙粉末，有无色气体生成	酸性： $HClO > H_{2} {CO}_{3}$
B	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入 ${CaCl}_{2}$ 溶液，无白色沉淀产生	样品未变质
C	将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路	微蓝色透明液体为胶体
D	向某溶液中加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀	溶液中含 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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3、实验室有一包白色固体，可能含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 属于酸式盐，可以发生以下电离： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ B、取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl C、取一定量的固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、称取5.92g固体，加热至恒重，若固体质量减少0.93g，则原样中含有2.52g ${NaHCO}_{3}$

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4、氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是
A.产生 ${Cl}_{2}$
B.除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl
C.收集氯气
D.测定氯水pH

A、A B、B C、C D、D

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5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A、过氧化钠溶于水产生 $O_{2}$ ： $2 O_{2}^{2 -} + 2 H_{2} O = O_{2} ↑ + 4 {OH}^{-}$ B、漂白粉溶液中通入足量 ${CO}_{2}$ ： $H_{2} O + {CO}_{2} + {ClO}^{-} = HClO + {HCO}_{3}^{-}$ C、将氯气通入水中形成氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+}$ D、铝片与硫酸铜溶液反应： $Al + {Cu}^{2 +} = Cu + {Al}^{3 +}$

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6、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、食盐水中： ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ B、氯化铁溶液中： $K^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、小苏打溶液中： ${Ba}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ D、“洁厕灵”(含10% HCl)溶液中： ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$

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7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A、 $Na \overset{{CuSO}_{4} 溶液}{\to} Cu$ B、 $HClO \overset{光照}{\to} O_{2}$ C、 $Na \to_{Δ}^{O_{2}} {Na}_{2} O$ D、 ${Cl}_{2} \to_{Δ}^{Fe} {FeCl}_{2}$

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8、下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4L $H_{2} O$ 含有的分子数约为 $6.02 \times 10^{23}$ B、7.8g ${Na}_{2} O_{2}$ 含有的阴离子数约为 $6.02 \times 10^{22}$ C、0.1mol ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 加入沸水中充分反应生成胶体的粒子数约为 $6.02 \times 10^{22}$ D、100g质量分数为9.8%的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，所含氧原子数约为 $2.408 \times 10^{23}$

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9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B、 ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性，可用作呼吸面具中的供氧剂 C、HClO显酸性，可用于杀菌消毒 D、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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10、用化学用语表示 ${KClO}_{3} + 6 HCl (浓) = KCl + 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ 中的相关微粒，其中不正确的是

A、 ${KClO}_{3}$ 中氯元素的化合价为＋5 B、氯离子的结构示意图： C、 ${KClO}_{3}$ 的电离方程式： ${KClO}_{3} = K^{+} + {ClO}_{3}^{-}$ D、双线桥可表示

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11、我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是

A、《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ——属于盐 B、“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性 C、“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 D、《本草经集注》中关于鉴别硝石( ${KNO}_{3}$ )和朴硝( ${Na}_{2} {SO}_{4}$ )的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验

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12、研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：

(1)、计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键
$H — H$
$Cl — Cl$
$H — Cl$
键能( $kJ/mol$ )
436
247
434
计算可得： $H_{2} (g) {+Cl}_{2} (g) =2HCl (g) ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②通过盖斯定律计算。已知：
$2Na (s) + \frac{1}{2} O (g) {=Na}_{2} O (s) ΔH=-414kJ \cdot {mol}^{-1}$
$2Na (s) +O (g) {=Na}_{2} O_{2} (s) ΔH=-511kJ \cdot {mol}^{-1}$
写出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与Na反应生成 ${Na}_{2} O$ 的热化学方程式：。

(2)、某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入 $X (g)$ 和 $Y (g)$ ，发生可逆反应生成 $Z (g)$ ，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为。
②反应 $1 \min$ 时，该容器中含有 $Z (x)$ 的物质的量 $n (Z)$ (填“>”“<”或“=”) $0 .1mol$ 。
③反应开始至 $2 \min$ ，以气体Z表示的平均反应速率为， $1 \min$ 时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率： $X (g)$ 的平衡转化率为。
④容器内 $2 \min$ 之前在变化而 $2 \min$ 之后不再变化的量是 (填字母)。
A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量
⑤反应达到平衡状态后，改变反应条件(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。

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13、
某学习小组为探究 ${CH}_{3} COOH$ 的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中 ${CH}_{3} COOH$ 的浓度。
（1）配制 $250 mL$ 稀醋酸，用(填图标号)量取 $25.00 mL$ 于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂。
（2）用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为。
（3）4次滴定消耗 $NaOH$ 溶液的体积记录如下：
实验次数
1
2
3
4
滴定前
滴定终点
消耗 $NaOH$ 溶液的体积/mL
24.98
25.02
26.88
第4次滴定消耗 $NaOH$ 溶液的体积为mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为(保留4位有效数字) $mol \cdot L^{- 1}$ 。
【实验二】探究浓度对电离程度的影响。用 $pH$ 计测定 $25 ℃$ 时不同浓度的醋酸的 $pH$ ，结果如下：
浓度 $/ (mol \cdot L^{- 1})$
0.0100
0.1000
pH
3.38
2.88
（4）由表中数据计算 ${CH}_{3} COOH$ 的电离常数 $K_{a} \approx$ 。(以指数形式表示)
（5）从表中数据可以计算得出的结论是：。

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14、某实验小组用 $0.50 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液和 $0.50 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如下图所示。

(1)、实验中不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器，原因是。

(2)、写出该反应的热化学方程式[已知 $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ]：。

(3)、取 $50 mLNaOH$ 溶液和 $30 {mLH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液进行实验，数据如下：
温度实验

次数
起始温度 $t_{1} / ℃$

溶液
溶液
平均值
终止温度 $t_{2} / ℃$
温度差 $(t_{2} - t_{1}) / ℃$
1
26.2
26.0
26.1
30.1

2
27.0
27.4
27.2
32.0

3
25.9
25.9
25.9
29.8

4
26.4
26.2
26.3
30.4

①表中所得温度差的平均值为 $℃$ 。
②上述实验结果与-57.3 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 有偏差，原因可能是(填序号)。
a．实验装置保温，隔热效果差
b．量取 $NaOH$ 溶液的体积时仰视读数
c．分多次把 $NaOH$ 溶液倒入盛有 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的内筒中

(4)、该实验小组希望进一步探索不同的中和反应
①若改用 $60 mL 0.25 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 和 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”“不相等”)；
②其他条件不变，若用 $KOH$ 代替 $NaOH$ 做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响；
③若用 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液代替 $0.50 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液做实验，测定放出热量的数值(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。

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15、经研究发现 ${Cl}_{2}$ 与 $CO$ 合成 ${COCl}_{2}$ (光气)的反应机理如下：
① ${Cl}_{2} (g) ⇌ 2Cl \cdot (g)$    快
② $CO(g)+Cl \cdot (g) ⇌ COCl \cdot (g)$    快
③ ${COCl}^{2} \cdot {(g)+Cl}_{2} (g) ⇌ {COCl}_{2} (g)+Cl \cdot (g)$    慢
反应②的速率方程为 $v_{正} {=k}_{正} c(CO) \times c(Cl \cdot {),v}_{逆} {=k}_{逆} c(COCl \cdot)$ 。
下列说法正确的是

A、反应①的活化能大于反应③的活化能 B、反应②的平衡常数 $K= \frac{k_{正}}{k_{逆}}$ C、要提高合成 ${COCl}_{2}$ 的速率，关键是提高反应①的速率 D、选择合适的催化剂能提高 ${COCl}_{2}$ 的平衡产率

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16、二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 在起始物 $\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})} = 3$ 时， $T = 250$ ℃下的 $x ({CH}_{3} OH) ~ p$ 和 $p = 5 \times 10^{5} Pa$ 下的 $x ({CH}_{3} OH) ~ T$ 如图所示[ $x ({CH}_{3} OH)$ 表示平衡体系中 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量分数]。说明： $K_{p}$ 的计算方法：用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数。下列说法正确的是

A、曲线M表示等压过程的变化关系 B、反应在高温下能自发进行 C、 $x ({CH}_{3} OH) = 0.04$ ，反应条件可能为 $4 \times 10^{5} Pa$ ， 230℃ D、210℃时，反应的平衡常数 $K_{p}$ 约为 $9.3 \times 10^{- 13} {Pa}^{- 2}$

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17、已知：①白磷 $(P_{4})$ 和 $P_{4} O_{6}$ 的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：

化学键
$P - P$
$O = O$
$P - O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$a$
$b$
$c$
② $P_{4}$ (白磷， $s$ ) $= 4 P$ (红磷， $s$ )      $Δ H = - 16.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
下列说法正确的是

A、白磷和红磷互为同位素 B、相同条件下白磷比红磷稳定 C、等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷 D、 $P_{4}$ (白磷， $s$ ) $+ 3 O_{2} (g) = P_{4} O_{6} (s)$       $Δ H = (6 a + 3 b - 12 c) kJ$

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18、某化学研究小组探究外界条件对化学反应： $mA (g) +nB (g) ⇌ pC (g)$ 速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是

A、由图1可知： $T_{1} {<T}_{2}$ ，该反应 $ΔH<0$ B、由图2可知：该反应 $m+n>p$ C、图3中，表示反应速率 $v_{正} {>v}_{逆}$ 的是点1 D、图4中，则a曲线一定使用了催化剂

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19、通过以下反应均可获取 $H_{2}$ ：
①太阳光催化分解水制氢： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 571.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
②焦炭与水反应制氢： $C (s) + H_{2} O (g) = CO (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 131.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
③甲烷与水反应制氢： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) = CO (g) + 3 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} = + 206.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
下列有关说法正确的是

A、反应①中电能转化为化学能 B、压缩体积有利于反应②的发生 C、反应③若使用液态水， ${ΔH}_{3}$ 增大 D、 ${CH}_{4} (g) = C (s) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H = - 74.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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20、常温下，0.1mol∙L^-1的HCOOH溶液加水稀释至0.010mol∙L^-1的过程中，下列量始终保持增大的是

A、 $n ({HCOO}^{-}) + n ({OH}^{-})$ B、 $c (H^{+}) + \frac{c ({HCOO}^{-})}{K_{a} (HCOOH)}$ C、 $c (H^{+}) + c ({HCOO}^{-})$ D、 $\frac{c (H^{+}) \cdot c ({HCOO}^{-})}{c (HCOOH)}$

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A.产生 ${Cl}_{2}$	B.除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl

C.收集氯气	D.测定氯水pH

化学键	$H — H$	$Cl — Cl$	$H — Cl$
键能( $kJ/mol$ )	436	247	434

实验次数	1	2	3	4
				滴定前	滴定终点
消耗 $NaOH$ 溶液的体积/mL	24.98	25.02	26.88

温度实验次数	起始温度 $t_{1} / ℃$
温度实验次数	溶液	溶液	平均值	终止温度 $t_{2} / ℃$	温度差 $(t_{2} - t_{1}) / ℃$
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	32.0
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

化学键	$P - P$	$O = O$	$P - O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$a$	$b$	$c$

浓度 $/ (mol \cdot L^{- 1})$	0.0100	0.1000
pH	3.38	2.88