高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第149页

1、传统方法中，制备化合物c常用到NaCN。某课题组提出了一种避免使用NaCN的方法，机理如图所示（L表示配体，0、I、I、Ⅲ表示价态)。下列说法不正确的是（）

A、化合物 b是NaCN 的替代品 B、

是该过程产生的副产物 C、M 可能是 R₃SiBr 和 H⁺ D、整个过程中，含镍化合物发生了2次氧化反应

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2、能代表化合物（N₂H₄）₂Zn(SO₄)₂的结构片段如图（氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述不正确的是（）

A、图中球①代表原子团NH₂ B、该化合物易溶于水 C、作还原剂时，该化合物释放H⁺ D、氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键

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3、通过电化学方法制备Br，进而由Br，与

反应合成

为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：H₂O₂>Br。下列说法不正确的是（）

A、电极A与电源正极相连 B、电极B的电极反应式为：O₂+ 2H⁺+ 2e²^-=H₂O₂ C、电解液中 H₂SO₄可以用氢溴酸代替 D、原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2mole可得到0.1mol

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4、下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是（）

H₂SO₄(l) + Fe(OH)₂(s) = FeSO₄(s) + 2H，O(I) △H₁

H₂SO₄(l)+ 2NaOH(s)= Na₂SO₄(s)+ 2H₂O(I) △H₂

H₂SO₄(l)+ Na₂O(s) = Na₂SO₄(s) + H₂O(I) △H₃

SO₃(g) + Na₂O(s) = Na₂SO₄(s) △H₄

SO₃(g) + H₂O(I)= H₂SO₄(I) △H₅

A、△H₁-△H₂>0 B、△H₂-△H₃>0 C、△H₃-△H₄<O D、△H₄ ， -△H₅<0

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5、下列含铁化合物的制备方案正确的是（）

选项	目标产物	制备方案
A	FeCl₃·6H₂O	FeCl₂溶液通足量Cl₂后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B	Fe₂O₃	红热的铁粉与水蒸气反应
C	FeCl₂	FeCl₂·4H₂O在干燥的HCI气流中脱水
D	Fe(OH)₂	FeCl₂溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤

A、A B、B C、C D、D

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6、科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是（）

A、反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用FeCl₃溶液检验 B、反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C、反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D、在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪

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7、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）


A.铁制镀件上镀铜	B.实验室快速制备氨气	C.实验室蒸馏分离CCl₄和 CH₂Cl₂	D.检验乙醇脱水生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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8、下列离子方程式正确的是（）

A、HCO₃^-的水解反应：HCO₃^-+ H₂O=H₃O⁺+ CO₃^2- B、CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+ 2H⁺ =Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O C、FeO与硝酸反应：FeO+ 2H⁺ 一 Fe²⁺+H₂O D、苯酚钠水溶液中通入少量CO₂气体：

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9、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不今理的是（）

选项	结构	性质
A	正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基	两者的水溶性相当
B	金属钨晶体中金属键强	金属钨熔点高
C	聚乳酸的结构是	聚乳酸可降解
D	油酸甘油酯分子中有碳碳双键	油酸甘油酯易被氧化变质

A、A B、B C、C D、D

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10、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B、氧化铝具有两性，可用于制作埚 C、SiO₂熔点高，可用于生产光导纤维 D、氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥

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11、下列实验原理或方法不正确的是（）

A、可用CCl₄萃取碘水中的I₂ B、可用重结晶法提纯含有少量NaCI的苯甲酸 C、可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D、可用浓Na₂CO₃溶液将CaSO₄转化为CaCO₃

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12、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Mg>Na B、电负性：C> Si C、非金属性：Br>I D、热稳定性：NH₃>PH₃

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13、下列化学用语表示不正确的是（）

A、CH₄的结构式：

B、基态氧原子的轨道表示式

C、p 电子云轮廓图：

D、CH₃CH(CH₂CH₃)CH₂CH₃的系统命名：2-乙基丁烷

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14、下列属于含氧酸盐的是（）

A、K₂CO B、NaCl C、H₂SO₄ D、CH₃OH

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15、绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。

(1)、氨燃料的应用。

{NH}_{3}

和

H_{2}

混合燃烧可改善

{NH}_{3}

的燃烧性能，在25℃和101kPa下：

ⅰ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 571.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ. $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ $Δ H_{2} = + 182.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅲ. $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (l)$ $Δ H_{3} = - 1164.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①该条件下， ${NH}_{3}$ 的燃烧热 $Δ H =$ 。

②在绝热容器中，将一定体积、不同组成比的 ${NH}_{3}$ 、 $H_{2}$ 混合气体在足量 $O_{2}$ 中燃烧，其他条件相同时，测得体系的最高温度和反应后NO的物质的量分数随 $H_{2}$ 含量的变化如图所示（反应后近平衡状态）。NO的物质的量分数随 $H_{2}$ 含量先增大后减小的原因是。

(2)、氨的催化分解。

{Li}_{3} {FeN}_{2}

催化氨分解反应的原理如图所示。

①在500K完成反应Ⅰ后，用X-射线衍射法判断残留固体M的组成，其X-射线衍射图如下图中（a）所示，该反应的化学方程式为。

②在723K完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如下图中（b）所示，单质Fe由M中的某物质分解生成。经该循环得到的 $H_{2}$ 与 $N_{2}$ 的物质的量之比 $\frac{n (H_{2})}{n (N_{2})}$ 3（填“>”、“<”或“=”）。

(3)、氨电解反应

2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑

可用于制氢。相同条件下，饱和氨水（

{NH}_{3}

的质量分数为34%）的密度为

0.90 g \cdot {cm}^{- 3}

，液氨的密度为

0.77 g \cdot {cm}^{- 3}

。

①电解含 ${KNH}_{2}$ 的液氨溶液制 $H_{2}$ 的装置如图所示，电解时，阳极的电极反应式为。

②氨气燃料的性能可用“能量密度”来衡量，能量密度 $= \frac{电解 {NH}_{3} 可释放出 H_{2} 的物质的量 (mol)}{氨水或液氨的体积 (L)}$ ，则饱和氨水的能量密度为（写出计算过程）。

③相比电解饱和氨水，电解液氨法制 $H_{2}$ 的优点是。

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16、重铬酸钾（

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

）在不同领域有着重要用途。

(1)、室温下，

0.05 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示，反应

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {HCrO}_{4}^{-}

的平衡常数

K =

。

(2)、酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液曾用于检测司机是否酒后驾驶，反应原理如下（未配平）：

${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH + H^{+} \to {Cr}^{3 +} (绿色) + {CH}_{3} COOH + H_{2} O$

为探究 $H_{2} {SO}_{4}$ 用量对该反应速率的影响，设计如下实验：

室温下，将不同体积的 $10 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液分别与 $10.0 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液混合，加入 $1.0 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ 乙醇溶液，用蒸馏水定容至50mL；静置30min后，用分光光度计测得溶液的吸光度A与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液体积 $[V (H_{2} {SO}_{4})]$ 的关系如图所示（吸光度A仅与 ${Cr}^{3 +}$ 的浓度成正比）。

①若实验中加入的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 与乙醇完全反应，转移电子的物质的量为mol。

②随着硫酸用量增加，吸光度A先增大后基本不变的原因是。

(3)、醋酸亚铬

\{{[Cr {({CH}_{3} COO)}_{2}]}_{2} \cdot 2 H_{2} O\}

是一种红色晶体，在气体分析中常用作氧气吸收剂，其难溶于冷水，易溶于酸，潮湿环境下易被氧化。实验室用

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

制备醋酸亚铬的装置如图所示：

①吸滤瓶中，锌将 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为 ${Cr}^{2 +}$ （蓝色）的离子方程式为。实验中锌必须过量的原因是。

②锥形瓶中发生反应 $2 {CrCl}_{2} + 4 {CH}_{3} COONa + 2 H_{2} O = {[Cr {({CH}_{3} COO)}_{2}]}_{2} \cdot 2 H_{2} O + 4 NaCl$ 。请补充完整实验方案：打开 $K_{1}$ ，关闭 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，向吸滤瓶中逐滴加入 $8 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液；；依次用蒸馏水、无水乙醇、无水乙醚洗涤晶体，干燥（实验中必须使用的用品：瓶塞、冰水浴）。

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17、沙丁胺醇（G）可用于治疗哮喘，其合成路线如下（-Ph代表苯基）：

(1)、A的含氧官能团名称为。

(2)、B→C中有副产物X（与B互为同分异构体）生成，X的结构简式为。

(3)、写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：。酸性条件下水解所得的三种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇

{FeCl}_{3}

溶液显色。

(4)、与

{({CH}_{3})}_{3} {CNH}_{2}

相比，D→E中用试剂

{({CH}_{3})}_{3} {CNHCH}_{2} Ph

的优点是。

(5)、写出以

和

为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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18、室温下，已知

K_{al} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.6 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.5 \times 10^{- 4}

。通过下列实验探究

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

、

{NaHC}_{2} O_{4}

的性质。

实验1：用pH计测得 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液的 $pH = 3.0$ 。

实验2：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加等体积 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，溶液变浑浊。

实验3：向 $20 mL 0.01 {molL}^{- 1} {NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中滴加少量 $0.01 {molL}^{- 1} NaOH$ 溶液，无明显现象。

实验4：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中通入一定量 ${NH}_{3}$ ，测得溶液 $pH = 7$ 。

下列说法正确的是

A、实验1溶液中：

c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})

B、实验2可得到

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.5 \times 10^{- 5}

C、实验3反应后的溶液中存在：

c ({Na}^{+}) = c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

D、实验4所得的溶液中：

c ({NH}_{4}^{+}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) - c (H_{2} C_{2} O_{4})

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19、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液变黄	氧化性： $H_{2} O_{2} > {Fe}^{3 +}$
B	用pH试纸分别测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液pH， ${NaHCO}_{3}$ 溶液pH大	酸性： ${CH}_{3} COOH > H_{2} {CO}_{3}$
C	向含有ZnS和 ${Na}_{2} S$ 的悬浊液中滴加 ${CuSO}_{4}$ 溶液，生成黑色沉淀	溶度积常数： $K_{sp} (ZnS) > K_{sp} (CuS)$
D	将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅（ $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应）	活化能： $E_{a} (正反应) < E_{a} (逆反应)$

A、A B、B C、C D、D

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20、一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是

A、放电时，电能转化为化学能 B、放电时，

{PbSO}_{4}

发生还原反应 C、充电时，右侧

H^{+}

通过质子交换膜向左侧电极移动 D、充电时，每生成

1 {mol Fe}^{3 +}

，转移电子数为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

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