高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第150页

1、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X不能与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液发生反应 B、Y中所有碳原子一定共平面 C、1mol Z最多能与

3 {mol H}_{2}

发生加成反应 D、X、Y、Z可以用

{FeCl}_{3}

溶液和新制

Cu {(OH)}_{2}

进行鉴别

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2、铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是

A、铝合金硬度低，可用于航空工业 B、

{Al}_{2} O_{3}

熔点高，可用于电解冶炼铝 C、

Al {(OH)}_{3}

有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D、

KAl {({SO}_{4})}_{2}

易溶于水，可用于净水

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3、阅读下列材料，完成下面小题：

工业上常采用 ${NH}_{3}$ 催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO和 ${NO}_{2}$ ）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1：1的NO和 ${NO}_{2}$ 通入石灰乳，净化尾气并制得混凝土添加剂 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ ；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 将氮氧化物转化为 $N_{2}$ ；③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成 ${HNO}_{2} (K_{a} = 5.1 \times 10^{- 4})$ ，再将其电解生成 ${HNO}_{3}$ 。

(1)、下列说法正确的是

A、NO和

{NO}_{2}

均为酸性氧化物 B、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中

σ

键的数目为12mol C、尿素易溶于水的原因之一为尿素分子能与水分子形成氢键 D、反应

2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)

能够自发进行的原因是

Δ S > 0

(2)、下列物质转化或化学反应表示不正确的是

A、实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

{HNO}_{3} (稀) \overset{Cu}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2}

B、实验室探究葡萄糖的性质：

{AgNO}_{3} \overset{氨 水}{\to} [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH \to_{△}^{葡 萄 糖} Ag

C、尿素与

{NO}_{2}

反应：

6 {NO}_{2} + 4 CO {({NH}_{2})}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} 4 {CO}_{2} + 7 N_{2} + 8 H_{2} O

D、电解法脱硝的阳极反应：

{NO}_{2}^{-} + H_{2} O - 2 e^{-} = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-}

(3)、下列有关反应描述正确的是

A、催化剂可以降低

{NH}_{3}

和

O_{2}

反应的焓变，从而加快反应速率 B、若

n ({NO}_{2}) : n (NO) > 1 : 1

通入石灰乳，

Ca {({NO}_{2})}_{2}

产品中

Ca {({NO}_{3})}_{2}

含量升高 C、尿素与

{NO}_{2}

反应过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成 D、电解法脱硝中

{HNO}_{2}

转化为

{HNO}_{3}

，氮原子轨道的杂化类型由

{sp}^{2}

转化为

{sp}^{3}

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4、青霉素（

C_{16} H_{18} N_{2} O_{4} S

）是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是

A、第一电离能：

I_{1} (N) < I_{1} (O)

B、稳定性：

{NH}_{3} < H_{2} O

C、电负性：

χ (O) < χ (C)

D、沸点：

H_{2} O < H_{2} S

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5、用废铁屑制取摩尔盐

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

，下列原理、装置及操作能达到实验目的的是

A、用装置甲制取

{FeSO}_{4}

溶液 B、用装置乙制取并收集

{NH}_{3}

C、用装置丙制备

{FeSO}_{4}

和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

混合溶液 D、用装置丁蒸干溶液得到

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

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6、反应

NaClO + 2 NaOH + {SO}_{2} = {Na}_{2} {SO}_{4} + NaCl + H_{2} O

，可用于吸收

{SO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

{Cl}^{-}

的结构示意图为

B、NaOH的电子式为

C、NaClO中Cl元素的化合价为

+ 1

D、

{SO}_{2}

为非极性分子

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7、中国“人造太阳”核聚变实验装置的主要原料是

_{1}^{2} H

和

_{1}^{3} H

，它们互为

A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同系物

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8、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是

A、工业制硫酸：黄铁矿

{FeS}_{2} \to_{燃 烧}^{空 气} {SO}_{2} \to_{400 - 500 ℃}^{空 气, 催 化 剂} {SO}_{3} \overset{98.3 % 的 浓 硫 酸 吸 收}{\to} H_{2} {SO}_{4}

B、侯氏制碱法：饱和

NaCl (aq) \overset{{NH}_{3}, {CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} (s) \overset{加 热}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} (s)

C、工业制取镁：

{MgCl}_{2} (aq) \overset{加 热 蒸 干}{\to} {MgCl}_{2} (s) \overset{电 解}{\to} Mg (s)

D、工业制高纯硅：

{SiO}_{2} \to_{高 温}^{C} Si

(粗)

\to_{HCl}^{300 ℃} {SiHCl}_{3} \to_{过 量 H_{2}}^{1100 ℃} Si

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9、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示：

请回答下列有关问题：

(1)、物质A的名称是，无机物M是(填化学式)。

(2)、化合物C中官能团的名称为，结构简式为。

(3)、写出F→G的化学方程式：。

(4)、有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为。

(5)、A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有。

①CH₂=CH₂②CH₃CH₂OH③HOCH₂CH₂OH④⑤

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10、利用

{CO}_{2}

合成甲醇

({CH}_{3} OH)

是实现碳中和的措施之一，回答下列问题：

(1)、甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用

CO

、

H_{2}

合成甲醇主要涉及以下反应：

a． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1}$

b． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

c． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

根据盖斯定律，反应a的 ${ΔH}_{1}$ 为

(2)、向2L恒容密闭容器中加入

4 {molCO}_{2}

、

10 {molH}_{2}

，恒温下发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量随时间变化如图1所示。

①3min时，正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

② $0 ~ 9 min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

③下列能说明反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 达到平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变

B． $3 v_{正} ({CH}_{3} OH) = v_{逆} (H_{2})$

C． $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O)$

D． $2 molC = O$ 键断裂的同时生成 $3 molH - H$ 键

(3)、以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。

①X处通入的是(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为。

②若有1mol ${CO}_{2}$ 生成，理论上通过质子交换膜的 $H^{+}$ 的物质的量为。

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11、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)、装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，利用了浓HCl的(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是。

(3)、B用于收集Cl₂ ，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。

(4)、C用于吸收多余的Cl₂ ， C中发生反应的离子方程式是。

(5)、该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO₂和12mol·L^-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO₂和4mol·L^-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是。

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12、铁黄

(FeOOH)

难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为

{Fe}_{3} O_{4}

、

CuO

、

{SiO}_{2}

等)为原料出产铁黄的流程如图。

(1)、FeOOH中Fe的化合价为， “酸浸”时，使用的酸为。

(2)、“滤渣1”的成分为(填化学式)。

(3)、“还原”涉及的离子方程式有、。

(4)、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是、冷却结晶。

(5)、“氧化”中

{Fe}^{2 +}

参与反应的离子方程式为。

(6)、利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

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13、工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A、制取硅：

{SiO}_{2} \to_{}^{稀 盐 酸} {SiCl}_{4} \to_{H_{2}}^{高 温} Si

B、由NaCl制漂白粉：饱和食盐水

\to_{}^{电 解} {Cl}_{2} \to_{}^{NaOH 溶 液}

漂白粉 C、制硝酸：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂}^{O_{2}, Δ} NO \to_{}^{O_{2}} {NO}_{2} \to_{}^{H_{2} O} {HNO}_{3}

D、从海水中提取镁：海水

\to_{}^{石 灰 乳} Mg {(OH)}_{2} \to_{}^{Δ} MgO \to_{}^{电 解} Mg

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14、设阿伏加德罗常数的数值为N_A ，下列说法正确的是

A、1mol/L CaCl₂溶液中含氯离子数为2N_A B、常温常压下，14g氮气所含的分子数为N_A C、常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3N_A D、标准状况下，2.24L NH₃含有的电子数为N_A

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15、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A、①制取乙酸乙酯 B、②探究反应物接触面积对反应速率影响 C、③除去乙烯中的

{SO}_{2}

D、④验证

{NH}_{3}

易溶于水且其水溶液呈碱性

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16、化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	铵盐受热易发生分解反应	实验室中利用NH₄Cl分解反应制备氨
B	铁常温下遇浓硫酸发生钝化	用铁桶装浓硫酸
C	HF能与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D	乙烯能与KMnO₄溶液反应	用浸泡过KMnO₄溶液的硅土保存水果