高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第152页

1、

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 ${KClO}_{3}$ 和 $NaClO$ 。

已知：在较高温度下，氯气与碱反映生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${ClO}_{3}^{-}$ ； ${AgClO}_{3}$ 易溶于水；KCl和 ${KClO}_{3}$ 的溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：

（1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是。

（2）d中化学反应的离子方程式是。

（3）装置e的作用是。

（4）结合KCl和 ${KClO}_{3}$ 的溶解度曲线，补充完整获取 ${KClO}_{3}$ 晶体的实验方案：反应结束后，将装置c试管内溶液转移至，干燥，得到 ${KClO}_{3}$ 晶体。［实验中必须使用的试剂：稀 ${HNO}_{3} 、 {AgNO}_{3}$ 溶液，冰水]

II．用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是 ${Cl}_{2}$ 、 ${ClO}^{-}$ 和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于 ${ClO}^{-}$ 。

（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成 ${Cl}^{-}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 的离子方程式为。

（6）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，其原因是。

（7）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是。

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2、

氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小组欲通过重量分析法测定 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 中钡元素的含量。

I．沉淀剂的配制

用 ${BaSO}_{4}$ 重量法测定 ${Ba}^{2 +}$ 时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为 $98 %$ 、密度为 $1.84 g \cdot {cm}^{- 3}$ 的浓硫酸配制 $100 mL 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。

（1）以上仪器在配制溶液中肯定不需要的是(填序号)；配制上述溶液时还需用到的玻璃仪器是，该仪器在使用前必须进行的一步操作是。

（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为mL(结果保留一位小数)。

II．测定 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 试样中钡元素的含量

步骤1：称取 $1.0 {gBaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 试样，置于250mL烧杯中，加入约100mL水、 $3 mL 2 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取4mL1 $mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液于100mL烧杯中，加30mL水，加热至近沸，趁热将 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液分别逐滴加入到钡盐溶液中，直至 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液加完为止。

步骤2：待 ${BaSO}_{4}$ 沉淀下沉后，向上层清液中加入 $1 ~ 2$ 滴 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜陈化。

步骤3：沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸洗涤沉淀 $3 ~ 4$ 次。

步骤4：沉淀的灼烧和恒重。将沉淀置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、灰化后，在( $800 \pm 20)^{°} C$ 的马弗炉中灼烧至恒重，重复实验 $2 ~ 3$ 次。

（3）溶解 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 试样时加入稀盐酸的目的是。

（4）若最终产生沉淀的平均质量为0.932g，则 ${BaCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 中钡元素的含量为(写出计算过程)。

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3、

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。

Ⅰ．联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

已知： ${NH}_{3}$ 极易溶于水，1体积水可溶解700体积 ${NH}_{3}$ 。

（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。

（2）该工艺中通常是把氯化钠与气体1配成溶液，再通入过量的气体2，那么气体2是。

（3）煅烧

{NaHCO}_{3}

固体的化学方程式是。

（4）下列关于联合制碱法流程说法正确的是(填字母)。

a． ${CO}_{2}$ 可以循环使用 b．副产物 ${NH}_{4} Cl$ 可用作肥料 c．溶液B中只含有 ${NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-}$

Ⅱ．某小组对 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质进行如下实验探究。

向 $1.00 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液、 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中各滴加 $1 mL 0.02 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，观察现象：

序号	实验	实验现象
实验Ⅰ	$2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成
实验Ⅱ	$2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液	无明显现象
实验Ⅲ	$2 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成
实验Ⅳ	$2 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色浑浊出现，少量气泡冒出

（5）实验Ⅳ中浑浊经检验为

{CaCO}_{3}

，反应的离子方程式是。

（6）基于实验Ⅰ~Ⅳ，能得出的合理结论是(写出1条即可)。

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4、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知

H_{2} O_{2}

是常用的强氧化剂之一，下列说法正确的是

A、实验开始至5s，铬元素被氧化 B、80s时，溶液中的主要阴离子仍为

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

C、30s至80s的过程，一定是氧气氧化了

{Cr}^{3 +}

D、实验开始至30s，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

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5、下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色，没有看到紫色火焰	该溶液一定没有 $K^{+}$
C	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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6、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在

{Fe}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Fe}^{3 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 H^{+}

和

H_{2} O

六种粒子，在反应过程中测得

{Fe}^{3 +} 、 {NO}_{3}^{-}

的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是

A、还原性：

{Fe}^{2 +} < {NH}_{4}^{+}

B、

{NO}_{3}^{-}

被还原，发生氧化反应 C、反应过程中

c (H^{+})

基本不变 D、氧化剂与还原剂的个数之比为1：8

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7、在两份相同的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的

H_{2} {SO}_{4} 、 {NaHSO}_{4}

溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、d点的溶质为

{Na}_{2} {SO}_{4}

B、c点两溶液含有相同量的

{OH}^{-}

C、①代表滴加

H_{2} {SO}_{4}

溶液的变化曲线 D、a、b两点对应的

{BaSO}_{4}

的质量相同

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8、阅读材料，回答下列问题：氯及其化合物应用广泛。

{KMnO}_{4}

与浓盐酸反应得到

{Cl}_{2}

，

{Cl}_{2}

可从海水中提取

{Br}_{2} 、 I_{2}

；氯的氧化物

{ClO}_{2}

是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成

{ClO}_{2}^{-}

与

{ClO}_{3}^{-}

，可用于自来水消毒。

(1)、下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是


A．制备 ${Cl}_{2}$	B．净化 ${Cl}_{2}$

C．收集 ${Cl}_{2}$	D．验证 ${Cl}_{2}$ 的氧化性

A、A B、B C、C D、D

(2)、从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是

A、在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B、实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C、碘水加入

{CCl}_{4}

得到

I_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液，该操作为“萃取” D、含

I^{-}

的滤液中加入稀硫酸和

{Cl}_{2}

后，碘元素发生氧化反应

(3)、下列反应的离子方程式正确的是

A、氯气溶于水：

{Cl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

B、

{ClO}_{2}

与碱反应：

{ClO}_{2} + {OH}^{-} = {ClO}_{2}^{-} + {ClO}_{3}^{-} + H_{2} O

C、氯碱工业电解饱和食盐水：

2 {Cl}^{-} + H_{2} O = {OH}^{-} + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

D、白醋(含

{CH}_{3} COOH

)加快漂白粉溶液作用效果：

{CH}_{3} COOH + {ClO}^{-} = HClO + {CH}_{3} {COO}^{-}

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9、在给定条件下，下列物质转化均可实现的是

A、

{Fe}_{3} O_{4} \to_{Δ}^{CO} Fe \overset{HCl}{\to} {FeCl}_{2}

B、

Cu \to_{Δ}^{O_{2}} CuO \overset{H_{2} O}{\to} Cu {(OH)}_{2}

C、

{CaCl}_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} {CaCO}_{3} \overset{{CH}_{3} COOH}{\to} {CO}_{2}

D、

Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{2} \overset{H_{2} O_{2}}{\to} {FeCl}_{3}

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10、下列说法正确的是

A、钠元素在自然界无游离态，因为Na有3个电子层 B、电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却 C、“海水晒盐”的原理是蒸发，制得的粗盐中含有

{MgCl}_{2}

D、除去NaCl溶液中

{MgCl}_{2}

可加石灰乳，过滤后用酸中和

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11、我国科研人员实现了对同位素⁴¹Ca的灵敏检测。⁴¹Ca的半衰期长达10万年，是¹⁴C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是

A、⁴¹Ca的原子核内有21个中子 B、⁴¹Ca的半衰期长，说明⁴¹Ca难以失去电子 C、⁴¹Ca衰变一半所需的时间小于¹⁴C衰变一半所需的时间 D、从Ca原子束流中直接俘获⁴¹Ca原子的过程属于化学变化

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12、下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、Na有强还原性，可用于制作高压钠灯 B、

{Na}_{2} O_{2}

能与

{CO}_{2}

反应放出

O_{2}

，可作供氧剂 C、

{NaHCO}_{3}

能与HCl反应，可治疗胃酸过多症 D、

{Na}_{2} {CO}_{3}

易溶于水，可去除物品表面油污

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13、我国的神舟号载人飞船上常携带一定量的活性炭，其主要作用是

A、处理宇航员的生活垃圾 B、去除呼吸废气中的异味 C、提供生活中需要的能量 D、改善失重条件下的平衡

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14、

近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以CO₂、H₂为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。

途径一：涉及的反应有

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} < 0$

Ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{2} < 0$

Ⅲ． ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} > 0$

（1）关于反应Ⅰ，下列描述正确的是_______(填字母序号)。

A. 恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C. 当反应达平衡状态时，

2 v_{正} (H_{2}) = v_{逆} (H_{2} O)

D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

（2）若某反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c ({CH}_{3} OH) \cdot c (H_{2} O)}{c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$ ，根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：________。

（3）工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{4}$ 。在一定条件下，在合成塔中充入一定量 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示。

由图可知， ${ΔH}_{4}$ ________0(填“>”、“＜”、“=”)； $H_{2}$ 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是________。

（4）在一定条件下(温度为 $T_{1}$ ℃)，往恒容密闭容器中充入1.0mol ${CO}_{2}$ 和4.0mol $H_{2}$ ，发生反应Ⅰ，初始压强为 $p_{0}$ ， 5min达到平衡，压强为 $0.8 p_{0}$ ，则 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率为________。

途径二：涉及的反应有

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

Ⅱ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$

Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$

（5）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 发生上述反应，达到平衡时，容器中 ${CH}_{3} OH (g)$ 为amol，CO为bmol，反应Ⅲ的平衡常数为________。(用含a、b、V的代数式表示)。

（6） $T_{1}$ 时，反应Ⅲ的速率方程为 $v = k \frac{x (CO) \cdot x (H_{2} O)}{K_{p}} mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ ，其中x表示相应气体的物质的量分数， $K_{p}$ 为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，k为反应的速率常数。已知保持 $T_{1}$ 不变，达到平衡时， $x ({CO}_{2}) = x (H_{2}) = 0.3$ ，此时反应Ⅲ的速率 $v =$ ________ $mol \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ (用含k的代数式表示)。

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15、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为

{FeCr}_{2} O_{4}

，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

(1)、

{FeCr}_{2} O_{4}

中Fe为+2价，Cr的化合价为。

(2)、步骤①的主要反应为：

{FeCr}_{2} O_{4} + {Na}_{2} {CO}_{3} + {NaNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Na}_{2} {CrO}_{4} + {Fe}_{2} O_{3} + {CO}_{2} + {NaNO}_{2}

，该反应的还原剂为，配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为。硅、铝等杂质在该步骤变为

{NaAlO}_{2}

、

{Na}_{2} {SiO}_{3}

。

(3)、为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有。(写两条)

(4)、滤渣1主要成分是，滤渣2的主要成分是和

H_{2} {SiO}_{3}

。

(5)、写出步骤④的离子方程式。

(6)、步骤④反应平衡常数

K = 4 \times 10^{14}

，滤液③中

c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = 1.6 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

，则溶液中

c ({CrO}_{4}^{2 -}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(7)、向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

固体。操作X为：，过滤。有关物质的溶解度如图所示。

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16、

纯过氧化氢( $H_{2} O_{2}$ )是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，小组A查阅资料后发现 $H_{2} O_{2}$ 为二元弱酸， $K_{a_{1}} = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a_{2}} = 1.0 \times 10^{- 25}$ 。

（1） $H_{2} O_{2}$ 在水溶液中分步电离，写出其电离方程式：。

（2）如果常温下 $H_{2} O_{2}$ 溶液pH=7， $H_{2} O_{2}$ 的酸式酸根离子与 $H_{2} O_{2}$ 的浓度比为。

实验Ⅰ：小组B验证 $H_{2} O_{2}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ 时发现异常现象，并进行了深入探究。

实验Ⅰ装置操作如下图；现象：溶液立即变红，继续滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，红色变浅并逐渐褪去。

（3）实验Ⅰ中溶液变红的原因是， (请用离子方程式表示其原理)

（4）实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，(填实验操作和现象)，证明溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ ，而几乎无 ${SCN}^{-}$ 。

（5）查阅资料发现，酸性溶液中 $H_{2} O_{2}$ 能氧化 ${SCN}^{-}$ ，但反应很慢且无明显现象， ${SO}_{4}^{2 -}$ 对该反应没影响。进行实验Ⅱ，发现实验Ⅱ褪色相对较快，由此推测 ${Fe}^{3 +}$ 在酸性溶液中能加快 $H_{2} O_{2}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应。补充Ⅲ，推测得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。

①；②几滴；③。

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17、

硫代硫酸钠晶体( ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ ， $M = 248 g / mol$ )可用作定影剂和还原剂。

Ⅰ．滴定——纯度测量

硫代硫酸钠晶体容易变质，可利用氧还反应测定其纯度(假设杂质不参加反应)。称取ag某硫代硫酸钠晶体样品配制成100mL溶液。取bmol/L的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液cmL，硫酸酸化后加入过量KI(发生反应 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} + 14 H^{+} = 3 I_{2} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ )，加入淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠晶体样品溶液滴定(发生反应： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )至终点。经过3次平行实验，样品溶液的实验数据如下表。

	滴定前刻度(mL)	滴定后刻度(mL)
1	0.00	24.78
2	4.50	30.80
3	1.46	26.28

（1）滴定过程中，下列操作正确的是(填字母)。

A．眼睛始终注视滴定管中液面变化

B．为了使实验中颜色变化更明显，应尽量多加一些指示剂

C．进行2-3次平行试验，以减少实验误差

（2）达到滴定终点的标志是。

（3）该硫代硫酸钠晶体样品的纯度为(小数点后保留2位)。

（4）下列操作中，会使最后计算的纯度偏小的操作为(填字母)。

A．滴定管用蒸馏水洗涤后直接加入硫代硫酸钠溶液

B．滴定振荡时用力过大，硫代硫酸钠溶液滴到锥形瓶外

C．溶液变色后没有等半分钟直接读数，最后发现溶液褪色

D．锥形瓶没有干燥直接用于实验

E．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

Ⅱ．应用——利用 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 定量探究 $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ 的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 和 $c (I^{-})$ 的关系为 $v = k c^{m} (S_{2} O_{8}^{2 -}) c^{n} (I^{-})$ ， k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。

实验方法：按如表体积用量V将各溶液混合， ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。

实验过程中发生如下反应： $2 I^{-} + S_{2} O_{8}^{2 -} = I_{2} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ (慢)、 $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ (快)。

实验记录表：

实验编号	A	B	C	D	E
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液/mL	10	5	2.5	10	10
$0.2 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液/mL	10	10	10	5	2.5
$0.05 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液/mL	3	3	3	3	3
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {KNO}_{3}$ 溶液/mL	0	$V_{1}$	$V_{2}$	$V_{3}$	$V_{4}$
$0.2 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液/mL	0	$V_{5}$	$V_{6}$	$V_{7}$	$V_{8}$
0.2%淀粉溶液/mL	1	1	1	1	1
t/s	$t_{1}$	$t_{2}$	$t_{3}$	$t_{4}$	$t_{5}$

（5）加入

{KNO}_{3}

、

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的目的是控制实验条件，其中

V_{4} =

，

V_{5} =

。

（6）当溶液中(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率

v (S_{2} O_{8}^{2-}) =

mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

(列出算式)。

（7）根据实验数据可确定m、n的值。n=1的判断依据是(用t的关系表示)。

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18、室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①

M + N = X + Y

；②

M + N = X + Z

。反应①的速率可表示为

v_{1} = k_{1} c^{2} (M)

，反应②的速率可表示为

v_{2} = k_{2} c^{2} (M)

(

k_{1}

、

k_{2}

为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是

A、0～30min时间段内，Y的平均反应速率为

0 .075mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

B、反应①的活化能比反应②的活化能大 C、反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 D、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

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19、现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是

序号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A、相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＜④ B、②③两溶液等体积混合，所得溶液中

c (H^{+}) < c ({OH}^{-})

C、

V_{a} L

④溶液与

V_{b} L

②溶液混合(近似认为混合溶液体积

= V_{a} + V_{b}

)，若混合后溶液

pH = 5

，则

V_{a} : V_{b} = 11 : 9

D、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＜②＜③＜④

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20、水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb²⁺及其与OH^-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH₃·H₂O的K_b=1.74×10^-5。向Pb(NO₃)₂溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是

A、Pb²⁺的浓度分数先减小后增大 B、c(

{NO}_{3}^{-}

)与c(Pb²⁺)的比值减小后增大，pH>10后不变 C、pH=7时，存在的阳离子仅有Pb²⁺、Pb(OH)⁺和H⁺ D、溶液中Pb²⁺与Pb(OH)₂浓度相等时，氨主要以

{NH}_{4}^{+}

的形式存在

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