高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第152页

1、硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：

①“混合焙烧”后烧渣含 ${MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 及少量 $FeO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO$ 。

②酸浸时，浸出液的pH与锰的浸出率关系如下图1所示。

③金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如下图2所示 $(25^{°} C)$ ，此实验条件下 ${Mn}^{2 +}$ 开始沉淀的pH为7.54；当离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，可认为该离子沉淀完全。

(1)、

{Mn}^{2 +}

的价电子排布式为。

(2)、传统工艺处理高硫锰矿时，若不经“混合焙烧”，而是直接用

H_{2} {SO}_{4}

浸出，其缺点为。

(3)、实际生产中，酸浸时控制硫酸的量不宜过多，使pH在2左右。请结合图1和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：。

(4)、“中和除杂”时，应调节pH的范围为；其中除去

{Fe}^{3 +}

的离子方程式为。

(5)、“氟化除杂”时，若维持

c (F^{-}) =6 \times 10^{-4} mol \cdot L^{-1}

，溶液中的

{Mg}^{2 +}

和

{Ca}^{2 +}

(填“能”或“不能”)都沉淀完全[已知：

K_{sp} ({MgF}_{2}) =6 .4 \times 10^{-10}

；

K_{sp} ({CaF}_{2}) =3 .6 \times 10^{-12}

]。

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2、

{CO}_{2}

催化加氢合成

{CH}_{3} OH

能实现碳的循环利用。一定压强下，与

3 {molH}_{2}

在密闭容器中发生的主要反应为：

Ⅰ： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} {(g)=CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{1}$

Ⅱ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} {(g)=CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{2}$

反应相同时间，测得不同温度下 ${CO}_{2}$ 转化率和 ${CH}_{3} OH$ 选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时 ${CO}_{2}$ 转化率和 ${CH}_{3} OH$ 选择性随温度的变化。

$[{CH}_{3} OH 选择性 = \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{生成}}{n {({CO}_{2})}_{消耗}} \times 100 %]$ 下列说法不正确的是

A、

Δ H_{2} > 0

B、压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动 C、相同温度下，

{CH}_{3} OH

选择性的实验值大于平衡值，说明反应I的速率大于反应Ⅱ D、

220~260 ℃

，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度

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3、常温下，通过下列实验探究

H_{2} S

、

{Na}_{2} S

溶液的性质。

实验1：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中通入一定体积 ${NH}_{3}$ ，测得溶液pH为7

实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液中加等体积同浓度NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色

实验3：向 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} S$ 溶液

已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 9.1 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) =$ $5.6 \times 10^{- 11}$ 。

下列说法正确的是

A、实验1得到的溶液中存在

c ({NH}_{4}^{+}) < c ({HS}^{-})

B、由实验2可得出：

K_{w} < K_{a 1} (H_{2} S) \cdot K_{a 2} (H_{2} S)

C、实验3中：反应

S^{2 -} + H_{2} S = 2 {HS}^{-}

的平衡常数

K = 9.1 \times 10^{4}

D、向

{Na}_{2} S

溶液中通入少量

{CO}_{2}

的离子方程式

{CO}_{2} + S^{2 -} + H_{2} O = H_{2} S ↑ + {CO}_{3}^{2 -}

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4、钠离子电池是利用Na⁺在电极之间“嵌脱”实现充放电(原理如图所示)，工作时总反应为Na_xMO₂+nC

⇌_{充电}^{放电}

Na_x-yMO₂+Na_yC_n(M为一种过渡元素)。下列说法正确的是

A、放电时，Na⁺由Y极通过交换膜移向X极 B、放电时，正极反应式为Na_xMO₂+ye^-=Na_x-yMO₂+yNa⁺ C、充电时，过渡元素M发生氧化反应 D、用铅蓄电池对该钠离子电池充电，铅蓄电池中每消耗20.7g铅，钠离子电池正极区域质量减少4.6g

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5、合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶的结构简式为（

）。下列说法正确的是

A、甲在水中的溶解度大于乙 B、乙分子中所有原子共平面 C、乙—丙过程中由于吡啶分子中的N原子上有孤电子对，从而有利于乙转化为丙 D、1mol丙最多与

4 mol H_{2}

发生加成反应

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6、Ca₅(PO₄)₃F广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法正确的是

A、热稳定性：PH₃ >H₂O B、离子半径：r(Ca²⁺)>r(P^3-) C、第一电离能：I₁(F)> I₁ (O) D、酸性：H₃PO₄>HClO₄

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7、下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是


A．制备氨气	B．干燥氨气

C．收集氨气	D．制备银氨溶液

A、A B、B C、C D、D

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8、在废定影液中加入

{Na}_{2} S

使

{Na}_{3} [{Ag}_{g} {(S_{2} O_{3})}_{2}]

中的Ag转化为

{Ag}_{2} S

，使定影液再生。

{Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]

中位于s区的是

A、Na B、Ag C、S D、O

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9、燃煤烟气中

{SO}_{2}

和

NO x

是大气污染物的主要来源，脱硫脱硝技术是烟气治理技术的研究热点。

(1)、尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液脱硫脱硝。尿素

[CO {({NH}_{2})}_{2}]

是一种强还原剂。

60^{\circ} C

时在一定浓度的尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液中通入含有

{SO}_{2}

和

NO

的烟气，烟气中有毒气体被一定程度吸收。尿素

/ H_{2} O_{2}

溶液对

{SO}_{2}

具有很高的去除效率，写出尿素和

H_{2} O_{2}

溶液吸收

{SO}_{2}

，生成硫酸铵和

{CO}_{2}

的化学方程式为。

(2)、除去烟气中的

{NO}_{x}

，利用氢气选择性催化还原(

H_{2} - SCR

)是目前消除

NO

的理想方法。

$H_{2} - SCR$ 法的主反应： $2 NO (g) + 2 H_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

副反应： $2 NO (g) + H_{2} (g) = N_{2} O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

①已知 $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 241.5 kJ / mol$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ $Δ H_{4} = + 180.5 kJ / mol$

若估算 $H_{2} - SCR$ 法的主反应的 $Δ H_{1}$ 需要(填数字)种化学键的键能数据， $Δ H_{2}$ 0 (填“<”“>”或“=”)

② $H_{2} - SCR$ 在 $Pt - HY$ 催化剂表面的反应机理如题所示：

已知在 $HY$ 载体表面发生反应的 $NO 、 O_{2}$ 物质的量之比为4：1，反应中每生成 $1 {molN}_{2}$ ，转移的电子的物质的量为mol。

(3)、

V_{2} O_{5}

/炭基材料(活性炭、活性焦、活性炭纤维)也可以脱硫脱硝。

V_{2} O_{5}

/炭基材料脱硫原理是：

{SO}_{2}

在炭表面被吸附，吸附态

{SO}_{2}

在炭表面被催化氧化为

{SO}_{3}

，

{SO}_{3}

再转化为硫酸盐等。

① $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，通过红外光谱发现，脱硫开始后催化剂表面出现了 ${VOSO}_{4}$ 的吸收峰，再通入 $O_{2}$ 后 ${VOSO}_{4}$ 吸收峰消失，该脱硫反应过程可描述为。(用文字或化学方程式描述均可)

② $V_{2} O_{5}$ /炭基材料脱硫时，控制一定气体流速和温度，考察了烟气中 $O_{2}$ 的存在对 $V_{2} O_{5}$ /炭基材料催化剂脱硫脱硝活性的影响，结果如图所示，当 $O_{2}$ 浓度过高时，去除率下降，其可能原因是。

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10、以钴锰废渣（含LiCoO₂ ， MnCO₃ ，炭黑和CaCO₃、Fe等）为原料制备 Co₃O₄。

(1)、“酸浸、还原”。向钴锰废渣中加入稀H₂SO₄和H₂O₂ ，充分反应后，过滤。

①在加料完成后，提高浸取效率的措施有写2点)。

②过滤后，滤渣的主要成分为。

(2)、“除杂”。在搅拌下，向“酸浸、还原”后得到的滤液中加入MnCO₃调节溶液的pH＝4，除去溶液中的Fe³⁺ ，过滤。向得到的滤液中加入MnF₂固体除去溶液中的Ca²⁺。

①加入MnCO₃除去溶液中Fe³⁺的离子方程式为。

②滤液中加入MnF₂固体发生的反应为MnF₂＋Ca²⁺⇌CaF₂＋Mn²⁺。已知：K＞10⁵认为反应进行完全；K_sp(MnF₂)=1.2×10^-3 ， K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10。结合计算解释MnF₂能除去Ca²⁺的原因：。

(3)、“萃取和反萃取”。向除杂后得到的滤液中加入有机萃取剂(用HA表示)萃取金属离子，原理为Co²⁺＋2HA(有机层)⇌CoA₂(有机层)＋2H⁺ (水层)，充分反应后，分离出有机层。向有机层中加入稀硫酸，进行反萃取得到富含Co²⁺的溶液。

①“萃取”时，随着pH的升高，Co²⁺在有机萃取剂中萃取率增大，其原因是。

②“反萃取”时，为使Co²⁺尽可能多地转移到水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有。

(4)、“制备”。已知：CoC₂O₄从水溶液中析出的主要成分为CoC₂O₄·2H₂O，其在空气中受热的质量变化曲线如图所示。请补充由上述反萃取后得到的富含Co²⁺的溶液制备Co₃O₄的实验方案：取富含Co²⁺的溶液，，得到Co₃O₄。(须使用的试剂：0.1mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液、盐酸、BaCl₂溶液)。

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11、化学作为一门中心的、实用的、创造性的科学，在制备生物活性物质、合成新药物以及开发新材料等方面作出巨大贡献。

(1)、化合物X与足量H₂加成后手性碳原子数目为个。

(2)、吉非替尼是治疗肺癌的一线用药，其合成过程中生成Y，Y中C原子的杂化类型及个数之比为。

(3)、

中N原子轨道杂化类型为。

(4)、

的熔点比

的高，主要原因是。

(5)、已知-SO₃H (其结构表示为

)中羟基的氢氧键断裂，且极性越强，氢氧键越易断裂。现有A、B两种物质结构如图所示，则酸性大小AB(填“<”“>”或“=”)；原因是。

A： B：

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12、碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是

Cu

、

{PbSO}_{4}

、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。

已知：① $K sp ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 5}$ ， $K sp ({PbCO}_{3}) = 7.4 \times 10^{- 14}$ ；

②碲单质不易与 $H_{2}$ 发生反应，硒单质高温下可与 $H_{2}$ 生成 $H_{2} Se$ 气体。

(1)、

_{34} Se

的基态原子的核外电子排布式为。

(2)、“转化”时，使

{PbSO}_{4}

转化为

{PbCO}_{3}

，反应的离子方程式为。欲使该反应发生，应控制

c ({CO}_{3}^{2-}) :c ({SO}_{4}^{2-})

大于。(保留2位有效数字)

(3)、“蒸硒”时，

{Cu}_{2} Se

等金属硒化物在

315^{\circ} C

下反应，产生的烟气主要成分为

{SeO}_{2}

和。

(4)、盐酸浸碲液经浓缩后，碲以

{TeOOH}^{+}

形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为。

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13、室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为5
2	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中通入一定量的NH₃ ，测得溶液pH为7
3	向0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中逐滴加入等体积0.1mol·L^-1NaOH溶液，测得溶液pH约为10
4	将浓度均为0.1mol·L^-1的NaHSO₃和Ba(NO₃)₂溶液等体积混合，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是

A、0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中存在c(

{HSO}_{3}^{-}

)＞c(H₂SO₃) ＞c(

{SO}_{3}^{2-}

) B、实验2所得溶液中存在c(H₂SO₃)=c(

{SO}_{3}^{2-}

)+c(

{NH}_{4}^{+}

) C、实验3操作过程中水的电离程度逐渐减小 D、实验4说明NaHSO₃具有还原性，白色沉淀为BaSO₄

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14、下列实验方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	向 $2 mL 5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加几滴 ${FeSO}_{4}$ 溶液，观察气泡产生情况	${Fe}^{2^{+}}$ 能否催化 $H_{2} O_{2}$ 分解
B	室温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等体积0.1 $mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	$K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) =2 .5 \times 10^{-3}$
C	室温下，向溶液 $X$ 中滴加少量双氧水，再加入 $KSCN$ 溶液，变红	溶液 $X$ 中一定含有 ${Fe}^{2 +}$
D	室温测得浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的 $pH$ ， ${CH}_{3} COONa$ 溶液的 $pH$ 大	${HNO}_{2}$ 电离出 $H^{+}$ 能力比CH₃COOH强

A、A B、B C、C D、D

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15、配位化合物广泛地应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如

2 {CoCl}_{2} + 2 {NH}_{4} Cl + 8 {NH}_{3} + H_{2} O_{2} = 2 [Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2} + 2 H_{2} O

。下列说法正确的是

A、上述反应中有2种离子化合物 B、

[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl] {Cl}_{2}

提供孤电子对的成键原子是

N

和

Cl

C、

1 mol {[Co {({NH}_{3})}_{5} Cl]}^{2^{+}}

中含有

16 mol

共价键 D、氧化剂

H_{2} O_{2}

是非极性分子

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16、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，

Z

最外层电子数为

K

层的一半，

W

与

X

可形成原子个数比为4：2的

{18e}^{-}

分子。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

Z>X>Y

B、

W

与

Y

能形成含有非极性键的化合物 C、

X

和

Y

的最简单氢化物的沸点：

X > Y

D、由W、X、Y三种元素所组成的化合物一定是离子化合物

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17、阅读下列材料，完成有关问题：

黄铜矿(CuFeS₂)用Fe₂(SO₄)₃溶液浸泡后生成单质硫。Cu₂O加入到稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。CuSO₄溶液中的Cu²⁺在水中以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺存在，向其中滴入氨水可制备硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄]SO₄；Cu在O₂存在下也能与氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺。CuCl难溶于水，溶于不同浓度的KCl溶液中可得到[CuCl₂]^-和[CuCl₃]^2-。

(1)、下列说法正确的是

A、Cu₂O晶胞如图所示，与O距离最近的Cu有2个 B、[Cu(H₂O)₄]²⁺中的配位原子为H原子 C、NH₃转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺后H-N-H键角变大 D、[CuCl₂]^-和[CuCl₃]^2-中Cu元素的杂化类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、CuFeS₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S B、Cu₂O溶于稀硫酸：Cu₂O+2H⁺=2Cu⁺+H₂O C、CuCl溶于KCl溶液：2Cu⁺+5Cl^－=[CuCl₂]^-+ [CuCl₃]^2- D、Cu在O₂存在下与氨水反应：2Cu+8NH₃+O₂+4H⁺=2[Cu(NH₃)₄]²⁺+2H₂O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是