高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第151页

1、江门中微子实验项目完成了35.4米直径的有机玻璃球(全球最大)和41.1米直径的不锈钢网架等探测器的关键部件的研制和生产。下列说法正确的是（）

A、不锈钢中的合金元素主要是

N i

和

C r

B、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于天然有机高分子材料 C、掺有

64 G d

(钆)的闪烁体可作为俘获中微子的靶物质，

_{64}^{155} G d

的电子数是91 D、该实验中用到1000吨超纯水，水与重水(

D_{2} O

)属于同素异形体

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2、Y某实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(反应条件已略去)（）

A、“反应1”生成气体为

N H_{3}

，

1 m o l N H_{3}

中含有的原子数为

4 N_{A}

B、“反应2”生成气体为

N O

，

N O

的摩尔质量为30 C、“反应3”生成红棕色气体 D、工业上利用“反应4”生产硝酸

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3、下列做法与调控化学反应速率无关的是（）

A、“竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B、在试管中加入

10 % H_{2} O_{2}

溶液，再滴入2滴

F e C l_{3}

溶液，分解速率加快 C、在试管中混合

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D、将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中

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4、化学在资源开发和食品工业中不可缺少。下列说法错误的是（）

A、从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、钠、氯气等 B、通过石油的催化裂化和裂解，可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 C、豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，葡萄糖酸

- δ -

内酯是制作豆腐常用的防腐剂 D、抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂

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5、营养师在我国还是一个新兴职业。随着公众对健康生活要求的不断提高，将有越来越多的营养师出现在医院、学校、餐厅和食品企业中。下列关于基本营养物质的说法错误的是（）

A、葡萄糖是最重要的单糖，其分子式为

C_{6} H_{12} O_{6}

B、我们日常食用的花生油、牛油等均属于油脂 C、淀粉和纤维素是重要的工业原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，此过程被广泛应用于酿酒和生产燃料乙醇 D、蛋白质均能溶于水，且水解最终生成氨基酸

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6、光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为

2 C H_{4} \to_{催 化 剂}^{\begin{array}{l} 光 \end{array}} C_{2} H_{6} + H_{2}

。下列说法错误的是（）

A、

C_{2} H_{4}

与

H_{2}

可以发生加成反应得到

C_{2} H_{6}

B、

C_{2} H_{4}

和

C_{2} H_{6}

都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、戊烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体 D、一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷

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7、下列关于氯气的说法，错误的是（）

A、氧化性：

C l_{2} < B r_{2} < I_{2}

B、

C l_{2}

可用于生产盐酸和“84”消毒液 C、利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得

C l_{2}

D、

C l_{2}

中含有的

H C l

杂质可通过饱和食盐水除去

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8、一定条件下，石墨转化为金刚石反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、石墨和金刚石互为同位素 C、反应中涉及化学键的断裂和形成 D、反应物的总能量大于生成物的总能量

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9、关于如图所示的装置，下列说法错误的是（）

A、该装置将化学能转化为电能 B、

Z n

是负极，发生反应

Z n - 2 e^{-} = Z n^{2 +}

C、

H^{+}

向

C u

电极附近迁移 D、若将装置中的

C u

换为

F e

，则

F e

为负极

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10、逆水煤气变换反应为：

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{高 温}^{催 化 剂} C O (g) + H_{2} O (g)

，这是实现

C O_{2}

资源化利用的有效途径。在一定条件下，下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A、CO的浓度保持不变 B、正、逆反应速率相等且等于零 C、

C O_{2}

和

H_{2}

完全转化为CO和

H_{2} O

D、

C O_{2}

、

H_{2}

、CO、

H_{2} O

的浓度一定相等

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11、下列转化过程中需要加入氧化剂的是（）

A、

N H_{3} \to N H_{4} C l

B、

N_{2} \to N H_{3}

C、

N a \to N a_{2} O_{2}

D、

H N O_{3} \to N O_{2}

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12、在实验室配制

100 m L 1.0 m o l / L

氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是（）

A、实验所需氢氧化钠固体的质量为

4.0 g

B、使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C、在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D、定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大

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13、下列过程中对应的离子方程式书写正确的是（）

A、利用覆铜板制作印刷电路板：

F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}

B、利用

N a H C O_{3}

中和胃酸过多：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、

C l_{2}

通入石灰乳中制取漂白粉：

C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O

D、利用铝粉和

N a O H

溶液制取少量

H_{2}

：

2 A l + 6 H_{2} O + 2 O H^{-} = 2 {[A l (O H)_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

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14、下列情形不能观察到丁达尔效应的是（）

A、光线透过树叶的缝隙射入密林中 B、在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色 C、放映电影时，放映室射到银幕上的光柱 D、用红色激光笔照射烧杯中的

F e (O H)_{3}

胶体

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15、材料的开发与研究助力我国航空航天事业飞速发展。下列说法正确的是（）

A、“天问一号”探测器使用的新型

S i C

基增强铝基复合材料属于硅酸盐材料 B、“长征五号”火箭的芯一级尾段使用的钛合金具有强度高、耐高温的优点 C、中国空间站核心舱“天和”推进器使用的氮化硼材料属于传统无机非金属材料 D、“神舟二十号”载人飞船将高铌钛铝合金应用于火箭发动机叶片，该合金属于纯净物

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16、某化学兴趣小组为探究 SO₂的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是

A、“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B、装置B中盛放饱和NaHSO₃溶液可除去挥发出的硫酸酸雾 C、若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高 D、实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO₂

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17、

${CO}_{2}$ 回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。

I．合成燃料二甲醚。

已知：① ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) {ΔH}_{1} =-40 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${2CH}_{3} OH(g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =-23 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${CH}_{3} OH(g) ⇌ {CO(g)+2H}_{2} (g) {ΔH}_{3}$ ，该反应历程如图1所示。

（1）反应③中，决速步骤的能垒为________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

（2） ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+3H}_{2} O(g) ΔH=$ ________ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。

主反应： ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {2CO(g)+2H}_{2} (g) {ΔH}_{4}$

副反应： $H_{2} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{5}$

在恒容密闭容器中，通过改变 $n ({CO}_{2})$ 使进料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平衡状态时，不同温度下 ${CH}_{4}$ 质量分数、 $\frac{n (H_{2})}{n(CO)}$ 变化如图2、图3所示。

（3）下列有关图2的叙述正确的是_________（填标号）。

A. 曲线甲代表投料比为3.0	B. 正反应速率： $a<c$
C. 主反应平衡常数： $K(b)=K(c)>K(a)$	D. 主反应 ${ΔH}_{4} <0$

（4）图3中，随着进料比 $\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})}$ 增加 $\frac{n (H_{2})}{n(CO)}$ 的值________（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是________。

（5）在 $800 ° C 、 101kPa$ 时，按投料比1.0充入刚性密闭容器中，达到平衡时甲烷的转化率为 $90% ， {CO}_{2}$ 的转化率为 $95%$ ，则副反应的压强平衡常数 $K_{p} =$ ________（结果保留两位小数，下同）。平衡时 $H_{2}$ 的分压为________ $kPa$ 。

Ⅲ．据报道，火星大气中 ${CO}_{2}$ 占 $95 .32%$ 。科学家设想利用火星大气中 ${CO}_{2}$ 设计 ${Na-CO}_{2}$ 电池提供能量。

（6）电池反应为 ${4Na+3CO}_{2} {=2Na}_{2} {CO}_{3} +C$ 。负极材料是________；正极反应式为________。

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18、H是合成药物中间体，一种合成路线如图所示。

已知：①；②二元羧酸在 $P_{2} O_{5}$ 作用下脱水生成酸酐；③ ${({CF}_{3} CO)}_{2} O$ 和水反应生成 ${CF}_{3} COOH$ 。

回答下列问题：

(1)、B的名称是；D中所含官能团是（填名称）。

(2)、A和C的关系为（填“同系物”“同分异构体”或“同一种物质”）。

(3)、D→E的反应类型是。其他条件相同，下列有机物与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应由快到慢排序为（填标号）。

a． b． c． d．

(4)、写出F→H的化学方程式：，

{({CF}_{3} CO)}_{2} O

的作用是。

(5)、含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体（立体异构体）。例如，

{CH}_{3} CH(OH)CHO

有2种对映异构体。在F的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种（包括立体异构体）。

①能发生水解反应；② $1mol$ 有机物与足量银氨溶液完全反应生成 $4molAg$ ；③只含1种官能团。其中，核磁共振氢谱显示2组峰的结构简式为。

(6)、设计合成路线，以邻甲基苯甲醇和G为原料合成有机物

（其他试剂自选）。

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19、硒化镉（

CdSe

）是一种重要的Ⅱ-Ⅵ族半导体材料，广泛应用于光电领域。某实验小组以含镉废渣（主要成分为

Zn

和

Cd

，以及少的

Cu 、 Fe 、 Co

等）为原料制备

CdSe

的流程如图。

几种金属离子沉淀的 $pH$ 如下表所示。

金属离子	${Fe}^{3+}$	${Fe}^{2+}$	${Cd}^{2+}$
开始沉淀的 $pH$	1.9	7.0	7.2
完全沉淀的 $pH$	3.2	9.0	9.5

回答下列问题：

(1)、在

Cu 、 Zn

两种元素中，第二电离能与第一电离能之差较大的是（填元素符号）。

(2)、“酸浸”中提高反应速率的措施有（填两种）。

(3)、写出产生滤渣3的总反应离子方程式：。“操作”的名称是。

(4)、“电解”中，阴极的电极反应式为，废液可循环用于工序。

(5)、以

100kg

含镉质量分数为

ω_{1}

的镉渣为原料，经上述流程最终得到

akg

纯度为

ω_{2}

的

CdSe

。则镉的收率为

%

（用含a、

ω_{1} 、 ω_{2}

的代数式表示）。（提示：镉的收率

= \frac{产 品 中 Cd 的 质 量}{原 料 中 Cd 的 质 量} \times 100%

）

(6)、

CdSe

晶胞如图所示。已知：六棱柱底边边长为

apm

，高为

bpm ， {Cd}^{2+} 、 {Se}^{2-}

的半径分别为

cpm 、 dpm

。则该晶胞中原子的空间利用率为（用含a、b、c、d的代数式表示）。

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20、

蛋氨酸铜配合物（结构如图）是一种饮料添加剂，其中蛋氨酸为2-氨基-4-甲硫基丁酸。某小组设计实验制备蛋氨酸铜并测定其含量。

实验（一）制备蛋氨酸铜。

步骤1：配制溶液。将 $1 .9g$ 胆矾溶于 $8mL$ 水配成溶液；将 $2 .3g$ 蛋氨酸溶于 $40mL$ 水配成热溶液。

步骤2：引发反应。趁热将 ${CuSO}_{4}$ 溶液缓慢加入蛋氨酸溶液中，在 $60~70 ° C$ 下搅拌。用 $NaOH$ 溶液调节溶液至 $pH$ 为8，在 $60~70 ° C$ 下搅拌 $10min$ 。

步骤3：分离产品。利用如图装置抽滤，得到蓝紫色粉末，用去离子水洗涤产品，再用乙醇洗涤，自然晾干或 $100 ° C$ 烘干。

（1）蛋氨酸易溶于水，其主要原因是（填官能团名称）与水形成氢键。

（2）步骤2中，调节 $pH$ 为8的具体实验操作为。

（3）步骤3中，相对普通过滤，抽滤的主要优点有（答一条即可）。

（4）步骤3中，检验产品洗净的实验方法是取最后一次洗涤液于试管，滴加（填化学式）溶液和稀盐酸，若无沉淀生成，则已洗净；产品采用“自然晾干”或“ $100 ° C$ 烘干”，不宜采用高温烘干，其原因是。

实验（二）测定产品中蛋氨酸铜含量。

准确称取 $wg$ 产品置于碘量瓶中，加入 $10mL$ 水和 $2mL2 .0mol \cdot L^{-1}$ 盐酸，微热溶解，加入 $40mL$ 磷酸盐缓冲溶液（ $pH$ 为6.5），充分摇匀（此时溶液变浑浊），冷却至室温。加入 $V_{1} {mLc}_{1} mol \cdot L^{-1}$ 标准 ${KI}_{3}$ 溶液，充分摇匀，立即用 $c_{2} mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，直至溶液变为临近终点的淡黄绿色，加入几滴 $0 .5%$ 淀粉溶液，此时溶液变为深蓝色，继续滴定至天蓝色，平行测定三次，测得消耗滴定液平均体积为 $V_{2} mL$ 。

已知相关信息：①蛋氨酸、 $I_{3}^{-}$ 以物质的量之比 $1:1$ 反应；

② $I_{3}^{-} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=3I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ 。

（5）本实验滴定至终点溶液不能为无色，是因为溶液中（填离子符号）呈天蓝色，淀粉溶液的作用是。

（6）根据上述数据，该产品中蛋氨酸铜 $(M_{r} =360)$ 质量分数为 $%$ （用含 $c_{1} 、 c_{2} 、 V_{1} 、 V_{2}$ 、w的代数式表示）。

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