高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第132页

1、阅读下列材料，完成下面小题：

周期表中非金属元素及其化合物应用广泛。游离态的碳有金刚石、石墨、C₆₀等，化合态的碳存在形式更为多样； ${}_{8}^{16}O$ 、 ${}_{8}^{17}O$ 、 ${}_{8}^{18}O$ 是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯(SOCl₂)为黄色液体，其结构式为( )，遇水发生水解。硝化法制硫酸的主要反应为：NO₂+SO₂=SO₃+NO。

(1)、下列说法正确的是

A、SO₂晶体中存在S和O₂之间的强烈作用 B、亚硫酰氯空间构型为平面三角形 C、金刚石、石墨、C₆₀三者互为同素异形体 D、SO₂和CO₂分子是含有极性键的极性分子

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、SO₂通入BaCl₂溶液：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃ ↓+2H^＋ B、亚硫酰氯水解：SOCl₂+2H₂O =H₂SO₄+2HCl C、NO₂溶于水：3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO D、氢氧化钠吸收足量二氧化硫：2OH^-+SO₂=

{SO}_{3}^{2 -}

+H₂O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆 B、H−O的键能强于H−S，H₂O(g)的热稳定性比H₂S(g)高 C、NaHCO₃受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D、由于分子间作用力的存在，因而SO₂在加热条件下不易发生分解

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2、下列各组物质的性质比较，正确的是

A、氧化性：F₂> Cl₂ > Br₂ > I₂ B、原子半径：r (S) > r (P) > r (Na) C、碱性：NaOH > Mg(OH)₂ > Ca(OH)₂ D、酸性：HClO₄ > H₃PO₄ > H₂SO₄

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3、利用反应4NH₃+COCl₂=CO(NH₂)₂+2NH₄Cl可去除COCl₂污染。下列说法正确的是

A、中子数为8的氧原子：

{}_{8}^{18}O

B、Cl^-的结构示意图：

C、基态N原子的轨道表示式：

D、CO(NH₂)₂中只含共价键

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4、

利用温室气体 ${CO}_{2}$ 制备 ${CH}_{4}$ 、甲醇( ${CH}_{3} OH$ )是实现双碳目标的重要方法。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 加氢制备 ${CH}_{4}$ 。其过程中的主要反应为

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）反应 $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ 的焓变△H= $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5}$ Pa、 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} ({CH}_{4}) = 1 : 4$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 ${CO}_{2}$ 实际转化率随温度的变化如图所示。 ${CH}_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} ({CH}_{4})}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

①其它条件不变，随压强增大， ${CH}_{4}$ 平衡选择性(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②300～500℃范围内，随温度升高， ${CO}_{2}$ 平衡转化率减小的原因是。

③300～400℃范围内，随温度升高， ${CO}_{2}$ 实际转化率增大的原因。

Ⅱ．加氢制备甲醇( ${CH}_{3} OH$ )。

（3）水溶液中，Cu/ZnO/ ${ZrO}_{2}$ 催化 ${CO}_{2}$ 加氢生成甲醇的机理如图所示。

①步骤③发生反应的方程式为。

②用重氢气( $D_{2}$ )代替 $H_{2}$ ，可检测到甲醇的化学式为。

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5、以铁粉(含少量FeS)为原料制备摩尔盐[

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

]。实验流程如下：

(1)、反应1中有

H_{2} S

气体放出，写出生成

H_{2} S

的离子方程式为。

(2)、反应1通常使用的条件为3

mol \cdot L^{- 1}

H_{2} {SO}_{4}

溶液并适当加热。不选用0.1mol/L

H_{2} {SO}_{4}

的原因是，适当加热的目的是。

(3)、反应一段时间后，可用如图所示装置去除铁粉。与装置a相比，装置b的优点有。

(4)、某研究小组以久置

{FeSO}_{4}

溶液为原料制备

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

。

{FeSO}_{4}

溶解度曲线如图所示。补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液，，静置后取少量上层清液于试管中，，得到

{FeSO}_{4}

溶液。加入适量硫酸调节溶液pH为1～2，，得到

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体。[可选用的试剂：铁粉、锌粉、氯水、KSCN溶液]

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6、亚硝酸钠(

{NaNO}_{2}

)应用广泛。

(1)、

{NaNO}_{2}

的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、

{NO}_{2}

)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到

{NaNO}_{2}

固体。

①下列措施能提高尾气中NO和 ${NO}_{2}$ 吸收率的有(填序号)。

A．采用气、液逆流的方式 B．加快通入尾气的速率 C．定期补加NaOH溶液

②该工艺需控制 $\frac{n (NO)}{n ({NO}_{2})} = 1$ ，生成 ${NaNO}_{2}$ 的反应为 $NO + {NO}_{2} + 2 NaOH = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$ 。若 $\frac{n (NO)}{n ({NO}_{2})} < 1$ ，产品中 ${NaNO}_{3}$ 含量较高，原因是(用化学方程式表示)。

(2)、

{NaNO}_{2}

的纯度测定。取2.50g

{NaNO}_{2}

样品(杂质为

{NaNO}_{3}

)配制成250mL溶液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入24.00mL 0.05000

mol \cdot L^{- 1}

酸性

{KMnO}_{4}

溶液充分反应，再用0.1000

mol \cdot L^{- 1}

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液10.00mL。

①用 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴定时，达到终点的标志为。

②滴定时发生的反应有：

$2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {NO}_{2}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {NO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$

${MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$

试计算样品中 ${NaNO}_{2}$ 的纯度(写出计算过程)。

(3)、

{NaNO}_{2}

的应用。

{NaNO}_{2}

能用于铁制品的防腐处理、制备

{AgNO}_{2}

。

①将铁制品浸入热的 ${NaNO}_{2}$ 碱性溶液中，其表面可形成 ${Fe}_{3} O_{4}$ 致密氧化膜，同时有 ${NH}_{3}$ 生成，反应的离子方程式为。

②向1.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入等体积1.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaNO}_{2}$ 溶液(忽略混合后溶液体积变化)，充分沉淀后溶液中 $c ({Ag}^{+}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。[已知 $K_{sp} ({AgNO}_{2}) = 6.25 \times 10^{- 4}$ ]

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7、碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃∙x Al(OH)₃]溶液可用于烟气脱硫。

(1)、碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al₂(SO₄)₃溶液中分批加入一定量的CaCO₃粉末，调节溶液pH为3～4，反应后滤去残渣，得到Al₂(SO₄)₃∙xAl(OH)₃溶液。

①制备碱式硫酸铝溶液的过程中生成一种气体，其化学式为。

②若调节后溶液pH偏高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是。

(2)、碱式硫酸铝的应用。碱式硫酸铝溶液吸收SO₂的反应为：

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot x Al {(OH)}_{3} (aq) + \frac{3}{2} x {SO}_{2} (g) ⇌ {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot \frac{1}{2} x {Al}_{2} {({SO}_{3})}_{3} (aq) + \frac{3}{2} x H_{2} O (l)

△H＜0，用于烟气(含N₂、O₂、SO₂等)脱硫，其过程可表示为：

①向吸收SO₂后的溶液中通入空气并加热，可得到较纯的SO₂ ，同时再生碱式硫酸铝溶液。相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是(用离子方程式表示)。

②为实现SO₂的综合利用，利用CH₄在高温下还原SO₂生成S和CO₂ ，该反应的化学方程式为。

(3)、脱硫技术比较。石灰石湿法脱硫是应用最广泛的一种技术，其原理是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的CaCO₃与烟气中的SO₂以及鼓入的空气反应，最终生成CaSO₄。

①研究表明，石灰石浆液在进入脱硫装置前，先通一段时间CO₂可提高其脱硫效率，原因是。

②和石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点。

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8、苯(

C_{6} H_{6}

)催化加氢制环己烷(

C_{6} H_{12}

)过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

C_{6} H_{6} (g) + 3 H_{2} (g) = C_{6} H_{12} (g)

△H<0，160℃、

1.01 \times 10^{5}

Pa下，将一定比例

C_{6} H_{6}

、

H_{2}

混合气匀速通过装有催化剂的反应器。以Ni作催化剂，碳纳米管作Ni的载体和气体吸附剂，保持催化剂用量相同，研究Ni分别负载在碳纳米管内(方法A)和管外(方法B)的催化性能。其他条件相同，两种不同负载方式下，苯的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、其他条件不变，升高温度，

C_{6} H_{6}

的平衡转化率降低 B、若1.5h内共通过1mol

C_{6} H_{6}

，则方法A可获得0.51mol

C_{6} H_{12}

C、1h后方法A中苯转化率更高的原因可能是碳纳米管内吸附的反应物浓度更高 D、可通过降低气体流速、使用高效催化剂等手段提高方法B的苯转化率

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9、室温下，用0.2

mol \cdot L^{- 1}

氨水吸收

{SO}_{2}

，忽略通入

{SO}_{2}

所引起的溶液体积变化和

H_{2} O

挥发，溶液中含硫物种的浓度

c_{总} = c (H_{2} {SO}_{3}) + c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -})

。已知

K_{a1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.3 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.2 \times

10^{- 8}

。下列说法正确的是

A、向氨水溶液中缓慢通入

{SO}_{2}

，溶液中

\frac{c ({OH}^{-})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

的值增大 B、pH=6的溶液中存在：

c ({HSO}_{3}^{-}) < c ({SO}_{3}^{2 -})

C、pH=7的溶液中存在：

c ({NH}_{4}^{+}) = 2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-})

D、

c_{总} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液中存在：

c ({NH}_{4}^{+}) = c ({HSO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {SO}_{3}) + c ({SO}_{3}^{2 -})

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10、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性
B	向2mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴加5～10滴6 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色	${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 平衡向正反应方向移动
C	向2mL浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgI) > K_{sp} (AgCl)$
D	用pH试纸分别测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH， ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH大	结合 $H^{+}$ 能力： ${CH}_{3} {COO}^{-} > {NO}_{2}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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11、水煤气变换反应

CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

△H<0是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，

H_{2}

的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是

A、该反应的平衡常数

K = \frac{c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})}{c (CO)}

B、升高温度，该反应的K值增大 C、一定温度下，增大

\frac{n (H_{2} O)}{n (CO)}

或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率 D、等质量的纳米CaO表面积更大，吸收

{CO}_{2}

更多，

H_{2}

体积分数更大

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12、开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是

A、步骤①可选用的试剂为石灰乳 B、步骤②主要发生反应

Mg {(OH)}_{2} + 2 HCl = {MgCl}_{2} + 2 H_{2} O

C、步骤③获得

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

的操作为蒸发结晶 D、步骤④在HCl气流中加热

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

可获得无水

{MgCl}_{2}

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13、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A、

{Al}_{2} O_{3} (s) \overset{NaOH (aq)}{\to} Na [Al {(OH)}_{4}] (aq) \overset{{CO}_{2} (g)}{\to} Al {(OH)}_{3} (s)

B、

Fe (s) \to_{高 温}^{H_{2} O (g)} {Fe}_{2} O_{3} (s) \overset{H_{2} {SO}_{4} (aq)}{\to} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq)

C、

{MnO}_{2} (s) \overset{稀 盐 酸}{\to} {Cl}_{2} (g) \overset{石 灰 乳}{\to}

漂白粉(s) D、

{NH}_{3} (g) \to_{催 化 剂, Δ}^{O_{2} (g)} NO (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} {HNO}_{3} (aq)

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14、阅读下列材料，完成下面小题：

碳族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，其燃烧热为890.3 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；碳纳米管、石墨烯、富勒烯、碳化硅是一类新型无机非金属材料。Si、Ge是重要的半导体材料， ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si$ $(s) + 3 HCl (g)$ 用于制备高纯硅；650℃下，氢气还原 ${GeO}_{2}$ 可得高纯锗。 ${SnO}_{2}$ 是一种透明导电材料，可由 ${SnCl}_{4}$ 水解制得。 ${PbO}_{2}$ 具有强氧化性，能与浓盐酸反应生成 ${Cl}_{2}$ ，也可用作铅蓄电池的电极材料。

(1)、下列说法不正确的是

A、碳纳米管、石墨烯、富勒烯互为同素异形体 B、用E表示键能，制备纯硅反应的△H=E(Si-Si)＋3E(H-Cl)-E(Si-Cl)-E(H-H) C、由

{SnCl}_{4}

制备

{SnO}_{2}

时，加入大量的水同时加热可促使水解趋于完全 D、利用铅蓄电池可实现电能与化学能循环转化

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、甲烷的燃烧：

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

△H=＋890.3

kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、粗硅的制备：

C + {SiO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑

C、高纯锗的制备：

{GeO}_{2} + 2 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{650 ℃}} \end{matrix} Ge + 2 H_{2} O

D、

{PbO}_{2}

与盐酸反应生成

{Cl}_{2}

：

{PbO}_{2} + 2 HCl = {PbCl}_{2} + H_{2} O + {Cl}_{2} ↑

(3)、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A、

{SiO}_{2}

硬度大，可用作光导纤维 B、单晶硅熔点高，可用作半导体 C、碳化硅密度小，可用作耐高温材料 D、石墨烯导电性好，可用作电极材料

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15、一氟磷酸钠(

{Na}_{2} {PO}_{3} F

)可用于预防龋齿。下列说法正确的是

A、半径：

r ({Na}^{+}) > r (F^{-})

B、非金属性：O>P C、热稳定性：

{PH}_{3} > HF

D、碱性：NaOH>KOH

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16、碳酸氢铵是一种常用氮肥，其制备原理为：

{CO}_{2} + H_{2} O + {NH}_{3} = {NH}_{4} {HCO}_{3}

，下列相关原理、装置及操作正确的是

A、制取

{CO}_{2}

(g)

B、制取

{NH}_{3}

(g)

C、制备

{NH}_{4} {HCO}_{3}

(aq)

D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

获得(s)

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17、反应

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑

可用于潜水艇供氧。下列说法不正确的是

A、

{Na}_{2} O_{2}

中O的化合价为-1 B、

H_{2} O

中含有极性键 C、NaOH的电子式为

D、

_{8}^{16} O

中O原子中子数为16

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18、新型低镍304X奥氏体是具有优良特性的不锈钢，其中掺杂的下列非金属元素位于元素周期表第二周期的是

A、C B、Si C、P D、S

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19、二氧化氯常温下为黄绿色气体。

${ClO}_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对 ${ClO}_{2}$ 制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)、安装F中导管时，应选用图2中的。

(2)、打开B的活塞，A中发生反应，生成

{ClO}_{2}

和

{Cl}_{2}

两种气体，请写出相应化学反应方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目。

为使 ${ClO}_{2}$ 在D中被稳定剂充分吸收，实验操作中可以采取的措施。

(3)、关闭B的活塞，

{ClO}_{2}

在D中被稳定剂完全吸收生成

{NaClO}_{2}

，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

(4)、已吸收

{ClO}_{2}

气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放

{ClO}_{2}

的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是。

(5)、在

{ClO}_{2}

释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应

5 {NaClO}_{2} + 4 HCl = 4 {ClO}_{2} ↑ + 5 NaCl + 2 H_{2} O

。用蒸馏水吸收释放的

{ClO}_{2}

气体(及少量副产物

{Cl}_{2}

)得到吸收液A．实验室用碘量法测定

{ClO}_{2}

吸收液A中

{ClO}_{2}

和

{Cl}_{2}

的浓度，主要实验步骤如下：

步骤1.向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL100g·L^-1KI溶液(足量)，再向其中加入5.00mL ${ClO}_{2}$ 吸收液(发生反应： $2 {ClO}_{2} + 2 Kl = 2 {KClO}_{2} + I_{2}$ ， ${Cl}_{2} + 2 Kl = 2 KCl + I_{2}$ )。

步骤2.用0.1000mol⋅L^-1 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定( $2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + I_{2} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ )至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液6.00mL。

步骤3.向步骤2的溶液中加入5mL2mol⋅L^-1硫酸溶液酸化，发生反应： ${KClO}_{2} + 4 KI + 2 H_{2} {SO}_{4} = KCl + 2 K_{2} {SO}_{4} + 2 I_{2} + 2 H_{2} O$ 。

步骤4.重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000mol⋅L^-1 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00mL。

根据上述数据，计算 ${ClO}_{2}$ 吸收液A中 ${ClO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 的浓度(单位g⋅L^-1 ，写出计算过程)。

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20、物质的制备是化学学科的基本研究方向。

(1)、已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

① $4 Na + O_{2} = 2 {Na}_{2} O$ ② $4 Na + {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} O + C$ ③ $2 {NaNO}_{2} + 6 Na = 4 {Na}_{2} O + N_{2} ↑$

在上述三种方法中最好的是(填序号)。

(2)、某同学拟用50mLNaOH溶液吸收

{CO}_{2}

气体制备

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，他设计了如下实验步骤：

①用25mLNaOH溶液吸收过量的 ${CO}_{2}$ 气体，至 ${CO}_{2}$ 气体不再溶解；

②小心加热溶液1~2min；

③…

请补充完整实验步骤③ ，并写出相应化学反应方程式。

(3)、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法是我们国家的骄傲

Ⅰ．请用化学方程式表示其反应原理：。

Ⅱ．在将得到的 ${NaHCO}_{3}$ 灼烧制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 过程中，若时间较短， ${NaHCO}_{3}$ 分解不完全。取加热了 $t_{1}$ min的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图：

①M点的溶质成分是。

②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为。

(4)、过氧化钙(

{CaO}_{2}

)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

，再经脱水制得

{CaO}_{2}

，

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

不溶于水，加热至130℃时逐渐变为无水

{CaO}_{2}

，其制备过程如右图所示：

Ⅰ．“沉淀”时反应温度不能过高的原因：①防止氨水挥发；②；

Ⅱ．“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为：。

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