高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第130页

1、全固态电池在性能和稳定性上具有良好的前景，是顺应全球能源转型和需求的新型电池，某固态电池的固体电解质由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成。回答下列问题：

(1)、基态O原子价电子的空间运动状态有种，V与Nb同一副族，与V同周期且基态原子核外的单电子数与V相同的元素还有种。

(2)、二氯二茂铌

{[Nb {(C_{5} H_{5})}_{2}] {Cl}_{2}}

广泛应用于化工、医药等行业，其中

C_{5} H_{5}^{-}

为典型的三齿配体，则二氯二茂铌中存在的化学键有(填标号)，中心原子的配位数为，物质中含有的大

π

键，可用符号

Π_{m}^{n}

表示，其中m代表参与形成大

π

键的原子数，n代表参与形成大

π

键的电子数(如苯分子中的大

π

键可表示为

Π_{6}^{6}

)，则

C_{5} H_{5}^{-}

中的大

π

键可表示为，二氯二茂铌熔点低于

{NbCl}_{4}

的原因为。

a.离子键　 b.共价键　 c.配位键　 d.氢键　 e.金属键

(3)、由Li、铌(Nb)、Cl和O元素组成的固态电解质，具有强稳定性，其四方晶胞沿x轴和z轴的投影如图所示，晶胞参数分别为anm、anm、cnm，随着

{Li}^{+}

迁入和迁出晶胞，晶胞参数不发生改变。

①若固体电解质中Nb的化合价为＋5价，该电解质化学式为，放电过程中随着 ${Li}^{+}$ 迁入，Nb化合价将(填“升高”“降低”或“不变”)；

②当固体电解质的晶胞空隙充满 ${Li}^{+}$ 时，晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值；用含 $N_{A}$ 、a、c的计算式表示)。

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2、一定温度下，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4molHCl和1mol

O_{2}

，发生反应：

4 HCl (g) +

O_{2} (g) ⇌_{△}^{催 化 剂} 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H

，在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B、该反应的逆反应在低温下自发进行 C、b点时的平衡常数

K_{p}

小于

0.079 {kPa}^{- 1}

D、b点逆反应速率大于c点逆反应速率

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3、某化学兴趣小组探究Cu被

I_{2}

氧化的产物，实验记录如下：

编号	实验操作	实验现象
实验I		极少量的 $I_{2}$ 溶解，溶液变为浅红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为浅红色
实验II		$I_{2}$ 完全溶解，溶液为深红棕色；红色的铜粉快速溶解，充分反应后，溶液仍为深红棕色
实验III		深红棕色溶液加 ${CCl}_{4}$ 后分层，下层溶液显紫红色，上层溶液无色；无色溶液中滴加浓氨水，无明显现象，静置一段时间后溶液变为深蓝色

已知：① $I_{2}$ 易溶于KI溶液，发生反应 $I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ (红棕色)， $I_{2}$ 和 $I_{3}^{-}$ 氧化性几乎相同；

② ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ (蓝色)； ${[{CuI}_{2}]}^{-}$ (无色)； ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ (无色)易被空气氧化。

下列说法错误的是

A、根据实验I中白色沉淀可知，Cu能被

I_{2}

氧化为

{Cu}^{+}

B、根据实验I和II可知，实验I中Cu溶解速率慢的可能原因是CuI覆盖在Cu表面，降低Cu与溶液接触面积 C、实验III中加入

{CCl}_{4}

的目的是除去

I_{2}

(或

I_{3}^{-}

)，防止干扰后续实验 D、通过上述实验可知，在一定条件下Cu能被

I_{2}

氧化为

{Cu}^{+}

和

{Cu}^{2 +}

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4、ZnS俗称荧光粉，在光电领域有重要应用，利用含锌硅酸盐矿(

{Zn}_{2} {SiO}_{4}

，还含有CuO、

{Fe}_{3} O_{4}

、

{GaCl}_{3}

)为原料制备ZnS和高纯镓的工艺流程如下，下列说法错误的是

已知：①镓及其化合物性质类似于铝，溶液中的氯离子会影响镓电解析出；

② $Cu + {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl ↓$ ；

③ $pH > 9.4$ 时， $Ga {(OH)}_{3}$ 开始溶解； $pH > 12$ 时， $Zn {(OH)}_{2} + 2 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{-}$ 。

A、“滤渣1”的主要成分为

H_{2} {SiO}_{3}

B、“电解”操作中，阴极电极反应式为

{[Ga {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 e^{-} = Ga + 4 {OH}^{-}

C、金属A为Zn，目的是置换

{Cu}^{2 +}

D、“沉铁”的离子反应为

{Na}^{+} + 3 {Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 6 {OH}^{-} = {NaFe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6} ↓

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5、己二酸是工业上最有应用价值的脂肪族二元羧酸。我国科学家合成了四氧化三钴/石墨炔(

{Co}_{3} O_{4} /

GDY

)复合电催化剂，利用该催化剂实现了己二酸的高效绿色制备，工作原理如图所示，下列说法错误的是

A、a极电势高于b极 B、制备己二酸的电极反应式为

C_{6} H_{12} O - 8 e^{-} + 3 H_{2} O = C_{6} H_{10} O_{4} + 8 H^{+}

C、该装置工作一段时间后，b极区需补充水 D、该装置工作中至少涉及三种能量转化形式

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6、下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液	溶液变澄清	$K_{a} (C_{6} H_{5} OH) > K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3})$
B	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水	溶液不变蓝	淀粉完全水解
C	用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取某溶液，进行焰色试验	火焰呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	一段时间后，分别取铁电极附近溶液于2支试管中，均滴加铁氰化钾溶液	甲池的出现蓝色沉淀，乙池的无明显现象	相同介质中，负极的腐蚀速率大于阴极的腐蚀速率

A、A B、B C、C D、D

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7、向

{CaC}_{2} O_{4}

饱和溶液(有足量

{CaC}_{2} O_{4}

固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进

{CaC}_{2} O_{4}

溶解，总反应为

{CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + {Ca}^{2 +}

。平衡时

\lg [c ({Ca}^{2 +})]

、分布系数

δ (M)

与pH的变化关系如图所示(其中M代表

H_{2} C_{2} O_{4}

、

{HC}_{2} O_{4}^{-}

或

C_{2} O_{4}^{2 -}

)。比如

δ (C_{2} O_{4}^{2 -}) = \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c_{总}}

，

c_{总} = c (H_{2} C_{2} O_{4})

+ c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})

。

已知 $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 10^{- 8.63}$ 。

下列说法正确的是

A、曲线II表示

\lg [c (H_{2} C_{2} O_{4})] \sim pH

的变化关系 B、

pH = 2.77

时，溶液中

c ({Cl}^{-}) > 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-})

C、总反应

{CaC}_{2} O_{4} + 2 H^{+} ⇌ H_{2} C_{2} O_{4} + {Ca}^{2 +}

的平衡常数

K = 10^{3.09}

D、

pH = 4

时，

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c ({Ca}^{2 +}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})

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8、乙硼烷(

B_{2} H_{6}

)是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是

已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。

A、含有两种不同环境的氢原子 B、硼原子的杂化方式为

{sp}^{3}

杂化 C、化学键②可表示为“3c—4e” D、氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性

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9、一种利胆药物M的结构如图所示，下列关于M的说法错误的是

A、不含手性碳原子 B、除H原子外其他原子可能共平面 C、1mol该物质最多与4mol

H_{2}

发生加成反应 D、通过红外光谱可确定该分子中含有11种氢原子

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10、由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是

A、基态原子未成对电子数：X＜Q B、气态氢化物的稳定性：Z＞M C、该离子中X原子采取sp³杂化，Y原子采取sp杂化 D、YM₃与YH₃相比，YH₃与Cu²⁺配位的能力更强

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11、下列图示实验中，能达到实验目的的是


用二氧化锰和浓盐酸制氯气	比较非金属性： $N > C > Si$

灼烧海带	分离苯酚和水

A、A B、B C、C D、D

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12、硫化氢(

H_{2} S

)是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附

H_{2} S

再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是

已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为 ${Mn}^{2 +}$ ，弱碱性条件下为 ${MnO}_{2}$ 。

A、纯碱溶液吸收处理

H_{2} S

，不能说明

H_{2} S

酸性强于

H_{2} {CO}_{3}

B、弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理

H_{2} S

的离子方程式为

2 {MnO}_{4}^{-} + 3 H_{2} S = 2 {MnO}_{2} ↓ + 3 S ↓ + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O

C、表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变 D、适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高

H_{2} S

的氧化去除率

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13、下列描述错误的是

A、

{SF}_{6}

的VSEPR模型为正八面体 B、

∠ O - S - O

：

{SO}_{4}^{2 -}

大于

{SO}_{3}

； C、

O_{3}

是含有极性键的极性分子 D、1mol金刚砂中含有4molσ键

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14、下列化学用语正确的是

A、

的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 B、邻羟基苯甲醛中的氢键可以表示为

C、天然橡胶的反式结构简式为

D、

N_{2}

分子中

σ

键的形成

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15、物质性质决定用途，两者对应关系错误的是

A、FeO为黑色粉末状固体，可用于制作打印机的墨粉 B、

{SiO}_{2}

具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维 C、

{NaN}_{3}

受到撞击时能迅速产生大量

N_{2}

，可用于汽车安全气囊的气体发生剂 D、抗坏血酸具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂

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16、山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法错误的是

A、临沂大青山锰矿含大量氧化锰，可用铝热法冶炼 B、龙山文化遗址的蛋壳黑陶高柄杯，可用黏土经一系列物理变化制得 C、潍坊风筝骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分为纤维素 D、东营黄河三角洲的形成与胶体聚沉有关

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17、“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如

CO

，

{CO}_{2}

，

{CH}_{3} OH

等)为原料合成一系列化工产品的化学。回答下列问题：

I． $CO (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =-205 .8kJ/mol$

II． $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) {+CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

III． ${CH}_{4} (g) {+2H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+4H}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

(1)、相关的化学键键能数据如下表所示：

化学键	$H - H$	$H - O$	$C - H$	$C = O$
$E (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	463	413	803

估算反应II的 ${ΔH}_{2} =$ 。

(2)、反应II的速率

v = v_{正} - v_{逆} = k_{正} c (CO) \cdot c (H_{2} O) - k_{逆} c ({CO}_{2}) \cdot c (H_{2})

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

分别为正、逆反应速率常数。升高温度时

\lg k_{正} - \lg k_{逆}

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、已知：温度为

T_{1}

时，向某固定容积的容器中充入一定量的

H_{2} (g)

和

1 molCO (g)

，仅发生反应I和反应II，平衡时

H_{2} (g)

和

CO (g)

的转化率

(α)

及

{CH}_{4} (g)

和

{CO}_{2} (g)

的物质的量(n)随起始投料比

\frac{n (H_{2})}{n (CO)}

变化的情况如图所示。

①图中表示 $H_{2} (g)$ 的转化率 $α (H_{2})$ 变化的曲线为(填“a”“b”“c”或“d”)。

② $m=$ ，起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =1$ 时， ${CO}_{2}$ 的选择性 $[\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CO}_{2}) +n ({CH}_{4})} \times 100%] =$ %(保留3位有效数字)。

③若温度为 $T_{2}$ ，起始投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (CO)} =1$ 时，反应II的 $K_{p} = 1$ ，则 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”“=”或“<”)，该温度下 $α (H_{2})$ 可能对应图中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 四点中的。

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18、

叠氮化钠( ${NaN}_{3}$ )是汽车安全气囊的主要成分。实验室制备叠氮化钠并测定产品纯度。

已知：i． ${NaN}_{3}$ 易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚，300℃以上分解。

ii． ${NaNH}_{2}$ 熔点为208℃，易潮解、易氧化。

iii． $N_{2} O$ 有氧化性，不与酸、碱反应，但可与 ${SnCl}_{2}$ 溶液反应生成沉淀。

I．制备 ${NaN}_{3}$

先制备 ${NaNH}_{2}$ ，再与 $N_{2} O$ 反应制备 ${NaN}_{3}$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：

①组装仪器，检查装置的气密性，加装药品。

②打开 $K_{2}$ 、 $K_{3}$ ，关闭 $K_{1}$ 。加热装置 $C$ ，待 ${NH}_{3}$ 充满装置后，调整加热套温度为350℃。

③ $E$ 中反应充分后，持续通入 ${NH}_{3}$ ，将加热套温度调至210∼220℃，停止加热 $C$ ，关闭 $K_{2}$ 。

④打开 $K_{1}$ 和装置 $A$ 中活塞，装置 $A$ 中生成 $N_{2} O$ 。……

回答下列问题

（1）装置F的作用是；本装置中有一处缺陷，请指出：。

（2）装置B中的仪器及药品为。

（3）装置 $A$ 中 ${SnCl}_{2}$ 做还原剂被氧化为 ${SnCl}_{4}$ ，则生成 $N_{2} O$ 的离子方程式为。

（4）制备 ${NaN}_{3}$ 的化学方程式为。

（5）产品的后处理操作用到的试剂有：乙醇、乙醚、蒸馏水。操作如下：将产品溶解于 $X$ ，加入 $Y$ 并搅拌，过滤，再使用 $Z$ 洗涤。试剂X、Y、Z依次为。

II．测定 ${NaN}_{3}$ 纯度

实验小组采用数字化实验仪器测定产品纯度。滴定计数器可以准确记录滴定针筒滴下的液体滴数，每滴液体体积为 $V_{0} = 0.05 mL$ 。

i．将 $mg$ 粗产品溶解，定容至 $100 mL$ ，取 $25 mL$ 加入锥形瓶。如图连接数字化实验仪器，向滴定针筒内加入足量浓度为 $c mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 溶液。

ii．缓慢推动滴定针筒活塞，使针筒内液体逐滴滴下，压强传感器和滴定计数器采集数据。待压强稳定后，关闭活塞。数据如图所示。

已知： ${({NH}_{4})}_{2} Ce {({NO}_{3})}_{6}$ 与 ${NaN}_{3}$ 反应生成一种无污染气体， $Ce$ 元素被还原为+3价；杂质不参与反应。

（6）在滴定时使用磁力搅拌器的目的是。

（7）样品纯度为%。

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19、以有机物

A

为起始原料，按照下列路线合成某利尿药物

M

。

已知：① J分子结构中含有氨基和羧基。

②。

(1)、

B \to D

的反应类型为，

K

的名称为。

(2)、与D具有相同官能团的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构)。

(3)、

E \to F

中，步骤①有

HCl

生成，则步骤②的化学方程式为。

(4)、碱性大小比较：FG(填“>”、“<”或“=”)。

(5)、

F \to G

，

H \to J

两步反应的设计目的是。

(6)、除“

H_{2} {NO}_{2} S -

”外，

M

中所含的官能团名称为。

(7)、已知

L \to M

的转化过程分两步，转化关系如图所示。

请写出N和P的结构简式：、。

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20、稀土是重要的战略资源，包括第IIIB族的钪、钇和镧系元素共17种元素(表示为

RE

)，中国是最大的稀土氧化物(

REO

)供应国。以氟碳铈矿(主要含

{CeFCO}_{3}

)为原料制备二氧化铈

({CeO}_{2})

的一种工艺流程如图。

已知：① ${Ce}^{4 +}$ 能与 $F^{-}$ 结合成 ${[{CeF}_{x}]}^{(4-x) +}$ ，也能与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 结合成 ${[{CeSO}_{4}]}^{2 +}$ ；②在硫酸中 ${Ce}^{4 +}$ 能被萃取剂 $[{(HA)}_{2}]$ 萃取，而 ${Ce}^{3 +}$ 不能。回答下列问题：

(1)、①中空气与矿料逆流而行，目的是。①至⑩中，发生的主要反应为氧化还原反应的有(选填序号)。滤液A中主要阳离子是(写离子符号)。

(2)、“萃取”时存在平衡：

{Ce}^{4+} +n {(HA)}_{2} ⇌ Ce \cdot H_{2n-4} A_{2n} {+4H}^{+}

。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的

{Na}_{2} {SO}_{4}

以改变水层中的

c ({SO}_{4}^{2-})

。通过图分析

Φ [Φ = \frac{c (Ce \cdot H_{2 n - 4} A_{2 n})}{c ({CeSO}_{4}^{2 +})}]

随起始料液中

c ({SO}_{4}^{2-})

变化的原因。

(3)、写出⑧中主要反应的离子方程式：。

(4)、⑨中沉淀需进行洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象。

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