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相关试卷

  • 1、如图所示的阴、阳离子交换膜电解槽中，用惰性电极电解Na2SO4溶液可制得硫酸和氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是(   )

    A、阳极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B、N为阴离子交换膜 C、进口b补充的是稀NaOH溶液 D、电解过程中阳极附近的pH不断降低

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  • 2、雾霾天气给人们的出行带来了极大的不便，因此研究NO2、SO2等大气污染物的处理具有重要意义。某温度下，已知：

    ①2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)   ΔH1＝－196.6 kJ·mol－1

    ②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH2

    ③NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g)  ΔH3＝－41.8 kJ·mol－1

    则ΔH2＝

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  • 3、Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。可按下列催化过程进行：

    CuCl2(s)===CuCl(s)＋12Cl2(g)    ΔH1＝83 kJ·mol－1

    CuCl(s)＋12O2(g)===CuO(s)＋12Cl2(g)    ΔH2＝－20 kJ·mol－1

    CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g)    ΔH3＝－121 kJ·mol－1

    则4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝kJ·mol－1

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  • 4、习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水”。 消除大气和水体污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2可提高效益，减少污染。反应为：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－118.4 kJ·mol－1 ， 通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：

    过程Ⅰ的反应为：2HCl(g)＋CuO(s)===CuCl2(s)＋H2O(g)　ΔH ＝－120.4 kJ·mol－1 ， 过程Ⅱ反应的热化学方程式为

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  • 5、CO2与H2在催化剂的作用下反应历程如图所示，反应历程中活化能(能垒)最大的化学方程式为

    ， CO2(g)＋H2(g)===·CO(g)＋H2O(g) ΔH＝eV·mol－1

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  • 6、我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH3)2NCHO转化为N(CH3)3。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。

    该反应的热化学方程式：(用相对能量的变化来表示ΔH)

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  • 7、碳氯化－氧化法提取TiO2。将粉碎后的催化剂渣料与过量焦炭混合投入高温氯化炉充分反应，将生成的TiCl4与其他气体分离，并将其氧化得TiO2。该过程主要涉及以下反应：

    反应Ⅰ：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH1

    反应Ⅱ：TiCl4(g)＋O2(g)===TiO2(s)＋2Cl2(g)　ΔH2＝－172 kJ/mol

    已知常压下TiCl4的沸点为136.4 ℃，C的燃烧热为ΔH＝－393.5 kJ/mol，CO的燃烧热为ΔH＝－283 kJ/mol。

    反应Ⅰ的ΔH1＝ kJ/mol

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  • 8、氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

    能量转换关系 

    (1)、根据如图数据判断H－H的键能为
    (2)、合成氨反应，根据上述反应机理，使用催化剂，该反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不变”)，写出(ⅱ)步的热化学方程式；计算反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝
    (3)、用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染

    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－1 268 kJ·mol－1

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝＋180 kJ·mol－1

    写出NO(g)被NH3(g)还原生成N2(g)的热化学方程式

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  • 9、绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示

    已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH1＝－41 kJ·mol－1

    ②CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH2＝＋174.1 kJ·mol－1

    反应Ⅰ的热化学方程式为。

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  • 10、氯乙烯是用途广泛的石油化工产品，工业上常利用乙烯氧氯化法生产：

    4CH2==CH2(g)＋2Cl2(g)＋O2(g)4CH2==CHCl(g)＋2H2O(g)　ΔH

    已知：ⅰ.CH2==CH2(g)＋Cl2(g)ClCH2－CH2Cl(g)　ΔH1＝－172 kJ·mol－1

    ⅱ.ClCH2－CH2Cl(g)CH2==CHCl(g)＋HCl(g)　ΔH2＝＋72 kJ·mol－1

    ⅲ.4HCl(g)＋O2(g)2H2O(g)＋2Cl2(g)　ΔH3＝－115 kJ·mol－1

    ΔH＝ kJ·mol－1

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  • 11、研究CO2、NOx的转化具有重要的意义。脱除汽车尾气中NO和CO包括以下两个反应

    反应ⅰ：2NO＋CO===N2O＋CO2

    反应ⅱ：N2O＋CO===N2＋CO2

    反应过程中各物质相对能量如图(TS表示过渡态)

    CO(g)和NO(g)反应生成N2(g)的热化学方程式为

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  • 12、丙烯作为化工原料，其用量仅次于乙烯，应用丙烷脱氢制丙烯成为丙烯的重要来源，涉及的主要反应如下：

    ⅰ.2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－235.0 kJ·mol－1

    ⅱ.2C3H8(g)＋7O2(g)6CO(g)＋8H2O(g)　ΔH2＝－2 742.0 kJ·mol－1

    6C3H8(g)＋3CO(g)7C3H6(g)＋3H2O(g)　ΔH＝kJ·mol－1 

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  • 13、二氧化碳的捕集利用与封存、甲烷重整是实现“双碳”目标的重要途径。化学家通过理论计算与研究，提出含氧空位的氧化铟对CO2加氢选择合成甲醇具有高活性，后续实验研究证实了该理论预测。CO2加氢选择合成甲醇的主要反应如下：

    ①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

    ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋42 kJ·mol－1

    ③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH3

    298 K时，测得键能数据如下表所示。

    化学键

    C==O (CO2)

    C－O

    C－H

    O－H

    H－H

    键能/(kJ·mol－1)

    803

    326

    414

    464

    436

    有利于反应①自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)；ΔH3＝kJ·mol－1

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  • 14、CO2催化加氢制甲醇可分两步完成，反应历程如图所示。

    已知CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－106 kJ·mol－1

    则CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝。该反应进程中总反应速率由第(“1”或“2”)步决定

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  • 15、CO、CO2的回收和综合利用有利于实现“碳中和”。CO和H2可以合成简单有机物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量变化如下图所示，计算2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)　ΔH＝


    已知键能数据如下表

    化学键

    H－H

    C－O

    		 

    H－O

    C－H

    键能(kJ·mol－1)

    436

    326

    a

    464

    414

    则的键能为

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  • 16、烟气中主要污染物为SO2、NOx ， 为了消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式如下：

    ①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH1

    ②NO(g)＋12O2(g)===NO2(g)　ΔH2

    ③SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)　ΔH3

    反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝(用ΔH1、ΔH2表示)

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  • 17、在α－Fe(Ⅲ)铁原子簇表面，以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下：

    ①H2(g)===2H(g)　ΔH1

    ②N2(g)＋2H(g)2(NH)(g)　ΔH2

    ③(NH)(g)＋H(g)(NH2)(g)　ΔH3

    ④(NH2)(g)＋H(g)NH3(g)　ΔH4

    总反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH。则ΔH4＝(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)

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  • 18、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的表达式并计算结果)：

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  • 19、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    反应 Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ·mol－1

    反应Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1

    反应Ⅱ的热化学方程式：

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  • 20、工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

    反应CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的ΔH＝kJ·mol－1

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