高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第131页

1、利用CO₂与CH₄制备合成气CO、H₂ ，可能的反应历程如图所示：

说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态

(1)、制备合成气CO、H₂总反应的热化学方程式为

(2)、若E₄＋E₁<E₃＋E₂ ，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为

2、相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示：

物质	H₂	CO	CH₄
燃烧热/(kJ·mol^－¹)	－285.8	－283.0	－890.3

化学键	H－H	C==O	C≡O	H－O	C－H	N≡N	N－H
E/(kJ·mol^－¹)	436	745	1 076	463	413	946	391

(1)、CO₂转化为CH₄的反应CO₂(g)＋4H₂(g)===CH₄(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝kJ·mol^－¹

(2)、CH₄转化为合成气的反应CH₄(g)＋H₂O(l)===3H₂(g)＋CO(g)的ΔH＝kJ·mol^－¹

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3、O₃氧化法处理氮氧化物：

已知：①2NO(g)＋O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH₁＝－113 kJ·mol^－¹

②6NO₂(g)＋O₃(g)===3N₂O₅(g)　ΔH₂＝－227 kJ·mol^－¹

③4NO₂(g)＋O₂(g)===2N₂O₅(g)　ΔH₃＝－57 kJ·mol^－¹

用O₃氧化脱除NO的总反应是：NO(g)＋O₃(g)===NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH₄＝，该反应在热力学上趋势大，其原因是

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4、开发CO₂催化加氢合成二甲醚技术是有效利用CO₂资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。

已知：①CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.01 kJ·mol^－¹

②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－24.52 kJ·mol^－¹

则CO₂催化加氢直接合成二甲醚反应的热化学方程式为

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5、化学反应中的能量变化源自化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

共价键	N≡N	N－H	H－H	H－O	O＝O
键能/(kJ·mol^－¹)	946	391	436	460	501

写出N₂和H₂反应合成氨的热化学方程式

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6、反应Ⅰ(直接脱氢)：C₃H₈(g)

C₃H₆(g)＋H₂(g)　ΔH₁＝＋125 kJ·mol^－¹；已知键能：E(C－H)＝416 kJ·mol^－¹ ， E(H－H)＝436 kJ·mol^－¹ ，由此计算生成1 mol碳碳π键放出的能量为kJ。

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7、丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯。

主反应：C₃H₈(g)C₃H₆(g)＋H₂(g)　ΔH₁

副反应：C₃H₈(g)CH₄(g)＋C₂H₄(g)　ΔH₂＝＋81.30 kJ·mol^－¹

已知部分化学键的键能如表：

共价键	C－C	C==C	C－H	H－H
键能/(kJ·mol^－¹)	348	615	413	436

ΔH₁＝

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8、CO₂与H₂在某催化剂的作用下反应如图乙所示，写出该反应的热化学方程式

化学键
键能((kJ·mol^－¹)	436	326	803	464	414

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9、有关键能数据如表，SiO₂晶体部分微观结构如图，晶体硅在O₂中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O₂(g)===SiO₂(s)　ΔH＝－989.2 kJ·mol^－¹ ，则表中的x值为

化学键	Si－O	O==O	Si－Si
键能/(kJ·mol^－¹)	x	498.8	176

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10、苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：

(g) (g)＋H₂(g)　ΔH＝＋123 kJ·mol^－¹

该反应中，部分化学键的平均键能数据如下表：

化学键	C－H	C－C	C==C	H－H
键能(kJ·mol^－¹)	413	348	x	436

请计算x＝

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11、已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构式为Cl－N==O)：

化学键	N≡O	Cl－Cl	Cl－N	N==O
键能/(kJ·mol^－¹)	630	243	a	607

则反应2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)的ΔH＝ kJ·mol^－¹(用含a的代数式表示)。

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12、室温下，向浓度为0.1 mol·L^－¹的氨水中缓缓通入HCl，lg 随pOH[pOH＝－lg c(OH^－)]的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断不正确的是( )

A、室温下NH₃·H₂O的电离常数为10^－^4.7 B、pOH＝6的溶液中：c(NH₃·H₂O)＋c(Cl^－)＜0.1 mol·L^－¹ C、b点溶液中：c(NH

_{4}^{+}

)＞c(NH₃·H₂O) D、室温下，a、b、c三点溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

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13、t ℃时，由H₂CO₃与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为1.000×10^－³ mol·L^－¹的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数

(- l g c)

与pH关系如图所示。下列说法错误的是( )

A、该条件下，H₂CO₃的lgK_a1＝－6.3 B、该溶液的温度t＝25 ℃ C、pH＝a时，混合体系中浓度最高的物种为HCO

_{3}^{-}

D、pH＝7的溶液中：c(Na^＋)＞c(H₂CO₃)＞c(CO

_{3}^{2 -}

)

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14、为测定某二元弱酸H₂A与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25 ℃时进行实验，向H₂A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示

\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}

或

\frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}

]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A、直线Ⅱ中X表示的是

\frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}

B、当pH＝3.81时，溶液中c(HA^－)∶c(H₂A)＝10∶1 C、0.1 mol·L^－¹ NaHA溶液中：c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－) D、当pH＝6.91时，对应的溶液中，3c(A²^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)

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15、N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方式与NH₃相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N₂H₄)＋c(N₂H

_{5}^{+}

)＋c(N₂H

_{6}^{2 -}

)＝0.01 mol·L^－¹ ， lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4})}

或lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的关系如图所示，下列说法错误的是( )

A、曲线L₁代表lg_水c(H^＋)与lg

\frac{c (N_{2} H_{6}^{2 +})}{c (N_{2} H_{5}^{+})}

的变化关系 B、K_b2＝10^－¹⁵ C、Z点溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)，溶液显酸性 D、Y点c(N₂H₄)＝c(N₂H

_{5}^{+}

)＝c(N₂H

_{6}^{2 -}

)

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16、K₂RO₄是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)＝

\frac{c (X)}{c (R)}

]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A、H₂RO₄为强电解质 B、水的电离程度：M＞N C、H₂RO₄的第一步电离平衡常数为4.0×10^－⁴ D、溶液中存在c(H^＋)＋c(H₃RO

_{4}^{+}

)＝c(OH^－)＋c(HRO

_{4}^{-}

)＋2c(RO

_{4}^{2 -}

)

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17、常温下，改变1 L 0.1 mol·L^－¹碲酸(H₂TeO₃)溶液的pH，溶液中H₃TeO

_{3}^{+}

、H₂TeO₃、HTeO

_{3}^{-}

、TeO

_{3}^{2 -}

的物质的量分数δ(Te)随pH的变化如图所示[δ(Te)＝

\frac{c (T e)}{c (T e o_{3}^{+}) + c (H_{2} T e O_{3}) + c (H T e {O_{3}}^{-}) + c (T e o_{3}^{2 -})}

]。下列叙述错误的是( 　)

A、pH＝1.8时，c(H₃TeO

_{3}^{+}

)＝c(H₂TeO₃) B、lg [K₁(H₂TeO₃)]＝－6.5 C、0.1 mol·L^－¹ NaHTeO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HTeO

_{3}^{-}

)＞c(TeO

_{3}^{2 -}

)＞c(H₂TeO₃) D、pH＝9.4时，c(HTeO

_{3}^{-}

)＝c(TeO

_{3}^{2 -}

)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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18、常温下，用0.1000 mol·L^－¹ HBr溶液分别滴定50.00 mL 0.0300 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液和氨水，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A、均可用甲基橙作指示剂 B、当V(HBr)＝0.00时，氨水中c(NH

_{4}^{+}

)大于NaHCO₃溶液中c(CO

_{3}^{2 -}

) C、电离常数K_b(NH₃·H₂O)＝1×10^－⁽¹⁴^－ⁿ⁾ ，水解常数K_h(HCO

_{3}^{-}

)＝1×10^－^m D、当V(HBr)＝15.00时，NaHCO₃溶液中c(H^＋)＝c(HCO

_{3}^{-}

)＋2c(CO

_{3}^{2 -}

)＋c(OH^－)

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19、室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L^－¹氨水中滴入1.000 mol·L^－¹盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )

A、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B、b点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH

_{4}^{+}

)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) C、c点时消耗盐酸体积小于20.00 mL D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w(a)＞K_w(d)

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20、常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl₂、Cl^－、ClO^－、HClO，该过程不考虑HClO的分解。下列说法错误的是( )

A、M点：c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(HClO) B、N点：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－) C、从M点到P点，

\frac{c (H C l O)}{c (C l O^{-})}

逐渐减小 D、从M点到P点，水的电离程度逐渐增大

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