相关试卷

1、锆英石常用作耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石等共生。回答下列问题：

(1)、锆与钛是同族相邻元素，基态锆原子核外价电子轨道表示式为；第4周期基态原子核外未成对电子数与锆相同的元素有种。

(2)、钛铁矿经过 ${HNO}_{3}$ ， $H_{2} {SO}_{4}$ 等多种物质处理后会生成硫酸氧钛( $Ti$ 为+4价)等中间产物。
① ${NO}_{3}^{-}$ 空间构型为， ${NO}_{3}^{-}$ 中存在的大 $Π$ 键为(分子中的大 $Π$ 键可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中 $m$ 代表参与形成大 $Π$ 键的原子数， $n$ 代表参与形成大 $Π$ 键的电子数，例如苯分子中的大 $Π$ 键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )。
②硫酸氧钛晶体中，阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，则该晶体的化学式为。

(3)、 $Ti$ 能形成多种配合物，物质 $A$ 为 $[Ti {(H_{2} O)}_{6}] {Cl}_{3}$ ，物质 $B$ 为与 $A$ 配位数相同的同分异构体。 $1 molB$ 与足量硝酸银溶液反应生成 $2 mol$ 沉淀， $B$ 的化学式为。

(4)、金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为 $a=b=456pm$ ， $c=298pm$ 。在金红石结构中， $Ti$ 原子处在变形的 ${TiO}_{6}$ 八面体中， $Ti-O$ 距离有4个较近，2个较远。 ${TiO}_{6}$ 八面体沿着 $c$ 轴共边连接成链，这些链再通过共顶点连接成晶体，结构如图2：晶体沿 $c$ 轴方向的投影如图3。已知原子A的分数坐标为 $(m,n,0 .5)$ ，则原子B的分数坐标为；该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值)。

查看解析
2、废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在 ${MnSO}_{4}$ 和 $KOH$ 混合溶液中， $Mn (II)$ 的分布系数 $δ$ 与 $pH$ 的关系如图。
已知： $Mn {(OH)}_{2}$ 难溶于水，具有两性； $δ ({MnOH}^{+}) = \frac{c ({MnOH}^{+})}{c ({Mn}^{2+}) +c ({MnOH}^{+}) +c ({HMnO}_{2}^{-}) +c [{Mn(OH)}_{4}^{2-}] +c ({MnO}_{2}^{2-})}$ 。下列说法错误的是

A、曲线 $y$ 代表 $δ ({MnOH}^{+})$ 的变化 B、 $P$ 点， $c ({Mn}^{2 +}) < c (K^{+})$ C、 $O$ 点， $c (H^{+}) = \frac{2}{3} \times 10^{- 10.2}$ D、 $Q$ 点， $c ({SO}_{4}^{2 -}) > 2 c ({MnOH}^{+}) + 2 c ({MnO}_{2}^{2 -})$

查看解析

3、某学习小组对

Cu

与

{HNO}_{3}

的反应的快慢及颜色变化进行探究，实验操作及现象如下：

实验	操作及现象
I	将表面打磨光洁的铜丝末端绕成螺旋状，伸入盛有浓硝酸的试管中，反应开始较为缓慢，随后迅速加快，固液交界处的铜丝表面析出蓝色固体，溶液变为绿色。取反应片刻后的溶液加入水中稀释，溶液变为蓝色，加入铜片立刻产生大量气泡。
Ⅱ	取实验I稀释后的溶液置于酒精灯上微热，再次加入铜丝，表面出现少量气泡。

已知： ${HNO}_{2}$ 溶液受热非常容易分解， ${Cu}^{2 +}$ 可以与 ${NO}_{2}^{-}$ 形成绿色配合物。下列说法正确的是

A、铜丝表面析出的蓝色固体难溶于水 B、两个实验中硝酸均表现氧化性 C、实验I中溶液变蓝的主要原因是

{NO}_{2}

与水发生反应 D、通过以上实验可证明

{HNO}_{2}

对

Cu

与

{HNO}_{3}

的反应有催化作用

查看解析

4、将 ${CO}_{2}$ 转化为有机碳酸酯 $DMC ({CH}_{3} {OCOOCH}_{3})$ ，可有效减少碳排放。 ${CO}_{2}$ 转化为 $DMC$ 的总反应为 ${3CO}_{2} (g) {+6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCOOCH}_{3} (g) {+3H}_{2} O (g)$ $K_{总}$ ，可通过两步反应完成：I． ${CO}_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) {+H}_{2} O (g)$ $K_{1}$ ；Ⅱ． ${CO}_{2} (g) {+2CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCOOCH}_{3} (g) {+H}_{2} O (g)$ $K_{2}$ ；反应Ⅱ的反应机理如图1所示，其中催化剂参与催化循环和脱水循环； $lnK$ 随 $\frac{1}{T}$ 的变化曲线如图2.已知： $lnK=- \frac{ΔH}{RT} +C$ ( $R$ 和 $C$ 为常数)。
下列说法错误的是

A、对于总反应，活化能 $E_{正} {>E}_{逆}$ B、该反应的催化剂是 C、反应I为吸热反应 D、脱水循环可以提高DMC的平衡产率

查看解析
5、四乙基铅 $[Pb {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{4}]$ 能提高汽油的辛烷值，但污染严重， ${({CH}_{3} O)}_{2} CO$ 是一种潜在替代品，以 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 为原料，电解合成 ${({CH}_{3} O)}_{2} CO$ 的原理如图所示( $Pt / C$ 为催化剂)。
下列说法正确的是

A、电解过程中 ${Br}^{-}$ 起到催化剂作用，其浓度保持不变 B、电极 $A$ 发生的电极反应为： $2 {CH}_{3} OH + {CO}_{2} + 2 e^{-} = 2 {CH}_{3} O^{-} + CO + H_{2} O$ C、每生产 $1 mol$ 产品，转移电子的物质的量为 $2 mol$ D、已知以 $CO$ 和 ${CH}_{3} OH$ 为原料也可以直接放电制备产品，该方法能耗更低产率更高

查看解析

6、下列实验操作对应的现象及结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	分别向盛有 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $NiO (OH)$ 的试管中滴加浓盐酸	盛 $NiO (OH)$ 的试管中产生黄绿色气体	氧化性： $NiO (OH) > Fe {(OH)}_{3}$
B	用 $HCl$ 标准溶液滴定未知浓度的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液，用甲基橙作指示剂	终点的颜色变化为橙色到黄色	反应终点在指示剂变色范围内，误差较小
C	量取同体积不同浓度的 $NaClO$ 溶液，分别加入等体积等浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液	浓度大的 $NaClO$ 溶液产生气泡速度快	反应物浓度越大，化学反应速率越快
D	用玻璃棒摩擦装有明矾过饱和溶液的烧杯内壁	快速析出晶体	烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$
反应II： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$
在恒容条件下，按 $V ({CO}_{2}) : V (H_{2}) = 1 : 1$ 投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是

A、反应I的 $ΔH > 0$ ，反应II的 $ΔH < 0$ B、M点反应I的平衡常数 $K = 1$ C、 $N$ 点 $H_{2} O$ 的压强是 ${CH}_{4}$ 的3倍 D、若按 $V ({CO}_{2}) : V (H_{2}) = 1 : 2$ 投料，则曲线之间交点位置不变

查看解析
8、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种用途广泛的磁性材料，以 ${FeCl}_{2}$ 为原料制备 ${Fe}_{3} O_{4}$ 并获得副产物 ${CaCl}_{2}$ 水合物的工艺如下。
25℃时各物质溶度积见下表：
物质
$Fe {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Ca {(OH)}_{2}$
溶度积 $(K_{sp})$
$4.9 \times 10^{- 17}$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$5.0 \times 10^{- 6}$
下列说法错误的是

A、反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行 B、反应釜2中反应的离子方程式为 $4 CaO + 6 H_{2} O + 4 {Fe}^{2 +} + O_{2} = 4 Fe {(OH)}_{3} + 4 {Ca}^{2 +}$ C、反应釜3中，25℃时， ${Ca}^{2+}$ 浓度为 $5.0 mol \cdot L^{- 1}$ ，理论上 $pH$ 不超过10 D、获得 ${CaCl}_{2}$ 水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

查看解析
9、一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。
下列说法正确的是

A、 $X$ 中碳原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 B、 $Z$ 的重复结构单元中， $n (N) :n (S) =3:4$ C、该反应属于加聚反应 D、 $1 molX$ 完全水解消耗 $3 molNaOH$

查看解析
10、化合物 $X_{3} Y_{7} WR$ 和 $X_{3} Z_{7} WR$ 所含元素相同，相对分子质量相差7， ${1molX}_{3} Y_{7} WR$ 含 $40 mol$ 电子， $X$ ， $W$ 和 $R$ 三种元素位于同周期， $X$ 原子最外层电子数是 $R$ 原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

A、同周期第一电离能比 $W$ 大的元素有3种 B、电负性顺序： $R > W > X$ C、常温常压下 $X$ 和 $R$ 的单质均为固体 D、 $Y$ 和 $Z$ 互为同素异形体

查看解析
11、有机化合物 $X$ 与 ${HCOOC}_{2} H_{5}$ 在 $HCl$ 的催化作用下可反应生成 $Y$ ，其反应如图：
下列说法正确的是

A、 $X$ 分子中最多有15个碳原子共面 B、与 ${HCOOC}_{2} H_{5}$ 同类别的同分异构体还有2种 C、该反应的副产物为 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 $H_{2} O$ D、 $X$ 分子中键角大小： $∠ 1 > ∠ 2$

查看解析
12、纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于 $NaOH$ 溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是

A、纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键 B、 $NaOH$ 提供 ${OH}^{-}$ 破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀 C、加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合 D、低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解

查看解析
13、下列玻璃仪器(含活塞)在相应实验中选用不合理的是

A、重结晶法提纯乙酰苯胺()：⑥⑦⑧ B、蒸馏法分离苯(沸点80.1℃)和甲苯(沸点111℃)：①③⑤⑨ C、用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定测量溶液中 $I_{2}$ 的含量：③④ D、用 ${CCl}_{4}$ 作萃取剂，萃取溴水中的溴：②⑥

查看解析
14、下列化学用语或图示错误的是

A、用电子式表示 $K_{2} S$ 的形成： B、用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 $CO$ ： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{2+} {+CO+NH}_{3} ⇌ {[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{2+}$ C、用电子云轮廓图示意 $p-pπ$ 键的形成： D、用对苯二甲酸与对苯二胺制备芳纶纤维：+ $\overset{催化剂}{\to} (2n-1) H_{2} O+$

查看解析
15、关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A、蒸馏法分离乙醇和乙醛 B、重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸 C、过滤法分离2，4，6-三溴苯酚和乙醚 D、萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

查看解析
16、齐鲁大地人杰地灵，辛弃疾和李清照是宋朝词人的杰出代表，下列诗句所涉及的化学知识错误的是

A、“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，稻花香气的主要成分是无机化合物 B、“东风夜放花千树，更吹落星如雨”，烟花燃烧涉及氧化还原反应 C、“三杯两盏淡酒，怎敌他晚来风急”，酒的制作过程涉及糖类的水解 D、“轻解罗裳，独上兰舟”，在古代，罗裳的主要成分是蛋白质

查看解析
17、某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是

A、X与NaHCO₃溶液反应可以生成 B、1molY与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH C、Z中所有碳原子可能共平面 D、X、Y、Z均易溶于水

查看解析
18、连二亚硝酸(HON=NOH)是一种还原剂，可由反应HNO₂＋H₂NOH→HON=NOH＋H₂O制备。下列说法正确的是

A、中子数为8的氮原子： $_{7}^{8}$ N B、H₂NOH分子含极性键和非极性键 C、H₂O的电子式为 D、HON=NOH中N元素的化合价为＋1

查看解析
19、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 、 ${FeSO}_{4}$ 在环境保护中用途广泛。 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 碱性条件下稳定存在。

(1)、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 可用于氧化去除高氯(含高浓度 ${Cl}^{-}$ )废水中的有机物。
①酸性条件下， ${HFeO}_{4}^{-}$ 在水中产生氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为。
②酸性溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的氧化性大于 ${Cl}_{2}$ 的氧化性。 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是。

(2)、高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )也可用于氨氮处理。 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。如图所示。
①碱性条件下， ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 可将水中的 ${NH}_{3}$ 转化为 $N_{2}$ 除去，该反应的化学方程式为。
②用 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是。

(3)、水中的+6价铬元素对水质严重的损害作用，使用 ${FeSO}_{4}$ 可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体( ${Cr}_{x} {Fe}_{y} O_{z}$ )沉降。方法是先向含 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的污水中加入适量的硫酸及 ${FeSO}_{4}$ 溶液，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分 ${Fe}^{2 +}$ )并加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 在酸性条件下被 ${Fe}^{2 +}$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ 的离子方程式。
②若处理含0.5mol ${CrO}_{4}^{2 -}$ (不考虑其他含铬微粒)污水时恰好消耗760g ${FeSO}_{4}$ ，并消耗0.125mol氧气。则加入NaOH溶液后最终得到的磁性铁铬氧体的化学式为(x、y、z取正整数)。

查看解析
20、下列为某有机物的合成路线。

(1)、A 中含氧官能团名称为， A到D的反应灾害为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为。

(4)、下列说法正确的是（）____。

A、G中存在大 $π$ 键 B、K中碳原子来自于J C、L中存在氢键 D、 $M (Z) = M (L) + M (Q)$

(5)、G的同分异构体中，满足下列条件的有种。
①：存在和2个环外 $π$ 键
②：不含 $- O H$ 与sp杂化的碳原子
写出其中核磁共振氧谱峰面积比为（ $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ ）的结构简式。

(6)、有机物Q的合成路线如下：
根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为。

查看解析

上一页 129 130 131 132 133 下一页跳转

物质	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Ca {(OH)}_{2}$
溶度积 $(K_{sp})$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$5.0 \times 10^{- 6}$