高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第133页

1、某小组同学用下图装置探究

{SO}_{2}

与亚铁盐溶液的反应(夹持装置略)。

已知：稀溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 的水合离子几乎无色； ${Fe}^{3 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ (黄色)。

操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b．C中现象如下表。

序号	试剂X	C中现象
序号	试剂X	打开活塞a后	打开活塞b后
Ⅰ	$6 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色	溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀
Ⅱ	$12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色	溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀
Ⅲ	$3 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸	有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色	无明显变化

(1)、打开活塞b后，B中反应的化学方程式为。

(2)、上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是。

(3)、打开活塞a期间，实验Ⅰ~Ⅲ中的现象有相同也有不同。

①实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是(用离子方程式表示)。

②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是。

(4)、经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是

{SO}_{2}

自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为。

(5)、综合上述实验，可以得出的结论是(结合化学用语说明)。

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2、瓢虫分泌的生物碱可用于研发杀虫剂，瓢虫生物碱前体化合物L的合成路线如下。

已知：

ⅰ. $+$ $\overset{醇钠}{\to}$ $+ {CH}_{3} OH$

ⅱ. $+$ $+$ $\overset{PH = 5.5 缓冲液}{\to}$ $+ H_{2} O$

(1)、P的结构简式是

{CH}_{3} {COOCH}_{3}

。用乙酸和甲醇合成P的化学方程式为。

(2)、B→C的反应类型是。

(3)、C中官能团的名称是。用虚线标注出C→D时C的断键位置：。

(4)、E中不含醛基，含有一个五元环，E的结构简式为。

(5)、I的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为

3 : 2

， A和P以物质的量之比

1 : 2

合成I的化学方程式为。

(6)、J中含有三个六元环，J的结构简式为。

(7)、K→L过程中

N_{2} H_{4}

转变为

N_{2}

。理论上发生反应的K与

N_{2} H_{4}

的物质的量之比为。

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3、钌(Ru)是贵金属，在医疗、催化等方面有重要应用。熔融-氧化-蒸馏法是工业上回收废钌催化剂中Ru的一种方法，流程如下。

已知：ⅰ. ${RuO}_{4}$ 易挥发，加热时容易分解成 ${RuO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 。

ⅱ.随温度升高， ${RuCl}_{3}$ 溶解度增大。

(1)、废钌催化剂中的钌单质和

{RuO}_{2}

经碱熔焙烧生成

K_{2} {RuO}_{4}

，其中

{KNO}_{3}

的作用是。

(2)、如图1所示，蒸馏温度高于80℃时，

{RuO}_{4}

蒸馏收率随着温度的升高而降低，可能的原因是。

(3)、氧化-蒸馏时选用硫酸酸化而非盐酸，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、获得

{RuCl}_{3} \cdot 3 H_{2} O

晶体的操作A包括加热浓缩、、。

(5)、用交替电解法可剥落旧电极表面的

{RuO}_{2}

催化涂层，再用熔融-氧化-蒸馏法回收Ru。

已知：ⅰ.电解时会生成Ru、 ${RuO}_{2}$ 和 ${RuO}_{4}$ ，新生成的含钌物质在电极上的附着力弱。

ⅱ.电解一段时间后，惰性阳极可能被部分氧化，导电能力降低。

①交替电解装置如图2，每隔5~6分钟改变一次电流方向。电解时两电极上均有少量气泡产生。刚通电时，阳极的电极反应式为、。

②用交替电解法剥落 ${RuO}_{2}$ 涂层的效率较高，可能的原因有(填序号)。

a．含钌物质可同时从a、b两电极上脱落

b．阴极上，全部电子均用于还原 ${RuO}_{2}$

c．电流变向后，部分氧化的阳极被还原，电阻减小

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4、Ti是一种密度小，强度大的金属。钛合金也有广泛应用。

(1)、将Ti的基态原子价电子轨道表示式补充完整：。

。

(2)、Ti的三种四卤化物的熔点如下表。

四卤化物	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	$- 24.1$	38.3	155

${TiCl}_{4}$ 、 ${TiBr}_{4}$ 、 ${TiI}_{4}$ 的熔点依次升高的原因是。

(3)、

{TiCl}_{4}

可用于制备金属Ti．工业上常以

{TiO}_{2}

和

{Cl}_{2}

为原料制备

{TiCl}_{4}

，反应时需加入焦炭。

已知：ⅰ. ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1} = 10^{- 28.5}$

ⅱ. $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g)$ $Δ H_{2} = - 223 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{2} = 10^{48.1}$

从平衡移动角度解释加入焦炭的作用：。

(4)、

{Ti}_{3} Au

合金有良好的生物相容性，其晶体有

α

和

β

两种立方晶胞结构，如下图。

① $α - {Ti}_{3} Au$ 中，Au周围最近且等距的Ti的个数为。

②若 $α - {Ti}_{3} Au$ 和 $β - {Ti}_{3} Au$ 两种晶胞棱长分别为anm和bnm，则两种晶体的密度之比为。

(5)、用滴定法测定

{Ti}_{3} Au

合金中Ti含量：取ag合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色

{Ti}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，并在酸性条件下定容至250mL；取25mL溶液于锥形瓶中，以KSCN为指示剂，用

cmol \cdot L^{- 1}

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液进行滴定，

{Ti}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

逐渐变为

{TiOSO}_{4}

(无色)，达到滴定终点时，消耗

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液VmL。

①滴定过程 ${Ti}^{3 +}$ 被氧化为 ${TiO}^{2 +}$ 的离子方程式为。

②滴定终点的现象：滴入最后一滴 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，。

③合金中Ti的质量分数为。

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5、氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业，电解装置的示意图如下。

(1)、电解饱和食盐水总反应的化学方程式为。电解时需加盐酸控制阳极区溶液pH在2~3，结合生产目的解释原因：。

(2)、储存饱和食盐水的金属设备容易发生电化学腐蚀，食盐水的流动和搅拌会加剧腐蚀，原因是。

(3)、淡盐水补食盐后可循环利用，但其中溶解的

{Cl}_{2}

会部分转化为

{ClO}_{3}^{-}

，造成设备腐蚀。需向淡盐水中加入盐酸脱除

{ClO}_{3}^{-}

，补全该反应的离子方程式：。

${ClO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} +$ ___________ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ ___________ $+ {Cl}_{2} ↑$ 。

(4)、阳离子交换膜是一种复合高分子材料，其靠近阴极的一侧富含

- {COO}^{-}

，可排斥阴离子，因而具有离子选择透过性。若阳极室酸性过强，阳离子交换膜的选择透过性会降低，原因是。

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6、合成气(CO与

H_{2}

混合气体)在生产中有重要应用。铁基氧载体可以实现

{CO}_{2}

与

{CH}_{4}

重整制备合成气，过程如图1.不同温度下，氧化室中气体的体积分数如图2.

下列说法不正确的是

A、氧化室中的主要反应为

{CH}_{4} + {Fe}_{3} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix} CO + 3 FeO + 2 H_{2}

B、由图1可知，若

{FeO/Fe}_{3} O_{4}

实现循环，理论上所得合成气中

n (CO) : n (H_{2}) = 1 : 1

C、500~650℃时，氧化室中

H_{2}

比CO更易发生副反应 D、该方法既可制备有价值的合成气，又可减少温室气体的排放

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7、实验室常用磷酸二氢钾(

{KH}_{2} {PO}_{4}

)和磷酸氢二钠(

{Na}_{2} {HPO}_{4}

)配制成磷酸盐缓冲溶液，以保存有生物活性的样品(如蛋白激酶等)。室温下，1L某磷酸盐缓冲溶液中含有0.1mol

{KH}_{2} {PO}_{4}

和0.1mol

{Na}_{2} {HPO}_{4}

。

已知：i． $Ca {(H_{2} {PO}_{4})}_{2}$ 可溶， ${CaHPO}_{4}$ 和 ${Ca}_{3} {({PO}_{4})}_{2}$ 难溶。

ii．室温下，不同pH时，溶液中含磷微粒的物质的量分数如下图。

下列关于该缓冲溶液的说法不正确的是

A、溶液pH约为7 B、

c (H_{3} {PO}_{4}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c ({PO}_{4}^{3 -}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}

C、通入0.05molHCl气体后，溶液pH小于6 D、加入

{CaCl}_{2}

激活蛋白激酶时，溶液pH可能降低

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8、我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路线如下。

下列说法不正确的是

A、碳酸二甲酯中，碳原子的杂化方式有2种 B、异山梨醇中的官能团为羟基和醚键 C、缩聚过程脱除的小分子为甲醇 D、合成1molPBIC时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为mmol

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9、下列方程式与所给事实不相符的是

A、铜与稀硝酸反应：

3 Cu + 8 {HNO}_{3} (稀) = 3 Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

B、用

{NaHCO}_{3}

溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基：

+ 2 {HCO}_{3}^{-} \to

+ 2 H_{2} O + 2 {CO}_{2} ↑

C、用

{Na}_{2} S

作沉淀剂，处理废水中的

{Pb}^{2 +}

：

S^{2 -} + {Pb}^{2 +} = PbS ↓

D、向

{CuSO}_{4}

溶液中滴加足量浓氨水：

{Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O

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10、HCHO和HCOOH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。

下列说法正确的是

A、总反应的速率主要由

E_{2}

决定 B、该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应 C、HCHO与HCOOH反应时，

Δ H > 0

D、维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键

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11、下列三种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解HDO；②

D_{2} O

与NaH反应；③

D_{2} O

与

{LiAlH}_{4}

反应。下列说法不正确的是

A、方法②中反应的化学方程式为

D_{2} O + NaH = NaOD + HD ↑

B、方法②得到的产品纯度比方法①的高 C、方法③能得到HD，说明电负性：

Al < H

D、质量相同的HDO和

D_{2} O

所含质子数相同

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12、西替利嗪是一种抗过敏药，其结构简式如下图。

下列关于西替利嗪的说法正确的是

A、极易溶于水 B、可以发生取代反应和加成反应 C、分子内含有2个手性碳原子 D、能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应

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13、下列实验现象与

H_{2} O

的电离平衡无关的是

A、向

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中加入酚酞，溶液变红 B、向饱和

H_{2} S

溶液中通入少量

{SO}_{2}

气体，生成淡黄色沉淀 C、加热

{CH}_{3} COONa

溶液，pH减小 D、25℃时，将

pH = 6

的盐酸稀释10倍，溶液

pH < 7

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14、下列实验中，不能达到实验目的的是

A．由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${FeCl}_{3}$	B．实验室制氯气

C．萃取碘水中的碘单质	D．验证氨易溶于水且溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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15、下列物质性质不能由元素周期律推测的是

A、热稳定性：

{NH}_{3} > {PH}_{3}

B、沸点：

H_{2} O > HF

C、氧化性：

{Br}_{2} > I_{2}

D、碱性：

NaOH > Mg {(OH)}_{2}

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16、下列说法正确的是

A、淀粉能与银氨溶液发生银镜反应 B、两个氨基酸分子缩合最多生成一个水分子 C、脂肪酸可与甘油发生酯化反应 D、葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应

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17、下列化学用语或图示表达正确的是

A、

2 p_{z}

的电子云图为

B、

{CO}_{2}

的电子式为：

C、乙炔的结构简式为

H_{2} C = {CH}_{2}

D、

O^{2 -}

的离子结构示意图为

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18、

^{40} K

是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生

^{40} Ar

。

^{40} K

的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是

A、

^{40} K

的原子核内有21个中子 B、

^{39} K

和

^{40} K

均易失去一个电子 C、可通过质谱法区分

^{39} K

和

^{40} K

D、

^{40} K

衰变为

^{40} Ar

的过程属于化学变化

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19、碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含

{MnO}_{2}

，还含有

{Fe}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

和

MgO

等)进行烟气脱硫并制备

{MnCO}_{3}

，工艺流程如下：

已知：①相关金属离子[ $c_{0} (M^{n +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的 $pH$ 范围如下：

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的 $pH$	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的 $pH$	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

② ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 不稳定，在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。

(1)、“净化除杂”包含：

①加入少量 ${MnO}_{2}$ 氧化 ${Fe}^{2 +}$ ，该反应的离子方程式为。

②加氨水调节 $pH$ 将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去，溶液的 $pH$ 应调节的范围是。

(2)、写出“沉锰”中生成

{MnCO}_{3}

的离子方程式。

(3)、“沉锰”过程中，溶液

pH

和温度对

{Mn}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

的沉淀率的影响如图5所示。则“沉锰”的合适条件是。当溶液温度高于45℃后，

{Mn}^{2 +}

和

{Mg}^{2 +}

沉淀率变化的原因是。

(4)、工业上用电解

H_{2} {SO}_{4} - {MnSO}_{4} - H_{2} O

体系制备

{MnO}_{2}

。电解获得

{MnO}_{2}

的机理(部分)如图所示，电极上刚产生的

{MnO}_{2}

有更强反应活性。

H_{2} {SO}_{4}

浓度与电流效率[

η = \frac{m {({MnO}_{2})}_{实 际}}{m {({MnO}_{2})}_{理 论}} \times 100 %

]的关系如图所示，当

H_{2} {SO}_{4}

浓度超过3

mol \cdot L^{- 1}

时，电流效率降低的原因是。实验表明，

{MnSO}_{4}

浓度过大，也会导致电流效率降低，可能的原因是。

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20、碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

(1)、利用

{CO}_{2}

合成二甲醚有两种工艺。

工艺1：涉及以下主要反应：

Ⅰ．甲醇的合成： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ．逆水汽变换： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ．甲醇脱水： $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 23.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

工艺2：利用 ${CO}_{2}$ 直接加氢合成 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ (反应Ⅳ)

①据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为，反应Ⅰ低温自发进行(填“能”、“不能”)。

②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是。

A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变

B．容器内 ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 浓度保持不变

C．容器内气体密度不变

D．容器内气体的平均摩尔质量不变

(2)、工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3

投料合成甲醇，实验测定

{CO}_{2}

的平衡转化率和

{CH}_{3} OH

的平衡产率随温度的变化关系如下图甲、乙所示。

①下列说法正确的是。

A．图甲纵坐标表示 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率

B． $p_{1} < p_{2} < p_{3}$

C．为了同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率，应选择低温、高压条件

D．一定温度压强下，提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂

②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(3)、对于合成甲醇的反应：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的

{CO}_{2}

转化率如图丙所示。温度高于

710 K

时，随温度的升高

{CO}_{2}

转化率降低的原因可能是。

(4)、

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。

图丁

①电极M为电源的极；

②电极R上发生的电极反应为。

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