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1、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A、为增强“84”消毒液的消杀新冠肺炎病毒效果，可加入浓盐酸 B、从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C、油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应 D、嫦娥五号返回器带回的月壤中含有 $^{3} He$ ，它与地球上的 $^{4} He$ 属于同位素

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2、氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图：

(1)、D分子中含氧官能团的名称是。

(2)、 $B \to C$ 的反应需经历两步，其反应类型依次为、。

(3)、C $\to$ D反应过程中有副产物X（与D互为同分异构体）生成，X的结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①酸性条件下水解得两种均能发生银镜反应的有机产物，其中一种与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；②分子中有氰基（-CN）；③分子中有4种不同化学环境的氢；④分子中有一个手性碳原子。

(5)、写出以1，3-丁二烯（）和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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3、溴苯主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。合成溴苯所用原料苯、溴及溴苯的部分物理性质数据及实验装置如下所示。

苯
溴
溴苯
密度/g·cm^-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶

(1)、装置a名称是。

(2)、在a中加入少量铁屑和苯，将b中液溴缓慢加入a，发生反应的化学方程式为，能说明该反应所属类型的实验现象是。装置c的作用是，水流方向是（填“下进上出”或“上进下出”）。

(3)、若反应温度过高会生成二溴代苯，写出其中一种主要产物的结构简式。

(4)、待反应结束后，从a中混合液分离、提纯产物。
①向a中加入 $10 mL$ 水，过滤除去未反应的铁屑。
②补充完整由滤液提取溴苯的实验方案。（实验中可选用的设备和试剂：蒸馏水、10%的NaOH溶液、无水氯化钙、通风橱）

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4、有机化合物 $A$ 是一种可用于小面积轻度创面镇痛的医用常见麻醉剂，对有机物A进行质谱分析、红外光谱分析，结果如图所示。

(1)、 $3.3 g$ 有机物 $A$ 完全燃烧生成 $7.92 g$ 二氧化碳、 $1.98 g$ 水和 $0.28 g$ 氮气，求该有机物的分子式（写出计算过程）。

(2)、有机物A的核磁共振氢谱有5个峰且面积之比为3：2：2：2：2：2，该有机物的结构简式为。

(3)、有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

(4)、有机物 $A$ 的一种芳香族同分异构体具有三种不同化学环境的氢，写出两种满足条件的同分异构体结构简式。

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5、按要求回答下列问题：

(1)、用系统命名法命名：
①：。②：。

(2)、分子式为 $C_{8} H_{10}$ 的芳香烃，苯环上的二氯代物有3种，其结构简式是。

(3)、完成下列反应的化学方程式。
①1，3-丁二烯与氯气发生1，4-加成：。
②甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100℃共热制得TNT：。
③向苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ：。
④对苯二甲酸与乙二醇合成高分子化合物聚对苯二甲酸乙二酯：。

(4)、已知：，合成所用的原料是（用键线式表示）。

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6、药品 $Z$ 是一种免疫调节剂，其合成路线如下。下列说法正确的是

A、X分子中所有原子可能共平面 B、 $Y$ 分子中含有2个手性碳原子 C、 $1 molZ$ 最多能与 $1 {molNaHCO}_{3}$ 反应 D、可以用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液检验 $Y$ 中是否含有 $X$

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7、葫芦脲在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图所示，试剂 $a$ 和试剂 $b$ 均能发生银镜反应。
下列说法不正确的是

A、E与试剂a反应中二者消耗的物质的量之比为2：1 B、F、G互为同系物 C、试剂a、b的核磁共振氢谱均仅有一组峰 D、由 $E$ 为原料制取 $1 molG$ 生成 $28 {molH}_{2} O$

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8、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将少量某卤代烃与 $NaOH$ 溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀 ${HNO}_{3}$ 酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生淡黄色沉淀	该卤代烃含溴元素
B	向可能含有少量苯酚的苯中滴加过量的浓溴水，未出现白色沉淀	苯中不含苯酚
C	在试管中取约 $3 mL 5 {%CuSO}_{4}$ 溶液，加入5滴 $10 %NaOH$ 溶液，振荡后加入 $0.5 mL$ 有机物 $X$ 溶液并加热，无砖红色沉淀产生	X中不含醛基
D	在试管中取少量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，向其中滴入有机液体 $X$ 直至过量，溶液颜色褪去	X中含有羧基

A、A B、B C、C D、D

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9、下列有关乙酸乙酯制备实验的说法正确的是

A、加热有利于加快反应速率，应尽可能提供较高温度 B、反应一段时间后红色溶液上方出现油状液体，其中不含密度比水大的乙酸 C、取出试管B并充分振荡后上层油状液体体积减少，部分乙酸乙酯溶解于下层溶液 D、向振荡后红色褪去的下层溶液中滴入酚酞后又出现红色，说明酚酞溶于乙酸乙酯

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10、酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图：
下列说法不正确的是

A、 $X$ 的结构简式为： B、 $H^{+}$ 进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 C、 $H^{+}$ 在制备乙二醇的反应中起催化作用 D、二甘醇是乙二醇发生分子间脱水反应的产物

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11、有机小分子 $X$ 通过选择性催化聚合可分别得到聚合物 $Y$ 和 $Z$ ，下列说法不正确的是

A、X的结构简式为 B、Z中含有的官能团为酯基和碳碳双键 C、由 $X$ 生成 $Z$ 的反应为缩聚反应 D、 $Z$ 能在 $NaOH$ 溶液中降解为小分子而 $Y$ 不能

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12、按下图实验装置（部分装置略）对有机样品 $C_{x} H_{y} O_{z}$ 进行元素分析。 $2.36 g$ 样品完全灼烧并将所有气体产物充分吸收后， $c$ 管增重 $1.08 g 、 d$ 管增重 $3.52 g$ 。质谱法测得该有机物的相对分子质量为118。下列说法正确的是

A、先通入氧气，再先后点燃a、b处煤气灯 B、 $c$ 中使用碱石灰吸收反应产生的 ${CO}_{2}$ C、若撤去 $CuO$ 可能导致测得 $C_{x} H_{y} O_{z}$ 中 $x : y$ 值偏大 D、该有机物的分子式为 $C_{4} H_{6} O_{4}$

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13、乙烯使溴水快速褪色的反应历程如图所示：
已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；②完全反应后 $a 、 b$ 两种产物含量分别为10.2%和89.8%。下列说法不正确的是

A、 $H_{2} O$ 对乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷的反应具有催化作用 B、中间产物中所有原子最外层均达到稳定结构 C、反应Ⅱ得到两种产物含量不同的原因是溴水中 ${OH}^{-}$ 浓度大于 ${Br}^{-}$ D、乙烯与溴水反应产物应有1-溴乙醇次溴酸酯 $({CH}_{2} {BrCH}_{2} BrO)$

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14、下列有机物的命名正确的是
A.2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
B.1，3-二丙醇
C.3-乙基-1-丁烯
D.2-氯丙烷

A、A B、B C、C D、D

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15、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A、配制银氨溶液 B、比较碳酸与苯酚酸性强弱 C、制取少量乙二酸 D、分离硝基苯和苯

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16、有关石油和煤的说法不正确的是

A、石油加工可获得乙烯 B、煤加工可获得苯 C、石油的分馏、裂化裂解均为物理变化 D、煤的干馏、气化和液化均为化学变化

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17、下列化学用语错误的是

A、甲醛分子的电子式： B、聚丙烯的结构简式： C、2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D、丙烷分子的球棍模型：

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18、化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是

A、推广使用可降解塑料制品是为了防止白色污染 B、医疗上用95%的酒精或福尔马林稀溶液杀菌消毒 C、“泡腾片实验”中柠檬酸与小苏打反应是因为柠檬酸具有强还原性 D、制作户外运动服装所需要高强度和耐磨性的锦纶（聚酰胺纤维）是纯净物

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19、一种采用 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理 $HCl$ 废气的原理如下：
$2HCl(g)+ \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} {(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{1} ΔS K$ 。
将 $HCl$ 和 $O_{2}$ 分别以不同起始流速通入反应器中，在 $360 ° C$ 、 $400 ° C$ 和 $440 ° C$ 下反应，通过检测流出气成分绘制 $HCl$ 转化率( $α$ )曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：

(1)、已知 $H_{2}$ 的燃烧热 $ΔH=-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
$H_{2} {O(l)=H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =+44 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；
$H_{2} {(g)+Cl}_{2} (g)=2HCl(g) {ΔH}_{3} =-184 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。
则 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理 $HCl$ 废气的 ${ΔH}_{1} =$ $kJ \cdot mol$

(2)、该反应在温度较时(填“高”或“低”)容易自发进行，结合图像分析 $T_{1} =$ $° C$ 。

(3)、图1中的a、b、c三点中，最可能到达平衡状态的是(填标号)。

(4)、下列措施可提高M点 $HCl$ 转化率的是___________(填标号)。

A、增大 $n(HCl):n (O_{2})$ B、降低温度 C、增大 $HCl$ 的流速 D、使用更高效的催化剂

(5)、在温度为 $T_{1}$ ，初始压强为 $160kPa$ 的恒容密闭容器中，按图2中的投料比进行反应，到达平衡时与N点的转化率相同，求该温度下反应的化学平衡常数 $K_{p} =$ 。

(6)、另一种以 ${CuCl}_{2}$ 为催化剂，用 $O_{2}$ 氧化 $HCl$ 制 ${Cl}_{2}$ 的反应历程如下：
第一步： ${2CuCl}_{2} (s) ⇌ {2CuCl(s)+Cl}_{2} (g)$ ；
第二步：___________；
第三步： $CuO \cdot {CuCl}_{2} (s)+2HCl(g) ⇌ {2CuCl}_{2} {(s)+H}_{2} O(g)$ 。
写出第二步反应的化学方程式：。

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20、从铜阳极泥(主要成分为 $Cu 、 Ag 、 Au$ 等)中分离提取金属单质的流程如下图所示。
已知：i． ${AuCl}_{3}$ 溶于盐酸可以得到 ${HAuCl}_{4}$ 。
ii． ${Ag}^{+} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3-}$ $K=3 .0 \times 10^{13}$ 。
iii． $K_{sp} (AgCl)=1 .8 \times 10^{-10}$
回答下列问题：

(1)、“浸取1”中一般控制温度为 $30 ° C$ 左右，原因是。

(2)、“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；②。

(3)、“浸取3”中发生反应的离子方程式为；若“浸取3”中用 ${1 L Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液浸取，最终回收 $Ag$ 单质的质量为 $6.48g$ (假设 $Ag$ 的回收率为 $100%$ )，那么需要的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的物质的量至少为 $mol$ (保留四位有效数字。已知 $\sqrt{6} \approx 2 .449$ )。

(4)、“电沉积”中获得 $Ag$ 单质的是极(“正”“负”或“阴”“阳”)；“电沉积”完成后，在此极区溶液中可循环利用的物质为(填化学式)

(5)、“还原”中。发生反应的化学方程式为。

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