高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第136页

1、下列实验装置(部分夹持装置已略去)和药品，能达到实验目的的是

A、图1：验证溴乙烷消去反应的产物的还原性 B、图2：稀硫酸与FeS反应制备

H_{2} S

并进行干燥 C、图3：用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO溶液 D、图4：浓硝酸与Cu反应制备

{NO}_{2}

并进行收集

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2、下列制备工艺中，主要涉及的化学方程式或离子方程式，正确的是

选项	制备工艺	化学方程式(或离子方程式)
A	制粗硅	${SiO}_{2} + C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$
B	制漂白粉	${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$
C	溴的富集	${Br}_{2} + {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {Br}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$
D	制聚丙烯	n CH₂=CHCH₃ $\overset{催化剂}{\to}$

A、A B、B C、C D、D

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3、阅读材料，甲醛广泛应用于建筑行业、化工行业，也可浸泡动物标本等。但甲醛有毒，质量不达标的家具和装修材料中会释放更多的甲醛。完成问题。

(1)、下列关于甲醛的结构与性质的叙述，错误的是

A、电负性：O>C>H B、键角：∠HCH小于∠HCO C、甲醛与水可以形成分子间氢键 D、甲醛是非极性分子

(2)、一种检测甲醛的“甲醛分子探针”的制备原理如图所示。下列叙述正确的是

A、甲中所有原子共平面 B、该反应原理涉及加成反应、取代反应 C、该反应中氮原子价层电子对数未发生变化 D、甲醛可以与蛋白质发生反应

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4、苹果酸广泛应用于食品、化妆品、医疗和保健品等领域，其结构简式如图所示。下列关于苹果酸的叙述，正确的是

A、难溶于水 B、无手性碳原子 C、与苹果酸官能团种类和数量均相同的同分异构体有两种(不考虑立体异构) D、在浓硫酸作用下不可能生成六元环状化合物

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5、

{[{AlCl}_{4}]}^{-}

和

{[{AlF}_{6}]}^{3 -}

是常见的配合物离子。下列叙述错误的是

A、

{Cl}^{-}

的半径远大于

{Al}^{3 +}

，则不易形成

{[{AlCl}_{6}]}^{3 -}

B、B和Al同主族，则可能形成

{[{BF}_{6}]}^{3 -}

C、

{[{AlF}_{6}]}^{3 -}

为正八面体形结构，则Al的3d轨道参与了杂化 D、工业上电解熔融

{Al}_{2} O_{3}

制铝时，使用

{Na}_{3} [{AlF}_{6}]

作助熔剂

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6、下列化学用语正确的是

A、基态

{Cr}^{3 +}

的结构示意图：

B、

{CH}_{3}^{+}

的空间结构模型：

C、基态Br的价层电子排布：

4 s^{2} 4 p^{4}

D、用电子式表示HCl的形成过程：

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7、借助科学仪器测量能够帮助我们更加准确地认识事物及其变化规律。下列叙述错误的是

A、利用X射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长和键角 B、利用核磁共振氢谱仪测定青蒿素的相对分子质量 C、利用红外光谱仪测定水杨酸中的官能团种类信息 D、利用原子吸收光谱仪测定地质矿物中的金属元素

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8、文物保护中蕴含许多化学知识。下列文物保护与原理搭配，错误的是

选项	文物保护	原理
A	“釉里红”恢复	陶瓷破损处的透明釉下低价铜(Ⅰ)物质在高温氧化焰中被氧化为高价铜(Ⅱ)物质
B	竹简脱色	加入维生素C，可以减少 ${Fe}^{3 +}$ 与竹简中的多酚类物质络合
C	甲骨加固	涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形变能力
D	青铜除锈	加入 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，可以溶解铜锈中的碱式碳酸铜

A、A B、B C、C D、D

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9、处理某酸浸液(主要含

{Li}^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cu}^{2 +} 、 {Al}^{3 +}

)的部分流程如下：

下列说法正确的是

A、“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：

2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 3 Cu + 2 {Fe}^{3 +}

B、“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，

Al {(OH)}_{3}

沉淀越完全 C、“氧化”过程中铁元素化合价降低 D、“沉锂”过程利用了

{Li}_{2} {CO}_{3}

的溶解度比

{Na}_{2} {CO}_{3}

小的性质

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10、五氧化二钒(V₂O₅)具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含

{VO}_{2}^{+}

、

{VO}^{2+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}

和

{SO}_{4}^{2 -}

)制取V₂O₅的一种工艺路线如下：

已知：ⅰ．溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示。

ⅱ．“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+ $V_{4} O_{12}^{4 -}$ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻(ROH为阴离子交换树脂)。

(1)、“氧化”时控制溶液的pH<1，VO²⁺(约

0 .1mol \cdot L^{-1}

)反应的离子方程式为。

(2)、“调pH”时控制溶液pH约为7～8，pH不能过大的原因除了pH过大，OH^-浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；还有、。

(3)、“沉钒”时，得到NH₄VO₃沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是。

(4)、“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是。

(5)、为测定所制得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀硫酸溶解、定容得

100mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}

溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的

30 .00mL0 .05000 mol \cdot L^{-1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液，再用

0 .01000mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}

标准溶液滴定过量的Fe²⁺至终点，消耗标准溶液的体积为10.00 mL。计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下：

{VO}_{2}^{+} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {VO}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)；

{MnO}_{4}^{-} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {Mn}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O

(未配平)。

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11、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；葡萄糖分子式是。

(2)、请写出反应⑤化学方程式，反应类型为反应。

(3)、写出反应⑥的化学方程式，反应类型为反应。

(4)、乙烯分子中碳原子杂化类型是；乙烯发生聚合反应所得产物的结构可表示为。

(5)、下列有关

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

的性质说法正确的是(填序号)。

a．密度比水小 b．能溶于水 c．能发生加成反应 d．能发生取代反应

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12、已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) {=10}^{-6 .38}

、

K_{a2} {(H}_{2} {CO}_{3} {)=10}^{-10 .25}

。室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂ ，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中加入少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5mol·L^-1的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体

下列有关说法正确的是

A、实验1溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

B、实验2中随CO₂的不断通入，溶液中

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 C、实验3反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、实验4所得溶液中存在

c ({Na}^{+}) >c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-})

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13、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化	探究H⁺浓度对 ${CrO}_{4}^{2-}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 相互转化的影响
B	分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入 $10mL1mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢	验证反应物浓度越大速率越快
C	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对	测定NaClO溶液的pH
D	在试管中加入0.5 g淀粉和 $4mL2mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热	证明淀粉水解后有还原性糖生成

A、A B、B C、C D、D

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14、美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是

A、设计该循环是为了制取能源气体

O_{2}

B、整个循环过程中产生

1 {molO}_{2}

的同时产生44.8L

H_{2}

C、总反应的焓变为ΔH，则

ΔH＞0

D、该制氢方法生成

1 {molH}_{2} (g)

的

Δ H

比电解水生成

1 {molH}_{2} (g)

的

Δ H

小

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15、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为

。下列相关说法不正确的是

A、1 mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2L H₂ B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C、1 mol苹果酸与NaHCO₃溶液反应，最多消耗2molNaHCO₃ D、苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基

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16、下列物质的一氯代物有4种的是

A、CH₃CH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ C、

D、

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17、为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	配制 $450 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液	$500 mL$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平	氯化钠固体、蒸馏水
B	测定中和反应反应热	大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板	$0 .50mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $0 .55mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
C	测定 $NaOH$ 溶液的物质的量浓度	酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸、待测 $NaOH$ 溶液
D	提纯混有 ${MgCl}_{2}$ 杂质的 ${AlCl}_{3}$ 溶液	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的 ${AlCl}_{3}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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18、鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是

A、纤维素 B、淀粉 C、蛋白质 D、油脂

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19、“化学的瞬间变化美”是属于化学界的一种独特审美。小高切下一块金属钠(忽略Na表面的Na₂O)，迅速投入到盛有100mL 1.0mol/L AlCl₃溶液中，此时溶液中产生大量气泡(忽略液体体积的变化)，在标准状况下收集到6.72L的气体，随后不产生气体，又开始出现白色沉淀，然后又瞬时性地全部消失，请回答下列问题：

(1)、所产生的气体的物质的量是mol。

(2)、理论上在白色沉淀消失前的那一瞬间，m_白色沉淀的最大值为g。

(3)、若将反应完的溶液稀释至300mL，此时溶液中c(Na⁺)=mol/L。

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20、碘化亚铁(FeI₂)在常温下为灰黑色固体，易升华、可溶于水，具有潮解性，常用于医药。小高欲用碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到，并回答下列问题：

(1)、装置中盛碱石灰的仪器名称为。若没有此装置，尝试写出铁粉参与副反应的化学方程式：。

(2)、如图中收集器外侧的烧杯中的“b”应该为(选填“冷水”或“热水”)，其原因为。

(3)、试剂a应为，其作用是。

(4)、小高在做实验时，得出了一条结论：I^-的还原性比Fe²⁺强。现将5.6L Cl₂(标准状况)通入含0.3mol FeI₂的溶液中充分反应，请写出该反应的离子方程式：。

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