版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、化学与生活、生产、环境、能源等密切相关。下列过程没有涉及化学变化的是

A、风力发电——发展新能源 B、垃圾焚烧发电——废物利用 C、稻草发酵肥田——发展绿色农业 D、环境消毒杀菌——阻断新冠病毒传播

查看解析
2、氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等杂质)、Cu、稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 等为原料合成氯化亚铜的工艺如下：

(1)、反应I用于提纯粗盐，加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的主要作用是、。(用离子方程式表示)

(2)、反应II是电解食盐水的过程，写出该反应的化学方程式。

(3)、反应V中有Cu²⁺生成，则该反应中消耗还原剂和氧化剂的物质的量之比为。

(4)、写出反应IV的离子方程式(已知： ${SO}_{2}$ 在反应中做还原剂)。

(5)、反应Ⅲ或反应Ⅳ后，过滤得到的CuCl沉淀表面含有水分和杂质离子，请补充完整得到干燥和较纯净的CuCl固体的实验方案：过滤、向过滤器(漏斗、滤纸和烧杯组成)中加入蒸馏水，直到沉淀完全浸没，等待水自然流下后，重复上述步骤2-3次，以确保沉淀被彻底清洗，将纯净的CuCl在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。回答问题：
①洗涤沉淀过程不能用玻璃棒搅拌的原因；
②CuCl沉淀在真空干燥机内干燥的目的是。

查看解析
3、高铁酸钾(K₂FeO₄)为新型净水剂，可溶于水。工业上制备K₂FeO₄的常用方法之一是次氯酸盐氧化法，制备流程如图所示：
已知：反应②为：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH

(1)、从2L1mol/LFeCl₃溶液中取出200mL稀释至1L，则稀释后的FeCl₃溶液的物质的量浓度为。

(2)、反应①的产物为Na₂FeO₄和NaCl，请写出该反应的化学方程式。

(3)、质量分数为14.9%，密度为1.25g/cm³NaClO溶液的物质的量浓度为。

(4)、反应②的基本反应类型。(填四大基本反应类型)

(5)、操作Ⅰ的分离方法为。

(6)、将得到的K₂FeO₄晶体需洗涤，设计实验证明：K₂FeO₄晶体已洗涤干净：。

查看解析
4、加碘食盐中加入的KIO₃是一种白色晶体，常温下很稳定，加热至560℃才开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：
已知①“反应”的化学方程式为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑；
②淀粉溶液遇I₂变蓝色。

(1)、由KClO₃固体配制0.050mol·L^-1KClO₃溶液，下列操作可能使所配KClO₃溶液浓度偏小的是(填写字母)。
a．稀释和转移用的烧杯、玻璃棒未洗涤
b．如图所示，定容时俯视容量瓶的刻度线
c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

(2)、某加碘盐用KI代替KIO₃ ，请设计检验加碘盐中含有I^-的实验方案：。(实验中可供选择的试剂：淀粉溶液、FeCl₃溶液，已知：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺)

(3)、标准状况下，33.6LCO₂的氧原子数目与gKClO₃中的氧原子与相同。

查看解析
5、按要求填空。

(1)、标准状况下， $2.24 {LCl}_{2}$ 中有个氯原子。

(2)、含 $0.4 {molAl}^{3 +}$ 的 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 中所含的 ${SO}_{4}^{2-}$ 的物质的量是。

(3)、阻燃剂碱式碳酸铝镁中 ${OH}^{-}$ 与 ${CO}_{3}^{2-}$ 质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为。

(4)、质量相同的 $H_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $O_{3}$ 四种气体中，含有分子数目最少的是。

(5)、标准状况下， $3.4 {gNH}_{3}$ 的体积为。

查看解析
6、下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是

A、向 ${CaCl}_{2}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、同物质的量浓度同体积 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液混合： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ C、常温下澄清石灰水久置后出现白色固体： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、往碳酸氢钠溶液中滴入醋酸： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

查看解析
7、酸性条件下， ${MnO}_{2}$ 脱除 ${SO}_{2}$ 的原理如图所示，下列说法中正确的是

A、发生反应1时， ${MnO}_{2}$ 作为氧化剂 B、发生反应2时，溶液的酸性减弱 C、反应过程中 ${Fe}^{2 +}$ 需要随时补充 D、反应中消耗 $1 {mol MnO}_{2}$ ，理论上可脱去 $22.4 {L SO}_{2}$

查看解析
8、某电解质溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ ，且Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为(　　)

A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.3mol/L D、0.4mol/L

查看解析
9、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 是优良的饮用水消毒剂和絮凝剂，一种制备方法是将 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${KNO}_{3}$ 、 $KOH$ 混合共熔，反应为 ${Fe}_{2} O_{3} {+3KNO}_{3} {+4KOH=2K}_{2} {FeO}_{4} {+3KNO}_{2} {+2H}_{2} O$ 。下列说法不正确的是

A、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 具有杀菌作用 B、每生成 ${1mol K}_{2} {FeO}_{4}$ 转移 ${6mol e}^{-}$ C、该反应条件下，氧化性： ${KNO}_{3} {>K}_{2} {FeO}_{4}$ D、铁元素被氧化，氮元素被还原

查看解析
10、反应NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O应用于石油开采。下列说法正确的是

A、NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质 B、NO $_{2}^{-}$ 中N元素的化合价为+5 C、金属钠与水反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ D、Na⁺的结构示意图：

查看解析
11、在水溶液中，下列电离方程式正确的是

A、Ca(OH)₂===Ca²⁺+2(OH^-) B、FeCl₃===Fe²⁺+3Cl^- C、H₂SO₄===H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ D、Fe₂(SO₄)₃===2Fe³⁺+3 ${SO}_{4}^{2-}$

查看解析
12、胶体区别于其他分散系的本质特征是

A、稳定透明 B、产生丁达尔现象 C、胶体微粒不能穿透半透膜 D、分散质直径在10^-7~10^-9m之间

查看解析
13、下列物质间转化关系不能一步实现的是

A、CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂ B、Cu→CuO→Cu(OH)₂ C、CO₂→CaCO₃→CaCl₂ D、H₂SO₄→H₂→H₂O

查看解析
14、实验室常用加热 ${KMnO}_{4}$ 的方法制取少量 $O_{2}$ 。下列说法正确的是

A、该反应属于氧化还原反应 B、 $O_{2}$ 属于非电解质 C、 ${KMnO}_{4}$ 属于酸性氧化物 D、制取 $O_{2}$ 后剩余的固体物质为纯净物

查看解析
15、下列有关原电池的说法不正确的是

A、图甲所示装置中，盐桥中的 $K^{+}$ 向盛有 ${ZnSO}_{4}$ 溶液的烧杯中移动 B、图乙所示装置中，正极的电极反应式为 ${Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O= 2 Ag + 2 {OH}^{-}$ C、图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄 D、图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

查看解析
16、
氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，故维生素C具有性(填“氧化”或“还原”，下同)，在反应过程中维生素C发生反应。
某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H₂O₂的性质。
［预测］
（2）聚焦H₂O₂中的核心元素O，O元素的化合价为，预测H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性，理由是。
［实验和观察］
（3）(a)实验①中，观察到KMnO₄溶液与H₂O₂发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色MnO $_{4}^{-}$ 转变为无色Mn²⁺ ，该实验证明H₂O₂具有(填“氧化”或“还原”)性。
(b)实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证H₂O₂的(“氧化”或“还原”)性(已知：淀粉溶液遇I₂会变蓝)。
（4）实验室常用MnO₂催化H₂O₂分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥标明电子转移：。
［结论］以上实验可得出的结论是：H₂O₂既具有氧化性，也具有还原性。
（5）该实验也能说明H₂O₂、KMnO₄和I₂三者的氧化性由强到弱的顺序为。

查看解析
17、有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有Na⁺、H⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Mg²⁺、CO $_{3}^{2 -}$ ，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性。
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：

(1)、用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除的存在。

(2)、步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为。

(3)、该溶液中可能存在的离子为。

(4)、根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是。

查看解析
18、按要求写出与下列过程或反应相对应的一个化学表达式。

(1)、 $2 H^{+} + {CO}_{3}^{2 -} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 的化学方程式：；

(2)、醋酸溶解于水的电离方程式：；

(3)、配平以下反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。
$K M n O_{4} + H C l (浓)$ - $K C l + M n C l_{2} + C l_{2} ↑ + H_{2} O$

(4)、化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。
②上述物质中，可以确定既不是电解质也不是非电解质的是，依据是。

查看解析
19、现有下列物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③ $C O_{2}$ ④汞 ⑤CaCO₃固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C₂H₅OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水
其中属于混合物的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的有。

查看解析
20、对于离子反应，下列说法正确的是（）

A、参加离子反应的一定都是电解质 B、任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C、自由离子之间的反应不能在固态中进行 D、没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应

查看解析

上一页 127 128 129 130 131 下一页跳转