高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第127页

1、对物质进行分类和相关化学计算在化学研究中有重要意义。

(1)、下列物质中：①液态氯化氢；②

{CH}_{4}

；③熔融NaOH；④

{NH}_{4} Cl

固体；⑤氨水；⑥氢氧化钡溶液；⑦铝；⑧纯醋酸；⑨酒精。属于电解质的是、(真序号，下同)，能导电的是。

(2)、①长征系列运载火箭的燃料之一是肼(

N_{2} H_{4}

)。肼在氧气中燃烧只生成

N_{2}

和

H_{2} O

，燃烧后生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是。

②现有11g $^{2} H_{2}^{18} O$ ，其中含中子数为mol，电子数为个。

(3)、①反应

{2FeSO}_{4} + 6 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑

中，若转移电子数目为6mol，则生成

{Na}_{2} {FeO}_{4}

mol。

②在100mL0.1mol⋅L^-1 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中通入标况下0.896L ${Cl}_{2}$ 恰好完全反应， ${Cl}_{2}$ 反应后全部转化为 ${Cl}^{-}$ ，则元素S在生成物中的化合价为。

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2、已知将Cl₂通入适量KOH溶液，产物最多只可能存在KCl、KClO、KClO₃三种含氯产物，且c(Cl^-)/c(ClO^-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=1mol时，下列有关说法不正确的是

A、改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为

\frac{1}{6}

mol B、若某温度下，反应后

\frac{{c(Cl}^{-})}{{c(ClO}^{-})}

=16，则溶液中

\frac{{c(ClO}^{-})}{{c(ClO}_{3}^{-})}

=

\frac{1}{3}

C、参加反应的氯气的物质的量等于0.5mol D、改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e^-)的范围：0.5mol≤n(e^-)≤1mol

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3、实验室有一包白色固体，可能含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{NaHCO}_{3}

和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A、称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

B、取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的

{CO}_{2}

，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有

{Na}_{2} {CO}_{3}

D、取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量

{AgNO}_{3}

溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

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4、我国的环境空气质量标准中对空气中SO₂的浓度限值规定如表所示。

标准等级	一级标准	二级标准	三级标准
浓度限值(mg•m^-3)	0~0.15	0.15~0.50	0.50~0.70

测定受污染空气中SO₂含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m³的空气，用稀硫酸调节pH后用I₂溶液与上述溶液反应，测得恰好完全反应时消耗I₂2.54mg。

已知：(1)SO₂与NaOH反应生成Na₂SO₃和H₂O

(2)SO $_{3}^{2 -}$ +I₂+H₂O=SO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺+2I^-

下列推断中，不正确的是

A、恰好完全反应时消耗

I_{2}

的物质的量为1×10^-5mol B、被吸收的空气中SO₂的质量为0.64mg C、反应完后溶液中I^-的物质的量为2×10^-5mol D、被测空气样品中SO₂的浓度达到了三级标准

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5、根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号	反应物	产物
①	${KMnO}_{4}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $H_{2} {SO}_{4}$	$K_{2} {SO}_{4}$ 、 ${MnSO}_{4}$ ……
②	${Cl}_{2}$ 、 ${FeBr}_{2}$	${FeCl}_{3}$ 、 ${FeBr}_{3}$
③	${MnO}_{4}^{-}$	${Cl}_{2}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ ……

A、第①组反应的其余产物为

H_{2} O

B、第②组反应中

{Cl}_{2}

与

{FeBr}_{2}

的物质的量之比小于或等于1∶2 C、第③组反应中生成1 mol

{Cl}_{2}

，转移电子5 mol D、氧化性由强到弱顺序为

{MnO}_{4}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > {Br}_{2}

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6、下列“实验结论”与“实验操作及现象”正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向久置 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中滴加过量稀盐酸	有无色气体	${Na}_{2} O_{2}$ 固体未变质
B	向淀粉KI溶液中滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液	溶液变蓝	$H_{2} O_{2}$ 有还原性
C	向某溶液中加入盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液	溶液变浑浊	该溶液中不一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
D	向某溶液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	生成白色沉淀	该溶液中含有 ${Cl}^{-}$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列说法正确的是

A、常温下钠会与氧气反应生成过氧化钠，故钠应保存在煤油中隔绝空气 B、可通过把氯水滴到pH试纸的方式测定氯水的pH值 C、7.8g

{Na}_{2} O_{2}

中含有阴阳离子的总数为0.3mol D、将过氧化钠加入酚酞溶液中，最终溶液为无色，说明未生成NaOH

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8、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为

M_{r} (X) < M_{r} (Y) = 0.5 M_{r} (Z)

，下列说法正确的是

A、同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4gZ气体，则其压强比为1∶1 B、相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z C、若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D、原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

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9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A、

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O

(明矾)溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水 B、

{NaHCO}_{3}

受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C、金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明 D、NaClO具有强氧化性，可用作环境消毒剂

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10、在饱和NaCl溶液中先后通入

{NH}_{3}

和

{CO}_{2}

可以得到

{NaHCO}_{3}

。下列有关说法正确的是

A、中子数为7的碳原子可表示为：

_{6}^{7} C

B、H、D、T为同素异形体 C、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

D、

{NaHCO}_{3}

溶于水的电离方程式为

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}

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11、化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A、维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有氧化性 B、节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 C、放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应 D、洁则灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生有毒的气体氯气

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12、

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。

如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090 $g \cdot L^{-1}$ 。

请回答下列问题：

（1）写出反应②的离子反应方程式：。

（2）写出反应④的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：。

（3）写出反应③的化学方程式：。

已知高铁酸钠可以制备高铁酸钾：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄↓+2NaOH

高铁酸钾易溶于水，微溶于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。

（4）制取NaClO溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为。装置B中盛装的液体是，玻璃管a的作用是。

（5）制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置C中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl₃饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入，搅拌至，静置过滤，，干燥。(实验中须使用的试剂：KOH固体，无水乙醇)

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13、某无色溶液中只可能大量含有K⁺、H⁺、Fe²⁺、

{SO}_{4}^{2-}

、

{CO}_{3}^{2-}

、

{HCO}_{3}^{-}

、Cl^-、

{NO}_{3}^{-}

中的若干种，且各种离子的物质的量相等。取该溶液若干份，进行如下实验：

回答下列问题：

(1)、无需进行实验，即可确定原溶液中(填离子符号)一定不存在。

(2)、通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。

(3)、实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是。

(4)、通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有(填离子符号)，原因是。

(5)、综合分析，原溶液中一定存在的离子有(填离子符号)。

(6)、另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为；向反应后的上层清液中滴加MgCl₂溶液，能观察到的现象是(若无现象，填“无”)。

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14、实验室需要0.1mol·L^-1NaOH溶液480mL，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)、如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填仪器名称)，本实验所需玻璃仪器D规格为mL。

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(3)、在配制NaOH溶液实验中，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度大于0.1mol/L的是。(填下列编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容时俯视液面

③配制过程中遗漏了(2)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出

(4)、如要用Na₂O作为原料对该溶液进行配制，求所需Na₂O的最少质量。(写出计算过程)

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15、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	相应结论
A	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$
C	将Fe(OH)₃胶体投入含有固体悬浮颗粒的水中，水变澄清	胶体粒子具有吸附性
D	将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片	鲜花褪色，证明氯气具有漂白性