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1、酸、碱、盐都是电解质，常温下，有以下电解质溶液：
① $N a O H$ ② $C H_{3} C O O H$ ③ $N a H S O_{4}$ ④ $N H_{4} C l$ ⑤ $K N O_{3}$ ⑥ $N a H C O_{3}$ ⑦ $N a_{2} C O_{3}$
已知： $H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a 1} = 4.0 \times 1 0^{- 7} ， K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$

(1)、用化学用语解释④呈酸性的原因：

(2)、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液①中由水电离出的 $c (O H^{-})$ 为

(3)、浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的上述②③④三种溶液， $p H$ 由大到小为

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2、通过滴加相同浓度的盐酸或 $K O H$ 溶液来调节 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} H A s O_{3}$ 溶液的 $p H$ ，实验测得含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液 $p H$ 的关系如图所示：
下列有关说法正确的是（）

A、 $N a H_{2} A s O_{3}$ 溶于水，所得溶液中 $H_{2} A s O_{3}^{-}$ 的水解程度小于其电离程度 B、 $K_{a 1} (H_{3} A s O_{3})$ 的数量级为 $1 0^{- 7}$ C、水的电离程度： $a$ 点大于 $b$ 点 D、 $c$ 点溶液中存在： $c (N a^{+}) = 2 c (H_{2} A s O_{3}^{-}) + 4 c (H A s O_{3}^{2 -}) + 2 c (A s O_{3}^{3 -})$

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3、用酚䣭作指示剂，以 $0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度．下列操作将导致测定值高于实际值的是（）

A、标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B、滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C、观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D、酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

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4、一定温度下，将 $2 m o l A$ 和 $2 m o l B$ 两种气体混合放入体积为 $2 L$ 的密闭刚性容器中，发生反应 $3 A (g) + B (g) ⇌_{}^{} x C (g) + 2 D (g) ， 2 m i n$ 末反应达到平衡，生成 $0.8 m o l D$ ，并测得 $C$ 的物质的量浓度为 $0.4 m o l \cdot L^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、此温度下该反应的平衡常数 $K$ 等于0.5 B、 $A$ 的平衡转化率为 $40 %$ C、 $x$ 的值为1 D、 $A$ 和 $B$ 的平衡转化率相等

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5、下列关于水的电离 $H_{2} O ⇌_{}^{} H^{+} + O H^{-} Δ H > 0$ 的说法不正确的是（）

A、将水加热至 $50 ℃$ ，水的电离平衡正向移动， $p H < 7$ B、向水中加入少量 $N a O H$ ，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C、向水中加入少量 $N H_{4} C l$ ，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D、常温下， $p H = 2$ 的盐酸中，水电离的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 1 0^{- 2} m o l \cdot L^{- 1}$

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6、某温度下，将 $p H$ 和体积均相同的 $H C l$ 和 $C H_{3} C O O H$ 溶液分别加水稀释，其 $p H$ 随加水体积的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）

A、稀释前溶液的浓度： $c (H C l) < c (C H_{3} C O O H)$ B、溶液中水的电离程度： $b$ 点<c点 C、从 $b$ 点到 $d$ 点，溶液中 $c (H^{+}) \cdot c (O H^{-})$ 逐渐增大 D、在 $d$ 点和 $e$ 点均存在： $c (H^{+}) > c$ （酸根阴离子）

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7、 $25 ℃$ 时， $H C l O$ 的电离常数 $K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 8} ， H_{2} C O_{3}$ 的电离常数 $K_{a l} = 4.5 \times 1 0^{- 7} 、 K_{a 2} = 4.0 \times 1 0^{- 11}$ ．
下列说法不正确的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液中离子种类相同 B、 $25 ℃$ 时，反应 $O H^{-} + H C l O = H_{2} O + C l O^{-}$ 的 $K = 2.5 \times 1 0^{5}$ C、 $25 ℃$ ，物质的量浓度相同的 $N a C l O$ 溶液与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的 $p H$ ：前者小于后者 D、向氯水中加入少量 $N a H C O_{3}$ 固体， $c (H C l O)$ 增大

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8、已知： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，其他条件相同时，分别测得 $N O$ 的平衡转化率在不同压强 $(p_{1} 、 p_{2})$ 下随温度变化的曲线（如图），下列说法不正确的是（）

A、 $p_{1} < p_{2}$ B、该反应的 $Δ H < 0$ C、 $A 、 B$ 两点的平衡常数： $K (A) = K (B)$ D、其它条件不变，通入一定量的NO，可使A点到B点

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9、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B、由 $N O_{2} (g) 、 N_{2} O_{4} (g)$ 组成的平衡体系压缩体积后颜色变深 C、实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D、实验室用排饱和食盐水法收集 $C l_{2}$

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10、下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的是（）

A、实验1测定锌与稀硫酸的反应速率 B、实验2研究浓度对化学反应速率的影响 C、实验3比较 $A g C l$ 和 $A g_{2} S$ 溶解度大小 D、实验4滴定法测 $N a O H$ 溶液浓度

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11、 $25 ℃$ ，已知醋酸的电离常数为 $1.75 \times 1 0^{- 5}$ ，将 $0.01 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴入 $20 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O H$ 溶液的过程中，溶液中由水电离出的 $c (H^{+})$ 与加入 $N a O H$ 溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、 $b 、 d$ 两点溶液的 $p H$ 相同 B、b点溶液中离子浓度大小顺序是： $C (N a^{+}) > C (C H_{3} C O O^{-}) > C (H^{+}) > C (O H^{-})$ C、e点所示溶液中， $C (N a^{+}) = 2 [C (C H_{3} C O O^{-}) + C (C H_{3} C O O H)] = 0.005 m o l / L$ D、滴定过程中， $c (C H_{3} C O O^{-})$ 与 $c (O H^{-})$ 的比值逐渐减小

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12、当 $M g (O H)_{2}$ 固体在水中溶解达到平衡时： $M g (O H)_{2} (s) ⇌ M g^{2 +} + 2 O H^{-}$ ，为使 $M g (O H)_{2}$ 固体的量减少，可加入的物质是（）

A、 $M g S O_{4}$ B、 $N a O H$ C、 $H C l$ D、 $N a C l$

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13、关于下列各装置图的叙述正确的是（）

A、用图①装置实现铁上镀铜， $b$ 极为铁，电解质溶液可以是 $C u S O_{4}$ 溶液 B、图②装置盐桥中 $K C l$ 的 $K^{+}$ 移向左侧烧杯 C、图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同

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14、常温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液中： $F e^{2 +} 、 N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 N O_{3}^{-}$ B、 $p H = 11$ 的溶液中： $S^{2 -} 、 N a^{+} 、 C O_{3}^{2 -} 、 K^{+}$ C、 $p H = 1$ 的溶液中： $N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 N O_{3}^{-} 、 C H_{3} C O O$ D、水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 11} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2 -}$

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15、下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、向 $Z n S$ 浊液中滴加 $C u S O_{4}$ 溶液，白色浑浊变为黑色： $Z n S (s) + C u^{2 +} (a q) ⇌ C u S (s) + Z n^{2 +} (a q)$ B、用白醋去除水垢的离子方程式： $C a C O_{3} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、向 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中滴加少量 $H_{2} S O_{4}$ ，溶液橙色加深： $C r_{2} O_{7}^{2 -} (橙色) + H_{2} O ⇌ 2 C r O_{4}^{2 -} (黄色) + 2 H^{+}$ D、氯化铵的水溶液显酸性： $N H_{4}^{+} ⇌ N H_{3} + H^{+}$

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16、在一定条件下， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在 $C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} H C O_{3}^{-} + O H^{-}$ 平衡，下列说法不正确的是（）

A、稀释溶液， $\frac{c (H C O_{3}^{-}) \cdot c (O H^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 增大 B、通入 $C O_{2}$ ，溶液 $p H$ 减小 C、升高温度，平衡常数增大 D、加入 $N a O H$ 固体， $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 减小

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17、下列说法正确的是（）

A、 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H = - a k J / m o l$ ，则 $H_{2}$ 的燃烧热 $Δ H = - 0.5 a k J / m o l$ B、已知： $2 C (s) + 2 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) Δ H_{1} ； 2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H_{2}$ ，则 $Δ H_{1} < Δ H_{2}$ C、密闭容器中充入 $1 m o l N_{2} (g)$ 和足量 $H_{2} (g)$ 发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1} ， 25 ℃ 101 k P a$ 条件下测得放出 $92.4 k J$ 的热量 D、 $S n (s ，灰锡) ⇌_{< 13.2 ℃}^{> 13.2 ℃} S n (s ，白锡) ， Δ H = + 2.1 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，常温常压时，锡以灰锡状态存在

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18、某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应： $2 X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + W (s) Δ H > 0$ ，下列叙述正确的是（）

A、在容器中加入氧气，反应物反应速率减小 B、加入少量 $W$ ，逆反应速率增大 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增多

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19、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温下 $1 L p H = 3$ 的 $F e C l_{3}$ 溶液中 $C l^{-}$ 数目为 $3 N_{A}$ B、常温下， $1 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N H_{4} N O_{3}$ 溶液中氮原子数为 $0.2 N_{A}$ C、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 碳酸钠溶液含有的 $C O_{3}^{2 -}$ 数目一定小于 $0.1 N_{A}$ D、粗铜精炼中阳极质量减小 $64 g$ 时，转移电子数目为 $2 N_{A}$

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20、世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索．钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是（）

A、锌位于元素周期表的 $d$ 区 B、基态 $A l$ 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C、钒位于元素周期表中第四周期VB族 D、钥的价层电子排布式为 $3 d^{3} 4 s^{2}$

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