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相关试卷

  • 1、海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法正确的是（ ）

    A、步骤①和②的顺序不能颠倒 B、加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Ca2+ C、步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙 D、步骤④中只发生了中和反应

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  • 2、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[BD4]﹣有多种用途可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物 B、最简单氢化物的稳定性：C＞D C、元素D、E形成的化合物为共价化合物 D、化合物[CA4]+[BD4]﹣中各原子均满足8电子稳定结构

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  • 3、下列说法中正确的是（ ）
    A、根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 B、Fe2O3、Na2O2、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C、某电解质水饮料配料表中注明“含有钠、钾、维生素、碳水化合物等”，其均属于电解质 D、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应

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  • 4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
    A、120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中SO42-数目为NA B、标准状况下，22.4LCCl4中C﹣Cl键的数目为4NA C、12.8gCu与足量S完全反应，转移的电子数为0.2NA D、1molI2（g）和1molH2在密闭容器中充分反应，所得混合气体的分子数小于2NA

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  • 5、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列操作或现象，对应化学方程式能正确解释且书写正确的是（ ）
    A、金属锂保存在石蜡中：2Li+O2＝Li2O2、2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑ B、向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体：Na2S2O3+H2SO4＝S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4 C、向滴有酚酞的Ba（OH）2 溶液中加入NaHSO4溶液，至溶液恰好变为无色：Ba（OH）2+NaHSO4＝BaSO4↓+H2O+NaOH D、NaAlO2溶液中通入过量CO2产生白色沉淀：2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3

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  • 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A、pH＝1 的溶液中：Na+、K+、NO3-、S2O32- B、透明溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、Cl﹣ C、0.1mol•L﹣1KI溶液中：NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42- D、能使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO3-、HCO3-

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  • 7、下列有关化学用语正确的是（ ）
    A、次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B、中子数为10的氧原子：10O C、NH4Cl的电子式 D、铝离子的结构示意图：

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  • 8、实验兴趣小组为探究电解质的导电性做了如下实验。根据所学知识回答下列问题：

    实验操作

    实验一：向三个烧杯中分别加入硝KNO3固体、NaCl固体和蒸馏水。按照右图所示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察并记录现象

    实验二：将少量KNO3固体和NaCl固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的实验，观察并记录现象

    实验现象

    实验一：灯泡；（填“发光”或“不发光”）

    实验二：灯泡。（填“发光”或“不发光”）

    实验结论

    干燥的KNO3固体、NaCl固体、蒸馏水都 ；（填“导电”或“不导电”）但是KNO3溶液、NaCl溶液却能够  。（填“导电”或“不导电”）

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  • 9、Fe(OH)3胶体的制备实验原理及操作如下：

      

    (1)、方法：在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中。继续煮沸至液体 ， 停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
    (2)、原理：FeCl3+ 3H2O ≜ + 3HCl
    (3)、利用 可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

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  • 10、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂：
    (1)、在Fe2O3＋3CO高温__2Fe＋3CO2反应中 ， 氧化剂是 ；还原剂是
    (2)、在Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑ 反应中 ， 氧化剂是 ；还原剂是
    (3)、在4Na＋O2= 2Na2O反应中 ， 氧化剂是 ；还原剂是
    (4)、在CuO＋H2高温__Cu＋H2O 反应中 ， 氧化剂是 ；还原剂是

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  • 11、认识氧化还原反应，根据所学知识填空：
    (1)、氧化还原反应的特征是；氧化还原反应的本质是； 对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    (2)、MnO2中的Mn元素化合价(填“升高”或“降低”)，在反应中电子(填“得到”或“失去”)，发生反应(填“氧化”或“还原”)。
    (3)、HCl中的Cl元素化合价(填“升高”或“降低”)，在反应中电子(填“得到”或“失去”)，发生反应(填“氧化”或“还原”)。

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  • 12、写出下列反应的离子反应方程式：
    (1)、NaOH溶液和HCl溶液：；
    (2)、NaCl溶液和AgNO3溶液：；
    (3)、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：；
    (4)、Fe与CuSO4溶液反应：；

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  • 13、按要求用序号填空：
    (1)、现有下列几种物质：①H2O ②空气 ③Mg    ④CaO   ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2⑦CuSO4 ⑧碘酒 ⑨葡萄糖     ⑩NaHCO3。

    其中属于混合物的是(填序号，下同)；属于单质的是；属于酸的是；属于盐的是 ；属于有机物的是 。

    (2)、现有以下几种物质：①NaHCO3晶体  ②液态HCl ③铁     　④蔗糖

    ⑤酒精    ⑥熔融的K2SO4   ⑦干冰    ⑧石墨

    其中能导电的是；(填序号，下同)

    属于非电解质的是；属于电解质的是。

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  • 14、写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式
    (1)、写出KOH 的电离方程式： 
    (2)、写出(NH4)2CO3的电离方程式： 
    (3)、写出K2SO4 的电离方程式：          

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  • 15、写出下列物质的化学式：
    (1)、硝酸钡；
    (2)、硫酸铝；
    (3)、硫酸钠；
    (4)、氢氧化铜 ；
    (5)、碳酸钙；
    (6)、氯化铵。

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  • 16、火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C=点燃 K2S+N2↑+3CO2↑ ， 其中被还原的元素是（ ）
    A、N B、C C、N和S D、N和C

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  • 17、有关右边的基本化学反应类型与氧化还原反应关系图，解读错误的是（ ）

    A、置换反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应可能是氧化还原反应 C、分解反应不一定是氧化还原反应 D、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

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  • 18、下列电离方程式正确的是（ ）
    A、H2SO4=H2++SO42- B、Ca(OH)2=Ca2+＋(OH)2- C、AlCl3=Al+3＋3Cl-1 D、Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

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  • 19、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（    ）

    A、NaCl是非电解质 B、NaCl溶液是电解质 C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D、NaCl固体能导电

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  • 20、下列物质属于电解质的是（    ）
    A、熔融的NaOH B、铁丝 C、CO2 D、KCl溶液

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