高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1275页

1、由H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

(1)、某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

A、

B、

C、

D、

其中能量最低的是______（填字母）。

(2)、C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为；

$H_{2} S$ 的键角比 $H_{2} O$ 的键角（填“大”或“小”）

(3)、铁能与三氮唑（结构见图甲）形成多种配合物。

图甲图乙

①1mol三氮唑中所含 $σ$ 键的数目为mol；碳原子杂化方式是；

②三氮唑的沸点为 $260 ° C$ ，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见图乙）的沸点为 $42.5 ° C$ ，前者沸点较高的原因是。

(4)、近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示：钙钛矿的化学式为，该晶胞中

C a^{2 +}

与

O^{2 -}

的最短距离是cm（已知晶胞参数为

a n m

）。

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2、

N O_{x}

是形成雾霾天气的主要原因之一，以

N O_{x}

为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)、通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。

已知：① $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)$ $Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

② $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H = c k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

则催化还原反应 $2 H_{2} (g) + 2 N O (g) = 2 H_{2} O (g) + N_{2} (g)$ $Δ H =$ 。

(2)、可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为

N H_{4} N O_{3}

，其工作原理如图：

M极接电源的极，N极的电极反应式为。

(3)、汽车尾气中含有

N O_{x}

、以NO为主，净化的主要原理为：

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + N_{2} (g)

Δ H = a k J \cdot m o l^{- 1}

，在

500 ° C

时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

①下列描述能说明反应达到平衡状态的是

A. $v {(C O)}_{正} = 2 v {(N_{2})}_{逆}$

B.体系中混合气体密度不变

C.体系中NO、CO的浓度相等

D.混合气体的平均相对分子质量不变

E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的 $N_{2}$

②2min时NO的转化率为。

③ $500 ° C$ 时的平衡常数 $K_{p} =$ $M p a^{- 1}$ （ $K_{p}$ 为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压 $\times$ 物质的量分数）。若在4min改变的条件为升高温度， $K_{p}$ 减小，则a0（填“大于”“小于”或“等于”）。

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3、高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图。回答下列问题：

相关金属离子 $[c (M^{n +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}]$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$M n^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$A l^{3 +}$	$M g^{2 +}$	$Z n^{2 +}$	$N i^{2 +}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)、为了加快溶浸效果，可采取的措施有（任写一条）；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。

(2)、“氧化”中添加适量的

M n O_{2}

的作用是将

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

，写出该反应的离子方程式。

(3)、滤渣2除了含有

A l {(O H)}_{3}

还含有。

(4)、“除杂1”的目的是除去

Z n^{2 +}

和

N i^{2 +}

， “滤渣3”的主要成分是。

(5)、写出“沉锰”的离子方程。

(6)、层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为

L i N i_{x} C o_{y} M n_{z} O_{2}

，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当

x = y = \frac{1}{3}

时，

z =

。

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4、水合肼（

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

）是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为

C O {(N H_{2})}_{2} + 2 N a O H + N a C l O = N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + N a_{2} C O_{3} + N a C l

。

甲乙

(1)、实验1：制备

N a C l O

溶液（已知：

3 N a C l O \begin{array}{l} \underline{\underline{加 热}} \end{array} 2 N a C l + N a C l O_{3}

）。
图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为。

(2)、用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有。

(3)、图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是。

(4)、实验2：制取水合肼

图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

(5)、称取馏分3.0g，加入适量

N a H C O_{3}

固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用

0.15 m o l \cdot L^{- 1}

的碘的标准溶液滴定。（已知：

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O + 2 I_{2} = N_{2} ↑ + 4 H I + H_{2} O

）

①该实验滴定终点的判断：

②滴定操作中若不加入适量 $N a H C O_{3}$ 固体，则测量结果会（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

③下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是（填字母）。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

④实验测得消耗 $I_{2}$ 溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼（ $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ ）的质量分数为。

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5、已知草酸（

H_{2} C_{2} O_{4}

）为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中

H_{2} C_{2} O_{4}

、

H C_{2} O_{4}^{-}

、

C_{2} O_{4}^{2 -}

三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数（

δ

）与溶液pH的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、室温时，

K_{2} C_{2} O_{4}

的水解平衡常数

K_{b} = 1 0^{- 12.7}

B、当溶液

p H = 4.27

时，

c (K^{+}) > 3 c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、当溶液

p H = 1.3

时，

\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})} \approx 1 0^{3}

D、A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小

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6、一种新型的锂—空气二次电池的工作原理如图所示。下列说法中错误的是（）

A、电路中有2mol电子通过时，水性电解液的质量增加16g B、催化剂可以吸附氧气，促进氧气得电子发生还原反应 C、电池充电时，电子从电源负极流向锂电极，锂电极作阴极 D、固体电解质既可以传递离子又可以起到隔膜的作用

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7、五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是（）

A、元素的第一电离能：

X < Y < Z

B、气态氢化物的稳定性：

X < Y < Z

C、气态氢化物分子的键角：

Q > X > Y

D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：

X > Q > M

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8、下列实验操作，现象与结论匹配的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛
B	将装有 $N O_{2}$ 的平衡球放入热水中	颜色加深	$2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H > 0$
C	向含 $0.1 m o l$ 的 $F e I_{2}$ 溶液中通入 $0.1 m o l C l_{2}$ ，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	还原性： $I^{-} > F e^{2 +}$
D	向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸 $>$ 苯酚

A、A B、B C、C D、D

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9、氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。

① ② ③ ④ ⑤

下列说法错误的是（）

A、②→③释放能量 B、为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来 C、该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 D、该催化剂可提高单位时间生成物的产率

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10、不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）

A、

H C l O_{4}

酸性强于

H B r O_{4}

B、

H B r

的分解温度低于

H C l

C、

F e B r_{2}

溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D、

B r C l

中氯为

- 1

价

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11、下列表示不正确的是（）

A、羟基的电子式：

B、氯乙烯的结构简式：

C l C H = H C C l

C、基态亚铁离子的电子排布式：

[A r] 3 d^{6}

D、

N H_{3}

分子的球棍模型：

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12、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、常温常压下，4.48L CO中含有的分子数为

N_{A}

B、

100 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}

稀盐酸中，氢原子的数目为

0.05 N_{A}

C、

H_{2}

在足量

C l_{2}

中燃烧，消耗

1 m o l H_{2}

时，转移的电子数为

2 N_{A}

D、标准状况下，

22.4 L H_{2} O

含有的原子数为

3 N_{A}

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13、向下列溶液中逐渐通入

N H_{3}

至过量，最终体系中无沉淀的是（）

A、

B a^{2 +}

、

K^{+}

、

C l^{-}

、

H_{2} S O_{3}

B、

N a^{+}

、

C l^{-}

、

H C O_{3}^{-}

、

H_{2} C O_{3}

C、

M g^{2 +}

、

A g^{+}

、

K^{+}

、

N O_{3}^{-}

D、

A l^{3 +}

、

C u^{2 +}

、

B r^{-}

、

C H_{3} C O O^{-}

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14、下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A、在

H_{2}^{18} O

中投入

N a_{2} O_{2}

固体：

2 H_{2}^{18} O + 2 N a_{2} O_{2} = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + {}_{18}O_{2} ↑

B、向

A l C l_{3}

溶液中加入过量的浓氨水：

A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O

C、向

F e I_{2}

溶液中通入少量

C l_{2}

：

2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 C l^{-} + 2 F e^{3 +}

D、

F e_{3} O_{4}

溶于稀硝酸的反应：

3 F e_{3} O_{4} + 28 H^{+} + N O_{3}^{-} = 9 F e^{3 +} + N O ↑ + 14 H_{2} O

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15、下列过程中，涉及化学变化的是（）

A、用黏土制作陶坯 B、甘油加水作护肤剂 C、用熟苹果催熟猕猴桃 D、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

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16、我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。

(1)、CO₂可与H₂制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：

Ⅰ． CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g) $Δ H_{1} = - 49 k J / m o l$

Ⅱ． CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g) $Δ H_{2} = + 41 k J / m o l$

①则：III.CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) △H₃=。

②若将等物质的量的CO和H₂充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。

A．生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等 B．CO和H₂的物质的量之比为定值

C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．容器内气体密度保持不变

E．CO的体积分数保持不变

③将CO₂与H₂充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO₂的转化率和CO、CH₃OH的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成CH₃OH最适宜的温度是；高于该温度后，随着温度的升高CH₃OH的产率发生变化的主要原因是。（答两点）

(2)、CO₂可与NH₃制尿素：2NH₃(g) + CO₂(g) ⇌ CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) △H=-87 kJ/mol。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。

第1步：2NH₃(g) + CO₂(g) ⇌ NH₂COONH₄(s) $Δ H_{1} = - 159.47 k J \cdot m o l^{- 1}$

第2步：NH₂COONH₄(s) ⇌ CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) △H₂ = +72.47kJ﹒mol^-1

①一定条件下，向刚性容器中充入3 mol NH₃和4 mol CO₂ ，平衡时CO₂的体积分数为60%，则平衡时NH₃的转化率α(NH₃)=(保留一位小数)，此条件下，第2步反应的Kp=a kPa，则反应2NH₃(g) + CO₂(g) ⇌ CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) 的平衡常数Kp=(kPa)^-2。

②若要加快反应速率并提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有(任写一条)。

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17、氧化钴（Co₂O₃）在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为

C o O (O H) 、 C o C O_{3} 、 C u_{2} (O H)_{2} C O_{3}

和

S i O_{2}

，还有

F e, M g, C a

的氧化物)为原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：

已知：常温下 $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 10^{- 18}, K_{s p} (C u S) = 6.3 \times 10^{- 36}$ ； ${F e}^{3 +}$ 完全沉淀的pH约为3.2。

请回答下列问题：

(1)、“浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是，写出此过程中

C o O (O H)

与

{N a}_{2} {S O}_{3}

反应的离子方程式。

(2)、“除铜”过程中需加入FeS固体，写出该过程发生反应的离子方程式。

(3)、为检验除铜后滤液中是否含有

{F e}^{2 +}

，取少量滤液，滴加2滴。

K_{3} [F e (C N)_{6}]

溶液，反应的现象为产生特征的蓝色沉淀，其反应的离子方程式为：。

(4)、过程Ⅰ加入

N a_{2} C O_{3}

溶液调节

p H

至4.0左右，其目的为。

(5)、已知某温度下

K s p (C a F_{2}) = 3.4 \times 1 0^{- 11} ， K s p (M g F_{2}) = 6.8 \times 1 0^{- 11}

。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的

N a F

溶液可将

C a^{2 +} 、 M g^{2 +}

沉淀除去，若所得滤液中

c (M g^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l^{- 1} L^{- 1}

，则滤液中

c (C a^{2 +})

为。

(6)、工业上采取电解精炼制取

C o

时，常选用C_OCl₂为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源(填“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为；Co元素位于元素周期表的区。

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18、I.某学生用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：

(1)、若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗

N a O H

标准液的体积为mL。

(2)、下列有关实验的说法不正确的是____。

图2 图3

A、用酸式滴定管取

25.00 m L

稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定 B、滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C、将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D、为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作

使尖嘴处充满碱液

E、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高 F、根据图3中

p H

突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小

(3)、某学生实验中记录的有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸体积/mL	标准 $N a O H$ 溶液体积
滴定次数	待测盐酸体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第1次	25.00	0.00	26.11
第2次	25.00	1.56	29.61
第3次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为。

(4)、II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有

C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

晶体的试样纯度(不含与

I^{-}

发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量

K I

固体，充分反应：

2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}

。用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定：

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

，到达滴定终点时，消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液

20.00 m L

。

选用作滴定指示剂，滴定终点的现是。

(5)、该试样中

C u C l_{2} \cdot 2 H_{2} O

的质量分数为。

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19、按要求完成下列试题：

Ⅰ.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)、已知部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	$C H_{3} C O O H$	HCN	$H_{2} C O_{3}$
电离常数(25℃)	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{a} = 4.3 \times 1 0^{- 10}$	$K_{a 1} = 5.0 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

①0.1 mol·L^-1NaCN溶液和0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中， $c (C N^{-})$ $c (H C O_{3}^{-})$ (填“>”“<”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A． $C H_{3} C O O N a$ B．NaCN C． $N a_{2} C O_{3}$ ，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。

③室温下，一定浓度的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液pH=9，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ =。

④将少量 $C O_{2}$ 通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。

(2)、室温下，

S O_{2}

通入NaOH溶液中，在所得溶液中

c (H S O_{3}^{-}) ： c (S O_{3}^{2 -}) = 10 ： 1

，溶液的pH=。(室温下，

H_{2} S O_{3}

的

K_{a 1} = 1.54 \times 1 0^{- 2}

；

K_{a 2} = 1.0 \times 1 0^{- 7}

)

(3)、II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

A的最外层电子轨道表示式为；B的原子核外电子运动状态有种，

(4)、C的最外层电子排布式为；D的原子结构示意图为。

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20、25℃时，向NaHCO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、图中a=2.6 B、25℃时，HCO₃^-+H₂O

⇌

H₂CO₃+OH^-的K_h=1.0×10^-6.4 C、M点溶液中：

c (H^{+}) + c (H_{2} C O_{3}) = c (C l^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})

D、若要表示题目条件下pH与lg

\frac{c (C {O_{3}}^{2 -})}{c (H C {O_{3}}^{-})}

的变化关系.则曲线应该在平行于曲线

x

的下方

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