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相关试卷

1、元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途．请结合相关知识回答下列问题：

(1)、氯化钠是常见的调味品，也是重要的化工原料．向饱和氯化钠溶液中先后通入两种常见气体可以制备小苏打，写出后通入的气体的结构式．

(2)、“84”消毒液是一种常见的消毒剂，其有效成分为 $N a C l O$ ．
①“84”消毒液不可与洁厕灵（主要成分浓盐酸）混合使用会产生一种有毒的气体，请用离子方程式表示该反应．
②实验室要配制 $400 m l 0.2 m o l / L$ 的 $N a C l O$ 溶液．所需的玻璃仪器有量筒，烧杯、玻璃棒、、．
③配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏低的是．（填字母序号）
A．称量 $6.0 g N a C l O$ 固体
B．容量瓶使用时未干燥
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④将 $C l_{2}$ 通入冷的烧碱中可以得到 $N a C l O$ 和 $N a C l$ ，温度较高时，还会有 $N a C l O_{3}$ 生成，若反应生成的 $N a C l O$ 与 $N a C l O_{3}$ 的物质的量之比为 $4 ： 1$ ，试从电子守恒角度分析氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

(3)、 $C l O_{2}$ 是公认的高效安全灭菌消毒剂之一．
①工业上可采用 $S O_{2}$ 与氯酸钠在硫酸存在条件下反应制取 $C l O_{2}$ ，并生成一种酸式盐，写出工业上制取 $C l O_{2}$ 反应的化学方程式．
② $C l O_{2}$ 和 $C l_{2}$ 都是利用强氧化性来杀菌消毒， $C l O_{2}$ 的消毒能力是 $C l_{2}$ 的2.5倍（以 $1 m o l$ 氧化剂生成稳定产物时得到的电子数来计算），则 $C l O_{2}$ 对应的稳定产物是．

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2、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示．

序号	相关信息
①	A的最外层电子数是次外层电子数的2倍
②	B的单质在空气中含量最大
③	C的简单氢化物常温下呈液态
④	D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑤	F的最高正价与最低负价的代数和等于4

请回答下列问题：

(1)、A元素的一种核素可用于测定文物年代，该核素可表示为．（用原子符号表示）

(2)、简单气态氢化物的稳定性CB（填“>”“<”或“=”）．

(3)、C、E、G三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素的离子符号表示）．

(4)、D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为．

(5)、元素G与元素F相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母序号）

A．含氧酸的酸性： $F < G$

B．G的单质能与F的气态氢化物反应，置换出F的单质

C．单质与 $F e$ 发生化合反应，生成物中 $F e$ 的化合价： $F < G$

D．单质的熔沸点： $F > G$

(6)、两种化合物发生反应，该反应包含了离子键、极性键和非极性键的断裂与生成，且仅含A、C、D三种元素，完成该反应的化学方程式．

3、向 $50 m L N a O H$ 溶液中逐渐通入一定量的 $C O_{2}$ （假设溶液体积不变），随后取此溶液 $10 m L$ ，将其稀释至 $100 m L$ ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，产生 $C O_{2}$ 气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）

A、 $O A$ 段所发生反应的离子方程式： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O 、 C O_{3}^{2 -} + H^{+} = H C O_{3}^{-}$ B、 $N a O H$ 在吸收 $C O_{2}$ 后，所得溶液的溶质为 $N a O H$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ ，其物质的量之比为 $1 ： 1$ C、产生的 $C O_{2}$ 的体积为 $0.056 L$ （标准状况下） D、原 $N a O H$ 溶液的物质的量浓度为 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$

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4、科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大．常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期．下列有关叙述正确的是（）

A、元素的最高正价： $W < X < Y < Z$ B、氢化物的沸点： $Z > Y > X > W$ C、Z的氧化物对应的水化物是强酸 D、Y的某种单质具有杀菌消毒作用

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5、完成下列实验目的所进行的实验操作及现象均正确的是（）

选项	实验目的	实验操作及现象
A	鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液	取少量溶液于试管中，分别滴加 $B a (O H)_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生的是 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
B	探究维生素C的还原性	向 $F e C l_{3}$ 溶液中滴加维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色
C	观察 $K^{+}$ 的焰色	将铂丝用稀硫酸洗涤后，在酒精灯上灼烧，然后蘸取待测液，在火焰上灼烧、观察．
D	验证金属性： $A l > F e$	取等物质的量的 $A l$ 和 $F e$ ，分别与足量的稀盐酸反应， $A l$ 产生的 $H_{2}$ 比 $F e$ 多

A、A B、B C、C D、D

6、甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示．戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法不正确的是（）

A、离子半径：丁>戊>乙 B、单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙 C、甲和乙一定可以形成“甲乙”、“ $甲乙_{2}$ ”两种化合物 D、丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

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7、下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、图1：制备并观察氢氧化亚铁 B、图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热 C、图3：验证 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的热稳定性 D、图4：验证非金属性 $S > C > S i$ （已知硅酸为白色沉淀）

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8、已知 $R^{2+}$ 核内共有N个中子，R的质量数为A，则 $m g R^{2 -}$ 中含有电子的物质的量为（）

A、 $\frac{m (A - N + 2)}{A} m o l$ B、 $\frac{m (A - N - 2)}{A} m o l$ C、 $\frac{m (A - N)}{A} m o l$ D、 $\frac{m (A + N - 2)}{A} m o l$

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9、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型．如图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（）

A、 $a \to b \to c \to d$ 转化均为氧化还原反应 B、c是一种新的自来水消毒剂 C、d是一种酸性比硫酸强的强酸 D、f中氯元素化合价低，没有强氧化性

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10、下列物质之间的转化，不能通过化合反应一步实现的是（）

A、 $F e_{2} O_{3} \to F e (O H)_{3}$ B、 $F e \to F e_{3} O_{4}$ C、 $F e \to F e C l_{2}$ D、 $F e (O H)_{2} \to F e (O H)_{3}$

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11、下列离子方程式或离子共存正确的是（）

A、含 $F e^{3 +}$ 的溶液中： $B a^{2 +} 、 S C N^{-} 、 C l^{-}$ 可以大量共存 B、氯气和水反应： $C l_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ C、向氯化钙溶液中通入 $C O_{2} ： C a^{2 +} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、与铝反应生成 $H_{2}$ 的溶液中可能大量存在 $N H_{4}^{+} 、 K^{+} 、 N a^{+} 、 C l^{-}$

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12、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A、 $1 m o l O H^{-}$ 中含有的电子数目为 $N_{A}$ B、标准状况下， $11.2 L$ 氢氟酸中含有的 $H F$ 分子数目为 $0.5 N_{A}$ C、 $16 g O_{2}$ 和 $O_{3}$ 混合气体中含有氧原子的数目为 $N_{A}$ D、 $56 g F e$ 和 $71 g C l_{2}$ 充分反应，转移电子数目为 $3 N_{A}$

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13、下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）

A、氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降 B、有单质参与的反应不一定是氧化还原反应 C、发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 D、物质越容易得到电子，该物质的氧化性越强

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14、分类法是学习化学的重要方法，下列分类正确的是（）

A、碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化铝 B、有机高分子材料：合成纤维、塑料、橡胶 C、非电解质：二氧化硫、酒精、乙酸 D、胶体：墨水、鸡蛋清、碳酸钠溶液

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15、关于 $N a C l$ 的有关说法中正确的是（）

A、 $N a C l$ 固体不导电，是因为 $N a C l$ 固体中没有离子存在 B、在水合离子中，水分子都应该是氧原子朝内 C、 $N a C l$ 固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子 D、 $N a C l$ 的电离可表示为 $N a C l = N a^{+} + C l^{-}$ ，该过程需要通电

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16、用化学用语表示 $2 N C l_{3} + 3 H_{2} O = 3 H C l + N_{2} ↑ + 3 H C l O$ 中的相关微粒，其中正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 分子中含有非极性键 B、 $N C l_{3}$ 的电子式： C、 $H C l O$ 的结构式： $H — C l — O$ D、 $C l^{-}$ 的结构示意图：

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17、化学与我们的生产、生活、环境保护等密切相关．下列说法错误的是（）

A、植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和” B、含有食品添加剂的食物对人体健康有害，不可食用 C、利用焰色试验的原理可以制成节日烟花 D、医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物

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18、钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿 $(Y_{2} F e B e_{2} S i_{2} O_{10})$ 为原料生产氧化钎 $(Y_{2} O_{3})$ ．

(1)、钇 $(Y)$ 与钪同族，位于元素周期表中钪 $(S c)$ 的下一周期，基态钎 $(Y)$ 原子的价电子排布图为，与 $S c$ 元素同周期的基态原子中，未成对电子数与 $S c$ 原子相同的元素还有种．

(2)、在元素周期表中， $B e$ 和 $A l$ 处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．
①写出 $B e$ 的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：．
②已知 $B e$ 元素和 $F$ 元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

(3)、 $O$ 与 $N 、 F$ 均为第二周期元素：
① $O$ 元素的原子核外共有种不同空间运动状态的电子．
②电离能 $I_{1} (N) > I_{1} (O)$ ，原因是．

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19、党的十九届五中全会把碳达峰、碳中和作为“十四五”规划和2035年远景目标，研究 $C O_{2}$ 的利用对实现碳达峰、碳中和具有重要意义．
图一图二

(1)、我国科研人员研制出的可充电“ $N a - C O_{2}$ ”电池，以钠䈌和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为 $4 N a + 3 C O_{2} ⇌_{}^{} 2 N a_{2} C O_{3} + C$ ．放电时该电池“吸入” $C O_{2}$ ，其工作原理如图一所示：
①放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为．
②放电时，当转移 $0.1 m o l e$ -时，负极质量减少g．

(2)、华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时 $C O_{2}$ 零排放，其基本原理如图二所示：
①上述生产过程的能量转化方式是．
②上述电解反应在温度小于 $900 ℃$ 时进行，碳酸钻先分解为 $C a O$ 和 $C O_{2}$ ，电解质为熔融碳酸钠，则阳极放电的电极反应式为．

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20、2021年我国制氢量位居世界第一，煤气化制氢途径的原理如下：
Ⅰ． $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 131.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
Ⅱ． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(1)、 $C (s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) ， Δ H =_______k J \cdot m o l^{- 1}$

(2)、一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 $C (s)$ 和 $1 m o l_{2} O (g)$ ，起始压强为 $0.2 M P_{a}$ ，发生煤气化制氢反应．
①反应Ⅰ的平衡常数表达式 $K =$ ．
②平衡时向容器中充入情性气体，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”，下同），加入固体 $C$ ，平衡移动．
③下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是．
A．混合气体的密度保持不变 B．容器内的压强保持不变
C． $C O$ 的体积保持不变 D．断裂 $2 m o l O - H$ 的同时，生成 $1 m o l H - H$ 键

(3)、常温下，保持压强为 $0.2 M P a$ 不变，向密闭容器中加入足量的 $C (s)$ 和 $2 m o l H_{2} O (g)$ ，反应达平衡时， $H_{2} O$ 物质的量为 $1 m o l ， C O$ 的物质的量为 $0.2 m o l$ ；反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$ （以分压表示，分压=总压×物质的量分数）

(4)、 $25 ℃$ 时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应： $C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q)$ ，其平衡常数 $K =$ ． [已知 $K_{s p} (C a S O_{4}) = 9.1 \times 1 0^{- 6} ， K_{s p} (C a C O_{3}) = 2.8 \times 1 0^{- 9}$ ]

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