高中化学鲁科版（2019）-试题列表-第1273页

1、已知：气态分子中

1 m o l

化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。在催化剂作用下，发生反应：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H

。有关数据如下：

化学键	$H - H$	$N - H$	$N \equiv N$
键能 $/ (k J \cdot m o l^{- 1})$	436	391	946

下列叙述正确的是（）

A、

2 N H_{3} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

N (g) + 3 H (g) \overset{}{\to} N H_{3} (g) Δ H = - 1173 k J \cdot m o l^{- 1}

C、合成氨反应必须是在高温下才能自发进行 D、平衡后，增大

N_{2}

浓度，

Δ H

增大

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2、在某密闭容器中发生反应：

2 F e^{3 +} (a q) + 2 I^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} (a q) + I_{2} (a q)

。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是（）

A、溶液颜色不再变化 B、

[c (F e^{3 +}) + c (F e^{2 +})]

不再变化 C、

\frac{c^{2} (F e^{2 +}) \cdot c (I_{2})}{c^{2} (F e^{3 +}) \cdot c^{2} (I^{-})}

不再变化 D、

c (I_{2})

不再变化

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3、向某恒容密闭容器中充入

2 m o l A

和一定量

B

，发生反应：

A (g) + B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H

，在不同温度下测得

C

的物质的量分数随时间变化如表所示：

时间 $/ m i n$	20	40	60	80	100
$T_{1} ℃$	0.50	0.72	0.75	0.75	0.75
$T_{2} ℃$	0.48	0.68	0.76	0.80	0.80

下列说法正确的是（）

A、

T_{1} > T_{2}

B、

Δ H > 0

C、该反应的平衡常数表达式为

K = \frac{c (A) \cdot c (B)}{c^{2} (C)}

D、增大

A

的浓度和使用催化剂均可提高

B

的平衡转化率

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4、某恒温恒容密闭容器中发生反应：

2 C u O (s) + C O (g) ⇌_{}^{} C u_{2} O (s) + C O_{2} (g)

。下列叙述正确的是（）

A、充入氩气，反应速率减小 B、增大

C u O

的质量，平衡常数增大 C、充入

C O

，反应速率不变 D、加入催化剂，平衡不移动

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5、

N H_{3}

还原

N O

的反应原理为

4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

，下列反应速率的关系正确的是（）

A、

2 v (N H_{3}) = 3 v (H_{2} O)

B、

4 v (N O) = v (O_{2})

C、

v (O_{2}) = 6 v (H_{2} O)

D、

v (N O) = v (N_{2})

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6、人们设想用热分解法来有效处理

C O

：

2 C O (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C (s) + O_{2} (g)

。下列分析与判断正确的是（）

选项项目	A	B	C	D
$Δ H$	小于0	小于0	大于0	大于0
$Δ S$	大于0	小于0	大于0	小于0
判断	能自发进行	低温时能自发进行	高温时能自发进行	不能自发进行

A、A B、B C、C D、D

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7、化学与生活息息相关。下列说法正确的是（）

A、使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好 B、

N a N O_{2}

作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率 C、使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响 D、打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度增大

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8、下列属于吸热的氧化还原反应的是（）

A、合成氨反应 B、中和反应 C、碳和水蒸气反应 D、石灰石高温分解

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9、成都第31届世界大学生运动会期间主要使用新能源汽车。这里“新能源”主要指（）

A、天然气、煤油、汽油 B、太阳能、煤炭、核能 C、太阳能、风能、氢能 D、水煤气、液化气、沼气

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10、如图是利用芳香烃A制备聚酯类化合物G的流程图。

已知：

回答下列问题：

(1)、B的名称为， E中官能团的名称为。

(2)、写出反应②的化学方程式：。

(3)、反应③的反应类型为。

(4)、设计反应③⑤的目的是。

(5)、G的结构简式为。

(6)、同时符合下列条件的F的同分异构体有种。

①遇FeCl₃溶液显紫色；②能够发生银镜反应；③结构中不含有﹣O﹣O﹣键。

其中在溶液中能够与NaOH以物质的量之比为1：3发生反应，且核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：1：2：2的物质的结构简式为。

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11、硫氮化钾（KSCN）是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用如图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。

已知：①NH₃不溶于CS₂ ， CS₂不溶于水且密度比水大。

②三颈烧瓶内发生反应CS₂+3NH₃ $=_{△}^{催化剂}$ NH₄SCN+NH₄HS，NH₄HS在25℃时易分解生成NH₃和H₂S。

③从0～100℃，KSCN溶解度为177g～675g。

回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置B的名称是，橡胶管的作用是。

(3)、下列说法正确的是 ____（填序号）。

A、可用装置A直接加热NH₄Cl固体制取氨气 B、装置B可以填充P₂O₅ C、三颈烧瓶导气管应插入到下层液体中 D、装置D的作用是为了吸收NH₃和H₂S

(4)、制备KSCN溶液：反应一段时间后，熄灭A处酒精灯，关闭K₁ ，维持三颈烧瓶内温度105℃一段时间，让 CS₂充分反应，然后打开K₂ ，缓慢滴入KOH溶液，并继续维持105℃。判断CS₂已反应完全的依据是。

(5)、制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再，，过滤，洗涤，干燥

(6)、测定产品中KSCN的含量

称取1.00g实验产品，用蒸馏水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴Fe（NO₃）₃溶液，用0.1000mol•L^﹣1AgNO₃标准溶液滴定，平行测定三次，消耗AgNO₃标准溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时发生的离子反应为SCN^﹣+Ag⁺═AgSCN↓ （白色），则终点时的现象是。

②产品中KSCN的质量分数为。（保留2位有效数值）

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12、氧化亚铜（Cu₂O）用途广泛，干法生产Cu₂O粉末的主要工艺流程如图：

(1)、粉碎机中，发生的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

(2)、800﹣900℃时，燃烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为。

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13、由硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂）得到绿矾（FeSO₄•7H₂O），然后制取透明氧化铁颜料的流程如图：

已知：

Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微小（10～90nm），包括氧化铁黄（FeOOH）₂O₃），难溶于水，在碱性条件下非常稳定；

Ⅱ.Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。

(1)、FeS₂的电子式是。

(2)、“滤渣”中的主要成分是（填名称）。

(3)、流程中“

”环节的目的是。

(4)、“还原”过程中涉及的离子方程式为。

(5)、“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁。

(6)、可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe（SCN）₃的吸光度A（对特定波长光的吸收程度）与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示。

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A＝0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe₂O₃)的质量分数为。

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14、如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①﹣⑩号元素回答下列问题。

(1)、⑩元素的名称是， ⑨元素的原子结构示意图为。

(2)、②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是（填元素符号）；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是（填离子符号）。

(3)、某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑦与元素⑥的氢氧化物有相似的性质，请写出元素⑦的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)、元素①和④的单质化合形成的化合物能与水反应生成氢气，向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红。

(5)、元素④和⑥相比，金属性较强的是（填元素符号），下列能证明这一事实的有（填序号）。

A.在化合物中④的化合价比⑥的低

B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能

C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强

D.④单质的熔点比⑥单质的低

(6)、⑧号元素有多种化合物，次磷酸（H₃PO₂）和次磷酸钠（NaH₂PO₂）常为化工生产的还原剂。

Ⅰ、已知H₃PO₂是一种一元弱酸，向Ba（H₂PO₂）₂ 溶液中加入H₂SO₄制备H₃PO₂ ，写出该反应的离子方程式；

Ⅱ、NaH₂PO₂可在酸性条件下与Ni²⁺作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni﹣P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是（选填编号）。

a.升高

b.降低

c.既升高又降低

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15、向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和NO₂的混合气体及Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（）

①Cu与Cu₂O的物质的量之比为1：2

②硝酸的物质的量浓度为2.8mol•L^-1

③Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

④产生的NO标准状况下体积为2.24L

⑤原混合物中Cu的质量分数为52.9%

A、①⑤ B、②④ C、③④ D、②③

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16、下列实验操作、现象和对应结论一致且正确的是（）

选项	操作	现象	解释（或结论）
A	向补铁口服液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	补铁口服液中一定含有Fe²⁺
B	向I₂水中先加足量浓NaOH溶液，再加适量CCl₄ ，振荡后静置	液体分层，上层无色，下层紫红色	CCl₄能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能
C	激光笔照射微蓝色透明的硫的酒精溶液	激光笔照射时产生光亮的通道	微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体
D	向装有某未知溶液的试管中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	湿润的红色石蕊试纸未变蓝	证明溶液中无NH₄⁺

A、A B、B C、C D、D

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17、下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（）

选项	X	Y	Z	箭头上为反应条件或试剂
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	①通入少量Cl₂
B	Na₂CO₃	NaCl	NaHCO₃	③先通NH₃、再通CO₂
C	Na	NaOH	NaCl	②电解饱和食盐水
D	Si	Na₂SiO₃	H₂SiO₃	②加热

A、A B、B C、C D、D

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18、下列离子方程式的书写正确的是（）

A、向Na₂SO₃溶液中加入稀HNO₃：SO₃^2-+2H⁺＝SO₂↑+H₂O B、向水垢中滴加足量醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O C、用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂：3SO₃^2-+Cl₂+H₂O＝2HSO₃^-+2Cl^﹣+SO₄^2- D、少量Fe与足量稀HNO₃：3Fe+2NO₃^-+8H⁺＝2NO↑+2Fe²⁺+4H₂O

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19、40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄^2-现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是（）

A、X溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^﹣ ，不含有Na⁺和NH₄⁺ B、X溶液中一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣ ，可能含有Al³⁺ C、X溶液中一定含有Na⁺ ，且c（Na⁺）为1.50mol/L D、X溶液中c（Mg²⁺）为0.50mol/L、c（Al³⁺）为0.250mol/L

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20、利用如图所示装置进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

探究氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞I₂	加热熔融的纯碱固体	实验室里接收用自来水制取的蒸馏水	除CO₂中的HCl杂质

A、A B、B C、C D、D

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